第七章有机化合物【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下图是我国自主研制的“飞天"舱外航天服。下列有关航天服涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是 A．羊毛 B．玻璃纤维 C．聚氯乙烯 D．聚四氟乙烯 【答案】B 【详解】A．羊毛的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故A不符合题意； B．玻璃纤维是以叶腊石、石英砂、石灰石、白云石、硼钙石、硼镁石六种矿石为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺制造成的，主要成分为无机化合物，不是有机高分子材料，故B符合题意； C．聚氯乙烯是一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故C不符合题意； D．聚四氟乙烯是一定条件下四氟乙烯发生加聚反应生成的合成高分子化合物，故D不符合题意； 故选B。 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 【答案】C 【详解】 A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误； B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误； C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确； D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误； 故选C。 3．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是 A．有机物都不易溶于水 B．有机物都有可燃性 C．有机物都具有同分异构现象 D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定 【答案】D 【详解】A．酒精为有机物，与水任意比互溶，A错误； B．绝大多数有机化合物能够燃烧，具有可燃性，但不是都具有可燃性，如CCl4是有机化合物，但该物质不能燃烧，B错误； C．许多有机化合物具有同分异构现象，但不是所有的有机物都具有同分异构现象，如CH4、CH3CH3都是有机物，不具有同分异构体，C错误； D．C原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子，而是容易形成共价键。不仅不同种元素的原子之间可以形成共价键，而且同一种元素的原子之间也可以形成共价键，碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键，且C原子之间既可以形成碳链，也可以形成碳环，因此导致有机物种类繁多，D正确； 故选D。 4．下列说法不正确的是 A．和一定互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 D．和互为同位素 【答案】D 【详解】A．为甲烷，为丁烷，结构相似，组成相差1个“”，二者互为同系物，A正确； B．C70和纳米碳管都是碳的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．正戊烷和新戊烷分子式均为，但碳链结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和都是单质，都是氮气，是同种物质，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和互为同位素，D错误； 故选D。 5．如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A．的分子式为 B．、、属于饱和烃 C．、互为同系物 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【分析】a为CH3CH2CH2CH3；b为CH2=CHCH3；c为CH(CH3)3，d为CH3C≡CCH3，e为环丁烷，据此分析解题。 【详解】A．每个小球表示一个碳原子，每根小棍表示一个单键，可知c的分子式为C4H10，故A错误； B．饱和烃是指分子中的每个碳原子都是以碳碳单键结合的烃，主要包括：烷烃和环烷烃，可知图中表示饱和烃的是a、c、e，故B正确； C．b为烯烃，d为炔烃，两者所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误； D．c为CH(CH3)3，没有能与酸性高锰酸钾溶液反应的基团，故D错误； 故答案选B。 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 【答案】C 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C。 7．下列五种烷烃：①    ②    ③    ④    ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A．其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B．相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C．一氯代物数量最多的是① D．⑤中碳原子不在同一直线上 【答案】A 【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确； C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确； D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确； 故选A。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基中含电子数为 B．标准状况下所含的氧原子数为 C．聚乙烯中含碳碳双键数目为 D．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 【答案】A 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基中含电子数为，故A正确； B．标准状况下乙醇是液体，的物质的量不是0.2mol，故B错误； C．聚乙烯结构简式为，聚乙烯中不含碳碳双键，故C错误； D．在锌铜原电池中，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，负极减少时理论上转移电子数为2，故D错误； 选A。 9．根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯可以发生加成聚合反应 C．丙烯分子中所有原子可能共平面 D．丙烯与加成的产物可能有2种 【答案】C 【详解】A． 丙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确。 B． 丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下，碳碳双键可以打开，彼此连接形成高分子化合物，即丙烯可以发生加成聚合反应生成聚丙烯，B正确。 C．乙烯分子是平面结构，所有原子共平面。丙烯分子中由于甲基-CH3的存在，甲基上的氢原子不可能都与碳碳双键所在的平面共面，C错误。 D．丙烯与HCl加成时，当氯原子加到含氢较少的双键碳原子上时，产物为CH3CHClCH3；当氯原子加到含氢较多的双键碳原子上时，产物为CH2ClCH2CH3，所以丙烯与HCl加成的产物可能有2种，D正确。 答案是C。 10．下列化学用语书写正确的是（  ） A．CH3CHO的球棍模型： B．CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 C．氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D．合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 【答案】D 【详解】A ．CH3CHO中原子半径，C>O>H，则球棍模型：,A选项错误； B ．