第1部分 第9单元 溶液（word练习）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

第九单元　溶　液 考点1　溶液及其应用 1. (2024·湖北模拟)下列工厂生产的饮料属于溶液的是(　A　) A．啤酒 B．鲜榨果汁 C．牛奶 D．豆浆 2．(2024·新疆)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　B　) A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 3．(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是(　D　) A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 4．(2024·贺州一模)下列常见的溶液中，溶质是气体的是(　A　) A．稀盐酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘酒 5．(原创)溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液说法不正确的是(　B　) A．无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 B．农业上可以用铁桶盛装波尔多液 C．医用碘酒的溶剂不是水 D．牛奶不属于生活中常见的溶液 考点2　一定溶质质量分数溶液的配制 6．(2024·湖北模拟)化学兴趣小组的同学们在室温(20 ℃)时，用氯化钾与蒸馏水自制氯化钾晶体，实验过程如图(不考虑水分蒸发)。下列有关分析正确的是(　C　) 　 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钾的溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 A．①中量取水时不需使用胶头滴管 B．②中玻璃棒的作用是搅拌、散热 C．③中所得溶液为80 ℃的氯化钾不饱和溶液 D．④中烧杯内溶液的溶质质量分数为34% 考点3　溶解度与溶解度曲线 7. (2024·北京)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。回答下列3个题。 资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40 ℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。 (1)①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是(　A　) A．① B．② C．③ D．④ (2)③所得溶液的质量为(　B　) A．104 g B．105 g C．106 g D．108 g (3)下列关于①～④的说法不正确的是(　B　) A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40 ℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40 ℃，得到不饱和溶液 8．(2024·白银改编)溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是__乙__。 (2)交点C的含义是　T2 ℃时，甲、丙的溶解度相等　。 (3)T1 ℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是__增加溶质乙__(填一种)。 (4)T3 ℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为__37.5%__。 (5)甲中含有少量乙时，最好采用__降温结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (6)T1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液升温至T2 ℃，下列说法正确的是__C__(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体的是丙 考点4　溶解度与溶质的质量分数 9．(2024·湖北模拟改编)下列说法正确的是(　C　) A．在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗糖比块状蔗糖溶解的更多 B．某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小 C．夏季下雨之前，为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 D．养鱼池中氧气的溶解度会随压强的减小而减小，会随温度的升高而增大 10．(2024·湖北模拟)不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　D　) 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．40 ℃时，100 g KCl饱和溶液中溶质的质量为40 g B．将20 ℃的KCl饱和溶液升温至50 ℃，溶液仍为饱和溶液 C．将50 ℃的KCl饱和溶液降温至30 ℃，溶液变为不饱和溶液 D．60 ℃时，向100 g水中加入50 g KCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液 11．(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是(　B　) A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 12．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是(　B　) A．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 B．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．长期放置不会分层的液体一定是溶液 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 13. (2024·广东改编) “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列3个题。 (1)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是(　D　) A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯 (2)用质量分数为37%的盐酸配制37 g 10%的稀盐酸，下列说法正确的是(　B　) A．需要37%的盐酸的质量为3.7 g，水的质量为33.3 g B．用量筒量取37%的盐酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 (3)关于蛋雕制作说法正确的是(　B　) A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 14．(2024·湖北模拟)小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是(　B　) A．Ⅰ所得溶液的温度比室温低 B．Ⅰ所得溶液为NaOH不饱和溶液 C．Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18% D．Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等 15．(2024·扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　) A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 16．(2024·湖北节选)某工厂制备硫酸镁晶体的部分工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为__36.0__g。 (2)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是__冷却(或降温)__结晶。 (3)从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是__饱和硫酸镁溶液__。 17．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是__氢氧化钙(或Ca(OH)2)__、__碳酸钠(或Na2CO3)__，“除杂2”应加入的试剂是__HCl__(除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2)。 (2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：__溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出__。 ②该小组停止蒸发浓缩，经__降温结晶__、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是__加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥__。 (3)设计由硫黄(单质硫)生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　S＋O2SO2、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　。 (提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物) 18. 阅读下面科普短文。 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾，室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况(见表1)。 表1　结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 碗号 结晶糖液初始温度/℃ 结晶率/% 结晶情况 1号 100 0 无晶体生成 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 表2　柠檬酸添加量对结晶情况的影响 碗号 柠檬酸添加比(对白砂糖质量)/% 结晶率/% 结晶情况 4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观 5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观 6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观 在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 (1)多晶体冰糖具有的物理性质有__呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽__。 (2)蔗糖(C12H22O11)中C、H、O元素的质量比为__72∶11∶88__。 (3)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是__增大结晶率__。 (5)依据短文内容，判断下列说法不正确的是__AC__(填字母)。 A．自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B．如发现冰糖受潮，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止 C．在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放得越多越好 19．(2024·南充)为测定某食用小苏打(标签如图)中NaHCO3的质量分数，取16.9 g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是__8.8__g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符(写出计算过程)。(反应的化学方程式为2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑) 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 168 88 x 8.8 g ＝ x＝16.8 g 样品中碳酸氢钠的质量分数 ×100%≈99.4%>99% 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 学科网（北京）股份有限公司 $$