精品解析：山东省枣庄市市中区实验中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 枣庄市市中区实验中学九年级第三阶段化学学科素养展示 时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。） 1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 植物光合作用 B. 葡萄酿制美酒 C. 木材制成桌椅 D. 化学电池放电 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化； B、葡萄酿制美酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、木材制成桌椅，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、化学电池放电，是化学能转化为电能，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 以下基本实验操作正确的是 A. 塞进橡皮塞 B. 点燃酒精灯 C. 检验二氧化碳 D. 取用固体试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接橡皮塞和试管时，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误； B、点燃酒精灯可用火柴点燃，图中操作正确； C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着木条熄灭，图中操作错误； D、取用固体试剂时，不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用，图中操作错误。 故选B。 3. 化学与生活息息相关。下列叙述中，不合理的是 A. 氮气常用作食品保护气 B. 常喝碳酸饮料替代饮水 C. 用肥皂水可以区分硬水和软水 D. 煤气中毒通常是指一氧化碳中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼且无毒，因此氮气常用作食品保护气，故选项不符合题意； B、碳酸饮料中含二氧化碳，摄入过多，引起腹胀，长期喝会影响人体对钙的吸收，故选项符合题意； C、水样中加入肥皂水，振荡或搅拌后，如果泡沫多浮渣少，该水样为软水，如果泡沫少浮渣多，则该水样为硬水，因此用肥皂水可以区分硬水和软水，故选项不符合题意； D、煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合，而且结合能力很强，一旦结合便不容易分离，人就会缺氧窒息死亡。因此煤气中毒通常是指一氧化碳中毒，故选项不符合题意。 故选B。 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 B. 利用活性炭的吸附性，可以淡化海水 C. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大化石燃料的开发，会造成资源的浪费，应合理开采化石燃料，该选项说法不正确； B、活性炭只能吸附色素和异味，而海水中含有较多可溶性物质，因此不能淡化海水，该选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，浓度越高反应越剧烈，气焊时纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度，该选项说法正确； D、用水喷淋灭火能够降低温度到着火点以下，着火点是物质固有属性，一般情况下不会改变，该选项说法不正确。 故选C。 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24 C. 铬的相对原子质量是52.00g D. 铬原子在化学变化中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铬元素的名称带有金字旁，所以铬元素属于金属元素，选项正确； B、元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，铬元素的原子序数为24，选项正确； C、元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量是52.00，选项错误； D、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，选项正确，故选C。 6. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一， 关于下列微粒说法错误的是 A. 它们表示四种不同的元素 B. ③④表示的是阴离子 C. ①表示的元素是金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显-2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共表示4种元素，故选项说法正确。 B、③质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=核外电子数=10，为原子，故选项说法错误。 C、①的核内质子数为12，为镁元素，是金属元素，故选项说法正确。 D、②原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价通常显-2价，故选项说法正确。 故选：B。 【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙属于微溶物，溶解度很小，其饱和溶液的浓度很小，属于稀溶液，故A错误； B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误； C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误； D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液，如加溶剂，故D正确。 故选D。 8. 在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 图中的待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丙的相对分子质量之比为17：9 D. 丙和丁是该反应的生成物 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100+2+50+5=32+2+86+待测，求得待测为37，故选项A说法错误； B、乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，故选项B说法错误； C、在反应中甲和丙的实际质量之比为68：36，在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于计量数乘以化学式量之比（当物质由分子构成时又称为相对分子质量），题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得化学式量之比，故选项C说法错误； D、丙的质量增加了36g，丁的质量增加了22g，为生成物，故选项D说法正确； 故选：D。 9. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计方案能达到实验目的的是 A. 探究对过氧化氢分解的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究能与水反应且密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究MnO2对过氧化氢分解的影响，需控制单一变量，即除有无MnO2外，其他条件应相同。但图中两支试管中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是MnO2还是浓度差异导致的反应速率不同，不能达到实验目的； B、验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭容器中进行。