2025年广西初中学业水平考试5行卷·化学(8)-【一战成名新中考·5行卷】广西化学中考复习·2025新方向模考卷

5 行卷·广西化学　 8-1 5 行卷·广西化学　 8-2 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 　 得分:　 　 　 　 　 　 29　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　 　 　 　 2025 年广西初中学业水平考试 5 行卷·化学(八) (全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 O-16　 Na-23　 Fe-56 一、单项选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 在每小题列出的四个备选项中,只有一项符合 题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出:“推动绿色发展,促进人与自然和谐共生”。 下列措施与此理 念不相符 ∙∙∙ 的是 ( B ) A. 开发和利用新能源 B. 大量燃放烟花爆竹 C. 废旧金属回收利用 D. 生活污水集中处理排放 2. 物质的性质是物质固有的属性。 下列性质中属于物理性质的是 ( D ) A. 助燃性 B. 腐蚀性 C. 可燃性 D. 导电性 3. 生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大,这里的“碘”是指 ( A ) A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 4. 空气的成分中,能用于供给呼吸的是 ( ) A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳 5. 嫦娥六号探测器的发射火箭用到无污染的高能燃料。 该燃料最可能是 ( A ) A. 液氢 B. 煤 C. 酒精 D. 石油 6. 热点信息 2024 年 12 月 17 日,神舟十九号航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。 火箭发射使用的 化学推进剂之一是四氧化二氮(N2O4),四氧化二氮属于 ( D ) A. 混合物 B. 单质 C. 有机物 D. 氧化物 7. 规范的操作是实验成功的关键,下列实验操作中正确的是 ( A ) A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 测定溶液 pH D. 蒸发溶液 8. 垃圾分类,利国利民。 下列投入可回收物垃圾箱的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( C ) A. 铝制易拉罐 B. 生锈的铁钉 C. 废矿泉水瓶 D. 废旧的报纸 9. 中国丝绸历史悠久,古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸,可使丝绸质感柔软。 “碱剂”的主要成分是纯 碱,它的化学式是 ( B ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca(OH) 2 D. NaOH 10. 化学史 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。 下列选项不正确 ∙∙∙ 的是 ( A ) A. 门捷列夫发现质量守恒定律 B. 道尔顿提出了原子论 C. 张青莲测定相对原子质量 D. 侯德榜发明侯氏制碱法 11. 银杏叶、银杏果是防治高血压、心脏病的重要医药原料。 下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥 的是 ( A ) A. KNO3 B. CO(NH2) 2 C. NaNO3 D. Ca3(PO4) 2 12. 下列生活中常见的物质,能使无色酚酞溶液变红的是 ( D ) A. 矿泉水(pH:7. 2~ 7. 4) B. 苹果醋(pH:2. 0~ 3. 0) C. 柠檬水(pH:2. 5~ 3. 0) D. 苏打水(pH:7. 5~ 9. 0) 13. 硫酸锶(SrSO4)可用于制造光学玻璃。 已知 SrSO4 中锶元素为+2 价,SrSO4 中硫元素的化合价为 ( D ) A. -3 B. 0 C. +4 D. +6 14. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。 对下列宏观事实的微观解释错误 ∙∙ 的是 ( C ) A. 水和过氧化氢化学性质不同———分子构成不同 B. “金秋十月,桂花飘香”———分子在不断地运动 C. 干冰升华,体积变大———二氧化碳分子的体积变大 D. 分离液态空气得到氧气和氮气———分子种类没有发生改变 15. 跨学科实践活动 化学兴趣小组的同学在完成跨学科实践活动后制作了如下图所示的净水器,下列 说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( B ) A. 小卵石和石英砂能除去难溶性杂质 B. 利用此净水器可以将硬水软化 C. 活性炭可以除去水中的异味和色素 D. 应将水从上往下通入净水器 16. 在锅炉用水的处理中,加入适量肼(N2H4)可去除水中溶解的氧,防止金属设备腐蚀。 如图为该化学 反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( B ) A. 反应前后分子种类不变 B. 该反应中乙和丁的分子个数比为 1 ∶ 2 C. 反应前后原子个数发生改变 D. 该反应类型为复分解反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 8-3 5 行卷·广西化学　 8-4 30　 17. 