专题06 化学反应速率与化学平衡（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题06化学反应速率与化学平衡 考点概览 题型一 化学平衡 题型二 化学反应速率和化学平衡综合 化学平衡题型一 1．（2025•四川成都•二模）在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 在时段，反应速率 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡后，将反应容器容积减少一半，平衡正向移动 2．（2025•达州市•二模）在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 3．（2025•四川德阳•二模）某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是 A. 由实验Ⅰ可以得出 B. 若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用 C. 实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D. 实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 4．（2025•四川乐山第一中学•二模）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应： 副反应：(热效应小可忽略) 在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度 的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应 B. 300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C. 图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 5．（2025•四川泸县五中•二模）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 6．（2025•四川绵阳•二模）高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 高温裂解反应 B. 曲线c表示的体积分数 C. 恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D. 1300℃时，该反应的压强平衡常数 7．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 ， 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是 A. 若断裂 键、同时断裂键， 则说明该反应达到平衡状态 B. 在 时，的平衡分压为 C. 若 温度下的平衡常数分别为， 则 D. 在 时， 若经过 2 小时达到平衡， 则： 8．（2025•四川宜宾•二模）一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 化学反应速率和化学平衡综合题型二 1．（2025•四川绵阳普明中学•二模）硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 当时可判断该反应已达平衡 B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数 C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变 D. 温度下，平衡时 2．（2025•四川资阳安岳中学•二模）在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 3．（2025•四川资阳安岳中学•二模）用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应的正活化能大于逆活化能 B. 的逆反应速率 C. Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D. 向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06化学反应速率与化学平衡 考点概览 题型一 化学平衡 题型二 化学反应速率和化学平衡综合 化学平衡题型一 1．（2025•四川成都•二模）在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 在时段，反应速率 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡后，将反应容器容积减少一半，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反应的ΔH>0，A正确； B．在时段，NO2浓度从0变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)==0.0020mol⋅L−1⋅s−1，B正确； C．反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D错误； 故本题选D。 2．（2025•达州市•二模）在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B. 平衡时A、B的转化率均为40% C. 初始时的压强与平衡时的压强比为 D. 达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A错误； B．5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则反应B为2L×=0.8mol，由方程式反应AB分别为0.4mol、0.8mol，则平衡时A、B的转化率分别为、，B正确； C．结合B分析，反应后ABD分别为0.6mol、1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，C错误； D．结合C分析，反应，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动，则反应逆向进行，D错误； 故选B。 3．（2025•四川德阳•二模）某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验： 已知：溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是 A. 由实验Ⅰ可以得出 B. 若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用 C. 实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D. 实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成二重铬酸根(橙色)的一侧移动。由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从 → )应为放热过程，即 ，故A错误； B．实验Ⅱ若要考察“降低生成物浓度(去掉右侧的)，平衡正向移动”，可加入碳酸钠以中和 ，平衡向右(黄色 )移动，故B正确； C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体系中的浓度，相当于增大生成物(右侧的 )的浓度，使平衡逆向(向左、橙色 )移动，但是浓硫酸进来会放热，由上述A选分析知该反应是放热反应，升温也会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故C错误； D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠水解显碱性，去除了溶液中的，使平衡向右侧黄色 移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色 ，而本实验并未出现绿色，故D错误。 故选B。 4．（2025•四川乐山第一中学•二模）使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应： 副反应：(热效应小可忽略) 在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度 的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应 B. 300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C. 图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 【答案】B 【解析】 【分析】主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表示2MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，③表示2MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，④表示250℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线。 【详解】A．根据盖斯定律，反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)可由主反应+副反应得到，由于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g)的∆H＜0，A错误； B．由图可知，250℃、0.5MPa下乙醇的选择性为90%，升高温度主反应逆向移动，故300℃、0.5MPa下反应足够的时间S(乙醇) ＜90%，B正确； C．根据分析，曲线③表示2MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，C错误； D．曲线②表示2MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效应小可忽略，原因是随温度升高，主反应逆向进行，不利于主反应的进行，D错误； 故选B。 5．（2025•四川泸县五中•二模）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1 D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 【答案】A 【解析】 【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。 【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确； B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误； C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误； D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。 故答案选A。 6．（2025•四川绵阳•二模）高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. 高温裂解反应 B. 曲线c表示的体积分数 C. 恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低 D. 1300℃时，该反应的压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示信息可知，曲线a代表H2S的体积分数随温度改变的变化，则温度越高，H2S的体积分数越小，说明升高温度平衡正向移动，故高温裂解反应的△H＞0，故A正确； B．H2S分解产生H2和S蒸气，随着温度的升高H2S分解率增大，则其中H2S的含量会逐渐降低，H2、S蒸气含量会逐渐增加，所以a表示H2S，b、c表示两种生成物，由于二者的含量比是2：1，根据元素守恒，可知b表示H2，c表示的是S2，故B错误； C．恒容、恒温条件下，按勒夏特列原理，压强增大，反应向减少压强的方向移动，即向气体分子数减少的方向移动，则硫化氢高温裂解反应向生成硫化氢的方向进行，平衡转化率降低，故C正确； D．根据图示可知：在1300℃时，H2S的体积分数是50%，假设反应开始时H2S物质的量是1 mol，平衡时分解的H2S为x mol，根据反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)可知在平衡时n(H2S)=(1-x) mol，n(H2)=x mol，n(S2)=0.5x mol，则=50%，解得x=0.4 mol，所以H2S的分解率为×100%=40%，此时H2S占总量的，H2占总量，S2占总量的，气体的物质的量越多，其所占的分压就越大，则用分压表示的化学平衡常数Kp==7.4 kPa，故D正确； 故答案为B。 7．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 ， 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是 A. 若断裂 键、同时断裂键， 则说明该反应达到平衡状态 B. 在 时，的平衡分压为 C. 若 温度下的平衡常数分别为， 则 D. 在 时， 若经过 2 小时达到平衡， 则： 【答案】B 【解析】 【分析】反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，氨气的分数减小，结合图象可知，​； 【详解】A．若断裂 ​键、同时断裂​键， 此时正反应速率大于逆反应速率，该反应没有达到平衡状态，A错误； B．若体系在 ​下达到平衡，相同温度下，气体的体积分数等于其物质的量分 数； 平衡时氨气体积分数​​，解得 ​mol，氮气分压​​， 故 B正确； 8．（2025•四川宜宾•二模）一定条件下，将和按物质的量之比为充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A. 压强： B. 速率： C. a点时，的转化率约为 D. 虚线表示条件下充入后的图像 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为，C正确； D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变，D错误； 故选D。 化学反应速率和化学平衡综合题型二 1．（2025•四川绵阳普明中学•二模）硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 当时可判断该反应已达平衡 B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数 C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变 D. 温度下，平衡时 【答案】B 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相同时反应达到平衡，故A正确； B．、，反应平衡常数：，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，则仅升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B错误； C．恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，故C正确； D．假设初始SiHCl3物质的量为1mol，则平衡时SiHCl3物质的量为0.8mol，转化的SiHCl3物质的量为0.2mol，则转化的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，即平衡时SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，根据平衡时，则，，故D正确； 故答案为B。 2．（2025•四川资阳安岳中学•二模）在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知：温度升高，H2S的分解速率增大，H2S转化率增大，说明升高温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A正确； B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加快，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S的平衡转化率不变，B错误； C．900℃时，t s后反应达到平衡，H2S的平衡转化率为50%，则生成的氢气为mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)==mol/(L·s)，C正确； D．任何催化剂都有催化活性的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D正确； 故合理选项B。 3．（2025•四川资阳安岳中学•二模）用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应的正活化能大于逆活化能 B. 的逆反应速率 C. Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D. 向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B．X与Z点的转化率相同，则浓度也相同，Z点温度高，逆反应速率较大，B项错误； C．Y点时的转化率为，反应前后气体体积不变，则最终的体积分数为，C项正确； D．催化剂不影响的平衡转化率，D项错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$