内蒙古自治区赤峰市红山区赤峰第四中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

赤峰第四中学2024-2025学年第二学期月考试题 高二化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-165i-28Cu-64又u-l 第1卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家， 脯氨酸( COOH 是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说 法错误的是 A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面 C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键 2.下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是 售品态S10, 2 A①表示石墨的空间结构 B.②表示2s电子云轮廓图 C.③表示非晶态和晶态SiO2粉末X一衍射图谱 D.④表示NaC1晶体的晶胞结构图 3.下列说法不正确的是 A超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能 的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 高二化学试题第1页共8页 B.可燃冰(CH4·8HO)中甲烷与水分子间存在氢键 C冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D.晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 4.下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是() CH, A.CH CH2一CHCH B.CH,CH, c CH, D.CH,-C-CH, CH, 5.“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、 医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2 个电子。则其次外层电子数为 A.10 B.8 C.2 D.18 6.已知Na为阿伏如德罗常数，下列说法正确的是 A,ImolCaO2晶体所含离子总数为3Na B.12g石墨中，碳碳共价键数为3NA C.60gSiO2中含Si-O键的个数为2N D.32g乙醇和14g二甲醚HC-O-CH)组成的混合物中共价键数日为8NA 7.下列叙述中正确的有 ①电子排布图口 ·☐违背了洪特规则 ts 23 2p ②1s22s22p,→1s22s2p,过程中形成的是发射光谱 ③分子的极性越大，范德华力越大 ④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子 ⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 高二化学试题 第2页共8页 8.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B.金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键 C.千冰品体中，每个C02分子周围距离最近且相等的C02分子共有12个 D.氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有6个 9.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为F©、 Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A.元素As与N同族可预测AsH分子中As-H键的键角小于NH,中N-H 键的键角 B.Fc成为阳离了时首先失去3d轨道电子 C.配合物Fe(CO).,可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体 提供电子总数之和为18，则n=4 D.每个HO分子最多可与两个H,O分子形成两个氢键 10.下列说法中不正确的是 A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性： H2O>C2HsOH>CS2 B.CC2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp杂化 C,第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 QR+YW+XZ,+W,Z一QWXZ,+YWR,其中W、X、Y、Z、Q、R分别 代表相关化学元素。下列说法正确的是() A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 高二化学试题 第3页共8页 12.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解 释不符的是 选 项 实例 解释 y 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对 B CO2、CH20、CCl,键角依次减小 的斥力大于成键电子对 之间的斥力 CsCI晶体中Cs*与8个CI配位，而NaCI晶体 C Cs比Na*的半径大 中Na'与6个CI配位 D 逐个断开CH,中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的CH键所处化 学环境不同 A.A B.B C.C D.D 13.下列说法正确的是 A.碳骨架为○的烃的结构简式为CHzC=CH B.有机化合物分子里一定既有非极性键也有极性键 C烃分子中，一个碳原子一定形成4个。键 D.乙醇与HBr反应时断裂的是OH键 14.NH,C1O,是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成 气态产物，如：NH,C10,+2C一NH,↑+2C0,个+HC1↑。下列有关说法正 确的是 A.HCI的形成过程可表示为H+.C1:→HEC门 B.NH,和CO,都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 C.在C0、石量、金刚石中，碳原子有sp、sp2和s即3三种杂化方式 D.NH,CIO,中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 高二化学试题第4页共8页 15.储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH,的摩尔质量为Mmo1,阿伏 加德罗常数的值为N。。下列说法正确的是 O Mg anm D开 A.H的配位数为2 B.晶胞中含有2个Mg2 2M C.品体密度的计算式为 Nac g/cm D.Mg0和Mg2“(m之间的距离为ya+2c nm 2 第I卷 (主观题，共55分) 二、填空题 16.(16分)请对下列有机化合物进行分类并按要求填空： 0 ①CHCH2OH ② CH,CCH, ③CH3OCH3 ④ CH,C-OCHCH; 0 CH, Br OH CHa ⑤ OH ⑥ ⑦CH,CH ⑧ C0OCH,⑨ (1)芳香烃 ;醇： 醛： ;酯： (2)苯环上两个支链的位置关系有邻、间、对3种，丁基有4种结构，则 C.Hs ⑨的同系物 苯环上的一氯代物有 种。 高二化学试题第5页共8页 (3)⑧分子中含有的官能团的名称为 (④)与④互为同分异构体的有机化合物中属于羧酸的有 种，其结构简 式分别为 (⑤)①与③相比，前者的沸点显著高于后者，可能的原因是 (6)⑤分子中碳原子的杂化类型有 17.(15分)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： ① ②③ ④ ⑤ ⑦⑧ ⑩ ()第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④ 形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。 (2)元素⑨核外电子占据的最高能层符号为 。若将其最高价氧化物的 水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： (3)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周 期律知识，写出其化学式 它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学 性质稳定，它的晶体类型是 (4④)⑩可形成的肉化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/°C >1000 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为 该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因 是 高二化学试题 第6页共8页 18.(12分)含钉(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO,),是制备负 载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO),的技术路线如下（部分 试剂、步骤及反应条件略)。 2 RuCL,·3H,Ok高Ru(NO)CL,Ru(NO)(OH),Ru(NO)(NO, 回答下列问题： (1)已知基态Ru的核外电子排布式为Kr4d'5s',则Ru在元素周期表中位 于第 周期第 族。KNO2中，NO,的空间结构为 (2)为验证Ru与NO形成了配位键，对所得RuO)CI的表征结果如图所 示，表征所用仪器是 4000 30002000 1000 波数/cm A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (3)步骤①中无气体生成，除生成Ru配合物外，生成的盐还有 (填 化学式)。 (4)步骤②生成的Ru(NO)(OH),为难溶物，反应的化学方程式为 (5)RuNO)(NO,),受热易分解，在660K时完全分解，失重率为58%，剩 余固体为Ru的氧化物，则该氧化物的化学式为 高二化学试题第7页共8页 19.(12分)L.已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题： NI NH 配合物A (1)A中所含第二周期各元素基态原子中，电负性大小顺序为 (2)胆矾CuS045Hz0结构示意图如下，CuS045H20中不存在的相互作用有 (填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色疏酸铜固体依次破坏的相 互作用有一。 H=0 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E氢键 (3)S042阴离子的空间构型为 中心原子S的杂化方式为一。 Ⅱ.甲醛与新制Cu(OH)2加热可得砖红色沉淀Cuz0,已知Cu20晶胞的结构如 图所示： (1)在该晶胞中，Cu的配位数是 (2)若该晶胞的边长为apm,则Cuz0的密度为 gcm(只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N,lpm=102m)。 高二化学试题 第8页共8页 赤峰第四中学2024-2025学年第二学期月考试题 高二化学答案(0521) 1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.A 14.D 15.B 16. (16分) (1) ⑨ 　； ①　； 　 ⑦　； ④ ⑧ 。（每空1分） (2) 12　 (3)羟基、酯基 (4) 2 ； 、 （5）乙醇分子间存在氢键 （6）sp2和 17．(15分) (1) 3 ； Na+<O2-<N3- (2) N （1分）； (3) ； 共价晶体 (4) GaF3 ； GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 18.(12分) （1）五 （1分）； Ⅷ （1分）； V形 （2）C （3）KNO3、KCl （4） （5） RuO2 19.(12分) Ⅰ. (1) O>N>C (2)C ； ED (3)正四面体 （1分）； sp3 （1分） Ⅱ. (1) 2　 ； (2) （除标注外其余每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$