精品解析：吉林省长春市德惠市第三中学2024-2025学年九年级上学期12月期末测试化学试题

2024—2025学年度第一学期期末测试 九年级化学试卷 相对原子质量：Ca：40 O：16 C：12 K：39 Mn：55 Fe：56 H：1 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分 1. 下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是 A. 黏土烧制青花瓷 B. 布料缝制香荷包 C. 丝线编制中国结 D. 玉石雕刻玉如意 【答案】A 【解析】 【详解】A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；正确； B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误； C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误； D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误。 故选A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A正确。 故选A。 3. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误； B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误； 故选：C。 4. 下列关于二氧化碳的说法，错误的是 A. 组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B. 结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C. 性质：二氧化碳能溶于水 D. 应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，选项正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，选项错误； C、二氧化碳能溶于水，选项正确； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸型饮料，选项正确； 故选：B。 5. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石属于碳单质，直接由原子构成，符合题意； B、氢气由氢气分子构成，不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选A。 6. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是 A. X的化学式为H2 B. 该反应中铁是由铁原子构成 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，可知4X中含有8个氢原子，则X的化学式为H2，说法正确； B、铁属于金属单质，铁是由铁原子构成的，说法正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的Fe和H2O的质量比为（3×56）：（4×18）=7：3，说法错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验了证明“水不是一种元素”，说法正确； 故选：C。 2024年11月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭着陆成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。 7. 火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是 A. 熟悉实验流程，避免安全事故 B. 遵守实验规则，规范实验操作 C. 认真观察记录，重视异常现象 D. 追求个人私利，剽窃他人成果 8. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 9. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 A. 该钙片是纯净物 B. 碳酸钙由3种元素组成 C. 碳酸钙的相对分子质量是100 g D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g 10. 2024年4月，神舟十八号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲和乙都是氧化物 B. 丙的化学式为N2 C. 乙物质由氮元素和氧元素组成 D. 该反应丙和丁分子个数比为1：1 【答案】7. D 8. C 9. B 10. B 【解析】 【7题详解】 A、熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； B、遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； C、认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； D、追求个人私利，剽窃他人成果，不符合题意高科学研究应具备的求真务实的精神，不是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故符合题意； 故选D。 【8题详解】 分子之间存在着间隔，液氢是氢气的液态形式，氢气液化的过程，该过程中氢气的分子间隔变小，分子本身的质量、体积、数目不变； 故选C。 【9题详解】 A、该钙片中含有碳酸钙、维生素D3等，属于混合物，故选项说法错误； B、碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则碳酸钙的相对分子质量=40+12+16×3=100，故选项说法错误； D、按用量服用，一次2片，一日1次，每片含碳酸钙0.75g，则成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g×2×=0.6g，故选项说法错误； 故选B。 【10题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，甲的化学式为N2O4，属于氧化物，乙的化学式为N2H4，不属于氧化物，故A说法错误； B、由分子结构模型可知，丙的化学式为N2，故B说法正确； C、乙物质的化学式为N2H4，是由氮元素与氢元素组成的，故C说法错误； D、由化学方程式可知，该反应丙和丁分子个数比为3：4，故D说法错误； 故选B。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。 11. 化学用语是学习化学重要工具，是国际通用的化学语言，请你用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）2个氮气分子___________； （3）3个氮原子___________。 【答案】（1）N （2）2N2 （3）3N 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N； 【小问2详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮气分子表示为2N2； 小问3详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氮原子表示为3N。 12. “中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的芯片，其核心材料是高纯度的硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息。 （1）硅原子的质子数为________； （2）硅元素的相对原子质量为__________； （3）从元素分类角度，硅元素属于__________元素； （4）标出 SiO2中硅元素的化合价___________。 【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金属 （4） 【解析】 小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14； 【小问2详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09； 【小问3详解】 硅带“石”字旁，属于固态非金属元素； 【小问4详解】 SiO2中硅元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故SiO2中硅元素的化合价显+4价可表示为：。 13. 长春太美，徜徉伊通河畔，纵享碧水蓝天。 I. “碧水”离不开清澈水质 （1）环卫工人使用网兜捞河中的树叶，这一过程与实验室中_________操作原理相似。 （2）可以利用活性炭的___________性，除去水中的色素和异味。 （3）某同学设计的一款简易净水器如图所示，为了得到更好的净水效果，入水口应为____________(填“A”或“B”) 。 Ⅱ. “蓝天”离不开清新空气 （4）写出一种保护空气的合理措施___________。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）B （4）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 环卫工人使用网兜捞河中的树叶，这一过程与实验室中过滤操作原理相似； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味 【小问3详解】 根据图中的结构可知，入水口应为B，这样增强水的净化效果； 【小问4详解】 保护空气的合理措施有植树造林、绿色出行等。 