精品解析：江苏省常州市溧阳市第六中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

溧阳市第六中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。 3可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32 Ar (N)=14 Ar(Ca)=40 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56 Ar (Cu) =64 Ar (Mg) =24 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A. 麦片 B. 白糖 C. 咖啡 D. 芝麻油 【答案】D 【解析】 【详解】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意； B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意； D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。 故选D。 2. 下列物质中，属于溶液的是 A. 豆浆 B. 泥水 C. 盐酸 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、豆浆不是均一稳定的混合物，不是溶液。不符合题意； B、泥水不是均一稳定的混合物，不是溶液。不符合题意； C、盐酸是均一稳定的混合物，是溶液。符合题意； D、酒精是纯净物，不是混合物，不是溶液。不符合题意； 故选C。 3. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A. 20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B. 20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C. 20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D. 20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，故应该表达为20℃时，100g 水中最多溶解 30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； B、应该表达为20℃时，100g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，则20℃时该物质的溶解度为，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确； 故选：D。 4. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl2可以由铁和稀盐酸反应直接制得，不符合题意；B、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意； C、氯化铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，符合题意；D、MgSO4可以由锌和稀硫酸反应直接制得，不符合题意。故选C。 点睛：初中化学中铁在发生置换反应时生成亚铁盐。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对铁的认识不正确的是 A. 微粒观：铁是由铁分子构成的 B. 元素观：铁是由铁元素组成的 C. 应用观：铁的硬度较大可制成铁钉 D. 转化观：铁在一定条件下会生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是由铁原子构成，该选项不正确； B、铁是由铁元素组成，该选项正确； C、铁的硬度较大可制成铁钉，该选项正确； D、铁在一定条件下会生锈，该选项正确。 故选A。 6. 下列有关金属的描述不正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铁 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 生铁不能全部溶于稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，故A符合题意； B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B不符合题意； C、生铁中含有碳，碳与盐酸不反应，则生铁不能全部溶于稀盐酸，故C不符合题意； D、合金要比组成成分金属的硬度大，则黄铜比纯铜的硬度大，故D不符合题意。 故选A。 7. 常温下向 100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的质量分数将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】因为溶质的质量分数= ，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小； 故选：B。 8. 下列有关溶液颜色的描述错误的是 A. 硫酸铜溶液：蓝色 B. 硫酸亚铁溶液：浅绿色 C. 氯化铁溶液：黄色 D. 高锰酸钾溶液：紫黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A不符合题意 B、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B不符合题意 C、氯化铁溶液是黄色的，故C不符合题意； D、高锰酸钾溶液是紫红色的，故D符合题意。 故选D。 9. 下列物质中，不属于合金的是(　　) A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选B。 10. 下列各反应中，既不属于化合反应和分解反应也不属于置换反应的是 A. 2CO +O22CO B. Zn+HSO4=ZnSO4+ H2↑ C. CH4+2O22H2O+ CO2 D. H2CO3H2O +CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； C、该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应；该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确； D、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误； 故选：C。 11. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ） A. 用食醋除水垢 B. 用洗洁精清洗油污 C. 用汽油清洗油渍 D. 用稀盐酸除铁锈 【答案】B 【解析】 【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与加入试剂发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键． 【详解】A、用食醋洗去水垢是利用食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，选项A错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，选项B正确； C、汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，选项C错误； D、铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，选项D错误。故选B。 12. 下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A. 全部 B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】固体溶解度随温度的改变而改变，不受溶质和溶剂质量的影响；不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，固体溶解度与溶质和溶剂的性质有关；振荡或搅拌、将块状研磨成粉末可加快溶解的速率，但不改变固体溶解度的大小。与固体物质的溶解性有关的是①②④，故选C。 13. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】等质量锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。 