该实验中稀盐酸与碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，装置未密闭，二氧化碳逸出会使天平失衡，无法准确验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C、测定空气中氧气含量，所选药品与氧气反应后不能生成气体。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但增加了新气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气含量，不能达到实验目的； D、将CO2通入装置，④处湿润石蕊试纸比①处先变红，说明CO2密度比空气大；①②处干燥石蕊试纸不变红，证明CO2不能直接使石蕊变色，而是CO2与水反应后的产物使其变色，能达到实验目的。 故选D。 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如下，下列说法中，正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均没有改变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为4∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙为硅，硅由硅原子构成，其它三种物质均由分子构成，错误； B、该反应中，NF3中氟元素显-1价，氮元素显+3价，硅单质中硅元素化合价为0，SiF4中氟元素显-1价，硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素化合价发生了改变，错误； C、丁为氮气，空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个N，故反应物中也应含4个N，故x=4，故参加反应的甲和乙微粒数之比为4∶3，正确。 故选D。 12. 一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是 A. pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B. 活性炭的作用是除去色素和异味 C. 所得到的净化水为纯净物 D. 细菌可以通过pp棉滤网 【答案】C 【解析】 【详解】A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，说法正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性能除去色素和异味，说法正确； C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，不是纯水，说法错误； D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确； 故选：C。 13. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列归纳和总结完全正确的一组是 A、对概念的认识 B、对化学安全的认识 ①由同种元素构成的物质一定是纯净物 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物 ①做实验时化学药品不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 C、对先后顺序的认识 D、对物质构成的认识 ①先预热再给试管里的液体加热 ②向试管中装块状固体时，先将试管横放 ①物质都是由分子、原子、离子构成 ②CO2、H2O2中都含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、①由同种元素构成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素，错误； ②由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，正确。 归纳和总结不完全正确； B、①很多化学药品具有腐蚀性或毒性，因此做实验时化学药品不能直接用手拿，正确； ②加热液体时试管口不能对着人，以防液体沸腾溅出伤人，正确。 归纳和总结完全正确； C、①先预热再给试管里的液体加热，以防试管受热不均造成炸裂，正确； ②向试管中装块状固体时，先将试管横放，将固体放在试管口，再慢慢竖起，正确。 归纳和总结完全正确； D、①物质都是由分子、原子、离子构成，正确； ②CO2是由二氧化碳分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，两种物质中都不含有氧分子，错误。 归纳和总结不完全正确。 故选BC。 14. 下列关于化学反应现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色的烟雾 C. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后变为红色 D. 电解水实验中，电解器正、负极所连接的玻璃管中产生的气体质量比约为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，“生成四氧化三铁” 是实验结论，不是能直接观察到的实验现象，该选项错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，不是烟雾，该选项错误； C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后，二氧化碳与水反应生成碳酸 ，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该选项正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，不是质量比，该选项错误。 故选C。 15. 在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） A. 88 B. 44 C. 22 D. 12 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算C的质量，然后求算C的相对分子质量。 【详解】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g，生成C和D的质量比为11︰9，则C的质量为80g×=44g，设C的相对分子质量为 故选C。 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. C919大飞机是我国拥有自主知识产权的中短程商用干线飞机，在机体主结构上，大量使用世界先进的第三代铝锂合金材料。下图是锂元素、铝元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 （1）锂元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素；图中x=___________。 （2）铝元素的相对原子质量为___________；铝元素位于元素周期表第___________周期。 （3）锂元素与铝元素的本质区别是___________不同。 （4）C919大飞机配有高性能锂电池，电池放电时会产生LiMnO2，已知LiMnO2中锂元素的化合价为＋1，则锰元素的化合价为___________。 （5）铝原子易失去电子，形成___________（写微粒符号）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 1 （2） ①. 26.98 ②. 三##3 （3）质子数##核电荷数 （4）+3 （5）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 锂元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，图中x=3-2=1； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98；原子核外的电子层数与该元素在元素周期表中的周期数相同，铝原子的核外有3个电子层，所以铝元素位于第三周期； 【小问3详解】 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；锂元素与铝元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问4详解】 已知LiMnO2中锂元素的化合价为＋1，氧元素显-2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3； 【小问5详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。