精品解析：四川省成都市石室成飞中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考 高2023级 化学 试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题(共15题，每小题3分，共45分) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C. 原子价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 3. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B. 质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C. 红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D. 对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 4. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作： 序号 实验操作 实验现象或结论 ① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体 ② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体 下列说法不正确的是 A. 实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 B. 实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应 D. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+ 5. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D. 可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中Si—O键的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键数目为 C. 聚乙烯中含有的键数目为 D. 配离子中含键数目为 7. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 8. 下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②④⑤⑥⑦ 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C. 若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 10. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的熔点高低顺序正确的是 A. 金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B. CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C. HI＞HBr＞HCl＞HF D. 黄铜＞纯铜＞钠＞钾 12. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A. Se原子在周期表中位于p区 B. 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C. 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 键角大小：气态 13. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 14. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A. W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形 B. 基态X原子核外电子有7种空间运动状态 C. 基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D. Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡 15. 使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论正确的是 A. X相对分子质量为75 B. X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子 C. 与X互为同分异构体的醇有4种 D. X可以与金属Na发生取代反应 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 17. I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。    步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。    M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ①   ②    ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦ （4）其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①②  B．②③  C．③④⑤⑥⑦  D．①③  E．③④⑤⑦  F．④⑥ 18. 三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为______。三氯化铬固体的晶体类型为______。 （2）三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为______。 （3）A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是______；无水的作用是______。 （4）尾气与装置G中过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为______，滴定终点的现象为______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 19. I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）写出 AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式：___________。 （2）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角___________(填“>”“<”或“=”)H2O的键角。 Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 （3）基态Zn原子的价层电子排布图为___________，其核外电子运动状态有___________种。 （4）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________。CO分子中σ键和π键个数比为___________。 （5）四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。 ①R原子的坐标参数为___________。 ②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________nm(列出算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考 高2023级 化学 试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题(共15题，每小题3分，共45分) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误； C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热，C项正确； D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误； 答案选C。 2. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是第VIA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 基态原子的N层上有两个电子的元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原子的价电子排布式为ns2np6，则该元素为稀有气体，不是主族元素，A错误； B．基态原子的p能级有4个电子的元素，其价电子排布式为ns2np4，一定是第ⅥA族元素，B正确； C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，属于d区元素，C错误； D．基态原子的N层上有两个电子的元素，可能为Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，属于过渡元素，D错误； 故答案为：B。 3. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 B. 质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 C. 红外光谱能测出有机物分子中的基团种类 D. 对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．李比希的元素分析仪只能测出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A项错误； B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B项错误； C．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，C项正确； D．有机物含有3种化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：6，D项错误。 