14. 下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 A. 增加水的质量 B. 硝酸钾捣碎后溶解 C. 搅拌 D. 升高水的温度 【答案】D 【解析】 【详解】影响硝酸钾在水中溶解度的因素是温度，温度越高溶解度越大，故选D。 15. 某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A 称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡 B. 量取水时，可选用50mL量筒 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量时，若天平指针向左偏转，此时应减少药品，直到天平平衡，不可向右盘添加砝码或调节游码至天平平衡，故A错误； B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量=50g×（1-15%）=42.5g，合42.5mL，根据选取量筒“一次接近"的原则，可用规格为50mL的量筒，故B正确； C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解，故C错误； D、量取水时，若俯视读数，读数偏大，所取的水体积偏小，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故D错误。 故选：B。 16. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. H2CO3→CO2 C. H2O2→H2 D. CuSO4→Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳可通过光合作用生成氧气，转化能通过一步反应实现，故选项错误； B、碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，转化能通过一步反应实现，故选项错误； C、过氧化氢分解生成水和氧气，不能生成氢气，转化不能通过一步反应实现，故选项正确； D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，转化能通过一步反应实现，故选项错误； 故选：C。 17. 在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A. 可溶物质 B. 易溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，故其溶解度应为5g，该物质的溶解度小于10g大于1g，属于可溶物质，故选A。 18. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确； B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误； C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确； D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。 故选B。 19. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B Cu粉 Fe 粉 足量稀盐酸，过滤 C NaC1 沙子 溶解，过滤，蒸发结晶 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少量CO无法点燃，故A符合题意； B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，再通过过滤，可以得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故C不符合题意； D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选A。 20. 某不纯铁5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 A. Zn B. Cu C. Mg D. C 【答案】C 【解析】 【详解】5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应，则有； 5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应，则有； 5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应，则有； 铜、碳和稀硫酸不反应； 由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气， 当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，铜、碳和稀硫酸不反应； 由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌、铜、碳，则生成的氢气小于0.2g；如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g, 不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，所以铁中混有的金属可能是镁； 故选：C。 二、填空题，共20分。 21. 选用“>”、“<”或“=”填空： （1）导电性：铜______银； （2）热稳定性：CaCO3_______CaO； （3）含碳量：钢_______生铁； （4）熔点：铜______黄铜。 【答案】（1）< （2）< （3）< （4）> 【解析】 【小问1详解】 银的导电性大于铜，即导电性：铜＜银； 【小问2详解】 碳酸钙高温会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙不分解，热稳定性：CaCO3＜CaO； 【小问3详解】 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：钢＜生铁； 【小问4详解】 合金的熔点低于纯金属，故熔点：铜＞黄铜。 22. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线 （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填写序号)。 （2）t1℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是_______g。 （3）将t1℃时 A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______。 （4）当A中混有少量的B时，要提纯A应_______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 生石灰固体 【答案】（1）B>C>A （2）65g （3）B>C>A （4）降温结晶 （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B>C>A； 【小问2详解】 t1℃时A的溶解度为30g，50g的水中只能溶解15g的A，30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是15g+50g=65g； 【小问3详解】 在t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小为B>C>A，其饱和溶液的溶质质量分数大小为B>C>A；升温后A和B的溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变；C物质升温后溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数变小，由图可知，t1℃时，A物质的溶解度小于t2℃时C物质的溶解度，所以将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B>C>A； 小问4详解】 A 的溶解度随温度升高变化较大，B 的溶解度随温度升高变化较小；当 A 中混有少量的 B 时，要提纯 A 应采用降温结晶的方法； 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使试管中有晶体析出，需要降低溶液温度； A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意； B 、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能使硝酸钾溶解度减小，有晶体析出， 符合题意； C、生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意，故选：B。 