在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如 图所示。 下列说法正确的是 ( A ) A. x= 14 B. 该反应属于化合反应 C. 乙物质为该反应的催化剂 D. 甲、丁的相对分子质量之比为 17 ∶ 8 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( B ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样,加水溶解,滴加无色酚酞溶液 B 除去 MgCl2 溶液中的少量盐酸 加入过量 MgO,过滤 C 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放入烧杯中,称量反应前后质量变化 D 分离硝酸钠和氯化钠的混合物 加水溶解,过滤 19. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 ( ) A. 三种物质的溶解度大小:甲>乙>丙 B. t2 ℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中,一定含有相同质量的溶质 C. 若丙中含有少量乙物质,可采用降温结晶的方法提纯丙物质 D. 将 t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙 20. 化学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律,对密闭容器中碳酸钠粉末与少量稀盐酸反应时的质量 进行测定如图 1 所示,反应过程中相关量 y 与反应时间 x 的关系如图 2 所示,则 y 可以表示 ( D ) 图 1 　 　 　 图 2 A. 密闭容器中水的质量 B. 密闭容器中钠元素的总质量 C. 密闭容器中溶液的质量 D. 密闭容器中产生二氧化碳的质量 二、填空与简答题(本大题共 6 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 38 分。) 21. (6 分)用化学用语填空。 (1)镁离子　 Mg2+ 　 ; (2)氯元素　 Cl　 ; (3)2 个水分子　 2H2O　 ; (4)2 个钠原子　 2Na　 ; (5)生石灰　 CaO　 ; (6)标出硝酸钠中氮元素的化合价　 　 　 　 　 。 22. (6 分)请用下列物质对应的序号填空。 ①水　 ②汞　 ③二氧化碳　 ④石灰石　 ⑤熟石灰　 ⑥碳酸钠 (1)可用作温度计中液体的是　 ②　 ; (2)可用作建筑材料的是　 ④　 ; (3)可用于配制波尔多液的碱是　 ⑤　 ; (4)可以使澄清石灰水变浑浊的是　 ③　 ; (5)可用于制造玻璃的是　 ⑥　 ; (6)可作为生命之源的是　 ①　 。 23. 传统文化 (6 分)中华文明源远流长,蕴藏着深邃的哲学道理和丰富的实践经验。 (1)《韩非子·五蠹》中记载:“有圣人作,钻燧取火以化腥臊,而民说之,使王天下,号之曰燧人氏。”“钻 燧取火”通常理解为钻木取火,从燃烧的条件分析,“钻木”的作用是　 使温度达到可燃物的着火点　 。 (2)《梦溪笔谈》中有关于桂屑除草的记载:“以桂屑布砖缝中,宿草尽死。 ……盖桂枝味辛螫故也。” 桂树之所以能够除草是因为其会产生一种特殊气味的物质,这种物质的主要成分为肉桂酰氯,化学 式为 C9H7ClO,肉桂酰氯中碳、氢元素的质量比为　 108 ∶ 7　 。 (3)《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。” “相激火生”是指爆 炸。 所有的爆炸　 不一定　 (填“一定”或“不一定”)属于化学变化。 (4)苏轼《石炭》中说:“投泥泼水愈光明”,在高温条件下,炭与水蒸气反应可得到两种可燃性气体, 该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)《泉州府志》中记载:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”这段文 字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖,说明此“墙土”具有　 吸附　 性。 24. 重点猜押 (6 分)金属资源的应用在中国已经有几千年的历史,在生产、生活中有着广泛的作用。 请回答下列问题: (1)景泰蓝是一种用铜与珐琅烧制而成的工艺品。 它的胚体是铜质的,表面用细铜丝捏成各种图案。 铜丝能捏成各种图案说明铜具有　 延展性　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 8-5 5 行卷·广西化学　 8-6 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 31　 　 (2)铜和金是人类利用较早的金属。 在考古挖掘中,出土的青铜器锈迹斑斑,黄金器物却光亮如新, 主要原因是　 金的化学性质比铜更稳定　 。 (3)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。 该反应的化学方程式为　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 。 (4)高炉炼铁时,焦炭的作用是　 提供热量和作还原剂　 ,精炼时竖炉内部进气管常设计成环形(如 图),该设计的优点是　 使 CO 和原料充分接触　 。 25. (6 分)阅读下面材料,回答相关问题。 天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区,我国首次火星探测任务——— 着陆火星取得圆满成功。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星,是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。 国内 外专家提出开展火星原位资源利用研究,即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源, 以减少成本。 火星矿物是火星原位资源利用的主要研究对象之一。 目前,探测出火星土壤不同位置 处矿物的主要成分及含量如表所示: 成分样品种类 二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化亚铁 第一层土壤 45. 5% 8. 8% 7. 2% 20. 1% 勃朗峰土壤 44. 7% 8. 8% 7. 2% 19. 0% 　 　 利用与地球上相似的冶炼原理,可以从火星土壤中获得多种金属单质,部分金属可以在 CO2 中 燃烧,此反应可成为火星探测所需能量的来源之一。 研究人员以火箭发动机为背景,分析了不同金 属与 CO2 反应时氧燃比(CO2 与金属的质量比)对比冲的影响,比冲越高,发动机效率越高,结果如图 所示。 目前,火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战,需要人们不断探索。 (1)火星第一层土壤的主要成分中含量最高的物质是　 二氧化硅　 。 (2)火星原位资源利用是指　 通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源　 。 (3)部分金属可以在 CO2 中燃烧,如 Mg 在 CO2 中燃烧可以生成氧化镁和一种黑色单质,请写出反应 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)上图中,以 Mg 为燃料时,比冲与氧燃比的关系是　 在实验研究的氧燃比范围内,随着氧燃比的增 大,比冲先增大后减小　 ;氧燃比为 4 时,三种金属中,　 Al　 (填“ Ca” “ Mg”或“ Al”)做燃料发动机 的效率最高。 26. (8 分)碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂,某工厂炉渣中含有 Fe2O3、FeO、SiO2,某化学兴趣小组利用炉渣 尝试制备 FeCO3,其流程如图所示。 回答下列问题: 已知:①SiO2 不溶于水,也不与酸反应;②碳酸亚铁隔绝空气加热至 282 ℃ 开始分解为 CO2 和 FeO; ③Fe+Fe2(SO4) 3 􀪅􀪅 3FeSO4。 (1)为了加快炉渣与稀硫酸的反应速率,可采取的措施是　 粉碎炉渣,增大接触面积(合理即可) 　 (写一种)。 (2)操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 漏斗　 和玻璃棒。 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一个)。 (4)步骤②中加入过量 Fe 的目的是　 使 Fe2(SO4) 3 全部转化为 FeSO4 　 。 (5)步骤③中溶液 E 中的溶质为　 Na2SO4、Na2CO3 　 (填化学式)。 (6)操作Ⅳ包括洗涤、烘干等,其中烘干的温度不能超过 282 ℃的原因是　 碳酸亚铁隔绝空气加热至 282 ℃开始分解,影响产量　 。 (7)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是　 回收利用(合理即可) 　 。 三、实验探究题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 27. (8 分)实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、大理石(或石灰石)、稀盐酸、稀硫酸、火柴、棉花、药 匙、塑料瓶、吸管及以下装置,请完成以下实验。 (1)仪器①的名称为　 集气瓶　 。 (2)利用上述仪器、用品和试剂制取并收集较干燥的氧气,应选择的收集装置为 　 E 　 (填字母序 号)。 利用装置 B 制取氧气时,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 8-7 5 行卷·广西化学　 8-8 32　 (3)制取二氧化碳应选择的试剂是　 大理石(或石灰石)、稀盐酸　 ,实验室收集二氧化碳验满的方 法是　 将燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满　 。 (4)小组同学又利用上述材料设计并制作了如图的简易制氧机,反应仓的试剂可选用　 双氧水、二氧 化锰　 ,过滤仓中水的作用有　 观察氧气的生成速率(合理即可) 　 (写一条)。 28. (8 分)无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。 某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否 反应”为主题展开“化学反应可视化”的项目式学习。 任务一　 证明反应物的减少或消失 【实验一:一体化实验】 (1)该小组同学利用图 1 所示装置按照下列步骤展开探究。 图 1 步骤 1:关闭 K1 打开 K2、K3,将 2 mL 稀硫酸迅速全部注入注射器 C 中。 步骤 2:至不再产生气泡,　 拉动注射器 B 的活塞将产生的气体全部抽出　 (填操作步骤),关闭 K3。 步骤 3:打开 K1,将 2 mL 氢氧化钠溶液注入注射器 B 中,关闭 K1,充分振荡,观察现象。 (2)通过上述实验,能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 　 注射器 B 的活塞慢慢向左 移动　 ;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 。 【实验二:数字化实验】 图 2 　 　 　 　 图 3 (3)按照图 2 所示进行实验,则图 3 中的曲线　 B　 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的 反应。 (4)若图 2 中烧瓶的容积为 224 mL,通常情况下,224 mL 二氧化碳的质量为 0. 44 g,注射器内氢氧化 钠溶液的溶质质量分数为 20%,将其注入烧瓶中充分振荡后,若集气瓶内气体压强为 0,试计算注射 器内至少要盛有　 4　 g 20%氢氧化钠溶液。 任务二　 证明有新物质生成 【实验三:产物转化法】 (5)完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 第一组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,振荡,再向 溶液中滴加足量　 氯化钡溶液(合理即可) 　 有白色沉淀生成 第二组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,振荡,再向 溶液中滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液与二氧化碳发 生了反应 (6)第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时,起初并无明显现象,滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生,可 能的原因是 　 。 四、计算题(6 分) 29. 生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁的含碳量为 2% ~ 4. 3%,钢的含碳量为 0. 03% ~ 2%。 某化学兴趣小 组同学为确定某合金是生铁还是钢,他们取该合金样品 5. 7 g(假设只含铁单质及碳单质),加入稀硫 酸至不再产生气体为止,反应过程中生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并 计算: (1)生成氢气的质量为　 0. 2　 g。 (2)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。 (写出计算过程,计算结果精确到 0. 1%) 解:设该铁合金中铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 56 2 x 0. 2 g 56 2 = x 0. 2 g 　 　 x=5. 6 g 该合金的含碳量为 5. 7 g-5. 6 g 5. 7 g × 100%≈ 1. 8%,生铁的含碳量为 2%~ 4. 3%,钢的含碳量为 0. 03%~2%,故该铁合金为钢 答:该铁合金是钢。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 参考答案与解析·广西化学 新 方 向 模 考 卷 19. A　 【解析】酒精和水不发生反应,不能验证质量 守恒定律,A 不能达到实验目的;通过甲、乙对比, 可得到铁锈蚀需要的条件是接触氧气;通过甲、丙 对比,可得到铁锈蚀需要的条件是接触水,此装置 可以验证铁钉锈蚀需要的条件,B 能达到实验目 的;干燥的纸花不变红,湿润的纸花变红,说明 CO2 能与水反应生成酸性物质,使纸花变红,可以 探究 CO2 能与水反应,C 能达到实验目的;硝酸铵 固体溶解时红墨水液面左高右低,瓶内压强减小, 温度降低,吸收热量;氢氧化钠固体溶解时红墨水 液面左低右高,瓶内压强增大,温度升高,放出热 量,D 能达到实验目的。 20. C　 【解析】氢氧化钡能与硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀,氯化铜能与 氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化 钡,氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,硫 酸钡不溶于盐酸;由图可知,一开始沉淀质量增 大,加入稀盐酸后,沉淀质量减少,但未全部溶解, 说明蓝色溶液中一定含有硫酸铜,可能含有氯化 铜。 a~ b 段产生沉淀不变,则说明加入的氢氧化 钡溶液过量,加入的稀盐酸先与过量的氢氧化钡 溶液反应,溶液的 pH 逐渐减小,A 错误;b~ c 段氢 氧化铜沉淀溶解,质量减少,硫酸钡沉淀质量不 变,B 错误;d 点溶液中的溶质有氯化钡、氯化氢 和氯化铜三种,C 正确;通过前面的分析可知,蓝 色溶液溶质中一定含有硫酸铜,可能含有氯化铜, D 错误。 21. (1)2Zn2+ 　 (2)S　 (3)NO2 　 (4)4C　 (5)O2 (6)1 个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷 22. (1)④　 (2)②　 (3)①　 (4)⑤　 (5)⑥　 (6)③ 23. (1)天然　 K2CO3 　 (2)升高温度(或搅拌)　 6 ∶ 1 (3)物理　 (4)碳 24. (1)55. 4%　 (2)不饱和　 (3)下沉到底 (4)饱和　 37. 2　 (5)A 25. (1)制取成本高(或运输和储存困难) (2)增大反应物的接触面积,使反应更快更充分 (3)ZnO、Fe3O4 (4)化学　 2H2O 催化剂 太阳能 􀪅􀪅􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 能耗低(合理即可) 26. (1)放热　 (2)Na2CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+ 2NaOH(或 Na2CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl) (3)NaOH、Na2SO4 　 (4)乙　 (5)A (7)Na2SO4、Na2CO3、NaOH 27. (1)酒精灯　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ D　 观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出 (3)二氧化碳的密度比空气大 　 c→d→a→b　 (4)能控制反应的发生和停止 28. (1)小　 (2)取少量固体于烧杯中,向其中加入足 量蒸馏水,充分搅拌 【进行实验】无明显现象　 取少量溶液于试管中, 向其中滴加 AgNO3 溶液　 (3)氯化钡也能与碳酸 钠反应生成白色沉淀 　 ( 4) AgNO3 + NaCl 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 【讨论交流】NaOH 29. (1)3. 3 (2)解:设该碳酸钙样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 3. 3 g 100 44 = x 3. 3 g 　 　 x= 7. 5 g 该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 7. 5 g 10 g × 100% = 75% 答:该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 75%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2025 年广西初中学业水平考试 5 行卷·化学(八) 快速对答案 一、单项选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。) 1. B　 2. D　 3. A　 4. C　 5. A　 6. D　 7. A　 8. C　 9. B　 10. A　 11. A　 12. D　 13. D　 14. C　 15. B 16. B　 17. A　 18. B　 19. B　 20. D 51 参考答案与解析·广西化学 新 方 向 模 考 卷 二、填空与简答题(共 6 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 38 分。) 21. (6 分)(1)Mg2+ 　 (2)Cl　 (3)2H2O　 (4)2Na　 (5)CaO　 (6)NaN +5 O3 22. (6 分)(1)②　 (2)④　 (3)⑤　 (4)③　 (5)⑥　 (6)① 23. (6 分)(1)使温度达到可燃物的着火点　 (2)108 ∶ 7　 (3)不一定　 (4)C+H2O 高温 􀪅􀪅 H2 +CO　 (5)吸附 24. (6 分)(1)延展性　 (2)金的化学性质比铜更稳定　 (3)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu (4)提供热量和作还原剂　 使 CO 和原料充分接触 25. (6 分)(1)二氧化硅　 (2)通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源 (3)2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅 2MgO+C　 (4)在实验研究的氧燃比范围内,随着氧燃比的增大,比冲先增大后减小　 Al 26. (8 分)(1)粉碎炉渣,增大接触面积(合理即可)　 (2)漏斗 (3)Fe2O3 +3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 +3H2O(或 FeO+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2O) (4)使 Fe2(SO4) 3 全部转化为 FeSO4 　 (5)Na2SO4、Na2CO3 (6)碳酸亚铁隔绝空气加热至 282 ℃开始分解,影响产量　 (7)回收利用(合理即可) 三、实验探究题(共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 27. (8 分)(1)集气瓶　 (2)E　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2 ↑　 (3)大理石(或石灰石)、稀盐酸　 将燃着的木条 放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已收集满　 (4)双氧水、二氧化锰　 观察氧气的生成速 率(合理即可) 28. (8 分)(1)拉动注射器 B 的活塞将产生的气体全部抽出 (2)注射器 B 的活塞慢慢向左移动　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 (3)B　 (4)4 (5)氯化钡溶液(合理即可)　 (6)氢氧化钠过量,加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,后与碳酸钠反 应产生气泡 四、计算题(6 分) 29. (1)0. 2 (1 分)………………………………………………………………………………………………… (2)解:设该铁合金中铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ (1 分)………………………………………………………………………… 56 2 x 0. 2 g (1 分)………………………………………………………………………… 56 2 = x 0. 2 g (1 分)……………………………………………………………………………………………… x= 5. 6 g (1 分)……………………………………………………………………………………………… 该合金的含碳量为 5. 7 g-5. 6 g 5. 7 g ×100%≈1. 8%,生铁的含碳量为 2% ~ 4. 3%,钢的含碳量为 0. 03% ~2%,故 该铁合金为钢 (1 分)………………………………………………………………………………………… 答:该铁合金是钢。 详解详析 1. B　 2. D　 3. A　 4. C　 5. A　 6. D　 7. A　 8. C 9. B　 10. A　 11. A　 12. D　 13. D　 14. C　 15. B 16. B　 【解析】由微观反应示意图可知,该反应的化 学方程式为 N2H4 +O2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 N2 + 2H2O,反应 前后分子种类发生变化,A 错误;由化学方程式可 知,该反应中乙和丁的分子个数比为 1 ∶ 2,B 正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 61 参考答案与解析·广西化学 新 方 向 模 考 卷 确;根据质量守恒定律可知,反应前后原子个数不 变,C 错误;由化学方程式可知,该反应属于置换 反应,D 错误。 17. A　 【解析】由质量守恒定律可知,反应前后物质 的总质量相等,故 20+3+5+3 = 3+3+x+11,x = 14, A 正确;甲质量减小,属于反应物,乙质量不变,可 能为该反应的催化剂或未参与反应的物质,丙质 量增大,属于生成物,丁质量增大,属于生成物,该 反应符合“一变多” 的特征,属于分解反应,B、C 错误;反应的计量数未知,无法计算甲、丁的相对 分子质量之比,D 错误。 18. B　 【解析】生石灰能与水反应生成 Ca( OH) 2,不 能检验生石灰中是否含有熟石灰,A 不符合题意; MgO 和盐酸反应生成 MgCl2 和 H2O,过滤后可得 到 MgCl2 溶液,B 符合题意;碳酸钠和稀盐酸反应 生成 NaCl、H2O 和 CO2,在烧杯中反应会导致生 成的气体逸出,该反应符合质量守恒定律但无法 验证,C 不符合题意;硝酸钠和氯化钠均易溶于 水,加水溶解无法分离两者,D 不符合题意。 19. B　 【解析】未指明温度,无法比较三种物质的溶 解度大小,A 错误;t2 ℃ 时,甲和丙的溶解度相等, 等质量的甲、丙饱和溶液中,溶质质量相等,B 正 确;丙的溶解度随温度升高而减小,乙的溶解度随 温度升高而增大,应采用升温结晶的方法提纯丙 物质,C 错误;将 t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别 降温到 t2 ℃ ,甲、乙溶液仍为饱和溶液,丙溶液的 溶质质量分数不变,与 t3 ℃的溶质质量分数相等, 故所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,D 错误。 20. D　 【解析】稀盐酸中原本就含有水,水的质量不 会从 0 开始,图像不会从原点出发,A 错误;化学 反应前后,元素种类、质量均不变,钠元素的总质 量不变,B 错误;密闭容器中的稀盐酸本就是溶 液,溶液的质量不会从 0 开始,C 错误;二氧化碳 是碳酸钠粉末与稀盐酸反应的产物,其质量从 0 开始,反应结束后,二氧化碳的质量保持不变,D 正确。 21. (1)Mg2+ 　 (2)Cl　 (3)2H2O　 (4)2Na　 (5)CaO (6)NaN +5 O3 22. (1)②　 (2)④　 (3)⑤　 (4)③　 (5)⑥　 (6)① 23. (1)使温度达到可燃物的着火点 　 (2) 108 ∶ 7 　 (3)不一定　 (4)C+H2O 高温 􀪅􀪅 H2 +CO　 (5)吸附 24. (1)延展性　 (2)金的化学性质比铜更稳定 (3)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 (4) 提供热量和 作还原剂　 使 CO 和原料充分接触 25. (1)二氧化硅　 (2)通过利用火星当地资源生产 火星探测所需原料和能源 　 (3) 2Mg +CO2 点燃 􀪅􀪅 2MgO+C (4)在实验研究的氧燃比范围内,随着氧燃比的 增大,比冲先增大后减小　 Al 26. (1)粉碎炉渣,增大接触面积(合理即可) (2)漏斗 　 (3) Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2O(或 FeO+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2O) (4)使 Fe2(SO4) 3 全部转化为 FeSO4 (5)Na2SO4、Na2CO3 　 (6)碳酸亚铁隔绝空气加热 至 282 ℃开始分解,影响产量 (7)回收利用(合理即可) 27. (1)集气瓶　 (2)E　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (3)大理石(或石灰石)、稀盐酸 　 将燃着的木条 放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已 收集满 (4)双氧水、二氧化锰　 观察氧气的生成速率(合 理即可) 28. (1)拉动注射器 B 的活塞将产生的气体全部抽出 (2)注射器 B 的活塞慢慢向左移动　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 (3)B　 (4)4 (5)氯化钡溶液(合理即可)　 (6)氢氧化钠过量, 加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,后与碳酸 钠反应产生气泡 29. (1)0. 2 (2)解:设该铁合金中铁的质量为 x。 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑ 56 2 x 0. 2 g 56 2 = x 0. 2 g 　 　 x= 5. 6 g 该合金的含碳量为 5. 7 g-5. 6 g 5. 7 g × 100% ≈1. 8%, 生铁的含碳量为 2% ~ 4. 3%, 钢的含碳量为 0. 03% ~ 2%,故该铁合金为钢 答:该铁合金是钢。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 71