专题01 物质的结构与性质（云南专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与核外电子的表示 考向2 原子结构与元素周期律 考向3 共价键 考向4 分子的空间结构与物质的性质 考向5 晶体的结构与性质 考向1 原子结构与核外电子的表示 1．（23-24高二下·云南·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．的名称：1，2-二溴乙烷 C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 A．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，因此其价电子排布图为，A错误； B．，根据系统命名法，名称为1，2-二溴乙烷，B正确； C．中的氧和氯要满足8电子稳定结构，故电子式为：，C正确； D．2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选A。 2．（22-23高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是 A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 【答案】A 【解析】A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确； B．各能层的能级都是从s能级开始，但不一定到f能级结束，第一能层只有s能级，第二能层只有s、p两个能级，第三能层有s、p、d三个能级，都不存在f能级，故B错误； C．M能层共有9个轨道，其中3s上有2个电子，3p上有6个电子，3d轨道是空轨道，没有电子，故C错误； D．各能层含有的原子轨道数为n2，各能层最多容纳的电子数为2n2，D错误； 答案选A。 3．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A．24Cr3＋ B．26Fe3＋ C．27Co3＋ D．29Cu＋ 【答案】B 【分析】d轨道达半充满状态即d轨道填充了5个电子。 【解析】A．24Cr价层电子排布式为：，则24Cr3＋价层电子排布式为：，A不符合题意； B．26Fe价层电子排布式为：，则26Fe3＋价层电子排布式为：，B符合题意； C．27Co价层电子排布式为：，则27Co3＋价层电子排布式为：，C不符合题意； D．29Cu价层电子排布式为：，则29Cu＋价层电子排布式为：，D不符合题意； 故选B。 4．（19-20高二上·云南昭通·期末）下列离子半径的大小顺序正确的是 ① Na+　② X2-：1s22s22p63s23p6　③ Y2-：2s22p6　④ Z-：3s23p6 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>① 【答案】D 【解析】①Na+核外有2层电子，核电荷数为11；②X2-的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，共18个电子，所以X原子核外16个电子，核电荷数为16；③Y2-的价电子为2s22p6，则离子核外共10个电子，所以Y原子核外有8个电子，核电荷数为8；④Z-的价电子为3s23p6，则离子核外共18个电子，所以Z原子核外有17个电子，核电荷数为17。 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷越小半径越大，结合上述分析可知离子半径②>④>③>①； 故答案为D。 考向2 原子结构与元素周期律 5．（23-24高二下·云南昭通·期末）短周期元素、、和在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，的单质为黄绿色气体，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X原子的电子排布式： C．氧化物对应水化物的酸性： D．简单离子的半径： 【答案】B 【分析】Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y为、W为N，X为O，Z为，据此答题。 【解析】A．为、为，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，A错误； B．为，原子的电子排布式：，B正确； C．的氧化物对应水化物很多，包括次氯酸、高氯酸等，的氧化物对应的水化物有硝酸与亚硝酸，氧化物对应水化物的酸性不一定为Z>W，C错误； D．与具有相同的核外电子排布，的核电荷数大，半径小，所以简单离子的半径：，D错误； 故选B。 6．（23-24高二下·云南普洱·期末）四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．基态W原子的价层电子排布图： 【答案】B 【分析】依题意，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且Z的原子序数等于X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素。由此推知，Y为磷元素，W为氯元素。 【解析】A．磷、硫、氧的原子半径依次减小，A项正确； B．根据同周期从左往右第一电离能增大，但P的3p轨道半满，所以P的第一电离能大于S，B项错误； C．硫酸的酸性比磷酸强，C项正确； D．基态Cl原子的价电子为3s23p5，排布图为，D项正确。 故选B。 7．（22-23高二下·云南西双版纳·期末）下列叙述中正确的是 A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大 B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 【答案】C 【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以第VIIA族元素的原子半径最小，故A项错误； B．同主族元素的从上到下，原子半径越来越大，电负性越来越小，故B项错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，原子核对最外层电子的吸引能力越小，离子半径越大，故C项正确； D．同一周期中，第一电离能呈逐渐增大的趋势，所以VIIA元素的第一电离能最大，故D项错误； 故选C。 8．（21-22高二下·云南昆明·期末）下列关于Cr的说法正确的是 A．位于ⅥB族，属于d区 B．核外电子有24个空间运动状态 C．第一电离能比Mn大 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】A．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，故A正确； B．Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15种空间运动状态不同的电子，有24种运动状态不同的电子，故B错误； C．Mn价电子排布式为3d54s2，Mn的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电离能大，故C错误； D．