人教版高中化学选修二 课件 2.2 海水的综合利用（共21张PPT）

电解饱和食盐水反应原理 阴极： 阳极： 总反应： 2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 Cl2 Cl2 Cl— H2 H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 － + Na+ 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 　1、氧化 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦卤(富含Br-离子)中置换出Br2。 　　　　　 二、海水提溴 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 2. 吹出 然后用空气把Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收，即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液： 　　　　　　 3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑　 最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来： 　 5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O　　　 3. 吸收 用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。 Br2 + SO2　+2H2O　=2HBr+H2SO4 Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl - 思考：１．海水是一种混合溶液，其中主要含有哪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　些离子？ Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42-　Ｋ＋…… ２．结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？ 三、海水提镁 思考： １、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀 ２、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 ３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？ Ca(OH)2 思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？ 贝壳(CaCO3) CaO Ca(OH)2 煅烧 * a １、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？ ３、如何制得