专题07 水溶液中的离子反应与平衡（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型） 题型二 分布分数图像 题型三 对数图像 题型四 滴定曲线 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型）题型一 1．（2025•四川泸县五中•二模）时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A. 重水和水两种液体，的电离度大于 B. 时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C. 重水溶液，其 D. 向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 【答案】D 【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误； B．的电离为：，，溶液显中性，B错误； C．，，，，C错误； D．和混合，过量，剩余的，，D正确； 故选D。 2．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是 A. a点溶液的pH约为5 B. 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C. b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D. c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 【答案】D 【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。 【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确； B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B正确； C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算　，C正确； D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)<0.1mol/L，D错误； 故选D。 分布分数图像题型二 1．（2025•四川成都•二模）一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡： 体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 物种Y对应 B. 时， C D. 存在 【答案】C 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.0195 mol/L，，因此物种X为，物种Y为；平衡常数Ka1=，A点处，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B点处，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5。 【详解】A．根据分析，物种Y为，A正确； B．Ka1∙Ka2=∙==10-7.24，pH=4.00时，c(H+)=10-4mol/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正确； C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0 mol/L，C错误； D．2+2H++H2O的平衡常数K=，根据K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正确； 2．（2025•四川达州•二模）常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示，表示 B. C. 溶液中存在： D. 等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： 【答案】C 【分析】结合图像，分布系数只有两条曲线，说明第一步完全电离，而随着溶液pH增大，a逐渐减小，b逐渐增大，则a表示c（HA-），b表示c（A2-），据此解答。 【详解】A．结合分析，a表示c（HA-），b表示c（A2-），A错误； B．根据坐标点（1.8,0.5），此时c（HA-）=c（A2-），，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，C正确； D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，根据，则A2-水解常数，HA-电离大于水解，离子浓度大小关系为：，D错误； 故选C。 3．（2025•四川南充•二模）乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D. 在溶液中： 【答案】D 【分析】溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH₂CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH₂CH2NH3)2+、(H2NCH₂CH2NH3)+、H2N(CH2)2NH2；n点为(H3NCH₂CH2NH3)2+和(H2NCH₂CH2NH3)+浓度相等的点，n点pH=8.5，c(OH-)=10-5.5mol/L，Kb2==，曲线I和III的交叉点p点代表(H3NCH₂CH2NH3)2+和H2N(CH2)2NH2浓度相等，p点的pH为10.5，c(OH-)=10-3.5mol/L，Kb1Kb2=×==，Kb1= 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的微粒为，A正确； B．根据分析可知，Kb1=10-1.5，Kb1的数量级为10-2，B正确； C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点pH值最大，碱性最强，水的电离程度最小，C正确； D．(H2NCH₂CH2NH3)+离子的Kb2=，水解常数为Kh=10-12.5，电离大于水解，则(H3NCH₂CH2NH3)2+浓度大于H2N(CH2)2NH2浓度，D错误； 答案选D。 4．（2025•四川宜宾•二模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 用调节浑浊液使其时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则 ，D正确； 故选D。 对数图像题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 表示与pH的关系 B. C. 与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D. 与HY不能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】，取负对数可得，，同理，，又，故表示与pH的关系；表示与pH的关系，根据，取负对数，则表示与pH的关系。据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，表示与pH的关系，A正确； B．由C点数据可知，，B正确； C．根据A点坐标，=，，由表达式和联立可得x≈5.47，y≈-0.77，，C正确； D．的平衡常数为代入数据计算结果较大，故与HY能发生反应，D错误； 故选D。 2．