浙江省强基联盟2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

浙江强基联盟2025年5月高一联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院 命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 中 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64 园 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成进行分类，C(OH)2CO属于 A.单质 B.盐 C.酸 D.碱 2.下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 墨 都 A.护目镜 B.锐器 C.热烫 D.洗手 3.下列物质的量相关说法正确的是 A,物质的量就是物质的质量 B.摩尔质量等于物质的相对分子质量 C.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D.阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×10mol1 4.反应4H,O2+PbS一一PbSO,+4H2O可用于油画翻新，氧化剂是 A.H2O. B.PbS C.PbSO D.H2O 5.下列关于分散系的说法，不正确的是 A.气溶胶、液溶胶、固溶胶是按照分散剂的状态进行的分类 B.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 C.向沸水中滴加饱和FeCI溶液并持续加热可得Fe(OH):胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子直径大小 【化学第1页（共6页）】 6.下列哪种粒子的数目能决定某元素是否存在同位素 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 7.“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列 选项不正确的是 A,小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料 B.小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 C.小米SU7的前后电驱均使用的碳化硅材料，属于新型无机非金属材料 D.小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 8.含有非极性键的化合物是 A.NH CI B.NH C.H2O2 D.NaOH 9.下列离子方程式正确的是 A.在铜粉中加入稀硫酸：Cu+2H+一Cu+十H2 B.用氨水吸收过量的SO2:2NH3·H.O+SO2一一2NH时+SO号+HO C.在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：2A1十2OH十6HO一一2LA1(OH):]十3H2◆ D.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH):溶液，产生红褐色沉淀：Fe3+十3OH一Fe(OH)3 10.下列有关有机物的说法不正确的是 A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应可生成CHCI B.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应可生成CH2 BrCH.Br C.乙醇与氧气在铜催化作用下加热发生氧化反应可生成CH CHO D.乙酸与甲醇发生酯化反应可生成CHCH:OOCH 11.某研究小组为探究二氧化硫的性质，设计如下实验：向盛有亚硫酸钠固体的圆底烧瓶中滴加 浓硫酸，将产生的气体依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，观察现象。下列 对该实验的评价，不正确的是 A.品红溶液褪色，可验证二氧化硫的漂白性 B.酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证二氧化硫的还原性 C.澄清石灰水变浑浊，可证明亚硫酸钠已变质 D,实验缺少尾气处理装置，会污染环境 12.下列化工生产的反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是 A.乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B.丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯 C.丁烷在一定条件下裂解制备乙烯 D.油脂发生皂化反应制肥皂 【化学第2页（共6页）】 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21，W与Y最 外层电子数相同，乙最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是 A.W的非金属性比Y的强 B.原子半径一定为X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z D.W的氢化物不可能存在非极性键 14.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 H,衔裂1mol,中的共价能 2H- 吸收436k能量 形成1lH,O(g中的共价键 HO 0,所裂05mol0,4的共价能 释放930k能量 0 收收249k能量 A.H:燃烧放出能量是因为氢气的能量大于HO的能量 B.1molH和0.5molO2的总能量低于1molH2(O(g)的总能量 C.断开1molH一O需要吸收930kJ的能量 D.Hz和O生成1molH,O(g)需要释放245kJ的能量 15.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 Zn. 稀疏做 A.该装置能将化学能转化为电能 B.电子从Cu经导线流向Zn C.Cu片上有气泡产生：2H++2eH2↑ D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 16.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.25℃和101kPa的条件下，22.4LC12中含有的分子数小于NA B.过氧化钠与水反应，生成0.1molO2,转移的电子数为0.2N、 C.浓度为0.5mol/L的Na:SO,溶液中，含有的SO数目为1.5V D.常温常压下，14gCO和N:混合气所含原子总数为N 【化学第3页（共6页）】 17.化学学习过程中会运用到学科思想方法，其中“方法导引”与“示例”不匹配的是 学习任务 方法导引 示例 认识有机化合物 依据乙醇的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测 A.了解乙醇的化学性质 的一般思路 其可能的化学性质 依据原电池原理，利用铜片、锌片、稀硫酸和导线等 B.体会简易原电池的构成要素 模型 制作简单原电池 依据硫元素在元素周期表中的位置，推测其原子结 C,了解硫元索的性质 预测 构和性质 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 D.探究钠与水反应的生成物 变量控制 块绿豆大的钠放人水中，观察现象 18.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和NaCO,溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化） 治试管壁加入 3mL水 操作a 2 分成两等份 上层为尤色 上层液体体积为 油状液体 1.8 mL.pH=4 沿试管壁加入 1ml乙酸、1ml,乙醇 3mL饱和Na(CO溶液 操作a 4mL乙酸乙酯的混合物 每3 爵6 上层为尤色 产生气泡，上层液怀怀积 油状液体 为2.4mLpH-6 下列说法不正确的是 A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C.④⑤pH不同的原因：NaCO2+2CH.COOH-2 CH COONa+CO2↑+H2O D.饱和NaCO,溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 19.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关 说法正确的是 0.4 A.该反应的化学方程式为X十Y一Z 0.2 B.反应达到平衡时，X的转化率为30% 0123456Wmin C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.10mol·L1·min- D.2min时，若X、Y、Z含量相等，则反应达最大限度 【化学第4页（共6页）】 20.高铁酸钾(KFO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转 化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。 铁屑Cl,NaC1ONOH 饱和 KOH溶液 反应 反应 Na.FeO 粗KFeO,品侬 尼气 NaCl 下列叙述不正确的是 A.反应I的化学方程式是2Fe十3C1,△2FcC1 B.用FCz溶液吸收反应I的尾气所得产物可再利用 C.制备粗K,FeO,晶体时把饱和KOH换成饱和KCI也能实现 D.用K,FeO,对饮用水杀菌消毒的同时，也可吸附杂质净化水 二、非选择题（共5小题，共40分） 21.(8分)请回答： (1)氯气的分子式为 ,氯气能使湿润的红色纸条变 色； (2)钠和钾位于元素周期表第 族：钾与水反应比钠与水反应剧烈，试从原子结构角 度说明理由： 22.(8分)丙烯酸乙酯(CH一CHCOOCH-CH)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行 合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： NaOH 溶液 2Cu。 0 CH:-CHCHy光gCH:CHCH,C △ CH2=CHCH2OH- △C,-CHCHO A B |02催化剂 A 化剂、加热、加压 CH2-CH- CH:CHOH CH,=CHCOOH F G E W H CH2=CHCOOCH2CH3 请回答以下问题： (1)丙烯酸乙酯的分子式 (2)步骤I的反应类型为 (3)步骤Ⅲ的化学方程式为 (4)下列关于合成丙烯酸乙酯的路线说法正确的是 A.物质A、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.物质G与E的反应需要用到浓硫酸，只起到催化作用 C.物质B中含有的官能团为碳碳双键、碳氯键 D.物质H可以发生加成、水解、氧化、还原反应 【化学第5页（共6页）】 23.(8分)海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示： NaHCO, 心1 NaOH 粗盐 一精曲一一饱和食盐水 通电 海水 sO, 母液C马 热空汽B 出 溶液商液 号密四 请回答： (1)H2在CL中燃烧的现象是 :反应②的化学方程式是 (2)反应①需要通入NH:和CO2,先通 (填“NH”或“C)2”),理由是 (3)反应④的离子方程式： 24.(10分)氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生 产、生活有重要的价值。 (1)仪器甲的名称 ,下图制取并收集1瓶氨气的正确连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示连接顺序) (2)实验室制取氨气的化学反应方程式为 (3)实验开始后，烧杯中漏斗内的现象为 漏斗的作用是 25.(6分)HS可用于光电材料，为测定某实验小组制得的产品中硫化氢的质量分数（设该产品 中的其他成分不与CuSO),溶液反应)： I.取0.34000gHS产品，与足量CuSO,溶液充分反应。 Ⅱ.将生成的CuS置于已恒重质量为31.230g的坩埚中煅烧，恒重后总质量为32.022g。 请计算： (1)实验过程中化学科研工作者使用了560mL0.60000mol/L CuSO,溶液，该试剂的物质 的量为 mol. (2)Ⅱ中CuS煅烧成CuO,CuO的物质的量为 mol. (3)产品中硫化氢的质量分数为 【化学第6页（共6页）】浙江强基联盟2025年5月高一联考 化学卷参芳答案与评分标准 1.BC(OH),CO电离能产生铜离子、氢氧根，还能电离产生碳酸根，因而属于盐，故选B。 2.DD项图案为腐蚀类物质的标志，故D选项错误。 3.D物质的量和质量均属于七个基本物理量，是两个不同的物理量，故A错误：摩尔质量以g/ol为单位时， 在数值上等于物质的相对分子质量，摩尔质量不等于物质的相对分子质量，故B错误：摩尔是物质的量的单 位，不是物质的数量单位，也不是物质的质量单位，故C错误：阿伏加德罗常数的单位为m。,阿伏加德罗 常数可以近似表示为6.02×10“mol。综上所述答案为D。 4.A在该氧化还原反应中，S元素化合价从一2变为+6，化合价升高，故而PS为还原剂，PSO,为氧化产 物，O元素化合价从一1变为一2，化合价下降，故而HO为氧化剂，H)为还原产物，答案选A. 5.C气溶胶、液溶胶、固溶胶的分类依据是分散剂的状态，如气溶胶的分散剂为气体，液溶胶的分散剂为液体， 固溶胶的分散剂为固体，A正确：放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，B正确：向沸水 中滴加饱和FCl:溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，若持续加热会使胶体聚沉，C错误：胶体区别于 其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm,D正确。 6.B质子数决定元素种类，A错误：中子数决定了元素有无同位素，B正确：核外电子数不能决定某元素是否 存在同位素，C错误：原子核外最外层电子数决定元素的化学性质，D错误： 7,D橡胶可以分为天然橡胶和合成橡胶，其中轮胎是合成橡胶，合成橡胶是通过人工方法利用小分子物质合 成的弹性高聚物，因此轮胎属于有机合成高分子材料，故A正确：玻璃的主要成分包括二氧化硅、硅酸钠、硅 酸钙等，所以玻璃的主要成分为硅酸盐，故B正确：碳化硅(SC)具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达 1600℃，大大超过了普通金属材料所能承受的温度，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料等，属于新 型陶瓷，是新型无机非金属材料，故C正确：钢铝合金材料相对于纯铝具有硬度大、熔点低的特点，故D错 误：故选D。 8.CNHC1中含有极性共价键和离子键，属于化合物，不符合题意，故A错误：NH分子含有极性共价键，属 于化合物，B借误：HO2分子含有极性键和非极性键，属于化合物.C正确：NOH含有极性键和离子键，属于 化合物，故D错误。 9.C铜不与稀硫酸反应，A错误：用氨水吸收过量的SO2时生成酸式盐NH,HSO3,B错误：在烧碱溶液中加入 铝粉，产生气泡，C正确：在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH):溶液，产生红褐色沉淀：3SO)十2Fe++3Ba2++ 6OH—2Fe(OH),↓+3BaSO4￥，D错误. 10.D甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可生成多种有机物，其中二氯代物就有CH2C:,A项符合题意：乙 烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴乙烷，B符合题意：乙醇与氧气在铜或者银催化作用下 发生氧化反应可生成CH,CHO,C项符合题意：乙酸与甲醇发生酯化反应可生成CH COOCH,而D项中 的物质CHCH,O(OCH应该是由甲酸与乙醇通过酯化反应得到的，D项不符合题意：故选D, 11.C二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以通过品红溶液褪色，可验证二氧化硫的漂白性，A正确： 二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确：亚硫酸钠与浓硫酸 反应会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊不能证明亚硫酸钠已变 质，C错误；二氧化硫是有毒气体，实验缺少尾气处理装置，会污染环境，D正确。 