广西玉林市博白县第五高级中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考试化学试题

■口口口 2024年春季期 高一化学期末模拟考试题答题卡(A卡) [0] [o] L0] [0] [0 [o] [0] [0] [0] [o] [1] 班级 姓名 座位号 围 [4] [4 [5] [5] 注意事项： 思 587 67 12845678 H28456I8 周 [4 87 H284S8Z 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、 18j 56Z8 班级、姓名和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 [9] [9] [91 [9] 9] 91 [91 [9] [9 1 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 第1页（共2页） 1 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 9 [A][B][C[D] 13[A][B][C][D] [A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 14[A]CB][C][D] 3[A][B][CJ[D] 7 [A][B][C][D] 11 [A][B][C]D 4[A]CB][C][D] 8LA][B][C][D] 12[A][B][C]CD 15.(每空1分，方程式2分，特殊填空除外，共13分) (1) (2分)： 2分)： (2)① (2分)：② ③ (2分)： (3) (2分). 16. (每空1分，方程式2分，特殊填空除外，共14分) I1.(1) (2) (2分) 2. (3) (2分)； Ⅱ.(4) (2分)； (5) (6) (2分)。 ■ ■ 非答题区域 17.(每空1分，方程式2分，特殊填空除外，共12分) (1) (3分)；(2) (3) (4) (2分)： (2分)： (5) (2分)： 18.(每空1分，方程式2分，特殊填空除外，共19分) (1) (2分)： (2) (2分)： (3)① ； ② (2分)：③ ④ (2分)： (4)① (2分)： (2分)： ② (2分)： ■ ■ ■ 3 ■ ■ 2024年春季期高一化学期末模拟考试答案 一、选择题（每小题3分，共42分) 1.D【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误。 2．A【解析】A．冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确；B．原电池是化学能转化为电能的装置，B错误；C．一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误；D．温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误。 3． C【解析】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确；B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确。 4．D【解析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不能一步实现，故不选A；B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，不能一步实现，故不选B；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步实现，故不选C；D．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故选D。 5．C【解析】A．SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，也可溶于HF溶液，A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C．水玻璃长期露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，C正确；D．两反应条件不同，反应①是在溶液中进行，强酸可以制弱酸，而高温条件下，CO2是气体，逸出反应体系，能促使反应发。 6．A【解析】A．加热NH4Cl固体来制取氨气时，氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，堵塞导管，A正确；B．玻璃主要成分为二氧化硅，氢氟酸可以和其反应，故4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，B不正确；C．汽车尾气转化为无毒无污染气体，故为2CO+2NO2CO2+N2，C不正确；D．氨水可用于吸收少量SO2，应生成亚硫酸根离子，故为2NH3·H2O+SO2=2++H2O，D错误。 7．C【解析】A．Fe2+会被硝酸氧化成 Fe3+，故A错误；B．Ag+和Cl-反应生成白色沉淀故B不正确；D．Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故D错误。 8．D【解析】A．H2和D2都是氢分子，只能说是同一种物质，讨论同位素时应使用抽象的核素符号，而不能是具体的分子、离子等符号讨论，描述错误，不符题意；B．正丁烷与异丁烷碳原子数均是4，是互为同分异构体，描述错误，不符题意；C．烷基碳所连原子或原子团只要有相同的两个结构，该碳原子就不属于手性碳原子，则选项中两个结构是一种物质，只是从不同角度观察的结果，描述错误，不符题意；D．选项中两个结构均是主链4个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基支链的烷烃结构，都表示的是2-甲基丁烷，描述正确，符合题意。 9．A【解析】A．浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，A项正确；B．乙醇和水互溶，乙酸易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项不正确；C．酯化反应是可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项不正确；D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项不正确。 10．B【解析】A．向溶液中加入溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故A错误；B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下能将氧化为， 遇淀粉溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有，故B正确；C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误；D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下将还原为Mn2+，证明具有还原性，而不是漂白性，故D错误。 11．C【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。【解析】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A不正确；B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B不正确；C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确；D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错。 12．B【解析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确。 13．A【分析】由题意可得。A．，x=2，故A正确。B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C不正确。D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D不正确。 14．B【解析】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂－空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确；B．锂－空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为4Li+O2＝2Li2O，B错误；C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确；D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确。 