2025年广西初中学业水平考试5行卷·化学(4)-【一战成名新中考·5行卷】广西化学中考复习·2025新方向模考卷

5 行卷·广西化学　 4-1 5 行卷·广西化学　 4-2 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 　 得分:　 　 　 　 　 　 13　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　 　 　 　 　 　 2025 年广西初中学业水平考试 5 行卷·化学(四) (全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Cl-35. 5　 Fe-56 一、单项选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 在每小题列出的四个备选项中,只有一项符合 题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1. 热点信息 2024 年 12 月 4 日,“春节———中国人庆祝传统新年的社会实践” ,成功列入人类非物质文 化遗产代表作名录。 下列关于春节习俗蕴含化学变化的是 ( D ) A. 贴春联 B. 包饺子 C. 扫尘土 D. 放鞭炮 2. 汽车安全气囊内有叠氮化钠(NaN3),受到撞击时会生成一种空气中含量最多的气体,为乘客提供有效 的防撞保护。 该气体是 ( C ) A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 使用新能源有助于缓解化石能源危机、减少环境污染,下列属于新能源的是 ( D ) A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 4. 粗盐提纯实验需经过下列操作,其中操作不规范 ∙∙∙ 的是 ( C ) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 5. 发展农业,振兴乡村,化肥起着至关重要的作用,下列化肥中属于钾肥的是 ( D ) A. NH4Cl B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4) 2 D. K2CO3 6. 生活中的下列饮品属于溶液的是 ( B ) A. 冰水 B. 可乐 C. 牛奶 D. 豆浆 7. 虾肉鲜甜,营养丰富易消化。 鲜虾中富含的主要营养物质是 ( A ) A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 水 8. 金属的活动性往往与人类使用金属材料的历程有关,越活泼越不易被发现,推测下列金属中,最早被 人类冶炼使用的是 ( D ) A. Na B. Zn C. Fe D. Cu 9. 下列物质能在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体的是 ( B ) A. 氢气 B. 镁条 C. 一氧化碳 D. 铁丝 10. 热点信息 2024 年 9 月 25 日,中国人民解放军火箭军成功发射一枚洲际弹道导弹,导弹天线罩所用 材料为聚四氟乙烯塑料,该材料属于 ( A ) A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 无机非金属材料 11. 物质由微观粒子构成,下列物质是由分子直接构成的是 ( B ) A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 硝酸钾 12. 从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同溶液中,颜色变化如下表。 下列 溶液能使花青素变为蓝色的是 ( D ) 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红 紫 蓝 A. 稀硫酸 B. 醋酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 13. 保护资源是实现可持续发展的重要战略之一。 下列不属于 ∙∙∙ 保护金属资源有效途径的是 ( A ) A. 用导电性最好的银制作导线 B. 回收利用废旧金属 C. 寻找研发金属的代用品 D. 采取保护措施,减少金属锈蚀 14. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。 下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( D ) A. 煽风点火———补充氧气 B. 火上浇油———增加可燃物 C. 釜底抽薪———清除可燃物 D. 杯水车薪———降低可燃物着火点 15. 木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂,食用时有清凉感,因其代谢不受胰岛素调节,可作为蔗糖替代 品供给糖尿病患者食用。 下列关于木糖醇的说法正确的是 ( D ) A. 木糖醇是氧化物 B. 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为 5 ∶ 12 ∶ 5 C. 木糖醇的相对分子质量为 152 g D. 木糖醇溶解时温度会降低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 4-3 5 行卷·广西化学　 4-4 14　 16. 某同学在实验室用质量分数为 98%(密度为 1. 84 g / cm3)的浓硫酸配制 100 g 质量分数为 9. 8%的稀 硫酸。 下列说法错误 ∙∙ 的是 ( D ) A. 量取水时选用 100 mL 的量筒 B. 