Cr的价电子排布式为3d54s1，Cr的3d轨道上有5个电子，4s上有1个电子，故D错误； 答案为A。 考向3 共价键 9．（22-23高二下·云南迪庆·期末）下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 【答案】C 【解析】A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误； B．H3O+的存在是1个水分子结合1个氢离子形成配位键，说明共价键具有饱和性，B错误； C．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质C正确； D．分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，D错误。 故选C。 10．（22-23高二下·云南玉溪·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.01NA B．和充分反应后，所含分子数目等于2NA C．0．1 mol环氧乙烷(  )中所含键数目为0.3 NA D．1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根()所含的电子数均为10 NA 【答案】B 【解析】A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则1L0.01mol/L硫酸铜溶液中铜离子的个数小于0.01mol/L×1L×NAmol—1=0.01NA，故A错误； B．氢气与碘生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，则1mol氢气和1mol碘充分反应后，所含分子数目为2mol×NAmol—1=2NA，故B正确； C．由结构简式可知，环氧乙烷分子中的碳碳键、碳氧键、碳氢键均为σ键，共有7个，则0.1mol环氧乙烷分子中含有的σ键数目为0.1mol×7×NAmol—1=0.7NA，故C错误； D．羟基的电子数为9，则1 mol羟基所含的电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故D错误； 故选B。 考向4 分子的空间结构与物质的性质 11．（22-23高二下·云南保山·期末）下列分子或离子为直线形的是 A． B． C．SF2 D．NCl3 【答案】B 【解析】A．离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，离子的空间构型为V形，故A不符合题意； B．离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，故B符合题意； C．二氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故C不符合题意； D．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故D不符合题意； 故选B。 12．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是 ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2　⑦CH2Cl2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤ 【答案】B 【分析】中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，当中心原子价层电子对数为4时，中心原子采取sp3杂化，对应的空间结构为正四面体则说明中心原子没有孤对电子且形成的σ键种类相同。 【解析】CH4中心原子C形成了4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，①符合题意； NH3中心原子N形成了3个N-H σ键，且有一对孤对电子，②不符合题意； CF4中心原子C形成了4个C-F σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，③符合题意； C和Si属于同一主族的元素，最外层电子数相同，SiH4和CH4一样中心原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，④符合题意； C2H4的结构简式为CH2=CH2，每个C原子只形成了3个σ键，⑤不符合题意；CO2的结构式为O=C=O，中心原子C只形成了2个σ键，⑥不符合题意； CH2Cl2中心原子C形成了2个C-H和2个C- Cl 共4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，中心原子采取sp3杂化，但空间结构不是正四面体，⑦不符合题意； 故选B。 13．（22-23高二下·云南大理·期末）某元素基态原子价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．该原子位于周期表p区 B．该元素的最高正价为+4价 C．该基态原子中存在两个未成对电子 D．该元素最简单氢化物的空间构型是V形 【答案】B 【解析】A．该元素的价电子排布式为3s23p4，最后一个电子填充在p能级，因此该元素位于周期表p区，故A说法正确； B．根据价电子排布式为3s23p4，最大能层是3，推出该元素位于第三周期，最外层有6个电子，即属于ⅥA族，该元素为S，最高正价为+6价，故B说法错误； C．基态硫原子的价电子轨道式为  ，存在两个未成对电子，故C说法正确； D．该元素最简单氢化物为H2S，中心原子S有2个σ键，2个孤电子对，空间构型为V形，故D说法正确； 答案为B。 14．（23-24高二下·云南·期末）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 F-F H-F H-Cl H-Br H-I 键能/ 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A．键长： B．稳定性： C．熔、沸点： D．与的反应能力： 【答案】C 【解析】A．一般共价键的键长越短键能越大，由表中数据可知，键能H-Cl＞H-Br＞H-I，则键长：，A不合题意； B．一般共价键的键能越大，性质越稳定，由表中数据可知，键能H-Cl＞H-Br＞H-I，则稳定性：，B不合题意； C．键能决定物质的化学性质，HF、HCl、HBr为分子晶体，其熔、沸点与化学键的键能无关，由于HF中存在分子间氢键，HBr的相对分子质量大于HCl的，则HBr中的分子间作用力大于HCl中的，则熔、沸点为HF＞HBr＞HCl，C符合题意； D．一般共价键的键能越大，性质越稳定，由表中数据可知，键能N≡N＞O=O＞F-F，则与H2的反应能力：，D不合题意； 故答案为：C。 考向5 晶体的结构与性质 15．（23-24高二下·云南楚雄·期末）下列变化中与形成配合物无关的是 A．白色的无水遇水变蓝 B．白色氯化银固体溶于氨水中 C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色 D．棕黄色氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色 【答案】C 【解析】A．白色的无水遇水形成蓝色，与形成配合物有关，A错误； B．白色氯化银固体溶于氨水中，由于形成四氨合银离子，B错误； C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色，是由于苹果中的酚类物质被氧化所导致，与配合物的形成无关，C正确； D．棕黄色氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红，是由于与形成络合物，D错误； 答案选C。 16．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的说法正确的是 A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D．晶胞中不可能存在多个粒子 【答案】C 【解析】A．晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错误； B．平行六面体晶胞，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错误； C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确； D．晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞，D错误； 故选C。 17．（22-23高二下·云南保山·期末）Cs＋核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是 A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3 【答案】C 【解析】该晶胞中，Cl-个数为1，Cs+个数为，相邻的两个Cs+的核间距离为acm，即棱长为acm，晶胞体积为a3cm3，晶胞密度为； 故答案为：C。 1．（23-24高二下·云南曲靖·期末）X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 【答案】A 【分析】根据“X、Y、Z均为短周期主族元素”和“Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物”知Y是铝元素，根据位置关系得Z是硫元素，X是氮元素。据此答题。 【解析】A．Z元素的简单氢化物是，具有强还原性，A正确； B．Y是铝元素，其第一电离能比镁的小，B错误； C．X、Y的简单离子分别是、，离子的核外电子层结构相同，根据核电荷数越大，离子半径越小得离子半径关系为：Y<X，C错误； D．化合物为，由通过离子键结合而成，不存在非极性键，D错误； 故选A。 2．（23-24高二下·云南玉溪·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．元素的电负性：C<N<O B．该晶体中不存在氢键 C．基态原子未成对电子数：B>C>O D．该晶体为共价晶体 【答案】A 【解析】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增大，元素的电负性：C<N<O，故A正确； B．中—NH2的H与中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—I···O氢键，故B错误； C．基态原子未成对电子数B、C、O分别为1，2，2，B<C=O，故C错误； D．由晶体结构可知，晶体中含有，，Cl-，该晶体为离子晶体，故D错误； 故选A。 3．（23-24高二下·云南昆明·期末）血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是 A．第一电离能：C<N<O B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为： C．基态碳原子核外电子运动状态有6种 D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】C 【解析】A．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：C< O < N，A错误； B．已知N为7号元素，则基态氮原子价层电子的电子排布式为：2s22p3，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为：，B错误； C．根据泡利不相容原理可知，碳为6号元素，故基态碳原子核外电子运动状态有6种，C正确； D．已知O为8号元素，则基态氧原子的价层电子排布式为：2s22p4，故最高能级为2p能级，故电子云轮廓图为纺锤体或哑铃形，D错误； 故答案为：C。 4．（23-24高二下·云南楚雄·期末）化合物M()可用作牙齿脱敏剂、金属表面的清洁剂、杀菌剂、防腐剂，还可用于制造特种玻璃。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为19，Y元素原子半径在短周期中最大，基态Z原子有3个未成对电子。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y B．为非极性分子 C．最简单氢化物稳定性：X>W>Z D．第一电离能：X>W>Z>Y 【答案】B 【分析】由Y元素原子半径在短周期中最大可知，Y为Na；Z元素原子序数大于Na，且基态Z原子有3个未成对电子，则Z为P；四种元素的最外层电子数总和为19，则W只能为O，X为F。 【解析】A．电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，故简单离子半径：O2- > F- > Na+，A正确； B．中，P的杂化方式为，故的空间结构为三角锥形，有一个孤电子对，为极性分子，B项错误； C．非金属性越强，对应最简单氢化物稳定性越强，故最简单氢化物稳定性：HF > H2O > PH3，C正确； D．同一周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大；同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小；故第一电离能：F > O > P> Na，D正确； 故选B。 5．（23-24高二下·云南曲靖·期末）下列化学用语的表述错误的是 A．中子数为24的钙原子： B．基态的价层电子排布式： C．的价层电子对互斥模型： D．的形成过程为 【答案】B 【解析】A．中子数为24，相对原子质量为44，表述为，故A正确； B．基态的价层电子排布式，故B错误； C．的价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为，故C正确； D．为共价化合物物，其形成过程为，故D正确； 故选B。 6．（22-23高二下·云南迪庆·期末）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．与O2互为同位素 B．不可能含有极性键 C．该分子为极性分子 D．该物质为一种新型的氧化物 【答案】B 【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的原子互称，该分子和氧气均为氧单质，应互为同素异形体，故A错误； B．