第1部分 第2单元 空气和氧气（word练习）-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学

第二单元　空气和氧气 考点1　区分纯净物和混合物 1．(2024·宜昌模拟)下列物质属于纯净物的是(　C　) A．自来水 B．红糖水 C．蒸馏水 D．矿泉水 2．下列物质中属于纯净物的是(　B　) A．水泥 B．液态氮 C．汽水 D．洁净的空气 考点2　空气资源的利用与保护 3．(2024·滨州)下列关于空气的说法错误的是(　A　) A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 4．(2024·江西)洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是(　A　) A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 考点3　氧气的性质与用途 5．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应现象的描述正确的是(　D　) A．蜡烛在空气中燃烧产生蓝色火焰 B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 考点4　空气中氧气含量的测定 6.如图所示是测定空气中氧气含量(体积分数)的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，集气瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况。若实验完毕后，进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的，则下列解释中不合理的是(　D　) A．可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗 B．可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内 C．可能未等集气瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹 D．可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 考点5　实验室制取氧气 7．(2024·扬州)实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是(　D　) A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 8．根据下列实验装置图，请回答下列问题。 　　　　　　 (1)仪器①的名称是__长颈漏斗__。 (2)实验室用装置A制取氧气，可选用的收集装置是__B或D__(填字母)，反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。 9．(2024·江西)根据图回答有关问题： 　　　　 　　 (1)仪器①的名称是__铁架台__。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是__防止气体从长颈漏斗逸出__，与装置B相比，装置C的优点是__可控制反应速率(或获得平稳气流等)__。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口__a__(填字母)通入。 (4)将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是__密度比空气大__和__能支持燃烧(或能使带火星的木条复燃等)__。 10．(2024·宜宾)化学是一门以实验为基础的科学。选择下图中的部分仪器完成高锰酸钾固体制取氧气的实验。 　　　　　　 　　　　　　 回答下列问题： (1)仪器B的名称是__试管__。 (2)加热时需垫陶土网的仪器是__H__(填字母标号)。 (3)高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 (4)该实验应选择的仪器有__A、B、D、E、F、G__(填字母标号，不重复选用仪器)。 (5)用制取的O2进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满O2的集气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是__火柴燃烧消耗了过多氧气__。 11. (2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　C　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．(2024·苏州)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是(　B　) A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 13. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： (1)常温下空气比水易被压缩的原因是__气体间隔比液体间隔大__。 (2)分离液态空气法制取氧气的原理是__液氮和液氧的沸点不同__。 (3)空气中，氮气和氧气的体积比约为__C__(填字母序号)。 A．5∶1 B．1∶5 C．4∶1 D．1∶4 (4)分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而不会吸入氮气，则分子直径N2__大于__(填“大于”或“小于”)O2。 14．(2024·连云港)O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。 (1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是__b__(填字母)。 a．O2分子质量变小 b．O2分子间间隔减小 c．O2分子转变为其他分子 (2)实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置(A～D)： 　　　 ①仪器M的名称是__a__(填字母)。 a．长颈漏斗　 B．锥形瓶　 C．集气瓶 ②利用上述试剂制取O2，应选择的两个装置是__B、C__(填字母)。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是__带火星的木条伸入瓶中，木条复燃__(包括操作和现象)。 (3)气焊的化学原理为2X＋5O24CO2＋2H2O，X的化学式为__C2H2__。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是__c__(填字母)。 a．动植物的呼吸 b．可燃物的燃烧 c．植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为　3O22O3　。 15．(2024·重庆)O2在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是__AC__(填序号)。 A．CH4 B．KMnO4 C．NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式　2H2O22H2O＋O2↑　。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？__否__(填“是”或“否”)。理由是__实验温度不同，没有控制变量__。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是__丙、丁__(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)__红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快__。 16．在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ.实验室用图1所示装置制取并收集氧气。 (1)写出装置A制氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 (2)装置A中的仪器X的名称为__酒精灯__。若在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的__n__(填“m”或“n”)口处通入O2。 Ⅱ.某兴趣小组在实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，工作原理如图2所示。 (3)检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是__将带火星的木条伸到导管口处__。制取氧气，可选用的发生装置是__B__(从图1中选填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是__将长颈漏斗换为分液漏斗__。 (4)制氧机制氧说明(部分)见下表。 项目 M剂 N剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1 000 ≥15 ①M剂的成分是__过碳酸钠__。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是__三__。 学科网（北京）股份有限公司 $$