【化学卷参考答案第1页（共4页）】 12.A乙烯在一定条件下制备聚乙烯属于加聚反应，原子利用率达到100%，A符合题意：丙烯酸和甲醇生成 丙烯酸甲酯和HO,故原子利用率达不到100%，B不合题意；丁烷裂解制备乙烯和乙烷，故原子利用率达 不到100%，C不合题意：油脂发生皂化反应制肥皂时还生成甘油即丙三醇，故原子利用率达不到100%，D 不合题意。 13.AW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21：W与Y最外层电子数 相同，位于同主族，乙最外层电子数与W的核外电子数相等，W应该位于第二周期，由于最外层电子数不能 超过8个，①若Z是CI,则W是N,X是Si,Y是P:②若Z是S,则W是C,X是F,Y是Si。W与Y位于元 素周期表的同一族，非金属性从上到下依次减弱，所以W的非金属性比Y的强，A正确：电子层数越多半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：①若Z是C,则W是N,X是Si,Y是P,则原子半径：X> Y,②若Z是S,则W是C,X是F,Y是Si,则原子半径为：X<Y,B错误：非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：HSO,>HSiO,或者HCIO,>H:PO,,均是Y<Z,故C错误：W 的氢化物可能为C:H或者NH,分子，两者均存在碳碳或氮氮间的非极性共价键，D错误；故选A。 14.DH燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于HO的能 量，A错误：根据题意可得，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1molH和 1/2molO,的总能量高于1 mol H.O(g)的总能量，B错误：形成1 mol H.O(g)中的2molH一O释放930kJ的 能量，则断开1molH一O吸收465kJ的能量，C错误：由图中数据可知，生成1molH2O(g)的反应释放的 能量为930kJ一436kJ-249kJ=245kJ,D正确：故选D。 15.B该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确：锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电 子从锌片流向铜片，故B错误：铜为正极，H+得电子生成H,故C正确：原电池中负极发生氧化反应，正极 发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确。 16.C25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L的C2物质的量小于1mol,则含有 失2×e 的分子数小于V,A正确；2Na,O2+2H,0一4Na0H+O个，生成0.1molO,则消耗0.2 mol Na O2 得2×e 转移的电子数为0.2N,B正确：溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，C错误：CO和氮气的 相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，14gCO和N:混合气含原子的物质的量为 14g×2=1mol,则所含原子总数为N,D正确：故选C。 28 g/mol 17.D对于有机化合物，通过分析其分子结构中的碳骨架和官能团来推测化学性质是常见思路。乙醇含羟基 官能团，可依据此方法了解其化学性质，A匹配：通过制作简单原电池这种构建模型的方式，能直观体会原 电池的构成要素，如电极、电解质溶液等，B匹配：利用元素在周期表中的位置推测原子结构和性质是元素 周期律相关知识的应用。硫在周期表中的位置决定其原子结构特点，进而可推测性质，C匹配：探究钠与水 反应的产物，主要是根据化学反应原理以及观察到的实验现象（如溶液颜色变化、是否有固体析出等）来判 断，并非运用变量控制的方法。变量控制是控制其他因素不变，研究某一因素对反应的影响，D不匹配。 【化学卷参考答案第2页（共4贞）】 18.D由图可知，①中混合溶液不分层说明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正确：乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙 醇溶于水，由图可知，实验②到实验①和实验③到实验⑤的“操作a”为振荡、静置，得到有机层和水层，故B 正确：实验④⑤所得溶液上层液体体积和pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧 化碳和水，反应的化学方程式为Naz CO,十2 CH,COOH—2 CH,COONa+CO↑十H:O,故C正确：实验 ④⑤所得溶液上层液体体积和H不同说明饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙 酸乙酯中的乙酸，故D错误。 