23. 将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。 （1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 _____ 。 （2）向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是 _____ 。 （3）C点所对应的溶液是 _____ （填“饱和“不饱和”）。 【答案】 ①. 50% ②. 40% ③. 不饱和 【解析】 【详解】（1）由图象知：A点时溶液的质量为100g，此时溶剂的质量为50g，故溶解的溶质的质量为，溶质质量分数为。 （2）由图象知：B点时溶液的质量为130g，此时溶剂的质量为50g，溶质质量为 ，再加入70g水，此时溶液的质量变为200g，溶质的质量不变，溶质的质量分数为。 （3）由图象知：A点到B点溶剂质量不变，溶质质量增大，可知温度升高，溶解度增大，B点溶液中50g溶剂溶解80g溶质，恰好达到饱和状态，C点温度升高溶液质量不变，说明C点一定是不饱和溶液。 24. 如图为教材中实验室模拟炼铁的改进装置。回答下列问题： （1）实验开始时要先通CO的目的是_______。 （2）实验中可看到A中的现象_______。 （3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有_______、_______。 （4）某赤铁矿石中含Fe2O380%，用 200t 这种矿石，可炼出含杂质 4%的生铁多少吨? 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热混合气体引起爆炸 （2）固体由红棕色变为黑色 （3） ①. 检验产生的气体是二氧化碳 ②. 吸收二氧化碳 （4）解：设可炼出含杂质 4%的生铁的质量为x x ≈ 116.7g 答：可炼出含杂质 4%的生铁116.7t。 【解析】 【小问1详解】 实验开始时要先通CO是因为一氧化碳具有可燃性，排尽装置内的空气，防止加热混合气体引起爆炸； 【小问2详解】 A中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验中可看到A中的现象固体由红棕色变为黑色； 【小问3详解】 盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有检验产生的气体是二氧化碳、吸收二氧化碳； 【小问4详解】 见答案。 三、实验探究题，共40分。 25. 化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属 Cu。 （1）当观察到澄清石灰水_______的现象，说明 CO 与 CuO已经发生反应。 （2）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如右图所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu 和_______。 ②500℃时，该反应的化学方程式为_______。 ③用 CO 还原 CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______。 （3）铜在潮湿的空气中放久后在表面慢慢生成一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）变浑浊 （2） ①. Cu2O ②. ③. 500 （3） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，故填：变浑浊； 【小问2详解】 ①由图可知，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和Cu2O，故填：Cu2O； ②500℃时，发生的反应为一氧化碳与氧化铜在500℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ③由图可知，500℃及以上温度，只生成铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上，故填：500； 【小问3详解】 铜与氧气、水和二氧化碳反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为，故填：。 26. 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如图： 【资料卡】 ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。 （1）操作M名称是_______。 （2）溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。 （3）写出此过程中从A到C的化学反应方程式：_______。 （4）浅绿色溶液B经操作①可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作为________(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。 A. 冷却结晶 B. 过滤 C. 加热浓缩 【答案】（1）过滤 （2）H2SO4、CuSO4 （3） （4）CAB 【解析】 【小问1详解】 操作M可分离滤渣和蓝色溶液，固液分离操作是过滤； 【小问2详解】 根据资料在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，蓝色溶液A 加铁粉生成气体，说明A中含有硫酸，呈蓝色，说明含有硫酸铜，则蓝色溶液A中溶质的成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸铜，化学式为H2SO4、CuSO4； 【小问3详解】 此过程中从A到C，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大，浅绿色溶液B经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，即为CAB。 27. 某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 [查阅资料] ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 [设计实验] 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如2和图3的图像。 （1）根据图2分析，曲线________(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 （2）根据图3分析，贝壳与盐酸反应________(填“放出”或“吸收”)热量。反应的化学方程式为_______。 （3）影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_______。 （4）向盛有贝壳样品的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，则贝壳样品中碳酸钙的质量为_______。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 [初步探究] 如图图题27-4所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （5）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO2。 （6）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是_______。 小组同学利用图5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图5装置的气密性，得到图6图像，说明装置气密性良好。 步骤 2：两瓶 250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有 85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图7。 （7）图7表示注入的是澄清石灰水的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。AB段曲线上升的原因是_______。