实验中需要质量分数为 98%的浓硫酸约 5. 4 mL C. 装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变 D. 若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数大于 9. 8% 17. 热点信息 2024 年 11 月 27 日,我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚,这标志着我国 在解决氢气长距离、大规模运输等问题上取得重大突破。 氢化钠( NaH)是一种常见的储氢物质,与 水反应能迅速放出氢气和另一种物质,该物质可能是 ( C ) A. Na2CO3 B. H2O2 C. NaOH D. CO2 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( B ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验 CO2 中是否混有 HCl 通入紫色石蕊溶液,观察现象 B 分离氯化银和氯化钠固体 加水,溶解、过滤,将固体洗涤、干燥,蒸发滤液 C 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 D 除去 Cu 中混有的 CuO 在足量的氧气中充分加热 19. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( A ) A. t1 ℃时,碳酸钠和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 将等质量的碳酸钠、氯化钠溶液由 t2 ℃降温到 t1 ℃时,析出晶体较多的是碳酸钠溶液 C. t2 ℃时,将 25 g 碳酸钠加入 50 g 水中,再降温到 t1 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数不变 D. 通过蒸发结晶易得到的是碳酸钠,通过降温结晶易得到的是氯化钠 20. 以下是初中常见的五种不同类别的物质,他们之间的转化关系如图所示,图中“ →”表示物质间的转 化关系,“—”表示物质间能相互反应。 下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( B ) A. 若甲和 CuSO4 反应产生两种沉淀,则甲可以是 Ba(OH) 2 B. 可用 Ba(NO3) 2 溶液确定乙与氧化铜反应所得溶液的溶质成分 C. 电解水产生的气体可以分别作为丙和 CuO 转化的反应物 D. CuSO4 转化为丙可以选用的物质不止一种 二、填空与简答题(本大题共 6 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 38 分。) 21. (6 分)用化学用语填空。 (1)钾离子　 K+ 　 ; (2)锂元素　 Li　 ; (3)一氧化碳分子　 　 　 　 ; (4)2 个氮原子　 　 　 　 ; (5)硝酸钾　 　 　 　 　 ; (6)标出过氧化氢中氢元素的化合价　 H +1 2O2 　 。 22. (6 分)化学与生活息息相关。 请用下列物质的序号填空。 ①氧气　 ②金刚石　 ③玻璃钢　 ④氯化钠　 ⑤活性炭　 ⑥一氧化碳 (1)可用于制造船体的复合材料的是　 ③　 ; (2)可用于供给呼吸的是　 ①　 ; (3)可用于裁玻璃或切割大理石的是　 ②　 ; (4)可用于配制医用生理盐水的是　 ④　 ; (5)可用于工业炼铁的是　 ⑥　 ; (6)可用于净水器中除去异味的是　 ⑤　 。 23. (6 分)氨气在工业上用途广泛,液氨常用作制冷剂,其燃烧的微观反应示意图如图所示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 4-5 5 行卷·广西化学　 4-6 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 15　 　 (1)保持氨气化学性质的最小粒子是　 NH3 　 (填化学符号)。 (2)写出该反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)该反应前后涉及　 2(或两) 　 种单质,若该反应在某时段燃烧了 17 g 氨气,则生成丁的质量为 　 27　 g。 (4)将氨气转化为液氨,从微观角度分析,发生改变的是　 氨气分子间的间隔　 。 24. 地方特色 (6 分)广西北部湾蕴含着丰富的海洋资源,对海洋资源的开发利用已经成为当下研究的 热点。 (1)海水涨潮落潮形成的潮汐能发电是我国海洋能源开发利用中最为成熟的技术,潮汐能属于　 可 再生能源　 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (2)从海水中提取 MgCl2 时,经历了“MgCl2 ① → Mg(OH) 2 ② → MgCl2”的转化过程,步骤①中常加入 石灰乳,写出发生反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)利用反渗透淡化海水技术可从海水中获取淡水,反渗透膜只允许水分子通过,过程中发生改变的 是　 水中的含盐量　 。 现有 1 000 g 含氯化钠 3%的海水,淡化后得到含氯化钠 30%的浓海水,理论 上可获得淡水　 900　 g。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。 请写出一条保护水资源的具体措施:　 用淘米水冲厕 所(合理即可) 　 。 25. (6 分)如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑( Fe3O4 )的原理。 已知:若氧气过量, 产品会逐渐转化为 Fe2O3。 回答下列问题: (1)过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑　 。 (2)整个过程中消耗氧气和生成氢气的分子个数之比为　 1 ∶ 6　 。 (3)若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量,则最终所得的固体中氧元素质量分数 　 偏大　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)理论上每生成 23. 2 g Fe3O4,需补充　 1. 6　 g O2。 (5)在整个反应中可循环利用的物质是　 H2SO4、FeSO4 　 (填化学式)。 26. (8 分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。 工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取 碳酸锂,其工艺流程如图所示。 回答下列问题: 【查阅资料】 Ⅰ. 锂辉矿主要成分为 Li2O、Fe2O3 和泥沙; Ⅱ. Li2CO3 是无色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)将锂辉矿粉碎处理的目的是　 增大反应物间的接触面积,使反应更快更充分　 。 (2)操作Ⅰ的名称是　 　 　 　 。 (3)①中加入的 X 是一种酸,其溶质为　 H2SO4 　 (填化学式)。 (4)②中加入 NaOH 溶液调节 pH 的目的是　 中和多余的硫酸,并将滤液 1 中的硫酸铁转化为氢氧化 铁沉淀　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)③中加入 Na2CO3 溶液发生复分解反应的化学方程式为　 Na2CO3+Li2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+Li2CO3↓　 , 滤液 3 中除含少量 Li2CO3 外,还含有的溶质为　 Na2SO4、Na2CO3 　 (填化学式)。 (6)用热水洗涤滤渣 3 的目的是　 Li2CO3 在冷水中的溶解度比热水中大,减少 Li2CO3 溶于水的损 耗(合理即可) 　 。 三、实验探究题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 27. (8 分)实验是学习化学的重要途径。 回答下列问题: (1)仪器 a 的名称是　 试管　 。 (2)检查装置 B 的气密性时,向锥形瓶中注水至没过长颈漏斗下端形成液封,导管另一端连接注射 器,推动注射器的活塞,当观察到　 长颈漏斗内液面上升　 ,证明装置不漏气。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 行卷·广西化学　 4-7 5 行卷·广西化学　 4-8 16　 (3)实验室以 KMnO4 为原料制取氧气应选择的装置为　 AD(或 AE) 　 (填字母序号),在实验时发 现导管口出现黑紫色粉末状物质,出现此现象的原因是　 试管口未加一团棉花,导致加热时高锰酸 钾粉末进入导管　 。 (4) 重点猜押 实验室制取二氧化碳可选用的收集装置是　 E　 (填字母序号),实验室制取二氧化 碳的化学反应方程式是　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 用装置 C 制取二氧化碳时,关 闭弹簧夹后,多孔隔板处依次观察到的现象是　 ③②①　 (填序号)。 28. (8 分)皮蛋是中国特色美食。 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展探究性学习。 Ⅰ. 配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱( Na2CO3 )和食盐固体按照一定比例混合后,加入适量水,充分反应后过 滤,所得滤液即为皮蛋液。 配制过程中发生了两个反应,写出其中为复分解反应的化学方程式: 　 Na2CO3+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些? 【作出猜想】猜想 1:NaCl、NaOH;猜想 2:NaCl、NaOH 和 Ca(OH) 2;猜想 3:NaCl、NaOH 和 Na2CO3。 【进行实验】 (2)实验一:取适量皮蛋液于试管中,向其中滴加过量　 稀盐酸(或氯化钡溶液,合理即可) 　 ,试管内 无明显现象,说明猜想 3 不成立。 (3)实验二:另取适量皮蛋液于试管中,向其中滴加 Na2CO3 溶液,观察到试管中　 有白色沉淀生成　 , 说明猜想 2 成立。 Ⅱ. 浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH 约为 14)的容器中,密封保存。 鸭蛋内物质的 pH、皮蛋液的 pH 与 浸制时间的关系如图。 (4)浸制皮蛋时容器需“密封”,目的是防止空气中的　 CO2(或二氧化碳) 　 与皮蛋液中的溶质反应, 影响浸制效果。 整个浸制过程中,鸭蛋内物质的 pH 变化趋势是　 先增加后保持不变　 。 Ⅲ. 品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳,发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现,食用时口感发涩。 