19.B分析图知△n(X)=0.3mol、△n(Y)=0.1mol、△n(Z)=0.2mol,所以三者化学系数之比为3：1：2，该 反应是可逆反应，化学方程式为3X十Y一2Z,A项错误：由图像可知，反应2min时达到平衡，X由1.0mol 变成0.7mol,故而计算转化率为30%，B项正确：2==，0.2m0l=0.05mol·L·min,C项错 2L×2min 误：2m时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，X、Y、Z含量保持自己固定的值不变，而不是相 等，D项错误：故选B。 20.C铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2e+3C12一2FC,A正确：反应I中尾气是氯气，因此可 用FCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，生成FeCla,且反应后溶液可进入反应Ⅱ中继续反应，B正确； K,FcO,在饱和KOH溶液中溶解度较小，达到饱和状态后析出，而饱和KC溶液由于阴离子不同，对溶解 度影响不大，无法析出，C错误：K,FO,中十6价铁具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物 铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质净化水，D正确。 21.(1)CL白（各2分） (2)IAK原子半径大于Na,K原子核对最外层电子的引力小于Na,K原子失去最外层电子能力大于Na (各2分) 22.(1)C5HO2(2分) (2)取代反应(2分) (3)2CH:=CHCH2 OH+O- Cu 2CH一CHCHO+2HO(2分) △ (4)ACD(2分) 【解析】(1)根据丙烯酸乙酯的结构简式，可知其分子式为C:HO2。 (2)①丙烯和氣气在光照条件下发生取代反应，生成3氯丙烯。 (3)步m为丙烯醇发生催化氧化反应生成丙烯醛：2CH,一CHCH,OH+O,2CH,-CHCHO+2H,O. (4)A项中，物质A含有碳碳双键，故而可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使得酸性高锰酸钾溶液褪色， 物质G中含有羟基，也可使得高锰酸钾溶液褪色，A项正确：B项中物质G与E发生的反应为酯化反应，需 要用到浓硫酸作为催化剂，同时也可作为吸水剂，B项错误；C项中物质B的官能团为碳碳双键和碳氯键，C 项正确：D项中物质H可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，可以燃烧，属于氧化反应，其中酯基可 以发生酸性或者碱性条件下的水解，因而D项正确。 【化学卷参考答案第3页（共4页）】 23.1)安静地燃烧，发出爸白色火焰，集气瓶口有白雾(2分)2NaC1+2H,0电解2Na0H+H,+十Cl,+ (2分) (2)NH(1分)氨气极易溶于水，形成弱碱性环境，增加CO,的溶解量，生成更多碳酸氢钠(1分) (3)Br2+SO2+2HO—4H+十SO片+2Br(2分) 【解析】海水晒盐得到粗盐和浓缩海水，粗盐提纯得到精盐，向饱和食盐水中通入NH和CO制备 NaHCO,,电解饱和食盐水可以制备CL和NaOH:母液（浓缩海水）中含有Br,通入CL可以置换出Br,用 热空气将B:吹出，进入吸收塔与SO2反应，得到浓度较高的含有B的溶液A,达到富集溴元索的目的，最 后向溶液A中通入CL2,得到含有较多Br的溶液B。 24.(1)铁架台acbd(各2分) (2)2NH.C1+Ca(0H):△CaC12+2NH,↑+2H,0(2分) (3)漏斗内的水面上下波动增大氨气与水的接触面积使之易于吸收，防止水倒吸回流（各2分） 【解析】(1)仪器甲是铁架台：用该反应原理制取并收集1瓶干燥的氨气，氨密度比空气小，则其连接顺序为 acdb. (2)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH,C1+Ca(OH),△CaC1,+2NH,++2H,0. (3)漏斗的形状使得它与水的接触面积较大，当氨气通入倒扣漏斗时，氨气会迅速接触到漏斗内的液体表面 并被吸收。当氨气被快速吸收导致装置内气压减小时，液体可能会被吸入漏斗。但由于漏斗容积较大，液 体被吸人漏斗后，会使漏斗内液面上升，而漏斗外液面下降。当漏斗内液面上升到一定程度时，漏斗与吸收 液液面会脱离，此时漏斗内的液体在重力作用下会回流到吸收液中，从而防止了液体倒吸进入制取氨气的 反应装置中。 25.(1)0.33600(2分)(2)0.00990(2分)(3)99.000%(2分) 【解析】(1)560mL0.60000mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.60000mol/L×0.56L 0.33600mol. 2)由题意可知，氧化铜的质量为32.022g一31,230g=0,79200g,则氧化铜物质的量为0gm 0.00990mol. (3)由题意可得如下转化关系：H:S~CuS~CuO,反应生成0,00990mol氧化铜，则硫化氢的质量分数为 0.00990molX34g/m0l×100%=99.000%, 0.34000g 【化学卷参考答案第4页（共4页）】