浙江省五湖联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

高一化学学科 试题 第 1页(共 6 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 命题学校： 知新中学 石岳兰 命题学校： 豫才中学 张知慧 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题 I(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 天然气的主要成分是 A. CO2 B. SO2 C. CH4 D. CH3CH2CH3 2. 下列物质对应的组成不正确．．．的是 A. 石英：SiO2 B. 石膏：CaSO4 ·2H2 O C. 铁红：Fe3O4 D. 重晶石：BaSO4 3. 下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为 18 的 2S  的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式：O-C-O C. 氨气的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 5. 下列说法不正确．．．的是 A．1H、2H、3H 互为同位素 B．O2和 O3互为同素异形体 C．CH4和 C3H8互为同系物 D． 和 互为同分异构体 6. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途正确的是 A. 酸雨有很大的危害，其 pH＜7 B.为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C.CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 D.BaSO4不溶于水和酸，且不容易被 X 射线透过，常用作内服造影剂 高一化学学科 试题 第 2页(共 6 页) 7. 下列属于吸热反应的是 A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.丙烷在空气中完全燃烧 C.镁与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 8. 下列说法不正确．．．的是 A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B．浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，故常温下都会和铁、铝等金属剧烈反应 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。 9. 氮是参与生命活动的重要元素。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学 处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。下列过程属于人工固氮的是 A.闪电时空气中的 N2与 O2反应生成 NO B.豆科植物根瘤菌将 N2转化为 NH3 C.工业上利用氮气和氢气合成氨气 D.土壤中的 NH3被氧化为 NO3 - 10. 科技发展改变生活。下列说法错误的是 A. 贮氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料 B. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质 11. 下列关于烃叙述正确的是 A. 相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点 B. 烷烃的通式为 CnH2n+2 ，符合该通式的化合物一定是烷烃 C. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D. 甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构 12. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备 NH3 B. 装置②可用于吸收尾气 NH3 C. 装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D. 装置④可用于收集 NO2气体 13. 在 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1 14. 某密闭容器中发生反应：CO+H2O H2+CO2，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速 率的是 A. 升高温度 B. 减小容器体积 C. 保持容积不变，通入 He D. 选用合适的催化剂 15. 把 A、B、C、D 四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若 A、B 相连 时，阴离子移向 A；C、D 相连时，D上有气泡逸出；A、C 相连时，A极减轻；D 插入 B的盐 溶液中有 B 析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 高一化学学科 试题 第 3页(共 6 页) 二、选择题 II(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.下列化学用语书写不正确．．．的是 A.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 + B.用氨水吸收过量的二氧化硫气体：2NH3・H2O+SO2=（NH4）2SO3 + H2O C.硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：S2O3 2- +2H + = SO2↑+ S↓+H2O D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4＋Cl2——→ 光照 CH3Cl＋HCl 17.化学反应 A2＋B2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．该反应是吸热反应 C．断裂 2 mol AB 中化学键需要吸收 y kJ 能量 D．1 mol A2和 1 mol B2的总能量低于 2 mol AB 的总能量 18. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算 机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅: SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) 下列说法正确的是 A.步骤①的化学方程式为 SiO2+C Si+CO2↑ B.步骤②消耗的 HCl 不可以循环使用 C.高纯硅是制造光导纤维的基本原料 D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 19. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟 离子电池的工作原理为 3Mg＋2BiF3 3MgF2＋2Bi(MgF2为难溶盐)，电解质为熔融氟化物。 下列说法正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为 Mg－2e－＋2F－===MgF2 B．放电时，电子从镁电极流出，经电解质溶液流向正极 C．放电时，化学能完全转化为电能 D．放电时，F － 向正极移动 20. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为 ，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和 O2就能全部转化为 SO3 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C．由反应可知，2 mol SO2的能量大于 2 mol SO3的能量 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速 率两方面的问题 高一化学学科 试题 第 4页(共 6 页) 21. 下列有关硫酸的说法正确的是 A.工业上用水吸收 SO3制备硫酸 B.