第二章 烃—醛酮 知识清单 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第一节 烷　烃 一、烷烃的结构和性质 1、烷烃的结构特点(1)烷烃的结构特点 ①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的共价键全部是 单 键。 ②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个 CH2 原子团。像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物称为 同系物 。同系物可用通式表示。 ③链状烷烃的通式： CnH2n＋2(n≥1) 。 2、烷烃的性质 (1)物理性质 物理性质 变化规律 状态 烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。当碳原子数小于或等于 4 时，烷烃在常温下呈 气 态 溶解性 都难溶于 水 ，易溶于 有机溶剂 熔、沸点 随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 升高 ，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点 越低 密度 随碳原子数的增加，密度逐渐 增大 ，但比水的 小 (2)化学性质 ① 氧化反应——可燃性 烷烃燃烧的通式为：CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。 如辛烷的燃烧方程式为：2C8H18＋25O216CO2＋18H2O。 与强氧化剂不发生反应。 ②特征反应——取代反应 乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。 CH3CH2Cl会继续和Cl2发生取代反应，生成更多的有机物。 ③高温分解 二、烷烃的命名 例如，下图所示有机化合物的命名： 2、系统命名步骤口诀 ⇨⇨⇨⇨⇨ 第二节 烯烃　炔烃 一、烯烃（一）烯烃的结构和性质 1、烯烃及其结构 (1)烯烃：含有 碳碳双键 的烃类化合物。 (2)官能团：名称为 碳碳双键 ，结构简式为。 (3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 CnH2n(n≥2) 。 (4)乙烯的结构特点：键角约为 120° ，分子中所有原子都处于 同一平面内 。 2、烯烃的物理性质 (1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐 升高 。 (2)状态：常温下由 气态 逐渐过渡到 液态、固态 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 气态 。 (3)溶解性和密度： 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂，密度比水 小 。 3、烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应 ①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。 ②可燃性 燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 (2)加成反应 ①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应 (3)加聚反应 丙烯发生加聚反应的化学方程式： nCH2==CHCH3。 4、二烯烃的加成反应 (1)定义：分子中含有 两 个碳碳双键的烯烃称为二烯烃，如1,3-丁二烯的结构简式为CH2==CH—CH==CH2。 (2)1,3-丁二烯与溴按1∶1发生加成反应时有两种情况： ①1,2-加成 CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2==CH—CHBr—CH2Br。 ②1,4-加成 CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2Br—CH==CH—CH2Br。 （二）烯烃的立体异构 （顺反异构 ） 1、形成条件 (1)分子中具有 碳碳双键 结构。 (2)组成双键的每个碳原子必须连接 不同 的原子或原子团。 3、类别 (1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的 同一侧 。 (2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的 两侧 。 二、炔烃 1、炔烃 (1)定义：分子里含有 碳碳三键 的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为 碳碳三键 ，结构简式为 —C≡C— 。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 CnH2n－2(n≥2) 。 (4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于 4 的炔烃是 气态烃，最简单的炔烃是 乙炔 。 2、乙炔 (1)组成和结构 结构特点：乙炔分子为 直线 形结构，键角为 180° ， (2)物理性质 乙炔是 无 色 无 味的气体，密度比相同条件下的空气 稍小 ， 微 溶于水，易溶于 有机溶剂 。 (3)实验室制法及有关性质验证 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： ①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 ②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是 溶液褪色 ，装置D中的现象是 溶液褪色 ，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的 —C≡C— 有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为 火焰明亮，伴有浓烈黑烟 。 ③注意事项 用饱和食盐水代替水的作用是 减缓电石与水反应的速率 。 乙炔点燃之前要 检验其纯度，防止爆炸 。 (4)化学性质 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 3、烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH 结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃 化学性质 取代反应 光照卤代 － － 加成反应 － 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化反应 燃烧火焰较 明亮 燃烧火焰明亮，伴有 黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的 黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液 褪色 加聚反应 － 能发生 鉴别 溴水和酸性 KMnO4 溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均 褪色 第三节　芳香烃 一、苯 1、芳香烃 分子里含有 苯环 的 烃类 化合物。最简单的芳香烃是 苯 。 2、苯的分子结构 (1)分子结构 苯分子为平面 正六边形 结构，分子中 12 个原子共平面，键间夹角均为120° ， (2)分子组成和结构的不同表示方法 3、苯的物理性质 颜色 状态 密度 熔、沸点 溶解性 毒性 挥发性 无 色 液体 比水 小 较低 不 溶于水 有毒 易挥发 4、苯的化学性质 二、苯的同系物 1、组成和结构特点 (1)苯的同系物是苯环上的氢原子被 烷基 取代后的产物。 (2)分子中只有一个 苯环 ，侧链都是 烷基 。 (3)通式为 CnH2n－6 (n≥7)。 2、常见的苯的同系物 名称 结构简式 甲苯 乙苯 二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 3、物理性质 一般具有 类似苯 的气味， 无 色液体， 不 溶于水， 易 溶于有机溶剂，密度比水的 小 。 4、化学性质 苯的同系物与苯都含有苯环，因此和苯具有相似的化学性质，能在一定条件下发生 溴代 、硝化 和 催化加氢 反应，但由于 苯环和烷基 的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有所不同。 (1)氧化反应 ①苯的同系物大多数能被酸性KMnO4溶液 氧化 而使其 褪色 。 ②均能燃烧，燃烧的通式： CnH2n－6＋O2nCO2＋(n－3)H2O。 (2)取代反应 (3)加成反应 甲苯与氢气反应的化学方程式： ＋3H2。 5、苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同 苯 苯的同系物 相同点 结构组成 ①分子中都含有一个苯环 ②都符合分子通式CnH2n－6(n≥6) 化学性质 ①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有 浓烟 ②都易发生苯环上的 取代 反应 ③都能发生加成反应，但都比较困难 不同点 取代反应 易发生取代反应，主要得到一元取代产物 更容易发生取代反应，常得到多元取代产物 氧化反应 难 被氧化， 不 能使酸性KMnO4溶液褪色 易被氧化剂氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色 差异原因 苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响。苯环影响侧链，使侧链烃基活化而易被氧化；侧链烃基影响苯环，使苯环上烃基邻、对位的氢原子活化而被取代 6、芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系如下图 第三章 烃的衍生物 第一节 卤代烃 一、卤代烃 1、卤代烃的命名 卤代烃的命名一般用 系统 命名法，与烃类的命名相似。例如： 、CH2==CH—Cl、 2-氯丁烷 　　　 氯乙烯 　 　 1,2-二溴乙烷 3、物理性质 二、取代反应　消去反应 1、取代反应(水解反应) 溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。 反应类型为 取代反应 。 2、消去反应 实验装置 实验现象 反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4溶液 褪色 生成的气体分子中含有 碳碳不饱和键 由实验可知： (1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O。 (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个或几个小分子 (如H2O、HX等)，而生成含 不饱和键 的化合物的反应。 (3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的 乙醇 ， 原因是 乙醇 也能使 酸性高锰酸钾 溶液褪色，干扰 丁烯 的检验。 ②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用 溴的四氯化碳溶液 来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？ 不用 ，理由是 乙醇与溴 不反应，不会干扰 丁烯 的检验。 三、卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验 1、卤代烃的化学性质 (1)取代反应(水解反应) R—X＋NaOHR—OH＋NaX。 (2)消去反应 ＋NaOH＋NaX＋H2O。 2、卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验流程 (2)实验要点 ①通过水解反应或消去反应将卤素原子转化为卤素离子。 ②排除其他离子对卤素离子检验的干扰，卤素原子转化为卤素离子后必须加入稀硝酸中和过量的碱。 3、制取卤代烃的方法 (1)烷烃取代法：CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 。 (2)烯(炔)烃加成卤素： CH2==CH2＋Br2―→ CH2BrCH2Br 。 (3)烯(炔)烃加成卤化氢：CH2 ==CH2＋HCl CH3CH2Cl 。 (4)芳香烃取代法：＋Br2＋HBr。 【特别提醒】工业上制备氯乙烷时，常用 CH2==CH2 与 HCl发生加成反应制取，因为 乙烯 与氯化氢反应产物纯净，易分离、提纯。 4、卤代烃的用途与危害 (1)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 (2)危害：含 氯、溴的氟代烷 可对 臭氧层 产生破坏作用，形成 臭氧 空洞，危及地球上的生物。 5、卤代烯烃 卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似，能发生加成反应和加成聚合反应。例如，氯乙烯能加成聚合生成 聚氯乙烯 ，四氟乙烯加成聚合生成 聚四氟乙烯 。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的 高分子 材料。 nCF2==CF2―→CF2—CF2 四氟乙烯　　　　聚四氟乙烯 第二节 醇　酚 一、醇 （一）醇的概述 1、醇的概念、分类及命名 (1)概念：醇是 羟基 与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为 CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 —选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇 | —从距离 羟基 最近的一端给主链碳原子依次编号 | —醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例 CH3CH2CH2OH　 1-丙醇 ；　 2-丙醇 ； 1,2,3-丙三醇 。 ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作 取代基 ，但选择的最长碳链必须连有 —OH 。 2、物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高 于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高 。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点 越高 。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度 小 。 3、几种重要的醇 名称 结构简式 性质 用途 甲醇 CH3OH 无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡 化工原料、燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点 发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料 丙三醇(甘油) 无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力 吸水能力——配制印泥、化妆品；凝固点低——作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油——作炸药等 （二）醇的化学性质——以乙醇为例 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如 1、与钠反应 分子中 a 键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 2、消去反应——乙烯的实验室制法 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比约3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止 暴沸 ； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象 酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液 褪色 。 (4)实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。 分子中 b、d 键断裂，化学方程式为CH3CH2OHCH2== CH2↑＋H2O 。 3、取代反应 (1)与HX发生取代反应 分子中b键断裂，化学方程式为C2H5OH＋HX C2H5X＋H2O 。 (2)分子间脱水成醚 一分子中 a 键断裂，另一分子中 b 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O 。 【醚类简介】　 (1)醚的概念和结构 像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的结构可用R—O—R′来表示，R和R′都是烃基，可以相同，也可以不同。 (2)乙醚的物理性质 乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。 4、氧化反应 (1)燃烧反应：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 。 (2)催化氧化 乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中 a、c 键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 。 (3)醇被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化 Ⅰ.实验装置 Ⅱ.实验步骤： ①在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液。 ②滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。 Ⅲ.实验现象：溶液由黄色变为 墨绿色 。 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段： 。 5、醇消去反应的规律 (1)醇消去反应的原理如下： (2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、、等。 (3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：有三种消去反应有机产物。 6、醇催化氧化反应的规律 (1)RCH2OH被催化氧化生成醛： 2RCH2OH＋O22RCHO＋2H2O (2)被催化氧化生成酮： ＋O2＋2H2O (3)一般不能被催化氧化。 二、酚 （一）酚的概念及其代表物的结构 1、酚的概念 酚是羟基与 苯环 直接相连而形成的化合物。 如：、和 2、苯酚的分子结构 3、苯酚的物理性质 （二）苯酚的化学性质 1、弱酸性 ：＋NaOH―→＋H2O。 ：＋HCl―→＋NaCl。 ：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3。 2、取代反应 实验探究 实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。 现象： 有白色沉淀 生成。 反应的化学方程式： ＋3Br2―→＋3HBr，在此反应中，苯酚分子中苯环上的 氢原子 被 溴 原子取代，发生了取代反应。 3、显色反应 实验探究 实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。 现象：溶液显 紫色 。 4、氧化反应 苯酚是 无 色晶体，但放置时间过长往往显粉 红 色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。 5、苯、苯酚与Br2反应的比较 类别 苯 苯酚 取代反应 溴的状态 液溴 饱和溴水 条件 催化剂 无催化剂 产物 特点 苯酚与溴的 取代 反应比苯易进行 原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代 6、脂肪醇、芳香醇和酚的比较 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 实例 CH3CH2OH 官能团 醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH) 结构特点 —OH与 链烃基 相连 —OH与 苯环侧链 上的碳原子相连 —OH与 苯环 直接相连 主要化学性质 (1)与 钠 反应；(2)取代 反应；(3)部分能发生 消去 反应；(4)氧化反应；(5)酯化反应；(6)部分能发生加成反应 (1)弱酸性 ；(2)取代反应 ；(3)显色反应 ；(4)加成反应；(5)与钠反应；(6)氧化反应 特性 灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味物质(醛或酮)生成 遇FeCl3溶液发生 显色 反应 7、有机分子内原子或原子团的相互影响 (1)链烃基对其他基团的影响 甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化反应只能生成一硝基苯。 (2)苯环对其他基团的影响 ①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH < H—OH < C6H5—OH。 ②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (3)羟基对其他基团的影响 ①羟基对C—H的影响：使和羟基相连的C—H更不稳定。 ②羟基对苯环的影响：使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代。 第三节 醛　酮 一、乙醛 （一）乙醛的性质 1、醛的概念及结构特点 醛是由烃基(或氢原子)与 醛基 相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是 —CHO ，饱和一元醛的通式为 CnH2nO(n≥1) 或 CnH2n＋1CHO 。 2、乙醛的结构与物理性质 3、乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应) 乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生 加成 反应，化学方程式为CH3CHO＋H2 CH3CH2OH 。 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分 负电荷 ，碳原子带部分 正电荷 ，从而使醛基具有较强的 极性 。乙醛能和一些极性试剂例如 氰化氢 (HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。 (2)氧化反应 ①可燃性 乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O 。 ②催化氧化 乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式： ＋O2 。 ③与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生 白色沉淀 后变 澄清 ，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层 光亮的银镜 有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓( 白色 )＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O； C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O ④与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 A中溶液出现 蓝色絮状 沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有 砖红色 沉淀产生 有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O ⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 （二）醛的结构与常见的醛 1、常见的醛 (1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为 HCHO 。通常状况下是一种 无 色有强烈 刺激性 气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称 福尔马林 ，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 ①结构特点 甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图： ②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为 。 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag； 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O。 (2)苯甲醛 苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称 苦杏仁油 ，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 2、醛的化学通性 (1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有 氧化 性，又有 还原 性，其氧化、还原的关系为R—CH2OH。 (2)有机物的氧化、还原反应 ①氧化反应：有机物分子中失去 氢原子 或加入 氧原子 的反应，即加氧去氢。 ②还原反应：有机物分子中加入 氢原子 或失去 氧原子 的反应，即加氢去氧。 ③醛基的检验：在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热，有银镜生成，或在洁净的试管中加入少量试样和新制的Cu(OH)2，加热煮沸，有砖红色沉淀生成。 三、酮 （一）酮的结构与性质 1、酮的概念和结构特点 2、丙酮 (1)丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为：。 (2)丙酮的物理性质 常温下丙酮是无色透明液体，沸点56.2 ℃，易 挥发 ，能与 水、乙醇 等互溶。 (3)丙酮的化学性质 不能被 银氨 溶液、新制的 氢氧化铜 等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成 醇 。 反应的化学方程式： ＋H2。 3、醛和酮的区别与联系 醛 酮 官能团 醛基： 酮羰基： 官能团位置 碳链末端(最简单的醛是甲醛) 碳链中间(最简单的酮是丙酮) 结构通式 (R为烃基或氢原子) (R、R′均为烃基) 联系 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为 同分异构体 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$