2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C B A A A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A C C B C D A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C C D C C C A D 29．(1) (2) C N（1分） (3) H2O 共价键（1分） (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 30．(1)过滤 (2)Fe+2H+= Fe2++H2↑ (3)Fe2+ (4) 0.1 增大 31．(1) 分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分） (2)Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO (3) 蓝（1分） Cl2+2I- = 2Cl-+I2 (4)能（1分） (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 32．(1) 乙醛 羧基 (2) (3) 取代反应 33．(1)2.24L (2)0.5mol·L-1 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共56分） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国古代合金材料的制造与使用走在世界前列。下列文物的主要成分属于合金的是 A．秦始皇兵马俑 B．唐代三彩釉陶器 C．商代青铜器 D．西汉角形玉杯 2．“绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是． A．回收废水中的重金属 B．除去水体中的有机污染物 C．规范水产养殖的用药 D．污水未经处理直接排放 3．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒 4．下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是 A．水滴石穿 B．百炼成钢 C．大浪淘沙 D．死灰复燃 5．可用于固体和液体分离的装置是 A． B． C． D． 6．某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 7．某些食品中添加少量亚硝酸钠来防止食品腐败变质，亚硝酸钠属于食品添加剂中的 A．防腐剂 B．着色剂 C．增味剂 D．膨松剂 8．可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 9．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 10．人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是 A． B． C．NaCl D． 11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：，其中氧化剂是 A． B．Ag C． D． 12．下列反应的能量变化与图示不相符的是 化学反应与能量变化的关系示意图 A．天然气燃烧 B．铝与稀硫酸反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．与固体反应 13．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原 C．防止Fe2+水解 D．防止Fe2+与酸反应 14．下列关于金属钠的说法错误的是 A．可保存在煤油中 B．燃烧时发出黄色火焰 C．与水反应能生成氧气 D．与乙醇反应能生成氢气 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0．25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 16．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 17．下列化学用语的表述，不正确的是 A．钠的原子结构： B．水的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2 18．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 19．下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 20．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 21．氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C．氨气的密度比空气大 D．氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 22．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾 B．手机的CPU的主要成分是SiO2 C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl 23．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 24．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1．2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 25．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性 C．油脂易溶于水，密度比水小 D．人体内没有水解纤维素的酶 26．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 27．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．易溶于水 C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 28．在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 第II卷 非选择题（共44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题： (1)③的原子结构示意图是 。 (2)①和②中原子半径较大的是 (填元素符号，下同)，原子的得电子能力较强的是 。 (3)③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)，该物质中存在的化学键是 (选填“离子键”或“共价键”)。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为 。 30．制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 请回答下列问题： (1)操作(Ⅰ)的名称为 。 (2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为 (填“”或“”)。 (4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则： ①用浓度变化表示该反应速率为 ； ②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率 (填“增大”或“减小”)。 31．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 。 (2)写出Cl2与水反应的化学方程式： 。 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 。 (4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 。 (5)装置E的作用是 。 32．乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；C中所含官能团名称是 。 (2)A→B反应的化学方程式是 。 (3)A→D的反应类型是 ；F的结构简式是 。 三、计算题 33．向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成H2的体积。 (2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不发生变化) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共56分） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国古代合金材料的制造与使用走在世界前列。下列文物的主要成分属于合金的是 A．秦始皇兵马俑 B．唐代三彩釉陶器 C．商代青铜器 D．西汉角形玉杯 【答案】C 【详解】A．兵马俑，属于陶制品，原材料是硅酸盐，A不符合题意； B．唐代三彩釉陶器的主要化学成分为硅酸盐，B不符合题意； C．青铜是Cu、Sn的合金，C符合题意； D．玉的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 答案选C。 2．“绿水青山就是金山银山。”下列做法中，不利于改善水质的是． A．回收废水中的重金属 B．除去水体中的有机污染物 C．规范水产养殖的用药 D．污水未经处理直接排放 【答案】D 【详解】A．重金属不易降解，具有生物积累性，能够通过食物链逐级放大，对人类和生态环境造成潜在危害，回收废水中的重金属有利于改善水质，A不符合题意； B．水体中的有机污染物会使水中的物质发生变化，破坏水体原有的物质平衡状态，除去水体中的有机污染物有利于改善水质，B不符合题意； C．规范水产养殖的用药可以减少水体中的有毒物质，有利于改善水质，C不符合题意； D．污水未经处理直接排放会导致水污染，不利于改善水质，D符合题意； 故选D。 3．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒 【答案】A 【详解】A．雾属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确； B．生理盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故选A。 4．下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是 A．水滴石穿 B．百炼成钢 C．大浪淘沙 D．死灰复燃 【答案】C 【详解】A．水滴石穿，涉及到碳酸钙和水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙的反应，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．