经仪器检测得知,皮 蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物,构成难溶物的金属离子及其含量如下表: 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量 / % 40. 3 0. 15 0. 08 0. 04 0. 12 (5)综合以上信息可知,“松花状”晶体中难溶物的主要成分是　 Mg(OH) 2 　 (填化学式)。 (6)为去除涩味,食用时可蘸取少许食醋。 分析其化学反应的实质是　 氢离子与氢氧根离子结合生 成水分子　 。 四、计算题(6 分) 29. 某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,现取 10 g 小苏打于烧杯中进行了下列实 验,实验的相关数据及流程如下。 请完成下列分析及计算: (1)产生气体的总质量为　 0. 44　 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解:设稀盐酸中溶质的质量为 x。 HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O 36. 5 44 x 0. 44 g 36. 5 44 = x 0. 44 g 　 　 x=0. 365 g 稀盐酸的溶质质量分数为 0. 365 g 20 g ×100%=1. 825% 答:稀盐酸的溶质质量分数为 1. 825%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 参考答案与解析·广西化学 新 方 向 模 考 卷 2025 年广西初中学业水平考试 5 行卷·化学(四) 快速对答案 一、单项选择题(共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。) 1. D　 2. C　 3. D　 4. C　 5. D　 6. B　 7. A　 8. D　 9. B　 10. A　 11. B　 12. D　 13. A　 14. D　 15. D 16. D　 17. C　 18. B　 19. A　 20. B 二、填空与简答题(共 6 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 38 分。) 21. (6 分)(1)K+ 　 (2)Li　 (3)CO　 (4)2N　 (5)KNO3 　 (6)H +1 2O2 22. (6 分)(1)③　 (2)①　 (3)②　 (4)④　 (5)⑥　 (6)⑤ 23. (6 分)(1)NH3 　 (2)4NH3 +3O2 点燃 􀪅􀪅 2N2 +6H2O　 (3)2(或两)　 27　 (4)氨气分子间的间隔 24. (6 分)(1)可再生能源　 (2)MgCl2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+CaCl2 (3)水中的含盐量　 900　 (4)用淘米水冲厕所(合理即可) 25. (6 分)(1)Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑　 (2)1 ∶ 6　 (3)偏大　 (4)1. 6　 (5)H2SO4、FeSO4 26. (8 分)(1)增大反应物间的接触面积,使反应更快更充分　 (2)过滤　 (3)H2SO4 (4)中和多余的硫酸,并将滤液 1 中的硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀 (5)Na2CO3 +Li2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +Li2CO3↓　 Na2SO4、Na2CO3 (6)Li2CO3 在冷水中的溶解度比热水中大,减少 Li2CO3 溶于水的损耗(合理即可) 三、实验探究题(共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 27. (8 分)(1)试管　 (2)长颈漏斗内液面上升　 (3)AD(或 AE)　 试管口未加一团棉花,导致加热时高锰 酸钾粉末进入导管　 (4)E　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑　 ③②① 28. (8 分)(1)Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH　 (2)稀盐酸(或氯化钡溶液,合理即可) (3)有白色沉淀生成　 (4)CO2(或二氧化碳)　 先增加后保持不变 (5)Mg(OH) 2 　 (6)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 四、计算题(6 分) 29. (1)0. 44 (1 分)……………………………………………………………………………………………… (2)解:设稀盐酸中溶质的质量为 x。 HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O (1 分)……………………………………………………………… 36. 5 44 x 0. 44 g (1 分)…………………………………………………………………… 36. 5 44 = x 0. 44 g (1 分)………………………………………………………………………………………… x= 0. 365 g (1 分)…………………………………………………………………………………………… 稀盐酸的溶质质量分数为 0. 365 g 20 g ×100% = 1. 825% (1 分)………………………………………………… 答:稀盐酸的溶质质量分数为 1. 825%。 