在1200S左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是_______。 （8）如图8是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）① （2） ①. 放出 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体 （4）10g （5）0.8 （6）使CO2与水充分反应 （7） ①. Ⅱ ②. 注射器内液体全部注入各烧瓶中，使瓶内压强变大 ③. 振荡烧瓶 （8）C 【解析】 【小问1详解】 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，粉末状贝壳样品与稀盐酸接触面积大，反应速率快，故曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应； 【小问2详解】 由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明贝壳与盐酸反应放出热量； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加：二是浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体； 【小问4详解】 设反应消耗的贝壳样品中碳酸钙的质量为x x=10g 反应消耗的贝壳样品中碳酸钙的质量为10g； 【小问5详解】 取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL，说明10mL水溶解了8mL的二氧化碳，故在实验室条件下，1体积水最多能溶解0.8体积的CO2； 【小问6详解】 实验中反复交替推动注射器活塞的作用是：使二氧化碳和水充分接触，使二氧化碳快速充分溶解； 【小问7详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳溶于水，且和水反应生成碳酸，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，故注入澄清石灰水的烧瓶中压强下降的多，故图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ；在1200S左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是振荡烧瓶； 【小问8详解】 相同条件下，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故注入水后，最终瓶中二氧化碳的含量比注入澄清石灰水后，二氧化碳的含量多，故选：C。 28. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 (一)初步探究： 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和_______(填写离子符号)。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体负极和正极体积比是_______。 (二)深入探究：同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是_______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则生成碳酸钙的化学反应方程式为_______。 【实验探究】 (三)迁移拓展将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。(忽略气体的溶解) （5）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在_______(除水外)。 （6）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的 NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在 96g 蒸馏水中加入2gNaOH 进行电解，负极得到 2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中 NaOH的质量分数是_______。 【答案】（1）OH- （2）2:1 （3） ①. 温度升高，氢氧化钙溶解度变小 ②. 电解水使得溶剂减少 （4） （5）Ca(OH)2和CaCO3 （6）2.5% 【解析】 【小问1详解】 溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水（氢氧化钙的水溶液）中存在自由移动的Ca2+和OH-，故填：OH-； 【小问2详解】 根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”可知，产生的气体负极和正极体积比是2:1，故填：2:1； 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出，故填：温度升高，氢氧化钙溶解度变小；电解水使得溶剂减少； 小问4详解】 碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 从图3可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙，故填：Ca(OH)2和CaCO3； 【小问6详解】 水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x， 此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是，故填：2.5%。 29. 某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究： 实验一：定量探究铁锈蚀。 小组设计了如图1装置，检查气密性，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。 （1）图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明_______，t2s~t3s三颈瓶内温度降低的原因是_______。 （2）图3中，BC 段与AB 段对比和说明_______，t3s后压强突然变大的原因是_______。 实验二：锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·xnH2O。Fe2O3·xH2O加热后容易分解产生水蒸气。浓硫酸具有强烈吸水性，氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳 【设计方案】甲同学设计了下图(夹持仪器已省略)所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是 【进行实验】将一定质量的铁锈Fe2O3·xH2O放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据： 装置A的总质量m1 装置B的总质量m2 装置C和装置D的总质量m3 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 （3）反应结束后还需持续通CO，除了防止铁氧化、液体倒吸以外，还有_______的目的。 （4）装置D的作用是_______。 （5）根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为_______。 【答案】（1） ①. 铁生锈放热 ②. 反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量 （2） ①. 食盐水能加快铁的锈蚀 ②. 铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气 （3）使反应生成的CO2和水蒸气被后续装置完全吸收 （4）防治空气中的CO2和水蒸气进入装置C （5）Fe2O3·5H2O 【解析】 【小问1详解】 图2中，0~t2s时，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量，t2s～t3s这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热量少，装置散失热量快，导致温度开始下降，故填：铁生锈放热；反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量； 【小问2详解】 图3中AB段压强减小慢，说明消耗氧气慢，即铁锈蚀慢，而BC段压强减小快，说明消耗氧气快，即铁锈蚀快。