重庆市巴蜀中学校2025届高三下学期5月第九次适应性月考 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na-23Mg-24S-32C1一35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.给梨树喷洒波尔多液，C如可使蛋白质变性，杀灭病菌 B.抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头常用其作抗氧化剂 C.硫化处理的橡胶，有很好的弹性、耐磨性，可用于制造轮胎 D.氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热 2.下列化学用语表述正确的是 A.H20和H202互为同素异形体 B.Fe2的结构示意图： C.SO3的VSEPR模型：C。 D.HC04的电子式：f:o:Cd:6: 0： 3.下列说法正确的是 A.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时有效吸收C0 B.浓H,S0,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C.可将S0C,与AC,·6H,0混合并加热，从而得到无水AIC, D.自然固氮、人工固氮都是将N,转化为NH 4.下列对应的离子方程式正确的是 A,NaCI0溶液中通人少量S02:S02+H,0+C0一S0+C+2H B.H,02使酸性KMn0,溶液据色：2Mn0,+H,0,+6H'一2Mn2+302↑+4H,0 C.Na,02与H0反应：2Na,02+2H0=4Nm+40H+0,↑ D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2C0化剂N,+2C0, 【u 】第1页·预祝考试频利 5.氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：4Cu0+2NH,C△3Cu+CuC,+N2↑+4H,0,N,为阿伏加德罗常 数的值，当生成N21L,2L(标准状况)时，下列说法错误的是 A.被还原的Cu0的分子数为2N B.生成的CuC2质量为67.5g C.转移的电子数为3N D.生成的H,0含有孤电子对数为4N。 6.1一乙基-3-甲基咪唑四氟丽酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图1 所示。下列说法正确的是 A.微粒中F一B一F键角：BF,<BF B.该物质相较NBF,摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 H.CH,C -CH. C.BF中含有配位键，B原子为即杂化 图 D.该物质是离子化合物，固态时能导电 7.图2实验装置能达到实验目的的是 秒表 NH 氧气传感器 测定0，浓度 无水 铁钉 NAOH 浸食盐水 溶液 的棉团 甲 乙 丙 图2 A.装置甲干燥NH B.装置乙验证铁钉的吸氧腐蚀 C.装置丙收集氯气 D.装置丁测定H,0,的分解速率 8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图3所示。已知X、Y、Z、M、N为原子 序数依次增大的前20号主族元素，元素X的核外电子数等于周期数，Y的基态原子最外层有2个 未成对电子，Z、M位于同一主族，基态M原子3p轨道上有4个电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小：M>N B.Y单质的氧化性比Z单质强 C.简单气态氢化物的稳定性：Z<Y D.X与M形成的化合物的水溶液显碱性 图3 9.下列有关实验操作和现象、解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作和现象 解释或结论 常温下，用pH计分别测定NaHCO,溶液和 A 酸性：CH,COOH>HCO CH,COONa溶液的pH,NaHCO,溶液的读数更大 向CuSO,溶液中加人足量NaCl周体，溶液从蓝色 B Cu(H,0),]2转化为[CuCL,] 变为黄绿色 C 将少量氯气缓慢通人F2溶液中，得到黄色溶液 氧化性：Cl>FeH 取少量某固态化合物样品于试管中，加人足量 D NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石 该化合物一定为铵盐 蕊试纸，观察到试纸变蓝 【u ]第2页·预祝考试频利 10.图4为某药物合成线路的一部分： HO. CHO OH Br, OH H 0H③ ① 定条件 Br 图4 下列有关说法正确的是 A.化合物Ⅲ所有原子一定共平面 B.化合物I和Ⅱ不能通过红外光谱区分 C.化合物V分别与足量的H2和Br2反应，消耗H2和Br2的物质的量之比为5：1 D.1mol的化合物V在一定条件下与足量的热NaOH溶液充分反应，消耗4 mol NaOH 11.铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图5所示。该晶体储氢时，H2分子位于 晶胞的体心和棱的中点位置。下列说法错误的是 A.晶胞中与Mg距离最近且等距离的Mg的个数为6 B.含36gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积约为33.6L OFe C.晶体中Mg原子填充在F©围成的四面体空隙中，四面体空隙的占有率 o Mg 为100% D.若该晶体的密度为pg·cm3,设阿伏加德罗常数的值为N,则晶胞 图5 参数为 34×104 10'nm 12.某小组设计离子浓差电池，如图6甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiM,0,制备二氧化 锰、难溶性山，C0,如图乙所示。滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。下列说法错 误的是 电源 用电器 电极A 电极B Mn Mn" HS0、 MnSO,溶液 Cuso(aq)CuSo(ag) 5mol/L 1mol/L Mno 2 LiMn,O. 离子交换膜R 滤布 甲 乙 图6 A.图甲中离子交换膜R是阴离子交换膜 B.图甲中b极与图乙中A极连接 C.图乙中阴极的电极反应式为LiMn,0,+3e+8H一Li+2Mn2“+4H,0 D.电解一段时间后溶液中Mn浓度不变 [L 】第3页·预祝考试颜利 13.亚磷酸(H,P0,)是制造塑料稳定剂的原料。25℃时，H,P0,溶液中所有含磷微粒的分布分数 (某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH[pOH=-gc(OH)]关系如图7所示。 1.0 6 0.8 0.6 0.4 0.2 0 738 10 1212.6p0H 图7 下列说法正确的是 A.图中曲线a代表的含磷微粒是H,P0 B.在NaH2PO,溶液中，c(Na)=c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H,PO) C.往NaH,PO,溶液中滴加NaOH溶液，可选用甲基橙作指示剂 D.在0.10ml·L'NaH,P0,溶液中， e(H,PO,)c(H2PO3) c(HPO)c(HPO) 14.TCL,用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(T02)、C和CL2反应制得，涉及主 要反应如下： I.TiO,(s)+2CL(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g)AH Ⅱ.T02(s)+2Cl2(g)+C(s)一TiCl,(g)+C02(g)△H2=-222kJ/mol Ⅲ.C(s)+C02(g)=2C0(g）△H=+173kJ/mol 若在100kPa下，足量的Ti02、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TC、C0和 C0,摩尔分数随温度的变化关系如图8所示。 0.6 0.5升 (1200.0.40) 最0.4 0.3 TiCL 。 (1200,0.36) .2 (1200,0.20) 0.1 0.0 02004006008001000120014001600 温度/℃ 图8 下列说法正确的是 A.反应I在较高温度下才能自发进行 B.由图可知，实际生产中反应温度最好选择1200~1400℃ C.200℃时，若向平衡体系中通人少量C12,CL2的平衡转化率不变 D.1200℃时，反应I的平衡常数K。=360kPa 【u 】第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)糖精行业现有一种含硫废水处理新方法，可节约含硫废水处理费用，降低生产成本。 流程如图9所示： 二氧化硫尾气 ④D 有机相 回收邻磺酰氯苯 氢氧化钠 ①D 2 3 甲酸甲酯 含硫废水 沉降罐 水溶液 含硫废水 ⑨ ⑤ 固体氢氧化钠 滤液 板框 压滤机 亚硫酸纳 ⑧ 气流烘干，① 亚硫酸钠晶体 图9 已知：通过磺化反应生产糖精钠过程中有氮气产生，同时会有过量的二氧化硫尾气排出，两 种气体会携带部分甲苯、邻磺酰氯苯甲酸甲酯和一些副反应产物等物质。 回答下列问题： 0 (1)糖精钠的结构为 NNa·2H,0,1mol该物质中g键数目为 SO, (2)流程中为降低生产成本采取的方式有 (写出一种) (3)第⑤步的化学方程式为 提高该步反应速率的方法 有 (写出一种)。 (4)图10所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中第⑥ 步得NaS0,·7H,0时结晶的方法是 b 无水NaS0, 图中a点所示分散系类别为 NaS0,·7H0 (5)已知：亚硫酸钠150℃开始分解，600℃完全分解。对亚 硫酸钠晶体烘干得亚硫酸钠的操作中，以下说法正确的有 (填序号)。 33 60温度/元 a。操作中需隔绝氧气 图10 b.操作中需严格控制温度 c,操作中需通风处理 (6)向500mL含硫废水中加氢氧化钠固体，析出固体质量实验数据如下表，则该废水中含硫量为 g·L。(以S02计，结果保留1位小数) 含硫废 固体氢氧化钠 析出固体 析出固体中含 析出固体中含 实验号 水量/ml 投加量/g 质量/g 亚硫酸钠量/g 亚硫酸氢钠量/g 实验1 500 60 100.2 90 10.2 实验2 500 65 107.9 100.3 7.6 实验3 500 70 117.4 113.3 4.1 实验4 500 75 126.0 124.9 L,1 实验5 500 80 125.8 124.8 1 图】第5页·预祝考试频利 16.(14分)某实验通过Rap-Stoermer反应合成2-苯甲酰基苯并呋喃的路线如下： CHO Br K.CO.CH.CN 已知某些有机物的性质如下表所示： 有机物 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水杨醛 -7 197 徽溶于水，溶于乙醇 溴代苯乙酮 51 135 不溶于水，溶于乙醇 乙腈 -45.7 81 与水、醇等多数有机溶剂无限互溶 2-苯甲酰基苯并呋喃 91 360 不溶于水，微溶于乙醇 1.在图11所示仪器a中加人溴代苯乙酮(0.99g,5mmol)、乙腈(10mL)、KC0,(1.38g,10mml): 仪器b中加入水杨醛(0.61g,5mmol)。 Ⅱ.控制温度为80℃、搅拌条件下，将b中溶液滴加到a中，继续反应30~60min。 Ⅲ.反应结束后倒入20mL冰水中洗涤，将所得沉淀用乙醇热溶解后进行 操作，得 到产品0.93g。 温度计 加热搅拌器 图11 回答下列问题： (1)装置c的作用是 (2)步骤Ⅱ中加热方式为 (3)加人KC0的目的是 (4)步骤Ⅲ中先进行水洗的作用是 (5)步骤Ⅲ中横线上用于获得纯品的方法可以是 (双选)。 A.萃取 B.结晶 C.柱色谱分离 D.分液 (6)产品纯度测定： 往提纯后的产品中加人10.00mL0.4000ml/L的溴溶液，振荡至充分反应：加入足量的淀粉 KI溶液，用0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。 已知：L2+2S203=S,02+2I。 ①滴定终点的现象为 ②计算2-苯甲酰基苯并呋哺(M=222g/m0l)的纯度为 (保留三位有效数字)。 6页·预祝考试顺利 17.(14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 【.利用环己烷和苯之间的转化实现脱氢和加氢： 、(g)+3H(g)△H, 已知：○(g)一○g)+H,(g)aH=+19.6/ml @(g)一Og)+H,(g △H=+110.1kJ/mol ③○g)一◇(g)+H,(g) △H=-21.2kJ/mol (1)△H1= (2)反应③的△H<0的原因为 (分子结构角度解释)。 Ⅱ.氨气的分解反应④：2NH,(g)N2(g)+3H2(g)。 (3)在一恒容密闭容器中投入a mol NH,在钨(W)表面发生分解 反应生成N2和H2,测得半衰期（半衰期指反应物消耗一半时所用 的时间)与温度、起始压强的关系如图12所示。 ①判断T,、T2的大小关系，并给出判断依据 200 ②在T2温度、起始压强为200kPa下，则tmin时容器内，总压强为 起始压强Pa 图12 kPao (4)一定温度下，向压强为P。的恒压密闭容器中充入1molN2和x mol H2,平衡体系中NH体积 n(H2) 分数与投料比7= n(N2)1 关系如图13所示，a、b、c三点中，H2转化率最大的是 (填“a”“b”或“c”)点。b点时氨气的体积分数为20%，该温度下反应④的平衡常数K= (列出计算式)。 0 图13 Ⅲ.液氨中存在电离平衡2NH,()一NH,+NH。使用NaNH2非水电解质用P 电极对液氨进行电解产生H2和N2(如图14所示)。 (5)①阴极的电极反应 含有NaNH,的液氨 ②一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为 图14 [u 18.(15分)化合物L是合成曲酶酮的关键中间体。L的一种合成路线如图15所示，部分试剂及反应 条件省略。 OH OHC OCH, CH.MgBr OCH, OCH, OH (格氏试剂) ELSiH OCH, OCH, OCH OH C OH 亚硝基过硫酸钾 Na,HPO, COOCH.CH. [5+2环加成 C.HO C.I COOCH.CH, CH,COOCH,CH, LDA 图15 OH R [5+2环加成 HO 已知：① R R R “5碳”成环组分 “2碳”成环组分 RMgBr 0 OH ② (格氏试剂) RH RR (1)F中除羟基外所含官能团的名称为 (2)D到E的反应类型为 (3)G的化学名称为 :写出G与银氨溶液反应的化学方程式： (4)K的结构简式为 (5)D(C,H02)的同分异构体能同时满足以下条件的有 个（不考虑立体异构体）。 (i)苯环上只有两个取代基：(i)与FeCl,溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱显示5组峰（峰面积比为6：2：2：1：1）的同分异构体的结构简式为 (只写一个)。 COOCH,CH, HO (6)L的另一种类似物L'的结构为 ),则合成L'所需要的A'以 及对应的格氏试剂的结构简式为：A' 格氏试剂 】第8页·预祝考试顺利化学 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B c D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B 0 D 15.(1)21M (2)氢氧化钠的循环利用：邻磺酰氯苯甲酸甲酯的回收利用 (3)NaHSO,+NaOH-Na,SO,+H,0 2NaOH+S0,-Na,S0,+H,O 搅拌 (4)降温结晶 (悬)浊液 (5)abe (6)128.2(128.0128.5之间都给分) 16.(1)冷凝回流乙睛 (2)水浴加热 (3)吸收B,促进反应正向进行，提高产率 (4)洗去KBr、KCO,等无机盐 (5)BC (6)①当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②74.0% 17.(1)+208.5kJ/mo1(1分，无单位、无正号均不得分) (2)形成大π键，使苯的能量更低 (3)①工<工，相同压强下，温度越低，反应速率越慢，半衰期越长，由图可得I<T②300 (4)a(1分) (0.2p)×(0.6p)月 (0.2p)月 (5)①2NH+2e—H2+2NH,或2NH+2e=H,↑+2NH ②3：14 18.(1)羧基 (2)氧化反应 (3)2,2-二甲基丙醛或新戊醛或特戊醛 CHO 2ANH,oH COONH +H,0+2Ag↓+3NH COOCH.CH, (4) OH OH (5)30 OH OHO OCH, MgBr (6) (1分) OCH,