（2025•四川乐山第一中学•二模）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. ①为pH与的关系 B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 3．（2025•四川泸县五中•二模）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋ B. 同时产生两种沉淀时， C. 的平衡常数 D. 室温下，的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH-)逐渐增大，HNO2溶液中c()逐渐增大、且起始时pH＜pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐渐增大，pOH和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，结合图中a点数值计算K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=(10-7)2×101.30=10-12.7，同理Ksp[Zn(OH)2]=(10-5)2×10-6.15=10-16.15，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，图中L1、L2、L3、L4分别代表OH-、、Zn2+、Mn2+，A正确； B．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.15，则同时产生两种沉淀时，===103.45，B正确； C．由上述分析可知，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)=10-12.7，K(HNO2)=×c(H+)=10-2×10-1.30=10-3.3，反应Mn(OH)2+2HNO2⇌Mn(NO2)2+2H2O的平衡常数K===Ksp[Mn(OH)2]×= Ksp[Mn(OH)2]×==108.7，C错误； D．由分析可知，室温下Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，数量级为10-13，D正确； 故答案为：C。 4．（2025•四川绵阳•二模）用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. 曲线a表示对应的变化关系 B. 溶度积常数， C. 的电离常数， D. 溶液的时， 【答案】C 【解析】 【分析】保持不变，温度不变，不变，由可知，随pH增大，减小，增大，即减小，同理可知随pH增大，减小；由可知，酸性条件下，即，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入的表达式(与的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为与，已知，则曲线c、d分别代表、与pH的变化关系。 【详解】A．据分析，曲线a表示对应的变化关系，故A错误； B．由分析知，，，故B错误； C．将点代入中，得，该点，利用算得该点的，，，故C正确； D．据分析，曲线a、b分别代表、与pH的变化关系，曲线c、d分别代表、与pH的变化关系，当时，横坐标值a<b<c<d，故，故D错误； 故答案为C。 5．（2025•四川德阳•二模）常温下，在柠檬酸和的混合液中滴加溶液，混合液中[，代表]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表与的关系 B. 点溶液中有沉淀 C. d点的坐标为(4.5，2) D. 溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH越大，越小，其对应的越大，则L4可反映与pH的关系；柠檬酸为三元弱酸，与碱反应逐渐转为H2R-、HR2-、R3-，其三步电离平衡常数：，，，由于，则，则L1、L2、L3分别反映与pH的关系。 【详解】A．结合分析知，L1代表与pH的关系，A错误； B．图中L4上的点达到了沉淀溶解平衡，对比L4上与c点同pH的点可知，c点的较小，则c点溶液中c(Cd2+)与c2(OH−)的乘积小于Ksp​[Cd(OH)2​]，c点溶液中无Cd(OH)2​，B错误； C．结合b点坐标可知，，d点在L3上，且d点的=2，则d点的，故d点坐标：(4.4，2)， C错误； D．是酸式盐，能电离使溶液呈酸性，也能水解使溶液呈碱性，则其水溶液的酸碱性取决于H2R-的电离程度和水解程度的相对大小，由图知H2R-的电离平衡常数，H2R-的水解平衡常数，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 6．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与溶液滴定反应对应曲线② B. a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C. 该温度下，的平衡常数 D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl溶液和溶液与溶液反应的离子方程式分别为：、，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，Cl-浓度减小的更快，浓度减小的慢，所以曲线①表示，曲线②表示，由图可知， （曲线①）所示反应在加入20mL溶液后恰好沉淀完全，根据a点计算：，（曲线②）所示反应在加入40mL溶液后恰好沉淀完全，根据b点计算：。 【详解】A．有分析可知，曲线②表示，故A正确； B．由分析知a点c（Ag+）=10-4.9mol/L，b点c（Ag+）=2×10-4mol/L，c点时AgCl已完全沉淀，即，a、b、c三点溶液中c(Ag+)的大小关系为：c＞b＞a；故B错误； C．该温度下，的平衡常数，故C正确； D．由于，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动，故D正确； 故选B。 7．（2025•四川雅安•二模）常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或。下列说法正确的是 A. M表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的分散系在c点时为悬浊液 C. 的平衡常数 D. 向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数。Ksp(Y2X)=c2(Y+)∙c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)∙c(X2-)，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲线，M表示ZX的溶解平衡曲线。根据a点数据Ksp(ZX)=10-35.2，根据b点数据Ksp(Y2X)=10-49.2。 【详解】A．根据以上分析，N表示的沉淀溶解平衡曲线，故A错误； B．常温下，c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c(Z2+)∙c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c点形成的是ZX的不饱和溶液，故B错误； C．的平衡常数，故C错误； D．b为ZX的饱和溶液，向b点溶液中加入饱和溶液，X2-浓度增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，故D正确； 选D。 滴定曲线题型四 1．