详解详析 1. D　 2. C　 3. D　 4. C　 5. D　 6. B　 7. A　 8. D 9. B　 10. A　 11. B　 12. D　 13. A　 14. D　 15. D 16. D　 【解析】设需要浓硫酸的质量为 x,则 98%×x = 100 g × 9. 8%, 解得 x = 10 g, 所需水的质量为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 参考答案与解析·广西化学 新 方 向 模 考 卷 100 g- 10 g = 90 g。 所需水的体积为 90 g ÷ 1 g / mL =90 mL,故量取水时选用 100 mL 的量筒, A 正确;由 A 选项分析可知,需要浓硫酸 10 g,结 合浓硫酸密度为 1. 84 g / cm3,则需要浓硫酸的体 积约为 5. 4 mL,B 正确;溶液具有均一性,装瓶过 程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不 变,C 正确;俯视读数,量取的浓硫酸实际体积偏 小,所配溶液溶质质量分数小于 9. 8%,D 错误。 17. C　 【解析】NaH 与 H2O 反应生成 H2 和另一种物 质,根据元素守恒,另一种物质中一定含有 Na 元 素,一定不含 C 元素,故选 C。 18. B　 【解析】CO2 与水反应生成碳酸,HCl 溶于水形 成盐酸,二者都能使紫色石蕊溶液变红,无法检 验,A 错误;氯化银固体难溶于水,氯化钠固体易 溶于水,经过加水,溶解、过滤,将固体洗涤、干燥, 蒸发滤液,可分离两种固体,B 正确;铁粉和木炭 粉均为黑色,观察颜色无法鉴别,C 错误;Cu 与氧 气加热反应生成 CuO,除去了原物质,D 错误。 19. A　 【解析】由溶解度曲线可知,t1 ℃ 时,碳酸钠和 氯化钠的溶解度相等,对应的饱和溶液的溶质质 量分数相等,A 正确;未指明溶液的饱和状态,无 法判断析出晶体的质量,B 错误; t2 ℃ 时,将 25 g 碳酸钠加入 50 g 水中,形成碳酸钠的饱和溶液, 再降温到 t1 ℃ ,有晶体析出,所得溶液的溶质质量 分数减小,C 错误;由溶解度曲线可知,碳酸钠溶 解度随温度升高先增大后减小,应指明温度范围, 再判断结晶方法,氯化钠可通过蒸发结晶得到,D 错误。 20. B　 【解析】由题可知,甲、乙、丙、CuO、CuSO4 的物 质类别不同。 则甲、乙、丙可能为单质、酸、碱,由 于丙与 CuO 能相互转化,则丙为 Cu,乙能和 CuO 反应并能转化为 CuSO4,则乙为硫酸,甲为碱。 若 甲和 CuSO4 反应产生两种沉淀, 则甲可以为 Ba(OH) 2,A 正确;硫酸与氧化铜反应所得溶液的 溶质成分可能为 CuSO4;CuSO4 和 H2SO4 两种情 况均会与 Ba(NO3) 2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀,B 错误;电解水产生氢气和氧气,氢气可以与氧化铜 在加热条件下反应生成铜和水,氧气可以与铜在 加热条件下反应生成氧化铜,C 正确;CuSO4 转化 为丙可以选用金属活动性强于 Cu 的金属,如 Fe、 Al 等,D 正确。 21. (1)K+ 　 (2)Li　 (3)CO　 (4)2N (5)KNO3 　 (6)H +1 2O2 22. (1)③　 (2)①　 (3)②　 (4)④　 (5)⑥　 (6)⑤ 23. (1)NH3 　 (2)4NH3 +3O2 点燃 􀪅􀪅 2N2 +6H2O (3)2(或两)　 27　 (4)氨气分子间的间隔 24. (1)可再生能源 (2)MgCl2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+CaCl2 (3)水中的含盐量　 900 (4)用淘米水冲厕所(合理即可) 25. (1)Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2↑　 (2)1 ∶ 6 (3)偏大　 (4)1. 6　 (5)H2SO4、FeSO4 26. (1)增大反应物间的接触面积,使反应更快更充 分　 (2)过滤　 (3)H2SO4 (4)中和多余的硫酸,并将滤液 1 中的硫酸铁转 化为氢氧化铁沉淀 (5) Na2CO3 + Li2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + Li2CO3 ↓ 　 Na2SO4、Na2CO3 (6)Li2CO3 在冷水中的溶解度比热水中大,减少 Li2CO3 溶于水的损耗(合理即可) 27. (1)试管　 (2)长颈漏斗内液面上升 (3)AD(或 AE) 　 试管口未加一团棉花,导致加 热时高锰酸钾粉末进入导管 (4)E　 CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ ③②① 28. (1)Na2CO3 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaOH (2)稀盐酸(或氯化钡溶液,合理即可) (3)有白色沉淀生成 (4)CO2 (或二氧化碳) 　 先增加后保持不变 　 (5)Mg(OH) 2 　 (6)氢离子与氢氧根离子结合生 成水分子 29. (1)0. 44 (2)解:设稀盐酸中溶质的质量为 x。 HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+CO2↑+H2O 36. 5 44 x 0. 44 g 36. 5 44 = x 0. 44 g 　 　 x= 0. 365 g 稀盐酸的溶质质量分数为 0. 365 g 20 g ×100% = 1. 825% 答:稀盐酸的溶质质量分数为 1. 825%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9