故选C。 4. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作： 序号 实验操作 实验现象或结论 ① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体 ② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体 下列说法不正确的是 A. 实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核 B. 实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O C. 实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应 D. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中含有的是、，逐滴加入氨水至过量，生成深蓝色的溶液。 【详解】A．深蓝色的溶液中加入95%乙醇，降低的溶解度，用玻璃棒摩擦试管壁引入晶核，有利于晶体析出，A项正确； B．实验①析出深蓝色晶体为，B项正确； C．深蓝色的溶液中含有，插入打磨至光亮的铁丝析出有金属光泽的红色固体为，即发生，则说明发生转化为，结合上述分析逐滴加入氨水至过量，能生成，则说明与NH3的反应是可逆反应，C项正确； D．含有溶液中逐滴加入氨水至过量，生成，说明配离子的稳定性顺序为< ，D项错误； 答案选D。 5. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D. 可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故B正确； C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C错误； D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中Si—O键的数目为 B. 标准状况下，中含有极性共价键数目为 C. 聚乙烯中含有的键数目为 D. 配离子中含键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molSiO2中有4molSi-O键，30gSiO2晶体中Si-O键的数目为=2NA，故A错误； B．四氯化碳标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算出四氯化碳物质的量，故B错误； C．聚乙烯的结构简式为 ，不含不饱和键，因此聚乙烯中不含π键，故C错误； D．Cu2+与4个H2O形成配位键，即形成4个σ键，1个水分子中含有2个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为(4+2×4)NA=12NA，故D正确； 答案为D。 7. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]，故A错误； B．基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确； C．第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误； D．S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误； 故答案选：B。 【点睛】本题考查了原子结构与元素性质，明确基态原子核外电子排布规律、熟悉同周期元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。 8. 下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①分子的稳定性与分子间作用力无关，①错误； ②共价键越强，键能越大，熔点就越高， ②正确； ③干冰中没有氢键，③错误； ④在 Na2O 和 Na2O2 晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2， ④正确； ⑤正四面体构型的分子，键角可以是60°，如白磷分子，⑤错误； ⑥稀有气体均为分子晶体，晶体中没有化学键，⑥错误； ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中，碳原子的物质的量为0.4mol，一个碳原子周围有4个共价键，每个共价键又被两个碳原子共有，故其中共价键的物质的量为0.8mol，⑦正确； 故选择B。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 晶胞中的配位数大于干冰晶胞中分子的配位数 B. 干冰晶体中，只存在范德华力，符合分子密堆积这一特征 C. 若金刚石的晶胞边长为，则其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体中存在共价键与范德华力，所以属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中的配位数为6，干冰中分子的配位数为12，中的配位数小于干冰中分子的配位数，A错误； B．晶体的特征是分子的密堆积，干冰晶体中，分子之间为范德华力，分子内部存在共价键，B错误； C．两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为，C错误； D．石墨晶体层内共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体，D正确； 故选：D。 10. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 11. 下列物质的熔点高低顺序正确的是 A. 金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B. CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 C. HI＞HBr＞HCl＞HF D. 黄铜＞纯铜＞钠＞钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中C-C键长大于石墨中C-C键长，则熔点金刚石＜石墨，Si-Si键长大于C-Si键长，则熔点晶体硅＜碳化硅，A不正确； B．CH3CH2CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3互为同分异构体，但前者为直链结构，后者带有支链，支链越多、熔点越低，则熔点CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，B正确； C．HI、HBr、HCl、HF中，HF能形成分子间的氢键，HI、HBr、HCl不能形成氢键，只存在范德华力，则熔点HF＞HI＞HBr＞HCl，C不正确； D．合金的熔点通常比它的成分金属低，则熔点纯铜＞黄铜，钠的原子半径比钾小，熔点比钾高，D不正确； 故选B。 12. 硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A. Se原子在周期表中位于p区 B. 乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、 C. 乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 键角大小：气态 【答案】D 【解析】 【详解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A正确； B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、，苯环上的C为杂化， 此处的C为杂化，B正确； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 ，C正确； D．中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态，D错误； 故选D。 13. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A. 该晶体中的键角为 B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个 C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确； B．晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确； C．该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误； D．原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确； 故选C。 14. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A. W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形 B. 基态X原子核外电子有7种空间运动状态 C. 基态原子中未成对电子数W<X=Y<Z D. Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族，其中W是宇宙中含量最多的元素，W为H元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其基态电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y位于第三周期，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，其价电子排布为3d54s1，Z为Cr元素，即W为H元素、X为N元素、Y为Al元素、Z为Cr元素，以此来解答。 【详解】A．W和X形成的共价化合物若为氨气，为三角锥形，若为N2H4，空间构型不是三角锥形，故A错误； B．X的基态电子排布式为1s22s22p3，原子核外电子有5种空间运动状态，故B错误； C．基态原子中未成对电子数H=Al(1)＜N(3)＜Cr(6)，故C错误； D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡为Cr2+H2O⇌2H++2 Cr，故D正确； 答案选D 15. 使用现代分析仪器对某有机化合物X(仅C、H、O含三种元素)的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关X的结论正确的是 A. X的相对分子质量为75 B. X的核磁共振氢谱图有4种不同化学环境的氢原子 C. 