该分子中只含氧原子，相同原子之间成键为非极性共价键，不可能为极性键，故B正确； C．该氧分子具有空间对称结构，应为非极性分子，故C错误； D．该物质只含氧元素，为单质，故D错误； 故选：B。 7．（22-23高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是 A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央 D．CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央 【答案】D 【解析】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，氮原子处在4个原子形成的三角锥的锥顶，故A错误； B．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，分子中碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体形的中心，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，氧原子处在V形的折点上，故C错误； D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，碳原子处在2个氧原子所连接的直线的中央，故D正确； 故选D。 8．（23-24高二下·云南玉溪·期末）下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属性：K>Na 同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强 B 酸性：CF3COOH>CH3COOH 与—CF3的吸电子效应、—CH3的推电子效应有关 C 熔点：NaCl>MgO NaCl的相对分子质量大于MgO的相对分子质量 D 沸点：CS2>CO2 C=S键能大于C=O键能 【答案】B 【解析】A．同主族元素，自上而下，原子失电子能力增强，故金属性：K>Na，故A不正确； B．CF3COOH中—CF3为吸电子效应，使—COOH中O—H键极性增强，电离程度增大，酸性增强，故B正确； C．NaCl和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无关，故C不正确； D．CS2和CO2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故D不正确； 故答案选B。 9．（23-24高二下·云南楚雄·期末）化学与生活、环境、能源、科技等息息相关。下列叙述错误的是 A．饮用水加活性炭净水的同时可杀菌消毒 B．是一种大气污染物，会形成酸雨 C．天然气是清洁燃料，属于不可再生能源 D．车规级芯片的主要成分单晶硅是共价晶体 【答案】A 【解析】A．活性炭具有吸附性，能吸附水中悬浮物，从而净水，但活性炭不能杀菌消毒，故A错误； B．有毒，是一种大气污染物，二氧化硫在空气中会转化为亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，即会形成酸雨，故B正确； C．天然气主要成分为甲烷，是清洁燃料，属于不可再生能源，故C正确；     D．芯片的主要成分为单晶硅，单晶硅中硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，是共价晶体，故D正确； 故答案为：A。 10．（23-24高一下·云南曲靖·期中）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．、、 B．，、 C．、、 D．，、 【答案】B 【解析】A．不是化合物，A错误； B．、、均为化合物且都是分子晶体，B正确； C．是共价晶体，C错误； D．、是离子晶体，D错误 答案选B。 11．（22-23高二下·云南保山·期末）下列物质的熔点依次升高的是 A．Mg、Na、K B．Na、Mg、Al C．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅 【答案】B 【解析】A．镁和钠都是金属晶体，镁离子的电荷数大于钠离子，离子半径大于钠离子，所以镁晶体中镁离子与自由电子形成的金属键强于钠晶体中钠离子与自由电子形成的金属键，熔点高于钠晶体，故A错误； B．钠、镁、铝都是金属晶体，钠离子、镁离子、铝离子的电荷数依次增大，离子半径依次减小，所以晶体中金属阳离子与自由电子形成的金属键依次增强，晶体的熔点依次升高，故B正确； C．钠和铷都是金属晶体，钠离子和铷离子的电荷数相同，钠离子的离子半径小于铷离子，所以钠晶体中钠离子与自由电子形成的金属键强于铷晶体中铷离子与自由电子形成的金属键，熔点高于铷晶体，故C错误； D．合金的熔点一般情况下小于各组分的熔点，则铝的熔点高于铝硅合金，故D错误； 故选B。 二、解答题 12．（23-24高二下·云南大理·期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： （1）标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （2）④元素原子的核外电子轨道表示式是 ，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为 。 （3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素价电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是 (填元素符号)。 （4）下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。 某元素电离能() 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是 (填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是 。 【答案】（1） （2） （3）Cr Cu （4）Mg 镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素 【分析】根据周期表中元素位置可知，①为H元素，②为Be元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为F元素，⑦为Mg元素，⑧为Cl元素，⑨为Cr元素，⑩为Co元素，据此作答。 【解析】（1）同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强且有最高正价的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物是。 （2） ④元素是N，其原子的核外电子轨道表示式是； 元素④简单氢化物为NH3，元素⑧简单氢化物为HCl，反应生成物为氯化铵，电子式为。 （3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，有5个未成对电子； 铬为第24号元素，基态铬元素的价电子排布式为； 第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是Cu，最外层电子数都是1。 （4）由表中数据可知，第二电离能周出现突变，且电子数目超过了5，故该元素是Mg，原因是：镁原子价层电子排布式为，电子处于全满稳定状态，失电子较难，故其第一电离能高于同周期相邻元素。 13．（22-23高二下·云南曲靖·期末）DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子排布式为 ，具有较强的还原性，原因是 。 （2）的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是 ；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为 。 （3）下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为 ，分子中的化学键为 (填“极性键”或“非极性键”)，分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 【答案】（1）或 的价电子排布为，不是半充满也不是全充满状态，容易失去一个电子变为，变为半充满稳定状态，故具有较强的还原性 （2）价的电子排布式为能级为半充满状态，难失电子，故其第二电离能较大，而价的电子排布式为，最外层能级的电子容易失去，第二电离能较小 （3）D （4） 极性键 非极性 【解析】（1）铁为26号元素，基态铁原子的电子排布式为或；具有较强的还原性，原因是的价电子排布为，不是半充满也不是全充满状态，容易失去一个电子变为，变为半充满稳定状态，故具有较强的还原性； （2）价的电子排布式为能级为半充满状态，难失电子，故其第二电离能较大，而价的电子排布式为，最外层能级的电子容易失去，第二电离能较小； 过氧化铬中的化合价为，其结构式为：，则分子中键、π键的数目之比为7:1； （3）由轨道表示式可知A为基态碳原子，B、C、D均为激发态碳原子，其中B表示1个2s电子激发到2p轨道，C表示2个2s电子激发到2p轨道，D表示2个1s电子激发到2p轨道中，则能量最高的为D； （4）结构式为O=C=O，分子呈直线结构，C原子的杂化方式为；分子中化学键均为极性共价键；为非极性分子。 14．（22-23高二下·云南曲靖·期末）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如下：    回答下列问题： （1）基态氯原子价电子排布式为 。 （2）氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，该物质易溶于水的原因是 。 （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．π键     E．氢键 （4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。    反应过程中，每生成氯吡苯脲，形成 个键、断裂 个π键。 （5）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因： 。 【答案】（1） （2） 该物质中含有元素，可以与分子形成氢键，使其溶解度增大，易溶于水 （3）BCDE （4） （5）氧的原子半径小于氮原子半径，键的键长比键的键长短，键的键能比键的键能大，键比键牢固，故水分子比氨气分子稳定 【解析】（1）氯为17号元素，基态氯原子价电子排布式为：； （2）由结构简式可知该分子中含单键N，采用sp3杂化；含双键N采用sp2杂化；该物质中含有元素，可以与分子形成氢键，使其溶解度增大，易溶于水； （3）该物质属于有机分子，不含离子键；由结构简式可知其含有C-H、C-N等极性共价键；苯环中的碳碳键为非极性共价键；含不饱和的双键结构，双键中有；含N、O元素，分子之间可形成氢键； （4）该反应为加成反应，发生过程中断裂C=N键中的1个π键、   断裂氨基中的N-H键；形成产物中的N-H键和C-H键，则每生成氯吡苯脲，形成个键、断裂个π键； （5）氧的原子半径小于氮原子半径，键的键长比键的键长短，键的键能比键的键能大，键比键牢固，故水分子比氨气分子稳定。 15．（23-24高二下·云南楚雄·期末）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 ，上述反应涉及的元素中位于元素周期表p区的有 种。 （2）O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为 。 （3）分子中S的杂化方式为 ，其空间结构为 形。 （4）的热稳定性不如CuCl，其原因为 (从原子结构角度分析)。 （5）CuCl的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，晶胞边长为a pm。 ①距离最近且等距离的有 个。 ②2号原子的坐标为 。 ③CuCl晶体的密度为 。 【答案】（1） 3 （2）O>Cl>Na （3） V或角 （4）的价电子排布为，而的价电子排布为，3d轨道的价电子处于全满状态较为稳定 （5）12 【解析】（1） Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，价层电子轨道表示式为，上述反应涉及的元素有Cu、Cl、Na、S、O，其中位于元素周期表p区的有Cl、S、O，即有3种； （2）Na 是金属元素，Na的电负性在三者中最小，O的电负性大于Cl，O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为O>Cl>Na； （3）分子中S的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，其杂化方式为，其空间结构为V形或角形； （4）Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，的价电子排布式为，而的价电子排布式为，3d轨道的价电子处于全满状态较为稳定，所以的热稳定性不如CuCl； （5）①晶胞中氯离子位于8个顶点和6个面心，以顶点为例，晶胞内和此共面、处于三个面心的距其最近且等距离，顶点在8个晶胞中，面上被2个晶胞共有，所以距离最近且等距离的有3×8×=12个； ②1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，则2号原子的坐标为； ③晶胞中氯离子个数为8×+6×=4，Cu+个数为4，CuCl晶体的密度为。 16．（23-24高二下·云南普洱·期末）活性氧化锌（）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是和，含少量的、、、等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。 已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 1.5 3.7 7.9 10.0 6.3 9.7 7.4 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是 。 （2）的范围为 。 （3）金属M的化学式为 。 （4）“沉锌”的滤液采用 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。 （5）“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （6）是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为 。（列出计算式即可） 【答案】（1）温度过高，会加快氨水分解 （2） （3） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5） （6） 【分析】NH4Cl和氨水浸取锌废料，Pb元素转化为Pb(OH)Cl沉淀除去；除砷过程中加入FeCl3溶液，As元素转化为FeAsO4沉淀除去；除铁过程中加入H2O2溶液，Fe2+氧化为Fe3+，调溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；置换过程中可以加入金属Zn将Cu2+置换生成Cu，过滤除去；活性炭具有吸附作用，净化过程中加入活性炭可以除去油污；沉锌过程中加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌，最后高温焙烧可得ZnO，副产物NH4Cl可用于制备铵态氮肥。 【解析】（1）温度过高，加快氨水挥发和分解，导致反应物浓度减小，浸取速率降低。 （2）除铁是为了回收元素，调只生成氢氧化铁，其他离子不产生沉淀，根据表格数据可知。 （3）除铁后溶液中主要的杂质离子为，为了制备活性ZnO且不引入新杂质，可以用锌置换反应除铜，因此金属M为。 （4）根据分析，沉锌的滤液中主要成分为NH4Cl，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。 （5）碱式碳酸锌在高温下分解生成氧化锌、二氧化碳和水，化学方程式为。 （6）根据晶胞结构，每个晶胞中含有个数为，个数为4，因此晶胞的密度为。 17．（22-23高二下·云南·期末）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图所示：    25℃时相关的溶度积见表。 化学式 (或) 溶度积 （1）产品中的化合价是 。 （2）沉淀1的主要成分是，焙烧时生成盐，写出与反应的化学方程式： 。 （3）滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是 。 （4）产品中锡含量的测定 称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用0.1000 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液20.00。 ①终点时的现象为 。 ②产品中的质量分数为 %。 （5）①基态原子的价层电子排布式为 。 ②中O和中S杂化轨道类型为 ，比较中键角和中键角的大小并解释原因： 。 （6）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a，结构如图所示。的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为。    该晶体的密度为 ()。 【答案】（1）+4价 （2） （3） （4）滴入最后一滴或半滴标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 47.6 （5） 孤电子对有较大斥力，使键角小于键角 （6） 【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液为1.5，将锡的化合物转化为二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液1和沉淀1；向沉淀1中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠；据此分析解答。 【解析】（1）由化合价代数和为0可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4价；故答案为+4； （2）由沉淀1的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O；故答案为SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O； （3）由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，氢氧化铁先沉淀；故答案为Fe(OH)3； （4）①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后半滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；故答案为滴入最后半滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②反应生成碘的离子方程式为，。由得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L碘酸钾溶液，则1.500g产品中锡元素的质量分数为；故答案为47.6； （5）①的价层电子排布为；故答案为； ②H2O中O和中S都是杂化，H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，2个被键合电子对占据，而中S杂化形成的4个杂化轨道均被键合电子对占据。孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得H-O-H键角与O-S-O键角相比被压缩减小；故答案为sp3；孤电子对有较大斥力，使H-O-H键角小于O-S-O键角； （6）依据均摊法可知晶胞中离子个数为，个数为。一个晶胞中相当于含有4个，因此一个晶胞的质量。所以晶体密度 ；故答案为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与核外电子的表示 考向2 原子结构与元素周期律 考向3 共价键 考向4 分子的空间结构与物质的性质 考向5 晶体的结构与性质 考向1 原子结构与核外电子的表示 1．（23-24高二下·云南·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．的名称：1，2-二溴乙烷 C．的电子式： D．的电子云轮廓图： 2．（22-23高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是 A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 3．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A．24Cr3＋ B．26Fe3＋ C．27Co3＋ D．29Cu＋ 4．（19-20高二上·云南昭通·期末）下列离子半径的大小顺序正确的是 ① Na+　② X2-：1s22s22p63s23p6　③ Y2-：2s22p6　④ Z-：3s23p6 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>① 考向2 原子结构与元素周期律 5．