14. 家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。长春市近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气/煤气→天然气”的变迁，回答下列相关问题。 （1）煤炉生火时，一般用点燃的木柴来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤________； （2）油气加压后液化装入钢瓶中，微观角度分析是________发生改变； （3）天然气的主要成分是________； （4）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合甲、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因并对未来家庭燃料的发展提出合理畅想：________。 【答案】（1）低 （2）分子间隔 （3）甲烷##CH4 （4）相同质量的天然气和煤燃烧，天然气放热多，产生二氧化硫少，家庭燃料畅想：使用氢气/使用二氧化碳排放量减少的燃料等合理即可 【解析】 【小问1详解】 用点燃的木柴来引燃煤，说明木柴的着火点比煤低。 【小问2详解】 油气能被加压，是因为加压情况下，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。 【小问4详解】 由图甲可知，天然气燃烧放出的热量高，且产生的二氧化硫更少，更环保，则未来选用燃料时，可选用氢气或使用二氧化碳排放量减少的燃料等。 15. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．此时两种溶液升高温度，溶质的质量分数不相等。 （3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。 【答案】（1）37.0 （2） ①. a ②. C （3） ①. 4.6g ②. 105 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g； 【小问2详解】 由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a； A、t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量也相等，该选项说法正确； B、t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度，二者的溶解度均增大，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，还是相等，该选项说法不正确； 故选C； 【小问3详解】 第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三份溶液蒸干水分后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体；而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为3.6g，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为9g÷=25g，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 16. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题： ①仪器a的名称是 ___________。 ②小组同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于 ___________(填“m”或“n”)位置，要收集纯净氧气选择的收集装置是___________。化学方程式为___________。 ③实验室中用A装置制取氧气，若需制取32g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是___________g。 （2）跨学科实践：上图为某化学小组制作的家庭简易供氧器装置图，用过碳酸钠和水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，生成物除氧气外均可溶于水。 ①左瓶中二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是 ___________(写一点)。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. m ③. D ④. ⑤. 316 （2）通过产生气泡快慢判断氧气的输出速率等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是水槽； ②小组同学选用装置B制备O2，长颈漏斗的末端需伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，所以反应时液面应不低于m位置； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则要收集纯净的氧气选择的收集装置是D排水法； B装置为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为； ③设需要高锰酸钾的质量为x， x=316g 则实验室中用A装置制取氧气，若需制取32g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是316g； 【小问2详解】 ②氧气不易溶于水，右瓶中水可以湿润氧气，也可以通过产生气泡的快慢，可判断氧气输出速率等（合理即可）。 17. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 （1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的___________。 （2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是___________(写出一点即可)。 【项目二】金属的生锈条件探究 小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 （3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的___________(填化学式)发生化学反应。 （4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为___________。(填序号) A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如图所示。(所用金属均已打磨，形状与大小均相同) 【进行实验】 （5）实验Ι中随着反应进行，溶液颜色的变化为___________。实验Ⅱ中发生反应方程式为___________，属于___________基本反应类型。 【交流与讨论】 （6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(图Ⅲ所示)，实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是___________溶液。 （7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ι，Ⅱ中所用的药品(即铁片、铜片和硝酸银溶液)就能得出三种金属的活动性，此同学说法___________(填“合理”或“不合理”)。 【实验结论】 （8）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）导热性 （2）耐腐蚀等 （3）O2，H2O （4）B （5） ①. 由无色变为浅绿色 ②. ③. 置换反应 （6）硝酸亚铁或氯化亚铁等 （7）合理 （8）Fe>Cu>Ag 【解析】 【小问1详解】 结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的导热性； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是：耐腐蚀； 【小问3详解】 A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，故对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素，由此可以推测铜生锈的条件为CO2、H2O和O2，故选B； 【小问5详解】 实验I中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故实验I中随着反应进行，溶液颜色的变化为由无色变为浅绿色； 实验Ⅱ中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问6详解】 实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼； 实验Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼； 还需要验证铁和铜的金属活动性顺序，故若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液等，铜和硝酸亚铁或氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼； 【小问7详解】 只用I，Ⅱ中所用的药品，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理； 【小问8详解】 由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末测试 九年级化学试卷 相对原子质量：Ca：40 O：16 C：12 K：39 Mn：55 Fe：56 H：1 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分 1. 下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是 A. 黏土烧制青花瓷 B. 布料缝制香荷包 C. 丝线编制中国结 D. 玉石雕刻玉如意 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. “酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A. 挤压取液 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌均匀 4. 下列关于二氧化碳说法，错误的是 A. 组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B. 结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C. 性质：二氧化碳能溶于水 D. 应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料 5. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水 6. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是 A. X的化学式为H2 B. 该反应中铁是由铁原子构成 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 2024年11月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭着陆成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。完成下面小题。 7. 火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是 A. 熟悉实验流程，避免安全事故 B. 遵守实验规则，规范实验操作 C. 认真观察记录，重视异常现象 D. 追求个人私利，剽窃他人成果 8. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 9. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。下图是某钙片标签部分信息，下列说法正确的是 A. 该钙片是纯净物 B. 碳酸钙由3种元素组成 C. 碳酸钙的相对分子质量是100 g D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.3 g 10. 2024年4月，神舟十八号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲和乙都是氧化物 B. 丙的化学式为N2 C. 乙物质由氮元素和氧元素组成 D. 该反应丙和丁分子个数比为1：1 二、非选择题：本题共7小题，共40分。 11. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请你用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）2个氮气分子___________； （3）3个氮原子___________。 12. “中国芯”是指由中国自主研发并生产制造的芯片，其核心材料是高纯度的硅。如图所示是硅在元素周期表中的相关信息。 （1）硅原子的质子数为________； （2）硅元素相对原子质量为__________； （3）从元素分类角度，硅元素属于__________元素； （4）标出 SiO2中硅元素的化合价___________。 13. 长春太美，徜徉伊通河畔，纵享碧水蓝天。 I. “碧水”离不开清澈水质 （1）环卫工人使用网兜捞河中的树叶，这一过程与实验室中_________操作原理相似。 （2）可以利用活性炭的___________性，除去水中的色素和异味。 （3）某同学设计的一款简易净水器如图所示，为了得到更好的净水效果，入水口应为____________(填“A”或“B”) 。 Ⅱ. “蓝天”离不开清新空气 （4）写出一种保护空气的合理措施___________。 14. 家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是城市发展的一个缩影。长春市近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气/煤气→天然气”的变迁，回答下列相关问题。 （1）煤炉生火时，一般用点燃的木柴来引燃煤，其原因是木柴的着火点比煤________； （2）油气加压后液化装入钢瓶中，微观角度分析是________发生改变； （3）天然气的主要成分是________； （4）1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合甲、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因并对未来家庭燃料的发展提出合理畅想：________。 15. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 360 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是___________g。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．此时两种溶液升高温度，溶质的质量分数不相等。 （3）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。 16. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题： ①仪器a的名称是 ___________。 ②小组同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于 ___________(填“m”或“n”)位置，要收集纯净的氧气选择的收集装置是___________。化学方程式为___________。 ③实验室中用A装置制取氧气，若需制取32g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是___________g。 （2）跨学科实践：上图为某化学小组制作的家庭简易供氧器装置图，用过碳酸钠和水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，生成物除氧气外均可溶于水。 ①左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是 ___________(写一点)。 17. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。 某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 （1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的___________。 （2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是___________(写出一点即可)。 【项目二】金属生锈条件探究 小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 （3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的___________(填化学式)发生化学反应。 （4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为___________。(填序号) A. H2O和O2 B. CO2、H2O和O2 C. CO2和O2 D. CO2、N2和H2 【项目三】金属活动性探究 为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性，兴趣小组同学又进行了以下探究。 【设计实验】 设计的实验方案如图所示。(所用金属均已打磨，形状与大小均相同) 【进行实验】 （5）实验Ι中随着反应进行，溶液颜色的变化为___________。实验Ⅱ中发生反应方程式为___________，属于___________基本反应类型。 【交流与讨论】 （6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验(图Ⅲ所示)，实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是___________溶液。 （7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ι，Ⅱ中所用的药品(即铁片、铜片和硝酸银溶液)就能得出三种金属的活动性，此同学说法___________(填“合理”或“不合理”)。 【实验结论】 （8）最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $