广西壮族自治区贵港市平南县中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

平南县中学2025年春季期高一5月月考试题 化 学 可能用到的相对原子量：C12H1016C135.5N14 一、选择题：本题共14小题，.每小题3分，共42分，每小题只有一个答案。 1.化学与职业息息相关，下列化学职业有关说法不正确的是( 职业 工作内容 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并 A 监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题 科技考古研究 利用℃的放射性对博物馆中荆王府墓葬出土的文物进行年代 B 人员 测定和研究 c 电池研发人员 电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 对水样的成分进行分析如：酸碱度、重金属、有机污染、微生 D 水质检测员 物等，确保水质达标 2.下列化学用语表示正确的是( ) H,C-CH-CH; A.醛基的结构简式：-COH B.正丁烷的结构简式： CH, C.乙炔的球棍模型：O-O ·D.羟基的电子式：H:O: 3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2CI0+S02+H,0=CaS0,↓+2HCIo B.(NH),Fe(SO4),溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH=Fe(OH),↓ C.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe*+NO,+4H=Fe3++NO个+2H,O D.用Na,SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+CL2+H,0=2HS0.+2CI+So 4.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.32gSO2和足量O2充分反应转移电子数为N B.标准状况下，11.2 L CHCI,中含有的分子数为0.5N C.含2 mol H2SO,的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为N. D.常温常压下，15g甲基所含电子数为9NA 5.实验室模拟工业上利用废渣（主要成分为Al2O3,杂质为FO、Fe2O3、SiO2)提炼金属铝的 流程如图所示。已知：滤渣2的成分为Fe2O3和F©(OD3.下列说法错误的是() 稀盐酸 氯气 氧化铁 气体X 废液一酸溶一氧化一一调一沉铝 AI(OH) 灼烧 电解精炼 →AI 滤渣1 滤渣2滤液 A.滤渣1的成分为SiO2,气体X是酸性气体CO2 B.“氧化"反应的离子方程式：2Fe2+C12-2Fe3++2CI C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 第1页共6页 6.己知合成氨反应：N2(g+3H(g)一2NH6(g),其能量变化及微观历程如图所 示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是() 无很化剂 /J 有催化剂 7777R7 982鼎98988鼎999鼎89 反应物 ① 催化剂② ⊙ 催化剂① 催化剂 ⑤ 生成物 图2 反应过程 图1 A.在催化剂表面只存在N=N断裂，不存在NN形成 B.图2中②→③的过程吸收能量 C.图2中③→④的过程可表示为N*+3H*→NH2 D.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 7.下图所示各种装置中能构成原电池的是( Zn Zn Fe2(S0,3溶液 H,SO,溶液 HSO,溶液 酒精 H2S0溶液 ① ③ ③ ④ ⑤ A.①② B.②④ C.①③ D.①⑤ 8,某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是( A.最多有10个碳原子共面 CH, B.最多有6个原子共线 CH-CH- C-CH,CI CH: C.该有机物苯环上的一个H被C取代，有3种结构 D.1mol该有机物含有1mol碳碳双键 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 实验操作和现象 实验结论 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 镁与盐酸的反应 A 5mL5molL盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 属于放热反应 将少量(NH)2$0放在研钵中，加入熟石灰，用研杵研磨，闻 B 到刺激性气味 NH4)2S0,易分解 取1mL0.1 inol.LKI溶液，向其中滴加5mL0.1mol.LFeCl3溶液， FeCl与KI的反应 C 充分反应后，静置取上层清液滴加K$CN溶液，溶液变成血 属于可逆反应 红色 向两支试管中分别加入5mL4%、5mL12%H202溶液，再各加 FeCL是H,O2分解 D 入2滴0.1 mol.L-FeC1,溶液。加12%H,02的试管气泡生成的快 的催化剂 高一化学第2页共6页 10.微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少（或废弃物少）在实验室被广泛采用。 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 品红溶液 浓硫酸溶液+亚硫酸钠晶体 置。下列说法中错误的是() A.紫色石蕊溶液先变红色后褪色 溴水 紫色石蕊溶液 B.品红溶液褪色，加热可以恢复 C.溴水的黄色褪去，体现S02的还原性 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 11.根据转化关系判断下列说法中正确的是( (C,H.0,)。D菌萄透一乙園+名税 ② 乙酸乙酯 A.(CHO)可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 12.乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置 如图所示。下列说法错误的是（) 碎 A.实验原理为C,H,OH+CH,COOH酸一CH,C00C,H,+H,0 瓷 片 B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C.b中盛装的溶液为饱和Na,CO,溶液 D.先在试管a中加入浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入乙醇和乙酸 13.地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说 法正确的是( -OH C.Ha CH,OH OH+ 一定条件下 OH C.H Ⅲ A.1mol化合物I充分氢化需要消耗5molH B.I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C.生物柴油与石化柴油组成元素不同 D.水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH可提升分离效果 14.下列化学用语与说法表述规范的有() ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②H,O的电子式：H:Q:Q:H,乙烯的分子式是C,H,结构简式是CH2=CH, 8 ③C0分子的空间填充模型：○○； 、沸点较高的为后者 ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 第3页共6页 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 二、非选择题：共4大题，共58分。 15.（14分)乙醇在生产生活中具有重要价值。验证乙醇的部分性质 (1)如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是 (填字母)。 A.反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 乙醇 B.反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C.反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应，若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体 工（标准状况下）。 (2)乙醇的催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安 装好实验装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、 b、c,通过控制活塞a和b,有节奏、间歇性地通入气体。 双氧水 光亮铜丝 浓破酸 水播 无水 乙醉 A B ◇ G 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 ②硬质玻璃管E中铜丝的变化为 ③装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是 装置G 中水浴的作用是 ④若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。 16.(15分)废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、 精制MnO2的工艺流程如图. 稀HNO3 空气 H202/稀H2S04Na2CO3溶液 空气 炭包酸浸 灼烧 →粗MnO2-→溶解 沉锰 →MnCO,→焙烧+MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成N0的离子方程式为 高一化学第4页共6页 (3)“灼烧”的目的是除去 (4)溶解时加入H202的作用是 (填“氧化剂或“还原剂)，H202的实际消耗量 比理论值高的原因 (S)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mm(OD2杂质，为提高MnCO,纯度应采用 (填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MmCO3是否洗净，可使用的检验试剂是 (⑥写出“焙烧”过程的反应化学方程式为 17.(14分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g),能量变化如 图所示，该反应为 （“放热”或“吸热”)反应。 系能 C023H2 CH OH+H,O 反应进程 (2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入 1molC02(g)和3molH2(g),反应达到平衡时生成0.5mol.CH,OH(g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的平均相对分子质量保持不变 B.容器内总压强不再改变 n(CH,OH) C. n(HO) 的比值保持不变 D.H2的体积分数不再改变 ②达到平衡时，CO,和H2的转化率之比为 容器内起始压强与平衡压强 之比是 (3)一定条件下，将C02与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇 时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1ol催化剂表面 生成甲醇的平均速率。 0.25 210,0.225) 0.20 0.15 0.10 0.05 (169,0.10) 0 160 180 200220240.260 TC ①使用1mol活性傢镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平 均速率之比'心= V169C 第5页共6页 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 (4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的 (“正极”或“负极”)， a极电极反应式为 二氧化碳 用醇水 一氧气 18.(15分)石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系 物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部 分化工产品的流程如下： 石油 C8H18 HBr CH;CH2CH2 石 NaOH CHgO CW/A CH:CH2CHO Br H2O C ③ D 油 ④ H2O/A C:H6O2 G ② ⑤浓疏酸私 E CsH1002 H 已知：R-Br0R-OH(R代表烃基)。 回答下列问题： (1)操作i、ⅱ、道是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅲ称为 (2)反应①⑤中属于加成反应的有 (填序号)。 (3)E和F中官能团的名称分别为 (4)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式 (5)反应③的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b.C和D均不存在同分异构体 c.D中所有原子可以共平面 (⑦)H的结构简式为 ,与H互为同分异构体且含有-C0OH的化合物有 种。 高一化学第6页共6页