考前必背-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高一化学必修2（人教版2019）

考 前 必 背 第一部分　备考干货 1.SO2和SO3是酸性氧化物,可与碱、碱性氧化物反应。 2.SO2具有还原性和弱氧化性的原因是SO2中的硫元素显+4价,处于中间价态。 3.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但不能使酸碱指示剂如石蕊试液褪色。 4.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下,浓硫酸使铁、铝钝化,钝化属于化学变化。 5.NO是无色无味、不溶于水的有毒气体,易与空气中的O2反应生成NO2。 6.NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO。 7.氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物,人工固氮常用的方法是合成氨。 8.NH3极易溶于水,是中学中学习的唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9.必记的5个化学方程式:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(4)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(5)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 10.传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷等。新型无机非金属材料有硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等。 11.化学反应吸热还是放热取决于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2,则为放热反应;若E1<E2,则为吸热反应。 12.反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无必然联系。有些放热反应需加热才能进行,而有些吸热反应常温下就能进行。 13.构成原电池的四个条件:能自发地发生氧化还原反应;具有活泼性不同的两个电极;两电极必须插入电解质溶液中;形成闭合回路。 14.原电池原理:原电池有两极,活泼金属作负极;负极氧化正还原,电子由负流向正,阳离子向正阴向负。 15.化学反应速率的表达式:v(A)=。 16.升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。压强只改变有气体参与的化学反应的反应速率。 17.化学平衡的五大特征:逆、等、动、定、变。化学平衡的标志:正逆相等,变量不变。 18.烷烃可以与氯气在光照条件下发生取代反应,且反应是分步进行的。 19.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,前者发生加成反应,后者发生氧化反应。 20.记住两个反应:2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 21.乙酸具有弱酸性,能发生酯化反应,酯化反应的实质是“酸脱羟基、醇脱氢”。 22.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体。淀粉和纤维素的分子组成均为(C6H10O5)n,但由于n值不同,二者不互为同分异构体。 23.淀粉的特征反应:遇碘变蓝色。灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味;某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。 24.常见金属的冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、Al——电解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu——热还原法,Hg、Ag——热分解法。 25.煤的干馏、气化和液化,石油的裂化和裂解均为化学变化,石油的分馏属于物理变化。 26.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。 第二部分　答题模板 1.离子检验的答题模板:取样→实验操作→实验现象→结论。 ①S的检验:取少许待测液于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀则证明溶液里含有S。 ②N的检验:取少许待测液于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有N。 2.实验现象描述的答题模板 (1)“海”(溶液):①溶液颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)。 (2)“陆”(固体):①固体表面产生大量气泡;②固体逐渐溶解;④颜色由……变成……。 (3)“空”(气体):①气体由……色变成……色;②先……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。 3.仪器、装置作用表述的答题模板 一个装置的作用,一般从两个方面回答:有利于……(这样装配的好处),以防止……(不这样装配的坏处)等。如:尾气吸收装置的作用:“吸收……气体,防止污染空气”。例如在有关氨气的探究实验中,最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气,同时能防止空气中的水蒸气进入。 学科网（北京）股份有限公司 $$