河南省南阳市方城县第一高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

方城一高2025年春期高一年级第二次月考模拟演练 化学试题 命题人：席国云审题人：蔡梦考试范围：必修二全册考试时间：75min 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S1-28P-31 C-35.5 一、选释题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 1,中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知 识正确的是 选项 古诗文 化学知识 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强， A 惟玻璃可盛。” “强水”是指氢氟酸 鉴别硝石和朴硝利用了 B 《体草经集注)中记载签别稍石(KN0,)和朴稍(Na,S0,)的方法。 “以火烧之，紫膏烟起，万真硝石也。” 焰色反应 C 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓。” 所述“脂水”是指油脂 《诗经·大雅·绵》：“蓝茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘 糖类均有甜味，且都能发 如饴也。” 生水解反应 2.下列说法不正确的是 A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 B.高级脂肪酸与醇反应生成的有机物都是油脂 C.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 D.体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂 3.下列说法正确的是 A.丙烷分子的空间填充模型为： B.乙炔的结构简式：CHCH C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D.聚丙烯的结构简式：fCH2一CH-CH马于， 4.类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A.SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH的熔、沸点比NH,高 B.由金属N在常温下与水刷烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水刷烈反应 C.由氯元素的最高价含氟酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D.由单质铜和CL2反应生成CuCL2,推出单质铜和硫磺反应生成CS 5.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 第1页/共7页 。夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效可 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ A.原子半径：⑦>④>⑤ B.常温下，元素⑤的单质与元紫②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成 氢气的物质的量之比为2：3 C.简单气态氢化物的沸点：③高于⑦ D.元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强 6.如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是 温度计 滤液NaOH溶液 B A.过滤海带灰浸取液 B.在滤液中通入CI2 C.萃取分液操作时将含12的CC1,溶液从分液漏斗上口倒出 D.回收萃取剂苯并获得单质碘 7.用CaC03固体与100mL稀盐酸反应制取C02,反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO2的 体积变化如图所示(CO,的体积已折算为标准状况下的体积。下列分析正确的是 ↑co2)ml A此反应可用稀硫酸代替盐酸制取二氧化碳 784 672 B.向溶液中加入氯化钠固体可降低该反应的化学反应速率 C.OE、EF、FG三段中，生成CO,的物质的量之比为2：6：7 224 D.03min内，该反应的平均反应速率约为 0 2 f/min v(HCI)=0.23mol.L-.min-1 8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A.H,S的电子式可表示为H[H B.聚氯乙烯的单体为CH2=CHCI C.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：2M D.用电子式表示MgCL2的形成过程为：不Mg+:→：Mg2*[: Q夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 9.图是2S0,(g)、二2S02(g十02(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 4能量kJ A.该反应为放热反应 2molSOx(g) ImolOz(g) B.1molS02的能量比1molS0,的能量高 2mol80,(g） C.某容器内充入2mols0反应后，吸收(a-b)热量 发应历程 D.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放反应历程 10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B 被提纯物质 乙酸乙酯（乙酸） 酒精（水） 甲烷（乙） 溴苯（溴） 除杂试剂 生石灰 CuSO,5H,O 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 分液 过滤 洗气 分液 11.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W,发生反应W(①≠P(g)+2Q(g)。以下说法可以 作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①E(P)=2y(Q) ②Q的体积分数保持不变 ⑧容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑧c(P):c(Q)=1:2 ⑦容器中气体压强保持不变⑧W的转化率不变 A.①③⑤ B.②③⑤⑦ c.⑧⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦ 12.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 碳 NHC糊 H,SO ol- %(负极) 浓HNO A.电池工作一段时间后，甲池的c(SO})减小 B.铅蓄电池是一次电池 C.电池工作时，铁棒为原电池的负极 D.电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 13.下列说法中正确的一组是 ①丙烯(CH2=CH-CH)中所有原子一定共面 入 第3页/共7页 ▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 @合成tcH-C,-C一CFh 的单体是CH2=CE和CFCF=CE CH, CH,一CH一CH CH-CH-CH,-CH, 和 CH一CH 互为同分异构体 ④CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 ⑤N、C、O、日四种元素形成的化合物一定既有高子键又有共价键 ⑥在加热条件下葡萄精可与新制的氢氧化關反应，生成砖红色沉淀 A.①③ B.②④ C.②⑥ D.⑤⑥ 14.对羟基肉挂酸结构简式如图，下列说法不正确的是 H A.对羟基肉桂酸的分子式为C,H,O。 B.对羟基肉桂酸可以发生氧化、加成、加聚反应 C.1mol对羟基肉桂酸与足最钠反应生成112L氢气（标况下） D.对羟基肉桂酸分子中有3个碳原子共线，所有原子都可能共面 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。 工.下面是我们熟悉的几种物质： ①O2②HC③NaS④C,H,OH⑤NaHSO,⑧Na,O2⑦H,O2⑧NH,Ct@NaH 请回答下列问题： (1)上述物质中，属于共价化合物的是 (填序号)：上述物质中既含离子键又含极性共价键的是 (填序号)。 (2)NaH的电子式 _。用电子式表示HC的形成过程 Ⅱ，科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系 统。 (3)已知破坏1molH-H键、1molO=0键、1molH-0键时分别孺要吸收436J、498kJ、46skJ的能量。 能磁 4H+20 如图表示H2、O,转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为 若该氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性溶液，电池总反应为 2102 2H2+02=2H,0该电池的正极反应式为 。当转移2mol电子时，理 2R0(g 反应过程论上有 g水生成。 (4)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A.Fe+2FeCl,3FeCl2 B.S03+H20=HS0, 第4顶/共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.CH4+20, 点燃c0,+2H,0 D.Ba(OH)2+H,S0,=BaS0,↓+2H2016.请 16.请回答下列问题 (1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：2NO(g)+O2(g）→2NO2(g),n(NO)随时 间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 n(NO)/mol 0020 0.010 0.008 0.007 0007 0.007 ①如图中A点处，V(正) v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） A c/mol-L 0.010 0.005 1234 ②图中表示NO,的变化的曲线是 。,用02表示从0-28内该反应的平均速率v= ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 (2)某研究性学习小组利用H,C,O,溶液和酸性KMO,溶液之间的反应 2MnO,+5H2C204+6I=2Mm2+10C02+8H20来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响” 实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 参加反应的物质 实验 KMnO,溶液（含硫酸） H,C,04溶液 H,0 溶液颜色褪 实验 序号 温度 至无色时所 K 需时间/s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.LI V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 B T 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 第5页/共7页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 ①通过实验A、B,可探究出浓度的放变对反应速率的影响，其中=一，T=一：通过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间L(慎“>”或“<”8s,C组实验的反应速率v(KMO,)=、 (用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中（一，时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn2*(或MnSO,)是反应的催化剂：②。 时间 17.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息 原子半径关系 其中一种核素的质量数为18，中子数为10 子 X 与Ne原子的核外电子数相差1 单质是一种常见的半导体材料 Z 非金腐性在同周期主族元素中最强 原子序数 (1)W元素位于元素周期表第 周期 族，W与X形成化合物的化学式为 (2)W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示入 (3)实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是 (写出操作方法)，Y的最 高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (4)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 18.石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。 【.如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 第6页/共7页 。夸克扫描王 心 极速扫描，就是高效 原油 ④ O/Cu CH,CHO CH,cooH 乙酸乙酯 ①BrFc 溴苯 丙梯酸乙酯 碎烧外 CH,CH-CH CHECH COOH 丙娇酸 (1)A的产量是衡震一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。 丙烯酸中含氧官能团 的名称是 (2)写出步骤④的总反应方程式： (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.乙酸与丙烯酸属于同系物 B.步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 C.聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol苯中有3N,的碳碳双键 (4)C,H。是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。 Ⅱ.某化学课外小组用乙醇30g、乙散36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图（夹 持仪器和加热装置已略去)。 分水器 一湿度计 (5)制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应 (6)球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。 (7)装置中分水器可实现水和有机层的分离：当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 (8)现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。 乙酸乙酯 A 乙酸 (a) 乙醇 @回⑤乙酸 国 已知各物质的沸点： 乙酸乙酯：77.1℃乙醇：78.5℃乙酸：118℃ 试剂(a)为 ,试剂心b)为。分离方法②为 (9)实验制得纯乙酸乙酯26.4g,乙酸乙酯的产率为 。(产率= 实际产量 ×100%) 理论产量 第7页/共7页 回▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效方城一高2025年春期高一年级第二次月考模拟演练化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1、B2、B3、C4、B5、C6、A7、D8、B9、D10、D11、C 12、D13、C14、C 二、非选择题（共4小题，共58分） 15,(共14分，除标注外，每空1分) 【答案】 I.(1)②④⑦(2分，少选1分，选错0分) ⑤⑧(2分，少选1分，选错0分) (2)NaH(1分) Hx+·C:→HC Ⅱ.(3)490kJ02+4e+2H0=40H18(1分) (4)AC(2分，少选1分，选错0分) 16.(14分，除标注外，每空2分) 【答案】 (1)①大于(1分) ②b(1分) 0.0015mol/L*s)】 ③a(1分) (2)①1(1分) 293(1分) B、C(1分) ②< 0.02 mol-L-s ③该反应为放热反应 17.(12分，除标注外，每空2分) 【答案】 (1)2(1分)MA(1分) Na,O、Na,O,(共2分，少写1分，错写0分) (2)r(C)）>r(o)>r(Na) (3)向Na,SiO,溶液中漓加稀盐酸 SiO,+20H=SiO;+H,O (4)HCIO,HSiO 18.(18分) 【答案】 I,(1)CH=CH(1分) 羧基(1分) (2)2CH:CH-OH+O:Cu-2CH CHO+2H2O ( (3)C(2分) (4)4(2分) Ⅱ.(5)CHCOOH4CH,CHOH葩酸cH,COOCH,CH+H0(2分) △ 取代或酯化均可(1分) (6)b(1分) (7)达到平衡(1分) (8)饱和NCO溶液(1分)稀硫酸(1分，其它符合要求的答案均可) 藤馏(1分) (9)50%(2分)