第2部分 专题6 流程图题（word练习）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

专题六　流程图题 命题方式1　工业生产与制备工艺流程：溶解、除杂、提纯、反应 1．(2024·眉山)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。 已知：①Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2；②Fe＋2FeCl3===3FeCl2；③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是__将红渣块粉碎(合理即可)__(任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为__SiO2__。 (4)“适量的金属”最佳的选择是__B__(填字母)。 A．Zn B．Fe C．Cu 命题方式2　回收与利用，环保处理：废气吸收、贵重金属回收 2．(2024·苏州节选)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图。 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；c.CaSO3能与稀盐酸反应CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是__酸雨__。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于__B__(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收－氧化”过程包括①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为　2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2　。 (4)“吸收－氧化”的脱硫率 受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是__增大SO2与浆液接触面积(合理即可)__。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是__温度过高，SO2溶解度降低__。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是__随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度__。 命题方式3　海洋资源开发与利用：氯化钠提纯、制碱、制镁 3．(2024·广元)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题。 (1)操作X是__过滤__。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__防止局部温度过高，造成液体飞溅__。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序__②③①(或③②①或③①②)__(填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的__NaOH、Na2CO3__(填化学式)。 命题方式4　传统文化、古法工艺 4．《梦溪笔谈》中记载了制铜的方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”文中描述的制铜工艺如图。 (1)步骤①的操作名称是__蒸发结晶__。实验室进行其操作使用的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和__蒸发皿__。 (2)步骤②“烹”与实验操作__蒸发__相同，反应原理为 (i)2CuSO4·5H2O2CuO＋2SO2↑＋O2↑＋10H2O，该反应的基本反应类型是__分解反应__。 (ii)2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应一旦发生，就不需要再加热，原因是__反应放热__。 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该过程的化学反应方程式　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 5．(2024·连云港)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是(　B　) A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 6．(2024·河南模拟)2024年2月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰，可向路面撒融雪剂，一种以“氯盐”又称“化冰盐”为主要成分的无机融雪剂，常用工业碳酸钙(含少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图。 有关此流程的说法正确的是(　C　) A．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同 B．固体甲和固体C都是纯净物 C．加过量熟石灰可将Fe3＋全部转化为沉淀物 D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到C的固体 7．由制铝工业废渣(主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应，H2O2具有氧化性，可以将Fe2＋氧化成Fe3＋)。下列说法不正确的是(　D　) A．滤渣中含有SiO2 B．滤液中主要存在的阳离子有Al3＋、Fe3＋、H＋ C．废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率 D．浸取过程发生了2个化学反应 8．(2024·宜宾)二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。 已知：pH＞9.5时，Fe3＋和Mg2＋完全转化为沉淀。 问答下列问题。 (1)将石灰石粉碎的目的是__增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分__。 (2)“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。 (3)“滤渣”的成分有Mg(OH)2和__Fe(OH)3__(填化学式)。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。 (5)若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是__90__%。 9．(2024·广州)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下。 回答下列问题。 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有__Na＋、Mg2＋__(填离子符号)。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有__Mg(OH)2__。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是__除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2__。 (4)“滤液2”显__碱__性(填“酸”“中”或“碱”)。 (5)结合下图分析。 ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为__过滤__。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是__溶液中含OH－(LiOH)，LiOH溶解度小于NaCl溶解度__。 (6)“滤液3”一定是__NaCl__(填化学式)的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为　Na2CO3＋2LiCl===Li2CO3↓＋2NaCl　。 10．(2024·长沙模拟)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下。 已知：①TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②Ag、Au不与碱反应。 (1)操作1的名称是__过滤__。 (2)“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，“碱浸”的反应化学方程式为　TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O　。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，发生反应Na2TeO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是__防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应__。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4　。 (5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有__HCl、H2SO4__。 11．用X射线检查肠胃病时，常常让病人服用的“钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸钡，其主要工业流程如图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3；②CaSO4微溶于水。 (1)除去NaCl，利用的性质是__氯化钠易溶于水__。 (2)“酸溶槽”中发生中和反应的化学方程式为　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　，不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：__稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙__。 (3)“2号槽”中的操作是__过滤__，BaSO4中的阴离子是__SO__。 (4)溶液A中的溶质有__NaCl、MgCl2、CaCl2、HCl__。 12．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A，该反应的化学方程式为　MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4　，进行操作②时，当__大部分固体析出__时即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__H2O__。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__NaCl、Na2SO4__(填化学式)。 13．(2024·武汉模拟)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题。 (1)需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的__增大与反应物的接触面积，加快反应速率__，写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑　。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是__二氧化碳__；在反应②③中均发生__分解__反应(填化学反应基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。 金属离子 Mg2＋ Al3＋ Fe3＋ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为__4.7≤pH<8.9__。 学科网（北京）股份有限公司 $$