（2025•四川南充第一中学•二模）已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 D. a点加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确； B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确； C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中溶质为NaHA，其中的电离常数为，水解常数，即电离程度大于水解程度，所以有，故C正确； D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误； 故选D。 2．（2025•四川宜宾第三中学•二模）室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是 A. 该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B. 点处加入的NaOH溶液体积为20mL C. xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据x点的I=6可知，lg=6，故=106，结合Kw=c(OH-)c(H+)=10-14可计算出c(H+)=10-4mol/L，电离的醋酸浓度为10-4mol/L，故该条件下，醋酸的电离度约为，A正确； B．y点处lg=0，即c(H+)=c(OH-)，NaOH与CH3COOH恰好反应时溶液为碱性，若溶液呈中性，V(NaOH溶液)＜20，B错误； C．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，xyz的过程中，溶液由CH3COOH变为CH3COONa，再到NaOH过量，水的电离程度先增大后减小，C错误； D．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)为质子守恒，只有两者恰好完全反应时才成立，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07水溶液中的离子反应与平衡 考点概览 题型一 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型） 题型二 分布分数图像 题型三 对数图像 题型四 滴定曲线 水溶液中的离子反应与平衡（传统题型）题型一 1．（2025•四川泸县五中•二模）时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A. 重水和水两种液体，的电离度大于 B. 时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C. 重水溶液，其 D. 向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 2．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是 A. a点溶液的pH约为5 B. 从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小 C. b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D. c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1mol/L 分布分数图像题型二 1．（2025•四川成都•二模）一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡： 体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 物种Y对应 B. 时， C D. 存在 2．（2025•四川达州•二模）常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示，表示 B. C. 溶液中存在： D. 等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： 3．（2025•四川南充•二模）乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D. 在溶液中： 4．（2025•四川宜宾•二模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 用调节浑浊液使其时， 对数图像题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 表示与pH的关系 B. C. 与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D. 与HY不能发生反应 2．（2025•四川乐山第一中学•二模）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. ①为pH与的关系 B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 3．（2025•四川泸县五中•二模）常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 图中L2代表，L3代表Zn2＋ B. 同时产生两种沉淀时， C. 的平衡常数 D. 室温下，的数量级为 4．（2025•四川绵阳•二模）用处理含废水，并始终保持，通过调节pH使形成硫化物沉淀而分离，体系中（即）关系如图所示，为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是 A. 曲线a表示对应的变化关系 B. 溶度积常数， C. 的电离常数， D. 溶液的时， 5．（2025•四川德阳•二模）常温下，在柠檬酸和的混合液中滴加溶液，混合液中[，代表]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 代表与的关系 B. 点溶液中有沉淀 C. d点的坐标为(4.5，2) D. 溶液呈酸性 6．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与溶液滴定反应对应曲线② B. a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a C. 该温度下，的平衡常数 D. 相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动 7．（2025•四川雅安•二模）常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或。下列说法正确的是 A. M表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的分散系在c点时为悬浊液 C. 的平衡常数 D. 向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体 滴定曲线题型四 1．（2025•四川南充第一中学•二模）已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 D. a点加入NaOH溶液的体积 2．（2025•四川宜宾第三中学•二模）室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg]下列有关叙述正确的是 A. 该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1% B. 点处加入的NaOH溶液体积为20mL C. xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. yz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) / 学科网（北京）股份有限公司 $$