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，B选项错误； C．氟利昂()具有类似于甲烷的四面体结构，不存在同分异构体，C选项错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应为nCH2=CHCH3，D选项正确； 答案选D。 11．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NO、NO2和氢氧化钠发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O，不能用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故A错误； B．CO2、SO2都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除CO2中的SO2，故B错误； C．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用高锰酸钾溶液除C2H6中的乙烯，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，用饱和Na2CO3溶液除乙酸乙酯中的乙酸，用分液法分离，故D正确； 选D。 12．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】C 【详解】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 13．如图所示，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)。下列有关说法正确的是 A．该反应中，若乙醇过量，乙酸可以被完全消耗 B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．生成的乙酸乙酯的结构简式为 D．装置b比装置a原料损失的少 【答案】D 【详解】A．酯化反应为可逆反应，反应不能完全反应，A错误； B．乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误； C．酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为，C错误； D．水浴加热可以更好的控制温度，减少反应物的挥发，D正确； 故选D。 14．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A．分子式为 B．能发生取代反应 C．分子中含有4种官能团 D．1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】B 【详解】A．有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误； 故选B。 15．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示：    下列说法正确的是 A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C．等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2 D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 【答案】C 【详解】A．只有②能与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，A错误； B．①和②分子中均含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．①和②分子式相同，分子中均含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠反应产生H2的物质的量也相同，C正确； D．与①和②互为同分异构体的酯，若为甲酸酯，则有4种，若为乙酸酯，则有2种，若为丙酸酯，则只有1种，若为丁酸酯，则有2种，故共有4+2+1+2=9种，D错误； 故选C。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。） 16．（13分）按要求回答下列问题。 Ⅰ．下列各组物质：A．和 ；B．与；C．与；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与；G．与。 (1)属同系物的 ，属同分异构体的 。属同素异形体的 ，属同位素的 。属同种物质的 。 (2)下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷>正丁烷 Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题。 (3)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。 (4)丙烯()在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。 (5)丙烯的一种同系物分子式为C5H10，与氯气在光照下发生取代反应后，其可能的一氯代物有 种。 【答案】(1) E F B C AG （每空1分） (2) AC (3) (4) (5)21 【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，据此解答。 【详解】（1）同系物结构相同，分子式相差一个或若干个CH2，则属于同系物的有：E；同分异构体的分子式相同，结构不同，则属于同分异构体的有：F；同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，则属于同素异形体的有：B；同位素的原子的质子数相同而中子数不同，则属于同位素的有C；同一物质的分子式、结构均相同，则属于同一种物质的为：AG； （2）A．正丁烷和异丁烷的分子式均为，1个分子中均含有13个共价键，所以等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，A正确； B．和为同种结构，和为同种结构，故代表了2种不同的烷烃，B错误； C．等质量的烃完全燃烧，H的质量分数越大，耗氧量越多。CH4、C2H6、C3H8中H的质量分数CH4>C2H6>C3H8，则质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正确； D．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 mol氯气，D错误； E．烷烃中，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。所以沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷，E错误； 故选AC； （3）乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：； （4） 丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式为：； （5）属于烯烃的C5H10，若为CH2=CH-CH2-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH3-CH=CH-CH2-CH3，一氯代物有5种；若为CH2=C(CH3)-CH2- CH3，一氯代物有4种；若为CH3C(CH3)=CH -CH3，一氯代物有3种；若为CH(CH3)2CH=CH2，一氯代物有4种；共21种。 17．（16分）某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。请根据所学知识回答下列问题： (1)实验时，铜网处出现红黑交替的现象，写出相应的化学方程式： 、 。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ，乙的作用是 。 (4)反应后，干燥试管a中收集到的物质有 ，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 (5)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 要除去该物质，可在混合液中加入 (填选项字母) A．氯化钠溶液     B．苯     C．碳酸氢钠溶液     D．四氯化碳 【答案】(1)2Cu+O22CuO （1分） CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)放热（1分） (3)加热使乙醇汽化 冷凝使乙醛液化 (4)乙醛、乙醇、水（各1分，共3分） 氮气（1分） (5)乙酸 C 【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，甲中水浴加热使乙醇汽化成乙醇蒸汽，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，发生反应：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，Cu变黑则被氧化为CuO，加热条件下被乙醇还原变成红色的Cu，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，； （2）乙醇催化氧化反应需要加热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应； （3）由分析可知，甲的作用是加热使乙醇汽化，从而进入硬质玻璃管中发生反应；乙的作用是冷凝乙醛使其液化，便于收集； （4）乙醇催化氧化生成的CH3CHO和H2O以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集，则反应后，干燥试管a中收集到的物质有乙醛、乙醇、水；空气中的氧气和乙醇发生催化氧化反应而被消耗，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气； （5）试管a中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，则说明液体中还含有乙酸；要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa，再加热蒸馏，蒸出CH3CHO，所以要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，而氯化钠溶液、苯和四氯化碳均不和乙酸反应，故选C。 18．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂“稻瘟灵”和植物生长调节剂“矮壮素”的中间体。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷。 已知：甘油的沸点为290℃。实验装置图如下。 请回答以下问题： (1)“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的反应类型为 。 (2)Ⅰ中多孔球泡的作用是 。 (3)装置Ⅲ中水的作用是 。 (4)Ⅰ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a．作催化剂        b． 溶解Cl₂和乙烯           c．促进气体反应物间的接触 (5)1，2-二氯乙烷沸点为83.6℃，  Ⅰ中制得的1， 2-二氯乙烷中溶解有(乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH 溶液、 以达到尾气处理的目的。 (6)有实验表明70℃水浴加热条件下，乙醇与 反应几乎不生成乙烯，其反应需要更高温度，所以Ⅳ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 (7)该实验取23g乙醇，最终获得33g1，2-二氯乙烷，则该实验的产率为 %。(数字保留小数点后一位数，提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。) 【答案】(1)加成反应 (2)增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 (3)除去乙烯中的乙醇 (4)bc (5)酸性(溴水，溴的四氯化碳溶液均可以) (6)加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 (7)66.7% 【分析】由实验装置图可知，装置IV中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置III中水除去乙烯中的乙醇，装置II中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置I中乙烯和氯气溶于1，2—二氯乙烷后发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 【详解】（1）乙烯和氯气溶于1，2—二氯乙烷后发生加成反应生成1，2—二氯乙烷； （2）多孔球泡可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷； （3）由分析可知，装置III中水除去乙烯中的乙醇； （4）由分析可知，装置丁中乙烯和氯气溶于1，2—二氯乙烷后发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； （5）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出的可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。 （6）由分析可知，装置中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，实验时采用甘油浴加热可以提供较高的反应温度，并便于控制反应温度，使反应物受热均匀，有利于乙烯的生成，故答案为：加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高； （7）由反应乙烯与氯气的加成反应：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl可得CH3CH2OH~ClCH2CH2Cl，理论上23g乙醇生成1，2—二氯乙烷的质量为49.5g，故产率为≈66.7%。 19．（12分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。   请回答： (1)写出化合物A的电子式： ，化合物D中含氧官能团的名称是 。 (2)写出反应B→C的化学方程式： 。 (3)反应D+G→H的反应类型是 ，写出化学方程式： 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D．饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 【答案】(1) 羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)酯化反应(或取代反应) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O (4)CD 【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；D为CH3COOH，含氧官能团的名称是羧基。 （2）乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。 （4）A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误； B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误； C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确； D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确； 故选CD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 有机化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下图是我国自主研制的“飞天"舱外航天服。下列有关航天服涉及的材料中，不属于有机高分子材料的是 A．羊毛 B．玻璃纤维 C．聚氯乙烯 D．