与X互为同分异构体的醇有4种 D. X可以与金属Na发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的最大质荷比为74，的相对分子质量为74，错误； B．由核磁共振氢谱图可知，有2种不同化学环境的氢原子，B错误； C．有2种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为，红外光谱图中含有醚键，其结构简式为，其同分异构体属于醇类的有、、，共四种，C正确； D．的结构简式为，不能与金属反应，D错误； 故选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 3 ③. 哑铃 （2） （3） （4） ①. > ②. 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 【解析】 【分析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则X元素为N；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则W为K元素；Z的第四电离能剧增，所以Z原子最外层有三个电子，结合原子序数可知Z为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上，、、、、分别为N、O、Al、K、Cu。 【小问1详解】 上述五种元素中，N、O、Al三种元素位于元素周期表的区；X为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形； 【小问2详解】 Se为34号元素，则的原子结构示意图为； 【小问3详解】 Z为Al元素，基态原子的电子排布式为； 【小问4详解】 根据Cu在周期表中的位置可知，位于ds区；铜元素的价层电子排布式为3d104s1，镍元素的价层电子排布式为3d84s2，元素铜与镍的第二电离能I2(Cu)>I2(Ni)，原因是第二电离能铜失去的是全充满的3d10电子，需要更多的能量，而镍失去的是4s1电子，所需能量较小。 17. I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。    步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为___________。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。    M中所有官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。 Ⅱ．按要求回答下列问题： ①   ②    ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦ （4）其中属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 A．①②  B．②③  C．③④⑤⑥⑦  D．①③  E．③④⑤⑦  F．④⑥ 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. （4） ①. E ②. AF 【解析】 【小问1详解】 由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；虚线框内应放置直形冷凝管即仪器y，仪器x不便于馏分顺利流出； 【小问2详解】 有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，可知有机物中含有O元素，氧元素质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%；M中C、H、O原子个数之比=； ①M的实验式为；②M的密度是同温同压下密度的2倍，可知M的相对分子质量为88，结合实验式可得M的分子式为； 【小问3详解】 由核磁共振氢谱可知M中含两个不对称甲基，由红外光谱可知M中含羰基和羟基，符合的结构简式为：； 【小问4详解】 由结构简式可知③④⑤⑦为同分异构体；①②属于同种物质、④⑥属于同种物质。 18. 三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。实验室制取的反应为，其实验装置如下图所示： 已知：①（俗称光气）有毒，遇水发生水解：； ②碱性条件下，可将氧化为（黄色）：酸性条件下，将（橙色）还原为（绿色）。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为______。三氯化铬固体的晶体类型为______。 （2）三氯化铬碱性条件下被氧化的离子反应方程式为______。 （3）A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是______；无水的作用是______。 （4）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是______。 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定，称取样品：0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。 已知：，。 ①指示剂为______，滴定终点的现象为______。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. （或） ②. 分子晶体 （2） （3） ①. 浓 ②. 防止G中水蒸气进入E装置 （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ③. 96.1% 【解析】 【分析】无水三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中可加入浓硫酸起干燥作用，然后利用热水浴加热B使生成蒸气进入C装置，C中高温发生，生成的三氯化铬在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收光气，防止污染。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，核外电子排布：或；由于易升华，所以属于分子晶体； 【小问2详解】 已知在碱性条件下，可将氧化为（黄色）反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 易潮解，且高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内存在氧气和水蒸气，A装置用于干燥和观察其流速，防止空气中水蒸气进入C装置，则A中的试剂是浓；无水的作用是防止G中水蒸气进入E； 【小问4详解】 装置G中可以认为是先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根和氯离子，故尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 ①一般地，生成或消耗的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。 ②设样品中无水三氯化铬质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系： ，解得。 19. I．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液；然后向其中加入Na2S溶液将银转化为Ag2S沉淀，使定影液再生；最后将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）写出 AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式：___________。 （2）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2的键角___________(填“>”“<”或“=”)H2O的键角。 Ⅱ．以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4等有机物，ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 （3）基态Zn原子的价层电子排布图为___________，其核外电子运动状态有___________种。 （4）碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成C2O3(结构式为)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________。CO分子中σ键和π键个数比为___________。 （5）四方体ZrO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的坐标参数分别为(0，0，0)、、。 ①R原子的坐标参数为___________。 ②假设ZrO2的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为___________nm(列出算式即可)。 【答案】（1） （2）> （3） ①. ②. 30 （4） ①. sp2 ②. 1∶2 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据信息：照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液，则AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的化学方程式：； 【小问2详解】 SO2中心原子杂化轨道数：，sp2杂化；H2O中心原子杂化轨道数：，sp3杂化；则SO2的键角>H2O的键角； 【小问3详解】 基态Zn原子序数是30，价层电子排布图为：；其核外电子运动状态有30种； 【小问4详解】 C2O3中每个碳原子周围有3个键，无孤对电子，则杂化轨道类型为sp2，1个CO分子中有1个σ键和2个π键，则个数比为1∶2； 【小问5详解】 ①根据图知，R原子的坐标参数为；②1个晶胞中黑球有，白球有8个，则黑球是Zr，白球是O，设晶胞参数是a nm，则，则，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为晶胞参数的四分之一，即 nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$