2、 非选择题。(每空1分,方程式2分,特殊填空除外,共58分） 15．（1）④ ①③ ③⑥（2）（2分） （2分）（3）1：5 （2分） 【解析】（1）①是只含有极性共价键的共价化合物；②是只含有离子键的离子化合物；③是只含有极性共价键的共价化合物；④是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；⑤是含有离子键和极性共价键的离子化合物；⑥是单原子分子，只含有范德华力；含非极性键的离子化合物有④，只含共价键的物质有①③，熔化时只破坏范德华力的是③⑥；（2）①图2中X、Y均为图1中的物质，即X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生归中反应，化学方程式为：；②芒硝是；③工业制硫酸时，流程如图：FeS2参与的化学方程式为：；（3）当与的体积比为时，与的物质的量之比为，可得方程式：，所得与的物质的量之比为1：5；当与的物质的量之比为，用处理和，根据转移电子数相等和原子守恒，可得方程式：。 16．Ⅰ．(1)甲 (2) 挥发 (3)过滤 Ⅱ.（4）使蒸发为气体进入石英管 （2分）（5）A和B之间缺少干燥装置（6）> bc 【分析】海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。【详解】（1）根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。（2）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。（3）通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。（4）已知沸点33℃，水浴加热能使蒸发为气体进入石英管；高温(1100℃)还原可得到高纯硅，因此C中发生的反应为，，故答案为：使蒸发为气体进入石英管；。(5)已知遇水剧烈反应生成硅酸，C中是高温还原的反应，因此A和B之间缺少干燥装置，故答案为：A和B之间缺少干燥装置。(6)金属性递变规律为同主族从上往下在减小，因此非金属性碳大于硅，a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅，反应方程式为：，还原剂为C，还原产物为Si，即还原性C＞Si，但非金属性是通过比较单质的氧化性进行的，故a错误；b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀，根据强酸制弱酸，该实验发生CO2 +H2O+Na2SiO3 =Na2CO3 +H2SiO3 ↓，说明C的非金属性大于Si，故b正确；c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：，结合产物的化合价，可知SiC中硅的化合价为+4，碳的化合价为-4，说明电子对偏向于碳元素导致化合价则为负价，即非金属性碳大于硅，故c正确；d．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应原理是高沸点酸制低沸点酸，与非金属性无关，故d错。 17． （1）CH3CHBrCH2Br 羧基（2）③④（2分）（3） （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（2分） +2CH3CH2COOH+2H2O（2分）（5）、CH3OCH2CH3（2分） 7 【分析】由题干流程图可知，由G的结构简式和G到A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，根据C的结构简式和C到D的转化条件可知，D的结构简式为：CH3CH2CHO，根据B和E的结构简式和B、E转化为F的条件并结合F的分子式可知，F的结构简式为：，据此分析解题。【解析】（1）由分析可知A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br；根据题中E的结构简式可知E中官能团的名称为：羧基；（2）由题干有机转化流程图可知，反应①②③④的反应类型分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于取代反应的是③④；（3）聚丙烯的结构简式为：；（4）①C→D即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；②B+E→F即和CH3CH2COOH发生酯化反应生成，故该反应为+2CH3CH2COOH+2H2O；（5）由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH2OH，同分异构体为、CH3OCH2CH3。碳碳双键中6原子共面且甲基上一个氢原子可以旋转到同一平面，故丙烯中最多7原子共面。 18．（1）吸热 28（2）a （2分）（3） 4.0 浓度越大，反应速率越快(或褪色时间越短等合理答案) 或0.015（4） （2分） 5.56 0.08 使用催化剂 【解析】（1）反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得变成，放出28kJ的热量；（2）原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，a为负极，正极反应式为；（3）①3组实验中，混合溶液中草酸、氢离子的物质的量浓度均相同，只有高锰酸钾的浓度不同，提供的酸是强酸、不能有强氧化性、也不能有还原性，则该酸是；②该实验中，4种液体的体积之和(混合溶液的总体积)约为10.0mL，故实验3中；③3组实验中，混合溶液中草酸、氢离子的物质的量浓度均相同，只有高锰酸钾的浓度不同，从实验1到3，混合溶液中高锰酸钾的物质的量、物质的量浓度依次减小，实验中草酸的物质的量为：，实验1中高锰酸钾的物质的量为：，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，从实验1到3，溶液褪色时间由少到多，故根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：浓度越大，反应速率越快(或褪色时间越短等合理答案)。④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率；（4）①起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则可结合题目信息列出三段式：由压强之比等于物质的量之比得，解得，所以实验b从开始至平衡时的反应速率；则达平衡时，，，，，代入浓度关系式； ②设转化的NO为xmol， 由压强之比等于物质的量之比得，解得，平衡时NO的物质的量为0.08mol；③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂。 学科网（北京）股份有限公司王力中学锦绣校区2024年春季期高一化学期末模拟考试答案第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季期高一化学期末模拟考试题 （满分：100分； 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对分子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题,共42分） 一、单选题。（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。） 1．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是（ ） A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2 C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 2．下列说法正确的是（ ） A．冰融化成水不属于吸热反应 B．原电池是电能转化为化学能的装置 C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应 D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小 3．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是（ ） 4．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是（ ） A．S SO2 H2SO4 B．Ca(ClO2)溶液HClO溶液Cl2 C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3 D．NaNa2O2Na2CO3 5．有些专家提出硅是“21世纪的能源”，下列是说法正确的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸 B．常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 C．水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 6．下列解释事实的化学用语正确的是（ ） A．实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4Cl B．用氢氟酸来刻蚀玻璃：2HF+SiO2=SiF4↑+H2O C．汽车尾气转化装置中涉及的反应：CO+ 2NO CO2+N2 D．氨水可用于吸收少量SO2的离子方程式：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3- 7．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A． Fe2+、H+、Na+、 NO3- B．H+、Ag+、 Cl-、SO42- C． K+、 Na+、OH-、 NO3- D． Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 8．下列说法中正确的一组是（ ） A．H2和D2互为同位素 B．正丁烷和异丁烷是同系物 C．和互为同分异构体 D．和是同种物质 9．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述正确的是（ ） A．向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生有毒气体 C．加热试管a的目的只是及时将乙酸乙酯蒸出，不能使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．饱和Na2CO3溶液可以提高乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 10．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ） 11．某同学用如下装置在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法正确的是（ ） A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性和氧化性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中观察到铜丝溶解，产生红棕色气体 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 12．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A． 物质X常选用CaO B．第①步为得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应用高温烘干 C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ 13．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述正确的是（ ） A．x=2 B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．反应开始加入B的物质的量为2.4mol D．2min时，A的物质的量浓度为1.0mol/L 14．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是（ ） A．图1正极材料是多孔电极，氧气得电子 B．图1电池总反应式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C．图2中电流从石墨电极经用电器到铝电极D．图2电池负极反应式为7AlCl4-+Al-3e- =4Al2Cl7- 第II卷（非选择题,共58分） 2、 非选择题。(每空1分,方程式2分,特殊填空除外,共58分） 15．（13分）（1）有下列物质①H2O；②CaCl2；③CH4；④Na2O2；⑤NH4Cl；⑥He，其中含非极性键的离子化合物有 （用物质前的序号填空，下同），只含共价键的物质有 （2分），熔化时只破坏范德华力的是 （2分）。 （2）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的“价类二维图”，回答下列问题： ①若图2中均为图1中的物质，写出X与Y反应的化学方程式 。 ②芒硝的化学式为 。 ③工业制硫酸时，FeS2参与的化学方程式为 。 （3）NO2、NO是大气污染物的主要成分，可以用NaOH溶液吸收，当NO2与NO的体积比为时，所得NaNO3与NaNO2的物质的量之比为 。用NH3也能处理NO2和NO，反应原理如下图所示，当NO2与NO的物质的量之比为，写出相应的化学方程式 。 16． （14分）I．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。 1．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： （1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。 （2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 性；步骤④中发生反应的化学方程式为 。 2．对比溴的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。 （3）步骤③操作名称为 ；步骤④的离子方程式为 。 Ⅱ．H2高温（1100℃）还原SiHCl3可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程。 已知：SiHCl3沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。 （4）B中采取热水浴的目的是 ，C中发生的反应为 。 （5）该装置存在的缺陷是 。 （6）碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳 硅（填“>”或“<”），下列能说明上述规律的是 （2分）。 a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅； b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀 c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：SiC+2NaOH+H2O=Na2SiO3+CH4 d．石灰石和石英高温制玻璃：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 17．（12分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下： 回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是 (填序号)（2分）。 （3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。 （4）写出下列反应的化学方程式：①C→D： ；②B+E→F： 。 （5）写出C的所有同分异构体 （2分）。1个丙烯分子中最多有 个原子同在一个平面上。 18．（19分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下左图所示： (1)反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。1molSiHCl3 (g)变成1molSiHCl3 (l)，放出 kJ的热量（2分）。 (2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如上右图所示。该电池的负极为 (选填“a”或“b”)，电池的正极反应为 。 (3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=Mn2++10CO2+8H2O ①探究实验中，提供6mol/LH+的酸是 (填化学式)。②实验3中，V= （2分）。 ③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 ④用实验1中数据计算，用KMnO4浓度变化表示v(KMnO4)= （2分）。 （4）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO，0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下左图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= (2分)；达平衡时各物质浓度关系式： (保留3位有效数字)(2分)。 ②实验a中平衡时NO的物质的量为 （2分）。③与实验b相比，实验改变的条件是 。 股份有 2024年春季期高一化学期末考模拟试题第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$