根据原子结构示意图可知，铝原子易失去3个电子，形成稳定结构，1个铝离子带3个单位的正电荷，其离子符号为：Al3+。 （新考法·跨学科实践） 17. “碳中和”我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存”：某实验基地通过将气态二氧化碳压入地下变为液态二氧化碳实现二氧化碳的封存此封存技术可行的化学理论依据是____________。 （2）“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和水，该反应的化学方程式为____________。在反应物氨气中，氮元素的化合价为______价。 （3）“气调保鲜”中可使用来抑制细菌生长。进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制组菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生____________。 （4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。 （5）“碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是______（写一条即可） 【答案】（1）分子间有间隔，增大压强，分子间间隔变小 （2） ①. ②. -3 （3） （4）温室效应 （5）随手关灯（或多乘坐公共交通工具出行、双面使用纸张等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 气态二氧化碳能被压入地下变为液态，是因为分子间存在间隔，在增大压强时，二氧化碳分子间的间隔变小，从而由气态变为液态。 【小问2详解】 根据题目信息，二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为； 在氨气（NH3）中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=−3。 【小问3详解】 二氧化碳进入细菌细胞液后与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 “碳捕捉与封存” 技术能减少大气中二氧化碳的含量，而二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，所以该技术有利于控制温室效应的加剧。 【小问5详解】 随手关灯可减少能源消耗，进而减少因发电产生的二氧化碳排放；多乘坐公共交通工具出行，可减少私家车使用，降低汽油等燃料燃烧产生的二氧化碳；双面使用纸张可减少树木砍伐，树木能通过光合作用吸收二氧化碳等，这些都是低碳行动。 18. 根据如图甲中原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1） 氮原子的相对原子质量是_______，铝与氧两种元素的最本质区别在于_______。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_______。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图乙是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的化学方程式：_______。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 14.01 ②. 核电荷数不同##质子数不同 （2）-1##-1价 （3） ①. N2+3H22NH3 ②. 1:3 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中元素的信息入图中所示，左上角的数字是原子序数，汉字名称下面的数字是该元素原子的相对原子质量，氮原子的相对原子质量是14.01；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此铝与氧两种元素的最本质区别在于核电荷数（或质子数）不同，故填：14.01；核电荷数不同或质子数不同； 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧元素的化合价为-1价，故填：-1或-1价； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下反应生成氨气，其反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3； ②氨气的化学式为NH3，所以氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为1:3，故填：1:3。 19. 化学小组同学设计了如图所示的“多米诺骨牌”创新组合实验。打开A中分液漏斗的活塞开关，引发后续装置中的一系列变化，请回答下列问题： （1）A中反应的现象是______；写出A中反应的化学方程式：____________，B中白磷没有燃烧，可能的原因是____________。 （2）C中稀盐酸压入D中，写出D中反应的化学方程式：____________。 （3）E中观察到的现象是____________。 （4）F用于收集气体，写出检验气体收集满的方法：____________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. ③. 温度没有达到白磷的着火点 （2） （3）试液变红 （4）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满 【解析】 【小问1详解】 A 中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，所以会观察到有气泡产生 ； 该反应的化学方程式为； 白磷是可燃物，过氧化氢分解产生氧气，白磷没燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点。 【小问2详解】 D 中是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 D 中生成的二氧化碳进入 E 中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红。 【小问4详解】 F 收集的是二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条放在集气瓶口验满，若木条熄灭，说明已收集满。 20. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为___________g； （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。() 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x x=10.6g 则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈10.2% 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量=104.4g-100g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 枣庄市市中区实验中学九年级第三阶段化学学科素养展示 时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。） 1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 植物光合作用 B. 葡萄酿制美酒 C. 木材制成桌椅 D. 化学电池放电 2. 以下基本实验操作正确的是 A. 