（23-24高二下·云南昭通·期末）短周期元素、、和在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，的单质为黄绿色气体，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X原子的电子排布式： C．氧化物对应水化物的酸性： D．简单离子的半径： 6．（23-24高二下·云南普洱·期末）四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．基态W原子的价层电子排布图： 7．（22-23高二下·云南西双版纳·期末）下列叙述中正确的是 A．同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大 B．第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 8．（21-22高二下·云南昆明·期末）下列关于Cr的说法正确的是 A．位于ⅥB族，属于d区 B．核外电子有24个空间运动状态 C．第一电离能比Mn大 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 考向3 共价键 9．（22-23高二下·云南迪庆·期末）下列说法正确的是 A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定 10．（22-23高二下·云南玉溪·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.01NA B．和充分反应后，所含分子数目等于2NA C．0．1 mol环氧乙烷(  )中所含键数目为0.3 NA D．1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根()所含的电子数均为10 NA 考向4 分子的空间结构与物质的性质 11．（22-23高二下·云南保山·期末）下列分子或离子为直线形的是 A． B． C．SF2 D．NCl3 12．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列分子中，中心原子采取sp3杂化并形成正四面体空间结构的是 ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2　⑦CH2Cl2 A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤ 13．（22-23高二下·云南大理·期末）某元素基态原子价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．该原子位于周期表p区 B．该元素的最高正价为+4价 C．该基态原子中存在两个未成对电子 D．该元素最简单氢化物的空间构型是V形 14．（23-24高二下·云南·期末）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 F-F H-F H-Cl H-Br H-I 键能/ 946 497.3 157 568 431.8 366 298.7 A．键长： B．稳定性： C．熔、沸点： D．与的反应能力： 考向5 晶体的结构与性质 15．（23-24高二下·云南楚雄·期末）下列变化中与形成配合物无关的是 A．白色的无水遇水变蓝 B．白色氯化银固体溶于氨水中 C．削了皮的苹果置于空气中变成褐色 D．棕黄色氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色 16．（22-23高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的说法正确的是 A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D．晶胞中不可能存在多个粒子 17．（22-23高二下·云南保山·期末）Cs＋核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是 A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3 1．（23-24高二下·云南曲靖·期末）X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A．Z元素的简单氢化物具有强还原性 B．Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C．简单离子半径： D．化合物中含有离子键和非极性键 2．（23-24高二下·云南玉溪·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A．元素的电负性：C<N<O B．该晶体中不存在氢键 C．基态原子未成对电子数：B>C>O D．该晶体为共价晶体 3．（23-24高二下·云南昆明·期末）血红素是人体内重要的物质，结构如图所示。下列说法正确旳是 A．第一电离能：C<N<O B．基态氮原子价层电子的轨道表示式为： C．基态碳原子核外电子运动状态有6种 D．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为球形 4．（23-24高二下·云南楚雄·期末）化合物M()可用作牙齿脱敏剂、金属表面的清洁剂、杀菌剂、防腐剂，还可用于制造特种玻璃。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数总和为19，Y元素原子半径在短周期中最大，基态Z原子有3个未成对电子。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>X>Y B．为非极性分子 C．最简单氢化物稳定性：X>W>Z D．第一电离能：X>W>Z>Y 5．（23-24高二下·云南曲靖·期末）下列化学用语的表述错误的是 A．中子数为24的钙原子： B．基态的价层电子排布式： C．的价层电子对互斥模型： D．的形成过程为 6．（22-23高二下·云南迪庆·期末）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A．与O2互为同位素 B．不可能含有极性键 C．该分子为极性分子 D．该物质为一种新型的氧化物 7．（22-23高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是 A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央 D．CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央 8．（23-24高二下·云南玉溪·期末）下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属性：K>Na 同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强 B 酸性：CF3COOH>CH3COOH 与—CF3的吸电子效应、—CH3的推电子效应有关 C 熔点：NaCl>MgO NaCl的相对分子质量大于MgO的相对分子质量 D 沸点：CS2>CO2 C=S键能大于C=O键能 9．（23-24高二下·云南楚雄·期末）化学与生活、环境、能源、科技等息息相关。下列叙述错误的是 A．饮用水加活性炭净水的同时可杀菌消毒 B．是一种大气污染物，会形成酸雨 C．天然气是清洁燃料，属于不可再生能源 D．车规级芯片的主要成分单晶硅是共价晶体 10．（23-24高一下·云南曲靖·期中）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．、、 B．，、 C．、、 D．，、 11．（22-23高二下·云南保山·期末）下列物质的熔点依次升高的是 A．Mg、Na、K B．Na、Mg、Al C．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅 二、解答题 12．（23-24高二下·云南大理·期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： （1）标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 (填化学式)。 （2）④元素原子的核外电子轨道表示式是 ，元素④简单氢化物与元素⑧简单氢化物反应生成物的电子式为 。 （3）标号元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素价电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是 (填元素符号)。 （4）下表是①～⑩元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。 某元素电离能() 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是 (填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是 。 13．（22-23高二下·云南曲靖·期末）DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子排布式为 ，具有较强的还原性，原因是 。 （2）的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是 ；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为 。 （3）下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为 ，分子中的化学键为 (填“极性键”或“非极性键”)，分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 14．（22-23高二下·云南曲靖·期末）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如下：    回答下列问题： （1）基态氯原子价电子排布式为 。 （2）氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，该物质易溶于水的原因是 。 （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 (填字母)。 A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．π键     E．氢键 （4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。    反应过程中，每生成氯吡苯脲，形成 个键、断裂 个π键。 （5）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因： 。 15．（23-24高二下·云南楚雄·期末）氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。可通过如下反应制备氯化亚铜：。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 ，上述反应涉及的元素中位于元素周期表p区的有 种。 （2）O、Na、Cl的电负性由大到小的顺序为 。 （3）分子中S的杂化方式为 ，其空间结构为 形。 （4）的热稳定性不如CuCl，其原因为 (从原子结构角度分析)。 （5）CuCl的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，0，0)，晶胞边长为a pm。 ①距离最近且等距离的有 个。 ②2号原子的坐标为 。 ③CuCl晶体的密度为 。 16．（23-24高二下·云南普洱·期末）活性氧化锌（）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是和，含少量的、、、等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。 已知几种金属离子生成氢氧化物的如下表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 1.5 3.7 7.9 10.0 6.3 9.7 7.4 9.4 回答下列问题： （1）“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是 。 （2）的范围为 。 （3）金属M的化学式为 。 （4）“沉锌”的滤液采用 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。 （5）“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 （6）是一种重要的光导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为 。（列出计算式即可） 17．（22-23高二下·云南·期末）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图所示：    25℃时相关的溶度积见表。 化学式 (或) 溶度积 （1）产品中的化合价是 。 （2）沉淀1的主要成分是，焙烧时生成盐，写出与反应的化学方程式： 。 （3）滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是 。 （4）产品中锡含量的测定 称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用0.1000 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液20.00。 ①终点时的现象为 。 ②产品中的质量分数为 %。 （5）①基态原子的价层电子排布式为 。 ②中O和中S杂化轨道类型为 ，比较中键角和中键角的大小并解释原因： 。 （6）晶体的晶胞形状为立方体，边长为a，结构如图所示。的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为。    该晶体的密度为 ()。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$