2025届云南省保山市腾冲市第五中学高三下学期模拟预测 化学试题

腾冲市第五中学2025届高三模拟预测 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是 A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物 B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应 C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．3，3-二甲基戊烷的键线式： B．乙烯分子中σ键的电子云图： C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B．标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C．2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 4．下列说法错误的是 A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 5．下列实验操作对应的装置正确的是 实验操作 A．氯气和铜的反应 B．石油分馏时接收馏出物 装置 实验操作 C．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．灼烧海带制海带灰 装置 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学(离子)方程式书写错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应： B．水解制取： C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D．将溶液和溶液等体积混合并加热： 7．羟醛缩合反应常用来增长碳链，其原理如图： 下列说法不正确的是 A．反应I、Ⅱ分别为加成、消去反应 B．A的同分异构体含键数目最多为 C．反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂 D．将乙醛和丙醛在溶液中充分混合共热，最多生成3种烯醛 8．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量低 B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出 D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 9．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是    A．催化剂可以同时产生多种反应历程 B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化 C．增大的量，反应热和平衡产率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变 10．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如 图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是 A．基态Ti原子的价电子排布图为 B．晶体中的配位数为12 C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1 D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 12．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 13．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A．放电时，N极的电势高于M极的电势 B．放电时，双极膜中H+向N极移动 C．充电时，N极的电极反应式为 D．若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 14．常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B．常温下的电离常数 C．pH=n时， D．pH=8时， 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15．1869年门捷列夫发现元素周期律，他预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中Ge化合价为＋4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答： (1)粉碎精硫锗矿的目的 。800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因 。 (2)写出825 ℃，NH3还原GeS2的化学反应方程式 。 (3)酸浸时温度不能过高的原因 ；酸浸后得到粗GeO2的操作为 。 (4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。 (5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，请判断25 ℃时0.1 mol·L-1NaHGeO3溶液pH (填“>”、“=”或“<”)7，(已知25 ℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13)。GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。 A．通过蒸发可以使溶液由q点变到p B．q点无CaGeO3沉淀生成 C．n点与p点对应的Ksp相等点 D．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点 16．对乙酰氨基酚(，)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)： (1)苯酚 (填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 。 (2)步骤Ⅱ的反应原理为 ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8 ①盛装溶液的仪器名称是 。 ②通过实验数据，可知最佳反应温度为 ℃。 (3)步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为 。 (4)步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是 ；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是 。 (5)该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚 g。 17．常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： (1)已知：。则 。 (2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“>”“<”或“=”)。 (3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为 。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 。 (4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是 。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变        B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂    D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为 ，反应I的Kp= (写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 18．根据肾上腺素(F)的两条合成路线回答下列问题： 路线一： (1)A的化学名称为 ；检验物质A和B的试剂为 (写化学式)。 (2)的化学方程式为 。 (3)的合成路线设计为：，不能选用高锰酸钾的原因是 。 路线二： (4)路线二中属于取代反应的是 (填序号)；G的结构简式 。 (5)H的2种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，写其中一种的结构简式 。 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A D D A D C 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 1．D 【详解】A．杜康酒的主要成分有乙醇(CH3CH2OH)，乙醇是烃的含氧衍生物，A项正确； B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，B项正确； C．螃蟹受热后，蛋白质变性，产生红色物质，发生化学变化，C项正确； D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，D项错误； 答案选D。 2．A 【详解】 A．3，3-二甲基戊烷的结构简式为，则键线式：，A正确； B．乙烯分子中碳碳π键的电子云图为，而碳碳σ键的电子云图为，B不正确； C．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径Cl＞C＞H，则可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，C不正确； D．用电子式表示HCl的形成过程时，反应物应写原子的电子式：，D不正确； 故选A。 3．D 【详解】 A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 4．A 【详解】A．电负性F>O>S，F与O电负性相差小于F与S的电负性差，可推断分子的极性比的小，A错误； B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成N-H…N氢键，B正确； C．中一个Fe3+与3个形成配位键，一个Fe3+与一个形成2个配位键，共形成6个配位键，C正确； D．浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D正确； 答案选A。 5．A 【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确； B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外事故，B项错误； C．NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误； D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误； 故选A。 6．D 【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO2作正极，电池工作时，MnO2得电子产物与电解质反应，生成MnO(OH)等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出正极反应：，A正确； B．水解制取，同时生成HCl，依据元素守恒，可得出发生水解反应的化学方程式：，B正确； C．牙膏中添加氟化物，将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶、更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：，C正确； D．将溶液和溶液等体积混合，溶液中的Ba2+与部分反应生成BaSO4沉淀，H+与OH-刚好完全反应生成H2O，未发生反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．由原理图知，反应I是羟醛缩合反应，反应Ⅱ为羟基发生消去反应，A正确； B．A的同分异构体4.4g，物质的量为0.1mol，含键数目最多为0.7NA，B正确； C．反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂，C正确； D．将乙醛和丙醛在NaOH溶液中充分混合共热，最多生成4种烯醛，D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．B的第一电离能失去的电子是2p能级的，该能级电子的能量比左边Be失去的2s能级电子的高，Be的第一电离能大于B，A错误； B．N的最外层无3d轨道，不能发生sp3d，N只能形成，B正确； C．由于中形成分子内氢键，使其更难电离出，故在相同温度下，电离平衡常数()()，C正确； D．溶液中滴加溶液，红色褪去，说明生成了无色的，说明与生成配合物的稳定性较强，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确； B．由图可知含C微粒参与的反应均存在电子得失，有元素化合价变化，故B正确； C．NO为催化剂，增大的量，对反应热和化学平衡无影响，故C正确； D．无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，故D错误； 故选：D。 10．C 【详解】 A．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，价电子排布图为，A错误； B．由晶胞结构图可知，以体心的为中心，距离其最近且相等的位于面心上，共6个，故晶体中的配位数为6，B错误； C．八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8个，由碳原子围城的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为8:4=2∶1，C正确； D．一个晶胞中含有4个，4个，注意单位换算，则晶体的密度为 g·cm-3=，故D错误； 故选C。 11．D 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；W形成一个共价键且原子序数最小，则W为H；Z显+1价，且原子序数大于O，则Z为Na；四种元素的原子序数之和为25，则X为B，据此回答。 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：O2->Na+，A正确； B．该化合物中存在键，具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确； C．X为B，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3，H3BO3是一元弱酸，C正确； D．该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误； B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确； C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误； D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误； 故选：B。 13．C 【分析】放电时，N极H2O失电子生成O2，则N极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极为正极，[Co(NH3)4]3+得电子转化为[Co(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，C元素化合价部分降低，N极为阴极，电极反应式为，M极[Co(NH3)4]2+失电子转化为[Co(NH3)4]3+，M极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，N极为负极，M极为正极，原电池中，正极电势高于负极，则N极的电势低于M极的电势，A不正确； B．放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H+向M极移动，B不正确； C．充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C正确； D．若充电时制得，依据电极反应式，转移2mol电子，有2molOH-移入左室，放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1molO2，转移4mole-，有4molH+进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D不正确； 故选C。 14．C 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确； B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则的电离常数，B项正确； C．pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误； D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确； 答案选C。 15．(1) 增大固体表面积，加快GeS2的升华速率 避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2 (2)3GeS2＋2NH33GeS＋N2＋3H2S (3) 浓硝酸受热易分解、易挥发 过滤 (4)GeCl4＋(n＋2)H2O=GeO2·nH2O↓＋4HCl (5) > A D 【分析】精硫锗矿粉碎后在氮氛围下进行升华，提纯GeS2，防止其被氧化，再通入氨气将其还原生成GeS，氨气被氧化生成氮气，GeS和浓硝酸反应生成GeO2，再与COCl2反应生成四氯化锗，在高纯水中水解生成，然后进一步转化为高纯度锗，据此解答； 【详解】（1）粉碎精硫锗矿的目的增大固体表面积，加快GeS2的升华速率；800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因是升华过程中需要加热，在氮气中进行可以避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2； 故答案为：增大固体表面积，加快GeS2的升华速率；避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2； （2）从图分析GeS2反应生成GeS，化合价锗元素从+4价降低到+2，氨气中的氮元素化合价升高生成氮气，所以NH3还原GeS2的化学反应方程式：； 故答案为：； （3）浓硝酸受热易分解，所以酸浸时温度不能过高；GeO2不溶于酸，所以酸浸后得到粗GeO2的操作为过滤； 故答案为：浓硝酸受热易分解、易挥发；过滤； （4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，同时生成氯化氢，化学方程式为； 故答案为： （5）GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，说明锗酸为二元酸，0.1mol/LNaHGeO3溶液为酸式盐，存在电离和水解，水解平衡常数为，第二步电离平衡常数为Ka2=1.9×10-13，所以水解大于电离，溶液为碱性，pH>7； A．蒸发过程的水减少，浓度也增大，故通过蒸发可以使溶液由q点变到p点之后的某点，A错误； B．q点离子浓度乘积小于平衡常数，溶液中无CaGeO3沉淀生成，B正确； C．该图象为在一定温度下的沉淀溶解平衡曲线，平衡常数只随着温度变化而变化，所以n点与p点对应的Ksp相等，C正确； D．加入Na2GeO3，浓度增大，沿曲线向右移动，不可能变到m点，D错误； 故答案为：AD。   16．(1) 能 冰水浴 (2) 三颈烧瓶 45℃ (3) (4) 冷凝回流 洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失 (5)33.22 【分析】 苯酚在0~5℃与HNO2反应，生成，与Na2S在一定温度下发生反应，生成的在硫酸的作用下析出，与（CH3CO）2O反应生成，据此解答。 【详解】（1）苯酚能与金属钠反应，步骤Ⅰ反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为：冰水浴，答案：能、冰水浴； （2）①由图可知，盛装Na2S溶液的仪器名称是：三颈烧瓶；②由实验数据可知，产率越高，对应的反应温度越合适，最佳反应温度为45℃，答案：三颈烧瓶、45℃； （3） 步骤Ⅱ除了生成还生成Na2S2O3，若加入硫酸过多或过快，可能导致Na2S2O3与硫酸反应生成SO2和S，反应的离子方程式为：，答案：； （4）冷凝管的作用是：冷凝回流；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是：洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失，答案：冷凝回流、洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失； （5）用0.4mol苯酚进行实验，理论上生成对乙酰氨基酚0.4mol，质量为：0.4mol×151g/mol=60.4g，对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚：60.4×55%=33.22g答案：33.22。 17．(1)-1838 (2)< (3) 催化剂活性下降(或副反应增多) W0.15MnCeTiOx 结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒 (4) C 75% 【详解】（1）已知，结合反应II：，依据盖斯定律，推知，所以a=-1838kJ/mol； （2）反应I正向为放热反应，逆向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大的更多，故m<n； （3）①选择时，180℃~260℃ NO转化率逐渐增大，温度高于260℃时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多； ②结合图片，可知W0.15MnCeTiOx在温度相对较低时催化效率高，NO的转化率较高、的选择性高、的生成量相对较高，故最佳催化剂为W0.15MnCeTiOx； ③催化剂表面出现NH4HSO4结晶，晶体会覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂中毒，催化活性降低； （4）①A．反应I、II前后气体系数和不相等，且均为气体，反应过程中混合气的总质量保持不变，但混合气的物质的量改变，故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应I、II达到平衡，A正确； B．反应I、II中，参加反应的n(NH3)∶n(NO)不同，当n(NH3)∶n(NO)保持不变时，则n(NH3)、n(NO)不再改变，反应达到平衡，B正确； C．反应I中有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，反应II中，当有12molN-H键断裂的同时，有键断裂时反应达到平衡，C错误； D．NO的分压保持不变，则体系中NO的浓度不再改变，反应I、II达到平衡，D正确； 故选C。 ②反应开始时通入4molNH3、4molNO、2molO2，达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol，则参加反应的O2为0.6mol，参加反应的NH3为2.8mol，产物只有水和氮气，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为：2.8mol×3÷2=4.2mol，根据O元素守恒可知，NO需提供O元素的物质的量为：4.2mol-0.6mol×2=3mol，所以参加反应的NO的物质的量为3mol，生成N2的物质的量为：2.9mol，NO的转化率为：3mol÷4mol×100%=75%； 反应I的Kp 表达式为：， ， ， ， ， 所以 18．(1) 邻苯二酚或1，2-苯二酚 或 (2) (3)高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中-CH2OH氧化为羧基 (4) ①② (5)、 【分析】 A与OHCCOOH发生加成反应生成的B的结构，可推断A的结构为，B经过一系列反应生成C，C为，C与HCN反应生成D，D与H2反应生成E，由E与CH3I反应生成的F结构，采用逆合成分析思路推知E的结构为，D的结构为。 【详解】（1） A为，名称为：邻苯二酚或1，2-苯二酚； 对比A、B结构可知，二者均含有酚羟基，均具有酚的性质，能与溶液发生显色反应，与浓溴水反应生成白色沉淀； （2） E为与CH3I发生取代反应生成F结构、HI，反应化学方程式为； 故答案为：； （3） 由，可知I的结构为，I结构中含有酚羟基，具有还原性，易被高锰酸钾氧化，且高锰酸钾氧化性强，可以将I中醇羟基氧化为羧基，而不是C结构中的醛基； 故答案为：高锰酸钾氧化性强，可以将I结构中的酚羟基氧化，且能将I中氧化为羧基； （4） 根据路线二中A与在一定条件下反应生成的G的分子式，H与H2反应生成F，可知G结构为，H为，其中反应①和反应②为取代反应，反应③为加成反应；故答案为：①②；； （5） H为分子式为C9H11NO3，芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，结构简式为、； 故答案为：、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$