百炼成钢，铁中含有的碳变成了二氧化碳，属于化学变化，B错误； C．大浪淘沙，只涉及水和沙子的运动，没有新物质生成，不属于化学变化，C正确； D．死灰复燃，燃烧有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选C。 5．可用于固体和液体分离的装置是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．分液的方法适用于互不相溶的液液分离，A错误； B．过滤的方法适用于固体和液体分离，B正确； C．移液适用于配制一定物质量浓度溶液，C错误； D．洗气适用于气体与气体的分离，D错误； 故选B。 6．某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某工业废水显碱性，且含有大量OH-、、、，和会反应生成沉淀，不能大量共存，会和OH-反应，不能大量共存，和反应生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反应，可以大量共存，故选A。 7．某些食品中添加少量亚硝酸钠来防止食品腐败变质，亚硝酸钠属于食品添加剂中的 A．防腐剂 B．着色剂 C．增味剂 D．膨松剂 【答案】A 【详解】防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，亚硝酸钠是防腐剂，故选A。 8．可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 【答案】A 【详解】A．BaCl2与K2SO4生成白色沉淀，与KCl不反应，故可以用来鉴别，A符合题意； B．盐酸与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，B不符合题意； C．氨水与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，C不符合题意； D．KOH与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，D不符合题意； 故答案为：A。 9．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 【答案】C 【分析】中子数=质量数－质子数，的质量数为17，质子数为8，中子数为9。 【详解】A．的中子数为9，A错误； B．的中子数为9，B错误； C．的中子数为9，C正确； D．的中子数为9，D错误； 故选C。 10．人体剧烈运动大量出汗，需及时补充水分和电解质。下列属于人体内常见电解质的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； 【详解】A．氧气为单质，不是电解质，A错误； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，B错误； C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确； D．在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误； 故选C。 11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：，其中氧化剂是 A． B．Ag C． D． 【答案】A 【详解】A．化合价降低，是氧化剂，A正确； B．Ag化合价升高，是还原剂，B错误； C．化合价没变，C错误； D．化合价升高的产物，氧化产物，D错误； 故选A。 12．下列反应的能量变化与图示不相符的是 化学反应与能量变化的关系示意图 A．天然气燃烧 B．铝与稀硫酸反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．与固体反应 【答案】D 【分析】反应物总能量高，生成物总能量低，该反应为放热反应。 【详解】A．燃烧反应属于放热反应，即天然气燃烧放出热量，A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应属于放热反应，即铝与稀硫酸反应放出热量，B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，即盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，C不符合题意； D．与固体的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 13．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是 A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原 C．防止Fe2+水解 D．防止Fe2+与酸反应 【答案】A 【详解】已知Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，故答案为：A。 14．下列关于金属钠的说法错误的是 A．可保存在煤油中 B．燃烧时发出黄色火焰 C．与水反应能生成氧气 D．与乙醇反应能生成氢气 【答案】C 【详解】A．金属钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，可保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B．金属钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体，B正确； C．金属钠与水反应能生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C错误；     D．金属钠与乙醇反应能生成氢气，反应方程式为：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑，D正确； 故答案为：C。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0．25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 【答案】C 【详解】18g水的物质的量为=1mol，所含分子数N=nNA=NA。 故选C。 16．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 17．下列化学用语的表述，不正确的是 A．钠的原子结构： B．水的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【详解】 A．已知Na是11号元素，故钠的原子结构示意图为：，A正确； B．已知H2O是共价化合物，故水的电子式为：，B正确； C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误； D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确； 故答案为：C。 18．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 19．下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，稀硫酸为电解质，故电流计指针能发生偏转，A正确； B．酒精不是电解质，不能导电，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，B错误； C．两电极相同，均能与稀硫酸反应，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，C错误； D．缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流计指针不发生偏转，D错误； 故选A。 20．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 【答案】A 【详解】A．澄清的石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B错误； C．铁粉跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C错误； D．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 故选A。 21．氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C．氨气的密度比空气大 D．氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 【答案】C 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．氨气在常温常压下是一种无色、有刺激性气味的气体 ，这是氨气的物理性质，B正确； C．氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，C错误； D．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选C。 22．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾 B．手机的CPU的主要成分是SiO2 C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl 【答案】C 【详解】A．由聚氯乙烯制作的塑料袋是白色垃圾的一种，A错误； B．手机的CPU的基础材料是硅单质，B错误； C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确； D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaClO，D错误； 故答案为：C。 23．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 【答案】D 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 24．一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的速率为 A．1．2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1 【答案】C 【详解】测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，即氮气减少了12mol，氮气的浓度减少了， 2min内氮气的化学反应速率为， 故答案为：C。 25．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性 C．油脂易溶于水，密度比水小 D．人体内没有水解纤维素的酶 【答案】C 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特性，常用来检验淀粉，A正确； B．紫外线可使蛋白质变性，则可利用紫外线进行消毒，B正确； C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C错误； D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体内水解，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，D正确； 故选C。 26．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确； B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误； D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确； 故选C。 27．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．易溶于水 C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应 【答案】A 【详解】A．由乙酸的分子结构模型可知其分子式为，A错误； B．乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体，其水溶液呈弱酸性，且易溶于水和乙醇，B正确； C．乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可以和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确； D．乙酸中含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，D正确； 故选A。 28．在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 【答案】D 【详解】A．再通入一定量H2，反应物浓度增大，化学反应速率会增大，A错误； B．对于有气体参与的反应，减小压强，化学反应速率会减小，B错误； C．化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应仍在持续进行，C错误； D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的消耗速率和生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题（共44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．下表是元素周期表的一部分，表中所列的①-⑥分别代表某一种元素。请回答下列问题： (1)③的原子结构示意图是 。 (2)①和②中原子半径较大的是 (填元素符号，下同)，原子的得电子能力较强的是 。 (3)③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)，该物质中存在的化学键是 (选填“离子键”或“共价键”)。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) C N (3) H2O 共价键 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据元素周期表，①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是S元素；⑥是Cl元素； 【详解】（1） ③为氧，原子核外有8个电子，原子结构示意图是。 （2）①是C元素；②是N元素；同周期从左到右原子半径递减，则①和②中原子半径较大的是C，非金属原子半径越小，原子得电子能力越强，则原子的得电子能力较强的是N。 （3）③是O元素，⑤是S元素；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属递减、气态氢化物稳定性减弱，则③和⑤的最简单氢化物中，更稳定的是H2O，水是共价化合物，则该物质中存在的化学键是共价键。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的单质发生反应，即氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 30．制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案： 请回答下列问题： (1)操作(Ⅰ)的名称为 。 (2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为 。 (3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为 (填“”或“”)。 (4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则： ①用浓度变化表示该反应速率为 ； ②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)过滤 (2)Fe+2H+= Fe2++H2↑ (3)Fe2+ (4) 0.1 增大 【分析】根据反应可知，废液中含有FeCl2、CuCl2溶质，加入过量Fe粉，即金属A是Fe，发生反应：Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu，操作Ⅰ过滤后，得到溶液Ⅰ为FeCl2，固体为Cu和过量的Fe粉，加入过量盐酸，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，Cu不与稀盐酸反应，操作Ⅱ过滤后，得到溶液Ⅱ为FeCl2，通入过量气体氯气，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 【详解】（1）根据分析可知，操作(Ⅰ)的名称为过滤，故答案为：过滤。 （2）加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+= Fe2++H2↑。 （3）溶液Ⅰ为FeCl2，溶液Ⅱ为FeCl2，因此主要金属阳离子为Fe2+，故答案为：Fe2+。 （4）将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，3min后，溶液中浓度为0.3。 ①用浓度变化表示该反应速率为，故答案为：0.1； ②其他条件不变，换2的盐酸，浓度增大则反应速率增大，故答案为：增大。 31．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 。 (2)写出Cl2与水反应的化学方程式： 。 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 。 (4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ 。 (5)装置E的作用是 。 【答案】(1) 分液漏斗 浓盐酸 (2)Cl2+H2O⇌HCl+HClO (3) 蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 (4)能 (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 【详解】（1）仪器a的名称叫分液漏斗；实验室用浓盐酸和，仪器a中盛有的试剂为浓盐酸； （2）与水反应生成和，化学方程式为：； （3）将氧化成，淀粉溶液变成蓝色，发生反应的离子方程式为：； （4）流通的没有干燥，所以能使有色布条褪色； （5）尾气有毒，用溶液来吸收，防止污染空气 32．乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)B的名称是 ；C中所含官能团名称是 。 (2)A→B反应的化学方程式是 。 (3)A→D的反应类型是 ；F的结构简式是 。 【答案】(1) 乙醛 羧基 (2) (3) 取代反应 【分析】 A是乙醇，发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛继续催化氧化生成乙酸，乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCl，继续发生加聚反应生成聚氯乙烯：； 【详解】（1）B的名称为乙醛，C中所含官能团名称是羧基； （2）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：； （3） 乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，反应类型为取代反应，F为聚氯乙烯，结构简式为：。 三、计算题 33．向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成H2的体积。 (2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不发生变化) 【答案】(1)2.24L (2)0.5mol·L-1 【详解】（1）200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4中n(H2SO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，H2SO4溶液中投入足量的锌，发生的反应为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，根据方程式可得H2SO4~H2，因此n(H2)=0.1mol，根据公式可得，标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 （2）反应为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，根据方程式可得H2SO4~ZnSO4，因此n(ZnSO4)=0.1mol，假定反应前后溶液体积不发生变化，则。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本题共4个题，共40分） 29．(1) 。 (2) （填元素符号）； 。 (3) （填化学式）； （填“共价键”或“离子键”）。 (4) 。 30．(1) 。(2) 。 (3) （填“”或“”）。 (4) mol·L-1·min-1； （填“增大”或“减小”）。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 31.(1) ； 。 (2) 。 (3) ； 。 (4) 。 (5) 。 32．(1) ； 。 (2) 。 (3) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、计算题（共4分） 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$