对比图3中AB段和BC段说明氯化钠溶液能加快铁锈蚀；t3s时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气，故填：食盐水能加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气； 【小问3详解】 反应结束后A装置内部仍以残留的二氧化碳和水蒸气，反应结束后还需持续通CO，除了防止铁氧化、液体倒吸以外，还可以使反应生成的二氧化碳和水蒸气被后续装置完全吸收，保证实验结果的准确性，故填：使反应生成的CO2和水蒸气被后续装置完全吸收； 【小问4详解】 D装置中的氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，其作用是防治空气中的CO2和水蒸气进入装置C，故填：防治空气中的CO2和水蒸气进入装置C； 【小问5详解】 加热，铁锈失去结晶水，高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；浓硫酸吸水，装置B增加质量，故结晶水质量1.8g；装置A的总质量m1，减少，装置A减少的质量即为结晶水和氧化铁中氧元素质量（2.76g），则氧化铁氧元素质量，氧化铁氧元素和结晶水质量比为，故该铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3·5H2O，故填：Fe2O3·5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 溧阳市第六中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。 3可能用到的相对原子质量：Ar (H)=l Ar (C) =12 Ar(O)=16 Ar (S) =32 Ar (N)=14 Ar(Ca)=40 Ar (Zn) =65 Ar (Fe) =56 Ar (Cu) =64 Ar (Mg) =24 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共4 0分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A. 麦片 B. 白糖 C. 咖啡 D. 芝麻油 2. 下列物质中，属于溶液的是 A. 豆浆 B. 泥水 C. 盐酸 D. 酒精 3. 下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A. 20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B. 20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C. 20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质溶解度为30g D. 20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 4. 不能由金属与酸反应直接生成的是 A. FeCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对铁的认识不正确的是 A. 微粒观：铁是由铁分子构成的 B. 元素观：铁是由铁元素组成的 C. 应用观：铁的硬度较大可制成铁钉 D. 转化观：铁在一定条件下会生锈 6. 下列有关金属的描述不正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铁 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 生铁不能全部溶于稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 7. 常温下向 100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的质量分数将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 8. 下列有关溶液颜色的描述错误的是 A. 硫酸铜溶液：蓝色 B. 硫酸亚铁溶液：浅绿色 C. 氯化铁溶液：黄色 D. 高锰酸钾溶液：紫黑色 9. 下列物质中，不属于合金的是(　　) A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁 10. 下列各反应中，既不属于化合反应和分解反应也不属于置换反应的是 A. 2CO +O22CO B. Zn+HSO4=ZnSO4+ H2↑ C. CH4+2O22H2O+ CO2 D. H2CO3H2O +CO2↑ 11. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ） A. 用食醋除水垢 B. 用洗洁精清洗油污 C. 用汽油清洗油渍 D. 用稀盐酸除铁锈 12. 下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是 ①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③溶剂的质量 ④温度 ⑤振荡或搅拌 ⑥将块状研磨成粉末 A. 全部 B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③④ 13. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 A. B. C. D. 14. 下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 A. 增加水的质量 B. 硝酸钾捣碎后溶解 C. 搅拌 D. 升高水的温度 15. 某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡 B. 量取水时，可选用50mL量筒 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 16. 下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. H2CO3→CO2 C. H2O2→H2 D. CuSO4→Cu 17. 在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于 A. 可溶物质 B. 易溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 18. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③>② D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 19. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂、方法 A CO2 CO 点燃 B Cu粉 Fe 粉 足量稀盐酸，过滤 C NaC1 沙子 溶解，过滤，蒸发结晶 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 足量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 某不纯的铁5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 A. Zn B. Cu C. Mg D. C 二、填空题，共20分。 21. 选用“>”、“<”或“=”填空： （1）导电性：铜______银； （2）热稳定性：CaCO3_______CaO； （3）含碳量：钢_______生铁； （4）熔点：铜______黄铜。 22. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线 （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填写序号)。 （2）t1℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是_______g。 （3）将t1℃时 A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_______。 （4）当A中混有少量的B时，要提纯A应_______。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 硝酸铵固体 C. 生石灰固体 23. 将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。 （1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 _____ 。 （2）向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是 _____ 。 （3）C点所对应的溶液是 _____ （填“饱和“不饱和”）。 24. 如图为教材中实验室模拟炼铁的改进装置。回答下列问题： （1）实验开始时要先通CO的目的是_______。 （2）实验中可看到A中的现象_______。 （3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有_______、_______。 （4）某赤铁矿石中含Fe2O380%，用 200t 这种矿石，可炼出含杂质 4%生铁多少吨? 三、实验探究题，共40分。 25. 化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属 Cu。 （1）当观察到澄清石灰水_______的现象，说明 CO 与 CuO已经发生反应。 （2）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如右图所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu 和_______。 ②500℃时，该反应的化学方程式为_______。 ③用 CO 还原 CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______。 （3）铜在潮湿的空气中放久后在表面慢慢生成一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式_______。 26. 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如图： 【资料卡】 ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。 （1）操作M名称是_______。 （2）溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。 （3）写出此过程中从A到C的化学反应方程式：_______。 （4）浅绿色溶液B经操作①可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作为________(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。 A. 冷却结晶 B. 过滤 C. 加热浓缩 27. 某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生反应及生成气体的性质进行探究。 [查阅资料] ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 [设计实验] 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如2和图3的图像。 （1）根据图2分析，曲线________(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 （2）根据图3分析，贝壳与盐酸反应________(填“放出”或“吸收”)热量。反应的化学方程式为_______。 （3）影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_______。 （4）向盛有贝壳样品的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，则贝壳样品中碳酸钙的质量为_______。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 [初步探究] 如图图题27-4所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （5）由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO2。 （6）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是_______。 小组同学利用图5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图5装置的气密性，得到图6图像，说明装置气密性良好。 步骤 2：两瓶 250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有 85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图7。 （7）图7表示注入的是澄清石灰水的是曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。AB段曲线上升的原因是_______。在1200S左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是_______。 （8）如图8是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是________。 A. B. C. D. 28. 兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 (一)初步探究： 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和_______(填写离子符号)。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体负极和正极体积比是_______。 (二)深入探究：同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是_______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则生成碳酸钙的化学反应方程式为_______。 【实验探究】 (三)迁移拓展将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。(忽略气体的溶解) （5）通过对图3图像分析可知白色浑浊液中存在_______(除水外)。 （6）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的 NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在 96g 蒸馏水中加入2gNaOH 进行电解，负极得到 2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中 NaOH的质量分数是_______。 29. 某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究： 实验一：定量探究铁锈蚀。 小组设计了如图1装置，检查气密性，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。 （1）图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明_______，t2s~t3s三颈瓶内温度降低的原因是_______。 （2）图3中，BC 段与AB 段对比和说明_______，t3s后压强突然变大原因是_______。 实验二：锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·xnH2O。Fe2O3·xH2O加热后容易分解产生水蒸气。浓硫酸具有强烈吸水性，氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳 【设计方案】甲同学设计了下图(夹持仪器已省略)所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是 【进行实验】将一定质量的铁锈Fe2O3·xH2O放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据： 装置A的总质量m1 装置B的总质量m2 装置C和装置D的总质量m3 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 （3）反应结束后还需持续通CO，除了防止铁氧化、液体倒吸以外，还有_______的目的。 （4）装置D的作用是_______。 （5）根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $