2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全考前冲刺训练

2025届高三高考化学三轮冲刺-仪器使用与实验安全考前冲刺训练 【基础练习】 1．莫尔盐［，］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计了如图实验装置制备少量的莫尔盐。回答下列问题： (1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol 晶体置于 (填玻璃仪器的名称)中、将6.0g洁净的铁屑加入锥形瓶中。 (2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开、，加入一定量2的硫酸后关闭。装置A中发生反应的离子方程式为 。 ②待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为 ，原因是 。 ③关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为 。 ④装置C的作用为 。 2．过一硫酸氢钾复合盐()常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下： ①制取过一硫酸()：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30min(反应装置如图所示)； ②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。 回答下列问题： (1)过一硫酸氢钾复合盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用冷的双氧水的原因是 。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是 。 (3)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是 。 (5)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是 。 (6)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。该刺激性气味气体是 (写化学式)。 3．亚铁氰化钾晶体的化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。实验室制取黄血盐的一种方案如下： Ⅰ．向一定量质量分数为10%的NaCN溶液中加入适量FeSO4溶液和足量的CaCl2溶液，过滤后弃去滤渣，获得滤液a。 Ⅱ．向滤液a中加入适量纯碱，过滤，获得滤液b。 Ⅲ．向盛有滤液b的反应容器中逐渐加入研细的KCl晶体，边加边搅拌，充分反应后冷却、结晶、减压过滤、洗涤、干燥得产品。 回答下列问题： (1)用NaCN固体配制上述NaCN溶液，所用仪器均从图中选取，下列一定需要用到的仪器的名称为 、 、 。 (2)步骤Ⅰ中滤渣的主要成分是 (填化学式)；加入CaCl2溶液的目的是 。 (3)步骤Ⅱ加入纯碱的反应的离子方程式为 。 (4)实验的废液中含有剧毒的CN-，通常向废液中加入足量的碱性NaClO溶液使CN-转化为盐和氮气，该反应的离子方程式为 。 4．为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：装置中的试剂均足量。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前应先 。 (3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应中参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)装置Ⅲ中浓硫酸的作用为 。 (5)实验进行一段时间后，装置Ⅳ和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 (6)该装置存在的不足之处为 。 5．已知与的氧化性相近，均可使淀粉溶液变蓝，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：。为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度应 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出。在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，该反应的离子方程式为 ，则装置F的作用是 ，装置F中的现象为 。 (5)配平装置F中反应的离子方程式 。 ______________________________ 【能力提升】 6．某化学兴趣小组用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)。 Ⅰ．配制0.1000 mol/LNaOH溶液： (1)配制240 mL0.1000 mol/L的NaOH溶液，需用量筒量取5.0 mol/LNaOH溶液 mL。 (2)配制NaOH溶液过程中，下列仪器中不需要的是 。 Ⅱ．测定白醋中醋酸的含量 (3)下列关于滴定操作的说法错误的是_______。 A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 (4)取100 mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000 mL溶液，取20mL所配白醋于锥形瓶中，加入2~3滴 作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)；若选择另外一种指示剂，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (5)用 (填“酸”或“碱”)式滴定管盛装标准液，滴定至终点，平均消耗NaOH溶液的体积为18.00 mL，通过计算可知该白醋中醋酸的含量为 g/100 mL(保留到小数点后一位)。 7．对氨基苯甲酸乙酯可用于局部麻醉药，常用于缓解疼痛和瘙痒，其制备原理为 。 制备步骤：在实验室中，将2.00g对氨基苯甲酸（）放入仪器X中，加入20mL无水乙醇（过量）和2.5mL浓硫酸，将混合物充分摇匀，加入沸石，加热至约98℃回流1h。趁热将反应液倒入盛有85mL水的250mL烧杯中。溶液稍冷后，慢慢加入碳酸钠粉末，边加边搅拌，使碳酸钠粉末充分溶解（有气体逸出），当液面有少许白色沉淀出现时，慢慢加入10%碳酸钠溶液，将溶液pH调至9左右。用布氏漏斗抽滤，得固体产品。用少量水洗涤固体，抽干，50～60℃烘干后称重。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)回流时需要控制温度约为98℃，采用的加热方式是 ，冷凝回流采用仪器a，而不用仪器b的原因是 。 (3)加浓硫酸时要慢慢滴加并不断振荡，以免升温引起碳化，浓硫酸在反应中有三个作用：形成中间体保护氨基、 。 (4)抽滤与普通过滤相比，其主要优点是 。 (5)提纯得到的固体产品，最终获得1.65g对氨基苯甲酸乙酯，则对氨基苯甲酸乙酯的产率是 。 8．无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰和乙酰氯为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验(夹持仪器已省略)： 已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，沸点51℃，熔点-112℃，易水解。 ②制备无水二氧化锰的主要反应：回答下列问题： (1)图1装置中仪器a的作用是 ，该装置存在缺陷，改进方法为 。 (2)步骤Ⅰ反应化学方程式为 ；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因是 。 (3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上(图2)，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温→ →将产品转至干燥器中保存(填标号)。 A．打开安全瓶上旋塞    B．拔出圆底烧瓶的瓶塞    C．关闭抽气泵 装置中型管内固体的作用是 (写一条即可)。 (4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度；乙同学通过滴入硝酸酸化的溶液测定生成的沉淀质量来计算纯度，方法更合理的是 (填“甲同学”或“乙同学”)。若取产品，采用方法更合理的同学的测定产品纯度方法进行实验，最终获得干燥纯净沉淀，则产品的纯度为 。 9．胆矾是一种用途广泛的中药材，可行肝风，泻肝火。某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示： 已知室温下，， (1)“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。 ①Cu与混酸发生反应的离子方程式为 。 ②鼓入氧气的目的是 。鼓入氧气时可观察到的实验现象为 。 ③加入NaCl固体的目的是 。 (2)上述酸浸液中的浓度为0.2，加NaOH调节pH，使酸浸液中完全沉淀(离子浓度小于)与分离，溶液pH值调节的范围为 (设加NaOH时溶液体积不变)。 (3)请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案： ，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3溶液、0.01溶液。 10．氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。 已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。 请回答下列问题： (1)组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为 。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是 。 (2)制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有 。 (3)实验时，先点燃 (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为 。 (4)装置E的作用为 (用离子方程式表示)。 (5)实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究： ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH； ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝； ⅲ．向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。 ①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因： 。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为 。 【拓展练习】 11．硫酸氧矾()对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体(纯蓝色) 回答下列问题； (1)仪器b的名称为 。仪器a中发生反应生成的化学方程式为 。 (2)常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示，则最适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。 (3)加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是 。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为 。操作a包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量)： Ⅰ.制备溶液 称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。 Ⅱ.滴定预处理 步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。 步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液(可将氧化为)至反应完全。 步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。 Ⅲ.滴定过程 加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点()。得到处理后的数据如下： 次数 1 2 3 换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量m(V)/g 0.2441 0.2685 0.2439 则步骤③中加入尿素的目的是 。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为 (列出计算式)。 12．二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。 已知： 回答下列问题： (1)按气流从左至右，导管口连接顺序为 。(填小写字母) (2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为 。 (3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式 。 (4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。 ①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。 ②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 ，该样品的有效氯为 %。(，保留三位有效数字) ③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 (填标号)。 a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少 b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失 c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视 13．白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑： 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。 回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (2)反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是 。 (3)上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式 。 (4)“中和”操作中发生反应的离子方程式为 。 (5)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在 (填离子符号)来判断，检测的具体操作是 。 (6)上述工艺中循环利用的物质有 。 14．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)A装置中a仪器名称是 。仪器a中发生反应的离子方程式为 。 (2)为收集干燥氯气的仪器，可以选择 (填序号)。 (3)下列有关该实验的说法中正确的是 (填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 (4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。 a．氢离子的浓度        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 (5)图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是 。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是 mol。 15．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出Cl2与KI反应的离子方程式 。 (4)当Cl2持续通过时，装置D中现象为 。 (5)若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置 (填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 (6)装置E的作用是 。该反应的离子方程式为 。 (7)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)三颈烧瓶 (2) 装置A中有气泡产生，装置A中的液体被压入装置B中 装置A中压强增大 过滤 抑制、水解 液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 2．(1)纯净物 (2) 防止在加入浓硫酸时放热使温度升高造成分解 先加入双氧水再缓缓加入浓硫酸，同时不断搅拌 (3) (4)碳酸钾水解，溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，pH超过3.0会使产品分解，降低产率 (5)盐酸酸化的氯化钡溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液) (6)Cl2 3．(1) 托盘天平 量筒 烧杯 (2) CaSO4 使溶液中的转化为CaSO4而沉淀除去 (3)Ca2++=CaCO3↓ (4)2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+5Cl-+2+H2O 4．(1)圆底烧瓶 (2)检查装置气密性 (3) 1：5 (4)干燥氯气 (5) 不相同 无漂白性 (6)缺少尾气处理装置 5．(1) 分液漏斗 b (2)慢 (3)吸收Cl2 (4) 4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 无色溶液变蓝 (5) 6．(1)5.0 (2)BC (3)BC (4) 酚酞 偏低 (5) 碱 5.4 7．(1)圆底烧瓶 (2) 油浴加热 与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积大，效果好（合理即可） (3)催化剂、吸水剂 (4)过滤速度快，得到的沉淀较干燥（合理即可） (5)68.5% 8．(1) 冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率 在a上方加上装有碱石灰的干燥管 (2) (或) 步骤Ⅰ常温下可防止反应生成，步骤Ⅱ加热回流能促进反应生成 (3) 吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品 (4) 乙同学 84% 9．(1) 将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料 液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅 硫酸银转化为氯化银沉淀(将银离子转化为氯化银沉淀) (2)3＜pH＜4.5 (3)向滤液中边搅拌边滴加3NaOH溶液，静置，向上层清液中滴加3NaOH溶液若无浑浊产生停止滴加，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤出液中加入0.01溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶 10．(1) 生成的氯气未干燥 检查装置气密性 (2)还原性和酸性 (3) A 生成的氯化铜水解 (4) (5) 11．(1) 恒压分液漏斗 (2)水浴加热 (3) 充分冷却并加适量蒸馏水稀释 蒸发浓缩 (4) 除去过量的酸性溶液，避免氧化滴定过程中的 酸式滴定管 (或其他正确计算式) 12．(1)hcdabg (2)恒压滴液漏斗 (3) 液面上方有黄绿色气体 使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率 (4) 250mL容量瓶、胶头滴管 淀粉溶液 95.1 ac 13．(1)锥形瓶 (2)防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)HCO+H+= CO2↑+H2O (5) Cl— 取最后一次洗出液于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净 (6)NaCl 14．(1) 圆底烧瓶 (2)③ (3)abc (4) abc 向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 (5) 还原性和酸性 1 15．(1)分液漏斗 (2) (3) (4)有色布条褪色 (5)D (6) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$