常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁与浓硫酸不反应 C.浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 D.浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 22. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说 法正确．．的是 A.过程①加入的药品顺序为 NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.过程②中所加的试剂若为硫酸，也能达到相同目的 C.过程④的离子方程式：SO2 + Br2 + 2H2O = SO4 2- + 2Br⁻ + 4H⁺ D.在过程③或⑤反应中每氧化 0.4molBr - 需消耗 4.48LCl2 23. 在恒温恒容下，可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 单位时间内，断裂1 mol N N ，同时形成6 mol N H C. 混合气体的压强不再发生变化 D. v 正(N2)=2v 逆(NH3) 24. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列“类比”或“推理”正确的是 A. 稀硝酸与铜反应生成 NO，则稀硫酸与铜反应生成 SO2 B. H2S 与 SO2能反应生成 S，故 NH3与 NO2能在一定条件下反应生成 N2 C. Fe、Cu 与浓盐酸构成的原电池中较活泼的 Fe 作负极，故 Fe、Cu 与浓硝酸构成的原电池 中也是 Fe 作负极 D. Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，故 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2 25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 原溶液中含有 SO4 2- B 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中有 NH4 + C 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成 非金属性：C＞Si D 取 2mL0.1mol/LKI 溶液于试管中，加 5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，充分反应后滴入 5 滴 10%KSCN 溶液，溶液变血红 色 KI 与 FeCl3的反应有一 定限度 高一化学学科 试题 第 5页(共 6 页) 非选择题部分 三、非选择题(本题共 5 小题，共 40 分) 26. (8 分)回答下列问题 （1） N2的电子式是_____▲______；异丁烷的结构简式是_______▲__________。 （2） 实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制氨气的化学方程式 ▲ 。 （3） NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 ▲ 。 27.（8 分）某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与 反应，夹持装置已省略： 请回答： （1）加热Ⅰ试管后Ⅱ中的实验现象是____▲ ___；体现 SO2的____▲____性， （2）Ⅴ中出现少量浑浊是因为Ⅰ中发生了反应______▲ _；(用化学方程式表示) （3）下列说法正确的是__▲ _____； A. 反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中 长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好 B. 装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行 C. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4 D. 试管Ⅳ中 KMnO4溶液颜色变浅，说明 SO2具有氧化性 28.（6 分）为探究某液态化合物 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图 实验： 已知：白色固体 D 是光导纤维的主要成分。请回答： （1）组成 X 的三种元素的名称是 ▲ 。 （2）白色沉淀 E 的化学式是 ▲ 。 （3）由白色固体 D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程 式解释其原因 ▲ 。 高一化学学科 试题 第 6页(共 6 页) 29.（14 分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径研究合成氨具有重要意义。某温度下在 3L 的 恒容密闭容器中，充入 2molN2和 6molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 （1）现测得 H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过 12min 达到平衡，则 0～5min 内用 H2表示的平均反应速率 v(H2)= ▲ mol·L -1·min-1，达到平衡状态时 C（NH3）= ▲ mol·L-1， （2）请在图中画出 0～15min 内 H2转化率随时间变化的示意图____▲__。 (3)已知断开 1 mol 某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有 2 mol NH3生成时, ▲ (填 “吸收”或“放出”)热量 ▲ kJ。 (4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示。 电极 a 的名称是 ▲ (填“正极”或“负极”),其电极反应为 ▲ 。 30.(4 分)38.4gCu 跟适量浓 HNO3反应，Cu 全部反应后共收集到气体 22.4L（标准状况）， 请计算： (1) Cu 的物质的量是 ▲ mol。 (2)产生 NO2的体积(标准状况) ▲ 。 化学键 H—H N—H N≡N 能量/kJ 436 391 946 高一化学学科 试题 第 1页(共 1页) 学科网（北京）股份有限公司 2024 学年第二学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 命题学校：知新中学 石岳兰 命题学校：豫才中学 张知慧 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D D D D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B C C B C D A D 题号 21 22 23 24 25 C C C B D 二、非选择题 26 题（8 分） （1）:N⋮ ⋮ N: （2 分） CH3CH(CH3)CH3​ （2分）写成分子式不给分 （2） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2 分） （化学式写对没配平给 1分，条件和 气体符号不写也给分） （3）NH4HCO3​ =NH4+​ +HCO3−​ （2 分） 27 题（8 分） （1）实验现象是品红溶液褪色。（2 分） 漂白性（2 分） （2） （2分）；（化学式写对没配平给 1分，条件和气体符号不写也给分） （3）答案是 BC。 （2 分） （少选得 1 分，错选不得分。 28、（6分） （1）硅、氢、氯 （2分）（写对 1个或写错都不给分，写对 2个给 1分） （2）AgCl （2分） （3）SiO2+2OH-= 23SiO  +H2O （2分）（化学式写对没配平给 1分） 加热 高一化学学科 试题 第 2页(共 1页) 学科网（北京）股份有限公司 29 题（14 分） （1）0.2 （2分） 1 （2分） （2） （0-12min 某段变化趋势正确给 1 分，12-15min 变化趋势给 1 分）（2 分） （3）放出 （2 分） 92kJ （2 分） （4）负极， （2分） 2NH3+6OH−−6e−=N2↑+6H2O （2 分） 30 题（4 分） （1）0.6 （2 分） （2）20.16 L （2 分）