聚四氟乙烯 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构式为 B．乙酸的分子式为： C．氯离子的结构示意图： D．羟基的电子式是 3．有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列说法正确的是 A．有机物都不易溶于水 B．有机物都有可燃性 C．有机物都具有同分异构现象 D．有机物种类多是由碳原子的成键特征决定 4．下列说法不正确的是 A．和一定互为同系物 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．正戊烷和新戊烷互为同分异构体 D．和互为同位素 5．如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A．的分子式为 B．、、属于饱和烃 C．、互为同系物 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 7．下列五种烷烃：①    ②    ③    ④    ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A．其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B．相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C．一氯代物数量最多的是① D．⑤中碳原子不在同一直线上 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基中含电子数为 B．标准状况下所含的氧原子数为 C．聚乙烯中含碳碳双键数目为 D．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为 9．根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯可以发生加成聚合反应 C．丙烯分子中所有原子可能共平面 D．丙烯与加成的产物可能有2种 10．下列化学用语书写正确的是（  ） A．CH3CHO的球棍模型： B．CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷 C．氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 D．合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3 11．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A．A B．B C．C D．D 12．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 13．如图所示，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)。下列有关说法正确的是 A．该反应中，若乙醇过量，乙酸可以被完全消耗 B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．生成的乙酸乙酯的结构简式为 D．装置b比装置a原料损失的少 14．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A．分子式为 B．能发生取代反应 C．分子中含有4种官能团 D．1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 15．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示：    下列说法正确的是 A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C．等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2 D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。） 16．（13分）按要求回答下列问题。 Ⅰ．下列各组物质：A．和 ；B．与；C．与；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与；G．与。 (1)属同系物的 ，属同分异构体的 。属同素异形体的 ，属同位素的 。属同种物质的 。 (2)下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷>正丁烷 Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题。 (3)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 。 (4)丙烯()在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式 。 (5)丙烯的一种同系物分子式为C5H10，与氯气在光照下发生取代反应后，其可能的一氯代物有 种。 17．（16分）某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃，20.8℃。请根据所学知识回答下列问题： (1)实验时，铜网处出现红黑交替的现象，写出相应的化学方程式： 、 。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ，乙的作用是 。 (4)反应后，干燥试管a中收集到的物质有 ，集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 (5)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 要除去该物质，可在混合液中加入 (填选项字母) A．氯化钠溶液     B．苯     C．碳酸氢钠溶液     D．四氯化碳 18．（14分）1，2-二氯乙烷是杀菌剂“稻瘟灵”和植物生长调节剂“矮壮素”的中间体。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2-二氯乙烷。 已知：甘油的沸点为290℃。实验装置图如下。 请回答以下问题： (1)“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的反应类型为 。 (2)Ⅰ中多孔球泡的作用是 。 (3)装置Ⅲ中水的作用是 。 (4)Ⅰ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 (填序号)。 a．作催化剂        b． 溶解Cl₂和乙烯           c．促进气体反应物间的接触 (5)1，2-二氯乙烷沸点为83.6℃，  Ⅰ中制得的1， 2-二氯乙烷中溶解有(乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH 溶液、 以达到尾气处理的目的。 (6)有实验表明70℃水浴加热条件下，乙醇与 反应几乎不生成乙烯，其反应需要更高温度，所以Ⅳ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 (7)该实验取23g乙醇，最终获得33g1，2-二氯乙烷，则该实验的产率为 %。(数字保留小数点后一位数，提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。) 19．（12分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。   请回答： (1)写出化合物A的电子式： ，化合物D中含氧官能团的名称是 。 (2)写出反应B→C的化学方程式： 。 (3)反应D+G→H的反应类型是 ，写出化学方程式： 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B．化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C．化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D．饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G / 学科网（北京）股份有限公司 $$