浙江省北斗星盟2024-2025学年高二下学期阶段性联考 化学试题

试卷第 1 页，共 8 页 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期浙江北斗星盟阶段性联考 高二年级化学学科 试题 命题学校：浦江中学 慈溪中学 审题学校：天台中学 考生须知： 1．本卷共 8页,满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号等信息。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Se 79 Ag 108 I 127 Bi 209 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于非极性分子的是 A．C60 B．H2O2 C．O3 D．NH3 2．下列化学用语或表述不正确．．．的是 A．Cl2 中共价键的电子云图： B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．基态 Ni 原子价电子排布式：3d 10 D．顺-2-丁烯分子的球棍模型： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而导致的生锈 B．利用乙烯的氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．聚丙烯酸钠含亲水基团，可用作吸水剂 D．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用于漂白衣物，是因为具有强氧化性 4．根据元素周期律，下列说法不正确．．．的是 A．电负性：N > O B．半径：O 2− > Mg 2+ C．第一电离能：C > Be D．离子键成分的百分数：NaCl > NaI 5．下列关于实验操作或现象的表述不合理．．．的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗 B．用乙醛与银氨溶液做银镜反应实验后，试管壁上的银可用稀硝酸清洗 C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封后盖好橡胶塞 D．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸 试卷第 2 页，共 8 页 6．离子化合物 Na2O2和 CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 C．Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为 2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O2和 H2 的物质的量相同 7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是 A．苯胺与盐酸反应生成苯胺盐酸盐，水溶性增大 B．乙烯聚合时混入少量 1，3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强 C．顺丁橡胶适度硫化使其结构由线型转变为网状，强度增强 D．纤维素接入带有强亲水基团的支链，吸水能力提高 8．下列离子方程式不正确．．．的是 A．用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+CO3 2－ (aq) CaCO3(s)+SO4 2－ (aq) B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合： S2O3 2- + 2H + ＝SO2 ↑ + S↓+ H2O C．氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3 ＋ +Cu＝2Fe2 ＋ +Cu 2＋ D．NaHCO3 溶液中通入少量 Cl2：2HCO3 － +Cl2＝2CO2+Cl － +ClO － +H2O 9．化合物 M 是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反 应条件)。已知化合物 K 虚线圈内所有原子共平面。下列说法不正确．．．的是 A．K 中氮原子的杂化方式为 sp 2 B．Q 的化学名称为 2-甲基-1-丙醇 C．形成 M 时，氮原子与 L 中碳原子 a 成键 D．在酸性条件下，M 可水解生成 CO2 10．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确．．．的是 A．步骤 I，H + 和 NH3反应，破坏了[Cu(NH3)4] 2+ 的稳定性，从而释放出 Cu 2+ B．步骤 II 发生反应的离子方程式为 2Cu 2+ +4I − =2CuI↓+I2 C．步骤 III 达到滴定终点时，溶液蓝色恰好褪去 D．计算 Cu 元素含量必需的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体的质量、KI 固体的质量、 滴定时消耗 Na2S2O3 标准溶液的浓度和体积 试卷第 3 页，共 8 页 11．在密闭容器中，通入 1molCO2 和 3molH2 发生如下反应： 反应Ⅰ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 <0； 反应Ⅱ：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 >0 CO2 平衡转化率随温度和压强的变化如图。下列说法不正确．．．的是 A．P1<P2 B．当 CO2、H2 的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C．温度不变，增大压强，能提高 CH3OH 的产率 D．当温度大于 T 时，升温，反应Ⅰ逆向移动的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度 12．某电动汽车配置的磷酸铁锂 “刀片电池”采用叠片工艺，放电时的总反应为是 LixC6+ Li1-xFePO4 =6C+LiFePO4。其工作原理如图所示。下列说 法正确的是 A．放电时，铝箔为负极 B．放电时，Li+通过隔膜移向负极 C．充电时，阴极的电极反应式： xLi+ +xe- =xLi D．充电时，当外电路通过 2mole−时，理论上阴极固 体质量增加 14 g 13．铍及其化合物的应用越来越广泛。除了常见的氯化铍等化合物外，近年来科学家首次合 成了“双铍烯”分子—具有两个通过铍-铍键连接的半夹心(环戊二烯基)铍单元。 状态 气体 固体 固体 结构或分子式 (BeCl2)2 下列说法正确的是 A．(BeCl2)2 中 Be 原子杂化方式为 sp 2 杂化，结构式为 B．固态氯化铍中 Be 的杂化方式为 sp 3 ，与 Be 紧邻的四个 Cl 原子构成正四面体 C．双铍烯的分子式为 C5H5Be，铍的平均化合价为+2 D．固态双铍烯中含有共价键、范德华力等多种作用力，属于混合晶体 14．铜基催化剂是脱除 NOx 的优良催化剂，当氮氧化物尾气中混有 SO2 时，催化剂表面会 因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，从而降低 NOx的去除率。加入 CeO2可抑制 SO2 对 催化剂的影响，其作用机理如下图所示。下列说法正确的是 A．从如图作用机理看，总反应中起还原作用的是 SO2和 NH3 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．CemOn的化学式为 Ce2O3 D．总反应的化学方程式为 6NO+8NH3+ 3O2=7N2+12H2O 试卷第 4 页，共 8 页 15．常温下，维持某溶液总体积为 100mL，c(H2CO3) +c(HCO3 − )+ c(CO3 2− )=0.1mol/L。此溶 液中各含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如图。 已知：Ksp(CaCO3)=3.4×10 −9。 下列说法不正确．．．的是 A．M 点溶液的 pH＝8.31 B．0.1mol/L NaHCO3 溶液中微粒浓度关系： c(HCO3 − ) > c(OH − ) > c(CO3 2− ) C．过量 CaCO3 与水充分混合后的上层清液中，含碳微粒主要以 HCO3 −形式存在 D．过量的 CaCO3投入 0.1mol/L NaHCO3 溶液中，最终溶液中 c(Ca 2+ )>3.4×10 −8 mol/L 16．以铝土矿(主要成分 Al2O3)、CaF2 为原料可实现如下转化。已知：AlCl3 极易水解，电解 NaCl-KCl-AlCl3 熔体制铝比电解 Al2O3-Na3AlF6 熔体制铝节省电能约 30%。下列说法不正确．．． 的是 A．铝土矿可通过碱溶、过滤、酸化和分解等步骤得到 Al2O3 B．X 可以用浓 H2SO4，不能用浓 HNO3 C．Na3AlF6 作助熔剂和提高体系的导电能力 D．工业上不采用电解 NaCl-KCl-AlCl3 熔体制铝主要原因是产生有毒气体 Cl2 试卷第 5 页，共 8 页 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分) 17．（16 分）硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 请回答： （1）关于ⅥA 族元素有关微粒说法正确的是 ▲ 。 A．基态 Se 原子的核外电子排式为[Ar]4s24p4 B．第二电离能的大小：I2(S) > I2(P) C．键角大小：H2Se > H2S D． SeO3 2- 的 VSEPR 模型为四面体 （2）已知 SeO2与 SO2 的部分性质如右表： 根据 X 射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所 示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大．．．．的可能原因 ▲ 。 （3）我国科学家在新型二维半导体芯片材料--硒氧化铋（BimOpSeq）的 研究中取得突破性进展。其晶体结构如图所示，可以看成带正电的 [Bi2O2]n 2n＋层与带负电的[Se] n 2n－层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学 式为 ▲ 。该晶体中，每个 Bi 周围紧邻的 O 共有 ▲ 个；晶胞棱 边夹角均为 90°，则晶体密度的表达式为 ▲ g·cm －3 (NA为阿伏加德 罗常数的值)。 （4）亚硒酸钠为无色晶体，在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒 酸钠的生产工序。 ①写出粗硒经过氧化器、搅拌槽转化为 Na2SeO3的总反应的化学方程式： ▲ 。 ②获取亚硒酸钠晶体过程中“一系列操作”包含 ▲ 、干燥等。 （5）已知 Ka2(H2SeO4)= 1.2×10 −2，Ka2(H2SeO3)= 2.5×10 −7。从 SeO4 2− 、SeO3 2−的结构角度分 析 HSeO4 −、HSeO3 −酸性差异的原因 ▲ 。 18．（12分）天然气中含有H2S，综合利用甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。投料按体积之比 V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用 N2 稀释，常压、不同温度下 反应相同时间后，测得 H2和 CS2 体积分数如图 1 所示；其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量 变化示意图如图 2 所示。 试卷第 6 页，共 8 页 请回答： （1）反应 CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的 ΔH= ▲ kJ•mol -1 。 （2）研究发现，在 800～1000℃温度区间内，随温度升高，H2S 在反应混合物中体积分数 不断下降，而 CS2的含量几乎为 0，其原因可能是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．其他条件不变时，温度越高，H2S 的转化率越大 B．恒温恒压下，增加 N2的体积分数，H2的浓度变大 C．1 000 ℃、常压下，保持通入的 H2S 体积分数不变，提高投料比 V(H2S)∶V(CH4) ，反 应相同时间，H2S 的转化率减小 D．高于 1 000 ℃，随温度升高, 反应ⅱ消耗 S2(g)的速率大于反应ⅰ生成 S2(g)的速率，S2(g) 的体积分数减小 （4）假设反应过程中还可能伴随甲烷的分解，CH4(g) C (s)+2H2(g) ΔH=+90kJ•mol -1。 在恒温刚性容器中通入 0.3mol CH4 和 0.15 molH2S 发生一系列反应，CH4和 H2S 的转化率与 时间关系如下图 3。则 5min 时，生成 n(H2)＝ ▲ mol。 （5）反应的自由能变化量：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0 时反应自发。反应 CS2(g) ⇌C (s)+ S2(g) 的 ΔG 随温度变化如图 4 所示，则该反应的 ΔS ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （6）光电催化法可用于脱除 H2S 的原理如图所示。写出该光电催化法过程中脱除 H2S 的离 子方程式为 ▲ 。 试卷第 7 页，共 8 页 19．(12 分）四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制 备 TiCl4(夹持装置略去)。 已知：①CO 与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯； ②有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm 3 ) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请问题： （1）仪器 a 的名称为 ▲ 。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置 气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置 D 中陶瓷管。从上 述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③① ▲ → ▲ → ▲ → ▲ (填 序号)。 （3）装置 D 中发生两个反应，其中副反应为 C+2Cl2 高温 CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的 物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式 ▲ 。 （4）进一步提纯 E 中产物的方法是 ▲ 。 （5）测定 TiCl4 的含量：取 1.000g 产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水， 充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成 100mL 溶液。 取 20.00mL 于锥形瓶中，滴加 2-3 滴 K2CrO4溶液为指示剂，用 0.1000mol•L -1 的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 40.00mL。 ①该产品的纯度为 ▲ %。 ②下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 ▲ 。 A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的 K2CrO4溶液 E．用滴定管量取 20.00mL 溶液时，先俯视、后仰视读数 试卷第 8 页，共 8 页 20．(12 分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物 F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感 病毒药物，其合成路线如下。 已知： I． (易被氧化) Ⅱ． Ⅲ．R OH RCl R OR   请回答： （1）化合物 A 中官能团的名称为 ▲ 。 （2）化合物 E 的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应③是还原反应 B．化合物 B 分子内可形成氢键 C．化合物 C 与浓硫酸混合共热可生成乙醛 D．F 的分子式是 C11H10N2O2 （4）写出 D+B→F 的化学方程式 ▲ 。 （5）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体。 ①1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 5 种不同化学环境的氢原子，有 N—O 键。 ②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。 （6）设计以 HC≡CH 为原料合成 的路线 ▲ （用流程图表示，无机 试剂任选）。 高二化学参考答案第 2 页（共 2 页） 2024 学年第二学期浙江北斗星盟阶段性联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A C C B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D B C B D 二、非选择题 17.（16 分）（1）BD（2 分） （2）SeO2与 SO2 都属于分子晶体，SeO2 的链状结构使其相对分子质量远大于 SO2，范德华 力大得多（2 分） （3）Bi2O2Se（2 分） 4 （2 分） 302 10 2794164209   caNA （2 分） （4）① Se+O2+2NaOH=Na2SeO3+H2O（2 分） ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2 分；答出冷却结晶 1 分，其他 1 分） （5）SeO3 2-负电荷密度大，更易结合 H+（2 分；SeO3 2-中 O 的电子云密度大；SeO42-为正四 面体，结构对称，更为稳定等合理答案也给分） 18. （12 分）（1）+260 （2 分） （2）反应．．ⅱ．的活化能比反应．．．．．．．ⅰ．大．，在该温度区间，反应ⅱ几乎未发生；随着．．反应．．ⅰ．进行．．H．2．S 被消耗．．．，体积分数下降。（2 分；加点部分为答题要点，各 1 分） （3）AD（2 分） （4）0.06（2 分） （5） ＞ （2 分） （6）2I3 - +2H2S=6I - +S2↓+4H +（2 分） 19．（12 分）(1) 蒸馏烧瓶（或具支烧瓶）(2 分） (2)②⑥⑤④ (2 分，②⑥1分，⑤④1 分） (3)TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO (2 分） (4)蒸馏(2 分） 高二化学参考答案第 2 页（共 2 页） (5) ①95.00% (2 分；有效数字不作要求） ② BDE(2 分；选对 2 个 1 分，有错不给分） 20．（12 分）(1) 羧基 氨基(1 分） (2) H2NCH2CH2OH (1 分） (3)AB(2 分） (4) +CH2ClCHO 一定条件 +H2O+HCl(2 分） (5) 、 、 、 、 (3 分，任写 3 种） (6) (3 分，制备丙胺 1 分，制备乙醛 1 分，最后一步 1 分）