第1部分 第10单元 常见的酸、碱、盐（word练习）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

第十单元　常见的酸、碱、盐 考点1　溶液的酸碱性和pH 1．(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　A　) A．pH＝8 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 2．(2024·眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　A　) A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 3．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常则可能导致疾病。如下表是人体内一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(　A　) 项目 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.4～8.0 A．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 4．(2024·连云港)在“测土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是(　B　) 考点2　酸碱盐的性质和用途 5．下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是(　D　) 6．(2024·重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　C　) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 7．(2024·河南)科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是(　A　) 8．(2024·湖南)下列有关物质的性质或用途说法正确的是(　D　) A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 9．下列有关物质及变化的叙述正确的是(　A　) A．将稀硝酸滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 10．(2024·广安)下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是(　B　) 选项 名称 化学式 类别 用途 A 硫酸 HSO4 酸 可用于金属除锈 B 一氧化碳 CO 氧化物 可用于冶金工业 C 碳酸氢钠 NaHCO3 碱 可用于治疗胃酸过多症 D 氢氧化钙 Ca(OH)2 盐 可用于改良酸性土壤 11.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是(　D　) A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C．CuCO3属于碱 D．x∶y＝1∶1 12．(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 __红__色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3　。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填字母序号)。 A．Mg　　　　　 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是__NaOH和NaCl__(填化学式，不考虑酚酞)。 考点3　中和反应及其应用 13.(2024·重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　C　) A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 14．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是(　A　) A．碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B．硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C．用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D．服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多 15.(2024·河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　；c点所表示的溶液中溶质为__H2SO4__ ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显__红__色。(提示：BaSO4难溶于水) 16．(2024·重庆节选)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： 酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是__D__(填序号)。写出该反应的化学方程式　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　。 考点4　复分解反应及应用 17．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　A　) A．宏观：复分解反应一定有气体或沉淀或水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：生成盐和水的反应一定是中和反应 D．实验：向某固体中加入盐酸放出气体，该固体一定是碳酸盐 18．(2024·常州)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是(　D　) A．CO2(CO)气体：O2，点燃 B．KClO3(KCl)固体：MnO2，加热 C．NH3(H2O)气体：浓硫酸 D．NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2 19．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是(　A　) A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 考点5　化学肥料 20．(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是(　B　) A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2 21．(2024·滨州节选)小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是(　B　) A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 22．(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示(　D　) A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 23．(2024·南平模拟)将10 g石灰石(杂质不溶于水也不参与反应)放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是(　D　) 　 A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1 g 24．(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，下列表述正确的是(　D　) 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12 16 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 25．(2024·苏州)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是(　D　) A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2＋ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变 26．(2024·烟台改编)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中物质变化情况的分析(CaCl2溶液呈中性)，其中错误的是(　C　) 27．(2024·河南)甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 (1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是__它们的分子构成不同__。 (2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为__Ca(OH)2__；乙转化为丙的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 28．(2024·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A．盐酸　 B．氢氧化钠　 C．氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是__A__(填序号，下同)；可用作调味品的是__C__；可用作某些气体的干燥剂的是__B__。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是__紫色石蕊溶液__。 (2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个集气瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入集气瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__左高右低__(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是__稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液__，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL__水__，充分振荡，观察到__固体未完全溶解__，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 29．耕地盐碱化会影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，__残留的盐__导致土壤盐碱化。 (2)检测：配制土壤样品浸出液，用__pH试纸__测定，若pH＞7则浸出液显__碱__性。 (3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 猜想1：Na2CO3 猜想2：__Na2SO4__ 猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中： 序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 __产生气泡__ 含Na2CO3 【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是　BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　(用化学方程式解释)。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 __产生白色沉淀__ 猜想3 成立 (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有__ad__(多选，填字母)。 a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物 30. NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称__纯碱(或苏打)__。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液__强__(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5。 ②Na2CO3__②pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适__。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是__实验没有模拟人体的温度__。 【拓展延伸】 (6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是__与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀__。 学科网（北京）股份有限公司 $$