塞进橡皮塞 B. 点燃酒精灯 C. 检验二氧化碳 D. 取用固体试剂 3. 化学与生活息息相关。下列叙述中，不合理的是 A. 氮气常用作食品保护气 B. 常喝碳酸饮料替代饮水 C. 用肥皂水可以区分硬水和软水 D. 煤气中毒通常是指一氧化碳中毒 4. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 B. 利用活性炭的吸附性，可以淡化海水 C. 气焊时用纯氧代替空气使气体燃烧更剧烈，以获得更高温度 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 5. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬元素的原子序数为24 C. 铬的相对原子质量是52.00g D. 铬原子在化学变化中易失去电子 6. 认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一， 关于下列微粒说法错误的是 A. 它们表示四种不同的元素 B. ③④表示的是阴离子 C. ①表示的元素是金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显-2价 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 8. 在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 图中的待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丙的相对分子质量之比为17：9 D. 丙和丁是该反应的生成物 9. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 10. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计方案能达到实验目的的是 A. 探究对过氧化氢分解的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究能与水反应且密度比空气大 11. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如下，下列说法中，正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均没有改变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为4∶3 12. 一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是 A. pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B. 活性炭的作用是除去色素和异味 C. 所得到的净化水为纯净物 D. 细菌可以通过pp棉滤网 13. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列归纳和总结完全正确的一组是 A、对概念的认识 B、对化学安全的认识 ①由同种元素构成的物质一定是纯净物 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物 ①做实验时化学药品不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 C、对先后顺序的认识 D、对物质构成的认识 ①先预热再给试管里的液体加热 ②向试管中装块状固体时，先将试管横放 ①物质都是由分子、原子、离子构成 ②CO2、H2O2中都含有氧分子 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于化学反应现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色的烟雾 C. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液后变为红色 D. 电解水实验中，电解器正、负极所连接的玻璃管中产生的气体质量比约为1∶2 15. 在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ） A. 88 B. 44 C. 22 D. 12 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. C919大飞机是我国拥有自主知识产权的中短程商用干线飞机，在机体主结构上，大量使用世界先进的第三代铝锂合金材料。下图是锂元素、铝元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 （1）锂元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素；图中x=___________。 （2）铝元素的相对原子质量为___________；铝元素位于元素周期表第___________周期。 （3）锂元素与铝元素的本质区别是___________不同。 （4）C919大飞机配有高性能锂电池，电池放电时会产生LiMnO2，已知LiMnO2中锂元素的化合价为＋1，则锰元素的化合价为___________。 （5）铝原子易失去电子，形成___________（写微粒符号）。 （新考法·跨学科实践） 17. “碳中和”我们一直在行动，我国宣布在2060年前实现“碳中和”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存”：某实验基地通过将气态二氧化碳压入地下变为液态二氧化碳实现二氧化碳的封存此封存技术可行的化学理论依据是____________。 （2）“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和水，该反应的化学方程式为____________。在反应物氨气中，氮元素的化合价为______价。 （3）“气调保鲜”中可使用来抑制细菌生长。进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制组菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生____________。 （4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制______的加剧。 （5）“碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是______（写一条即可） 18. 根据如图甲中原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题： （1） 氮原子的相对原子质量是_______，铝与氧两种元素的最本质区别在于_______。 （2）过氧化氢(H2O2)能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_______。 （3）氨气是一种重要的化工原料，如图乙是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图。 ①请写出此反应的化学方程式：_______。 ②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_______。 19. 化学小组同学设计了如图所示的“多米诺骨牌”创新组合实验。打开A中分液漏斗的活塞开关，引发后续装置中的一系列变化，请回答下列问题： （1）A中反应的现象是______；写出A中反应的化学方程式：____________，B中白磷没有燃烧，可能的原因是____________。 （2）C中稀盐酸压入D中，写出D中反应的化学方程式：____________。 （3）E中观察到的现象是____________。 （4）F用于收集气体，写出检验气体收集满的方法：____________。 20. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算： （1）参加反应的二氧化碳的质量为___________g； （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $