高二化学期末模拟卷（浙江专用），全部范围）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【！【1【/1 ■ 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBJ[CIID] 6AJIBJICIID] 11[AJIBJICJID] 161AJIBJICJID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 4AJ[B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 二、 非选择题：本题共5个小题，共52分 17.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) 2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (2分) (2) 2分) (3 2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.(10分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) 20.(10分) (1) (1分) (2) (2分) 2分) (3) (1分) (④ (1分) ⑤) (1分) 1分) (1分) 21.(10分) (1) (1分)(2) (1分)3) (2分 (4) (2分) (5) 3分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D C D C B A C B D B C D C A 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分) (1)1s22s22p3(1分) 直线形(1分) (2)该反应是放热反应(产物中键键能相对较大) (2分) 产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应(2分) (3)AB(2分) (4) Fe2+(1分) 8(1分) 18．(10分) (1) Cl2 O(2分) (2) ClONO2+2NaOH=NaClO+ NaNO3+H2O(2分) (3)BD(2分) (4)由于硝酸分子间存在氢键，而化合物ClONO2分子间没有，所以ClONO2沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以Cl-O键明显弱于H-O，所以ClONO2的稳定性弱于硝酸，更易分解(2分) (5)取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可) (2分) 19．(10分) (1)反应a(1分) -86(2分) (2)45(2分) b(2分) (3)反应II中有氧气，氧气可以有效地与催化剂表面的碳物种反应以抑制积碳产生，从而使催化剂不容易失活(2分) (4) C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O(1分) 20．(10分) (1)(球形)冷凝管(1分) (2) cebd(2分) ACD(2分) (3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出(1分) (4)C(1分) (5)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(1分) 98.4%(1分) 偏小(1分) 21．(10分) (1)羟基、醛基(1分) (2)(1分) (3)CD(2分) (4)(2分) (5)(3分) (6)、、(其他合理答案也给分) (3分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2. 选择圈必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂凶1111/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LAJIBIICIIDI 6.AIIBIICIIDI 11IAIIBIICIIDI 16.1AlIBIICIIDI 2A11B11C11D1 7AIIBIICIIDI 12.A11B11C11D1 3.AIIBIICIID] 81AIIBIICIIDI 13A11B11C11D1 4.JA1IBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.AIIBIICIIDI 15AIIBIICIIDI 二、非选择题： 本题共5个小题，共52分。 17.(10分) (I) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (2分) (2 2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.(10分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (1分) 20.(10分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (4) 1分) (5) (1分) (1分) (1分) 21.(10分) (1) (1分)(2) (1分)(3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6 (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边瓶限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选考考试内容范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性键的极性分子的是( ) A．H2O2 B．CaC2 C． D． 2．下列化学用语正确的是( ) A．有机物的名称：3-醛基戊烷 B．SO3的VSEPR模型： C．基态Mn原子的价电子排布图： D．氨基的电子式： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 4．下列说法不正确的是( ) A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小 C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 5．关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 6．硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH3)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性 C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热 7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 8．下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： 2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9．甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是( ) A．聚合物X的链节可能为 B．试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C．试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 11．下列说法正确的是( ) A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行 B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，则ΔS＜0 C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 12．利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是( ) A．若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 13．化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( ) A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为64：65 D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 14．某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是( ) A．化合物A与15-冠-5是同系物 B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C．1个D分子中有4个手性碳原子 D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 15．常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是( ) A．点时氨水和盐酸恰好反应完毕 B．点溶液呈中性，点溶液呈酸性 C．点：c(H+)水=c(OH―)+ c(NH3)+ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D．当c(H+)水=10-9mol/L时，溶液的pH=5或pH=9 16．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)N是一种常见元素，叠氮化钠NaN3用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和N2。 已知： 化学键 N—N N=N N≡N 键能/( kJ·mol−1) 193 418 946 请回答： (1)基态N原子的电子排布式为 。N3-的空间构型为 。 (2) NaN3不稳定而分解的可能的原因是 ； 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．N与Cl可形成两种氯化物：NCl3、NCl5 B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种 C．NH3中存在s-sp3σ键 D．∠HNH键角：NH4+＞NH3＞NH2- (4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。 18．(10分)氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。 (1)化合物X的化学式 。 (2)写出反应Ⅲ的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C．为了加快反应速率，可以加热反应I D．反应Ⅳ属于氧化还原反应 (4)通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比HNO3更易发生分解，试分析原因 。 (5)设计实验验证硝酸氯中的氯元素 。 19．(10分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下： 反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH1 反应II：2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2 请回答： (1)298K时，反应历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 该反应的决速步骤为 (填“反应a”或“反应b”)。图2中 。 (2)已知反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。 ①在实际生产中，T℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和N2(作稀释剂，提高乙烷转化率)，测得容器总压()和乙烷转化率随时间变化的结果如图3所示。平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是 (填标号)。 a．压缩容器体积 b．升高温度 c．加入催化剂 d．适当增大C2H6浓度 (3)有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应相比反应不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是 。 (4)我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图4所示，C2H6生成C2H4的电极反应式为 。 20．(10分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： (1)仪器A的名称是 。 (2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。 (4)纯度测定中，滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。 A． B． C． D． (5)滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21．(10分)某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 已知：① ② 请回答： (1)化合物F的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．若中R、R′都为H原子，所有原子都在同一平面上，则C、N都是sp2杂化 C．化合物B→C、H→依托度酸的反应类型均为取代反应 D．“依托度酸”的分子式为C17H23NO3 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②属于芳香族化合物，该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选考考试内容范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性键的极性分子的是( ) A．H2O2 B．CaC2 C． D． 【答案】A 【解析】A项，双氧水的结构式为：H-O-O-H，含有-O-O-非极性键，其分子呈扭曲的书页式结构：，导致正电荷中心与负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意；B项，CaC2属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和C≡C非极性共价键，B不符合题意；C项，CCl4中只含C-Cl极性键，空间结构为正四面体，正负电荷重心重合，为非极性分子，C不符合题意；D项，C2H4的结构简式为CH2=CH2，空间结构为，所有原子处于同一平面，含有极性键C-H键、非极性键C=C键，正负电荷重心重合，为非极性分子，D不符合题意；故选D。 2．下列化学用语正确的是( ) A．有机物的名称：3-醛基戊烷 B．SO3的VSEPR模型： C．基态Mn原子的价电子排布图： D．氨基的电子式： 【答案】B 【解析】A项，该有机物名称为2-乙基丁醛，A项错误；B项，SO3的中心原子采用sp2杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B项正确；C项，基态Mn原子的价电子排布图，C项错误；D项，氨基的电子式为，D项错误；故选B。 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根离子能发生水解而使其溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；B项，碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸、砂轮等，B正确；C项，淀粉分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，其酯化产物可用于生产可降解塑料，有利于减少白色污染，C正确；D项，不锈钢中含铁、铬、镍等元素，主要元素是铁，因其具有良好的耐腐蚀性，可用于生产餐具、医疗器材等，D错误；故选D。 4．下列说法不正确的是( ) A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小 C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 【答案】C 【解析】A项，处于最低能量状态的原子最稳定，我们称这个原子处于基态，叫基态原子，A正确；B项，同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，则K、Na、Li原子半径逐渐减小，B正确；C项，晶体的定义与其内部原子或分子的排列方式有关，而与外观形态无关，粉末状固体可以是晶体，也可以是非晶体，C错误；D项，同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，非金属性：F>Cl>Br，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱，D正确；故选C。 5．关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 【答案】D 【解析】A项，轻微烫伤时，可先用洁净的冷水冲洗，进行降温处理，然后再涂上烫伤药膏进一步处理，A正确；B项，钠在空气中燃烧非常剧烈，可能会出现固体飞溅，观察时需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚，防止发生危险，B正确； C项，回收有机试剂，通常利用沸点的差异通过蒸馏进行回收，C正确； D项，苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精冲洗，再用常温水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，防止烫伤，D错误；故选D。 6．硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH3)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性 C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热 【答案】C 【解析】A项，(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，A正确；B项，N2中氮元素化合价为0价，处于中间价，既可被氧化，如与O2反应生成NO，也可被还原，如合成NH3，故N2既有氧化性又有还原性，B正确；C项，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊溶液褪色，C错误；D项，气体液化是放热过程，NH3液化时放热，D正确；故选C。 7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸、丙三醇结构中含有2个、3个羟基，可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性，A项正确；B项，淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，具有较强吸水性，可作为可生物降解的绿色材料是因为该物质可水解，B项错误；C项，铝粉和NaOH反应能产生大量的气体压强增大，且放热可以软化管道，故可作厨卫管道疏通剂，C项正确；D项，离子液体由带电荷的阴阳离子组成，离子半径较大，熔点低且难挥发，带电核离子可导电，故可用作电化学研究的电解质，D项正确；故选B。 8．下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： 2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ 【答案】A 【解析】A项，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；B项，向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B错误；C项，用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C错误；D项，向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D错误；故选A。 9．甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是( ) A．聚合物X的链节可能为 B．试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C．试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 【答案】C 【解析】A项，甲醛与聚乙烯醇反应得到维纶，聚合物X为聚乙烯醇，链节为，A正确；B项，苯酚与甲醛在酸性条件下反应可生成，B正确；C项，苯酚与过量的甲醛在碱性性条件下反应可生成体型结构的酚醛树脂，试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成体型结构的酚醛树脂，C错误；D项，苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，D正确；故选C。 10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。A项，CH3+中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型是平面三角形，A正确；B项，Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为非极性分子；X2Z2为H2O2，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为C2H2< H2O2 , B错误；C项，YZ2为CO2，为分子晶体，MZ2为SiO2，为共价晶体，二者晶体类型不相同，C正确；D项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，C的非金属性强于Si，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：CH4＞SiH4，D正确；故选B。 11．下列说法正确的是( ) A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行 B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，则ΔS＜0 C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 【答案】D 【解析】A项，可燃物的燃烧通常都是放热反应，但熵变并不总是增加，熵的变化取决于具体的反应物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)为熵减的反应，A错误；B项，已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变，而不是ΔS<0，B错误；C项，恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，该反应是固体分解生成气体的可逆反应，反应体系中NH3(g)、CO2(g)的物质的量之比始终为2∶1，即NH3百分含量始终不变，则NH3百分含量不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于正反应的活化能，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大，D正确；故选D。 12．利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是( ) A．若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 【答案】B 【解析】当K与A相连形成原电池，当K与B、C相连形成电解池，与B相连时M为阴极，Fe为阳极，Fe被腐蚀，与C相连时，M为阳极，Fe为阴极，被保护。A项，若M为锌棒，开关K掷于A处，M为负极，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，A正确；B项，若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，与B相连时M为阴极，Fe为阳极，Fe被腐蚀，与C相连时，M为阳极，Fe为阴极，被保护，铁的腐蚀速率：B>C，B错误；C项，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀，腐蚀产生的Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，C正确；D项，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，因为海水中电解质离子浓度大，腐蚀速率快，D正确；故选B。 13．化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( ) A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为64：65 D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 【答案】C 【解析】A项，类型I中，O原子个数为：，M原子个数为：，化学式为：MO2；类型II中，O原子个数为：，M的个数为：，化学式为：MO2，故类型I与类型II化学式相同，A错误；B项，类型I与类型II均为离子晶体，B错误；C项，两种晶胞的体积比，根据A分析，两种晶胞的质量比为2：1，故密度比为：64：65，C正确；D项，两种类型中的O原子未用d轨道参与成键，D错误；故选C。 14．某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是( ) A．化合物A与15-冠-5是同系物 B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C．1个D分子中有4个手性碳原子 D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 【答案】D 【解析】A项，化合物A属于环醚，而15-冠-5属于冠醚，它们官能团的种类相同，但数目不相同，分子组成上也不是相差若干个“CH2”，不是同系物，A不正确；B项，A→B、B→C时，H+作催化剂，但D→E时，NaOH与C、D反应生成的HCl反应，从而促进反应的正向进行，所以OH-不是催化剂，B不正确；C项，D分子的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，则D分子中没有手性碳原子，C不正确；D项，15-冠-5适配Na+，18-冠-6适配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制备18-冠-6()，D正确；故选D。 15．常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是( ) A．点时氨水和盐酸恰好反应完毕 B．点溶液呈中性，点溶液呈酸性 C．点：c(H+)水=c(OH―)+ c(NH3)+ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D．当c(H+)水=10-9mol/L时，溶液的pH=5或pH=9 【答案】C 【解析】A项，氨水、盐酸均抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，由图可知b点水的电离程度最大，故b点时氨水和盐酸恰好反应完毕，A正确；B项，一水合氨电离出OH-，抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，产生H+，由图可知a点水电离的c(H+)水=10-7mol/L，即促进和抑制程度相同，则溶液呈中性，b点溶质为氯化铵，水解呈酸性，B正确；C项，b点溶质为氯化铵，根据质子守恒c(H+)水=c(OH―)+c(NH3·H2O)，C错误；D项，当c(H+)水=10-9mol/L时，水的电离被抑制，可以是外加酸或碱，外加酸，则c(H+)水= c(OH－)=10-9mol/L，溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5，外加碱，则c(H+)水= c(H+)=10-9mol/L，pH=9，D正确；故选C。 16．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)N是一种常见元素，叠氮化钠NaN3用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和N2。 已知： 化学键 N—N N=N N≡N 键能/( kJ·mol−1) 193 418 946 请回答： (1)基态N原子的电子排布式为 。N3-的空间构型为 。 (2) NaN3不稳定而分解的可能的原因是 ； 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．N与Cl可形成两种氯化物：NCl3、NCl5 B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种 C．NH3中存在s-sp3σ键 D．∠HNH键角：NH4+＞NH3＞NH2- (4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。 【答案】(1)1s22s22p3(1分) 直线形(1分) (2)该反应是放热反应(产物中键键能相对较大) (2分) 产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应(2分) (3)AB(2分) (4) Fe2+(1分) 8(1分) 【解析】(1)N为7号元素，故基态N原子的电子排布式为1s22s22p3。N3-的孤电子对数为，故中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。 (2)NaN3的分解产生钠和氮气，氮气中键键能相对较大，推知反应是放热反应，产物中气态分子数显著增多，熵增大，在热力学上是一个自发反应。 (3)A项，N原子核外未成对的电子为3个，Cl有1个，故可形成氯化物为NCl3，A错误；B项，氮原子核外电子排布达到半满状态，其第一电离能大于同周期相邻原子，故同周期中第一电离能小于N的元素有5种，B错误；C项，NH3中N原子的价电子数为，为sp3杂化，故存在s-sp3σ键，C正确；D项，铵根离子中不含孤电子对，氨气分子含有1对孤电子，NH2-含有2对孤电子，故∠HNH键角：NH4+＞NH3＞NH2-，D正确；故选AB。 (4)如图可知，代表M(NH3)6，代表BH4，面心立方最密堆积的晶胞中， M(NH3)6处于8个顶角和6个面心，则每个晶胞中含M(NH3)6的个数为，8个BH4均处于晶胞内部，则M(NH3)6和BH4的个数之比为4：8=1：2，故该晶体的化学式为，又知该化合物的摩尔质量为188 mol·L-1，则有M(M)=188-6×17-15×2=56，故M元素为Fe；化合物中整体为0价，BH4-中B为+3价，H为-1价，则Fe为+2价，则M离子的化学式为。根据晶胞图可知，与M离子最近的B原子数目为8。 18．(10分)氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。 (1)化合物X的化学式 。 (2)写出反应Ⅲ的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C．为了加快反应速率，可以加热反应I D．反应Ⅳ属于氧化还原反应 (4)通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比HNO3更易发生分解，试分析原因 。 (5)设计实验验证硝酸氯中的氯元素 。 【答案】(1) Cl2 O(2分) (2) ClONO2+2NaOH=NaClO+ NaNO3+H2O(2分) (3)BD(2分) (4)由于硝酸分子间存在氢键，而化合物ClONO2分子间没有，所以ClONO2沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以Cl-O键明显弱于H-O，所以ClONO2的稳定性弱于硝酸，更易分解(2分) (5)取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可) (2分) 【解析】氮气经过一系列反应得到硝酸，硝酸与五氧化二磷生成五氧化二氮，因为反应Ⅱ的原子利用率100%，则化合物X是Cl2 O，硝酸氯与氢氧化钠生成次氯酸钠和硝酸钠。 (1)化合物X的化学式Cl2 O； (2)根据原子守恒，反应Ⅲ的化学方程式：ClONO2+2NaOH=NaClO+ NaNO3+H2O； (3)A项，氮气与镁生成氮化镁，不可以做工业制镁的保护气，错误；B项，硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面，正确；C项，因为硝酸受热易分解，所以不可以加热反应I，错误；D项，硝酸氯中氯元素为+5价，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，则Y中氮元素一定不是+5价，即反应Ⅳ属于氧化还原反应，正确；故选BD； (4)由于硝酸分子间存在氢键，而化合物ClONO2分子间没有，所以ClONO2沸点低于硝酸；由于氯原子半径明显大于氢原子，所以Cl-O键明显弱于H-O，所以ClONO2的稳定性弱于硝酸，更易分解； (5)取少量硝酸氯于试管中，加水溶解，加入足量亚硝酸钠，硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明存在氯元素(其他合理答案亦可)。 19．(10分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下： 反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH1 反应II：2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2 请回答： (1)298K时，反应历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 该反应的决速步骤为 (填“反应a”或“反应b”)。图2中 。 (2)已知反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。 ①在实际生产中，T℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和N2(作稀释剂，提高乙烷转化率)，测得容器总压()和乙烷转化率随时间变化的结果如图3所示。平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是 (填标号)。 a．压缩容器体积 b．升高温度 c．加入催化剂 d．适当增大C2H6浓度 (3)有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应相比反应不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是 。 (4)我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图4所示，C2H6生成C2H4的电极反应式为 。 【答案】(1)反应a(1分) -86(2分) (2)45(2分) b(2分) (3)反应II中有氧气，氧气可以有效地与催化剂表面的碳物种反应以抑制积碳产生，从而使催化剂不容易失活(2分) (4) C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O(1分) 【解析】(1)由图可知，反应a的活化能为+80.8kJ/mol-(-104.1kJ/mol)=184.9kJ/mol，反应b的活化能为+185.2kJ/mol-(+54.5kJ/mol)=130.7kJ/mol，反应的活化能越大、反应速率越慢，为反应的决速步骤，则该反应的决速步骤为反应a；由图1可知，反应Ⅰ：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的∆H1=+139kJ/mol，∆H1=生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和=53kJ/mol+0kJ/mol-xkJ/mol=+139kJ/mol，解得x=-86； (2)①由图可知，起始C2H6(g)和N2(g)的总压强为100kPa，平衡时C2H6(g)的转化率为75%，总压强为为115kPa；设起始C2H6(g)、N2物质的量分别为mmol、nmol，列三段式： 在恒温恒容容器中，气体压强之比等于气体分子物质的量之比，则=，解得m∶n=1∶4，即起始时n(C2H6) ∶n(N2)=1∶4，起始C2H6、N2的压强依次为20kPa、80kPa；平衡时C2H4的物质的量分数为=，平衡时p(C2H4)=115kPa×=15kPa；同理可计算出平衡时p(C2H6)=5kPa、p(H2)=15kPa，；②a项，压缩容器体积相当于增大压强，能增大生成C2H4(g)的反应速率，但平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，a错误；b项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率，b正确；c项，加入催化剂，能增大生成C2H4(g)的反应速率，但平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，c错误；d项，适当增大C2H6(g)的浓度，能增大生成C2H4(g)的反应速率，虽然平衡向正反应方向移动，但反应物的平衡转化率减小，d错误；故选b； (3)反应Ⅱ相比反应Ⅰ不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是：反应II中有氧气，氧气可以有效地与催化剂表面的碳物种反应以抑制积碳产生，从而使催化剂不容易失活； (4)电解池阴极发生还原反应，综上分析，二氧化碳在阴极发生还原反应，C2H6失电子与电解液中的O2-反应生成C2H4，电极反应式为：C2H6+O2--2e-=C2H4+H2O。 20．(10分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： (1)仪器A的名称是 。 (2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。 (4)纯度测定中，滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。 A． B． C． D． (5)滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)(球形)冷凝管(1分) (2) cebd(2分) ACD(2分) (3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出(1分) (4)C(1分) (5)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色(1分) 98.4%(1分) 偏小(1分) 【解析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 (1)仪器A的名称是球形冷凝管； (2)合成粗产品先将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，除去未反应的3-甲基吡啶，再趁热过滤除去生成物中的MnO2，用热水洗涤滤渣，同时可以防止产品析出，合并洗涤液与滤液，再用盐酸酸化至pH为3.8~4.0，最后冷却、过滤、冷水洗涤得到烟酸产品，故实验步骤为acebd；A项，蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶，A正确；B项，广泛pH试纸测定值只能是整数值，B错误；C项，趁热过滤后，若滤液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，可加入适量乙醇除去高锰酸钾，再重新过滤，C正确；D项，若未用冷水洗涤，产品中混有可溶性杂质，则粗产品的产率偏高，D正确；故选ACD； (3)由于烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大，重结晶过程中，趁热过滤的目的是：滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出； (4)氢氧化钠溶液呈碱性，则应选用碱式滴定管，碱式滴定管正确的排除装置内气泡的操作为C，故选C； (5)NaOH滴定烟酸，用酚酞做指示剂，达到终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色；烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1：1，消耗NaOH的物质的量为：0.0500molL×20.00×10-3L=1×10-3mol，烟酸的质量为1×10-3mol×123g/mol×=0.492g，纯度为98.4%；若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小。 21．(10分)某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 已知：① ② 请回答： (1)化合物F的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．若中R、R′都为H原子，所有原子都在同一平面上，则C、N都是sp2杂化 C．化合物B→C、H→依托度酸的反应类型均为取代反应 D．“依托度酸”的分子式为C17H23NO3 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②属于芳香族化合物，该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH。 【答案】(1)羟基、醛基(1分) (2)(1分) (3)CD(2分) (4)(2分) (5)(3分) (6)、、(其他合理答案也给分) (3分) 【解析】根据D的结构简式、反应条件及B、C的分子式知，A的苯环上乙基临位H原子被硝基取代生成B为，B中硝基发生还原反应生成C为，C反应生成D，E开环生成F，结合G的分子式、依托度酸的结构简式可知，D和F发生信息①的反应生成G为，根据H的分子式可知，G发生先加成再脱水反应生成H为，H发生水解然后酸化得到依托度酸。(1)化合物F的官能团名称是：羟基、醛基；(2)B的结构简式为：；(3)A项，化合物A是乙苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B项，sp2杂化的C、N原子在同一平面上，若中R、R′都为H原子，所有原子都在同一平面上，则C、N都是sp2杂化，B正确；C项，化合物B→C是还原反应，硝基被还原为氨基，C错误；D项，经分析“依托度酸”的分子式为C17H21NO3，D错误；故选CD；(4)由分析可知，G到H发生先加成后脱水成环的反应，方程式为：；(5)得到目标产物为，需要和CH3CH2OH，CH3CH2OH可以由乙醛还原得到，可以有乙醛和丙醛发生羟醛缩合反应再氧化得到，合成路线为：；(6)B的结构简式为：，同分异构体中符合①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有N-H键。②属于芳香族化合物，1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，含有苯环，有2个酚羟基或者酚酯基，存在N-H键，符合条件的有：、、。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选考考试内容范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性键的极性分子的是( ) A．H2O2 B．CaC2 C． D． 2．下列化学用语正确的是( ) A．有机物的名称：3-醛基戊烷 B．SO3的VSEPR模型： C．基态Mn原子的价电子排布图： D．氨基的电子式： 3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D．不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 4．下列说法不正确的是( ) A．处于最低能量状态的原子叫基态原子 B．K、Na、Li原子半径逐渐减小 C．粉末状固体肯定不是晶体 D．HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 5．关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B．观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C．实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 6．硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：3(NH3)2SO4N2↑+3SO2↑+4NH3↑+6H2O↑。下列说法不正确的是( ) A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性 C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热 7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( ) A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料 C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂 D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质 8．下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： 2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ 9．甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是( ) A．聚合物X的链节可能为 B．试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C．试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 10．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．YX3+的VSEPR模型是平面三角形 B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．YZ2和MZ2的晶体类型不相同 D．热稳定性： YX4＞MX4 11．下列说法正确的是( ) A．可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行 B．已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0，则ΔS＜0 C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4(s)CO2(g)＋2NH3(g)，NH3百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 12．利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是( ) A．若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C．可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 13．化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是( ) A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为64：65 D．两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键 14．某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是( ) A．化合物A与15-冠-5是同系物 B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C．1个D分子中有4个手性碳原子 D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 15．常温常压下，在一定体积的稀氨水中滴入稀盐酸，水电离出来的的物质的量浓度c(H+)水随着滴入的稀盐酸的体积变化而变化的趋势图如下所示：结合图进行分析，下列说法错误的是( ) A．点时氨水和盐酸恰好反应完毕 B．点溶液呈中性，点溶液呈酸性 C．点：c(H+)水=c(OH―)+ c(NH3)+ c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D．当c(H+)水=10-9mol/L时，溶液的pH=5或pH=9 16．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)N是一种常见元素，叠氮化钠NaN3用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和N2。 已知： 化学键 N—N N=N N≡N 键能/( kJ·mol−1) 193 418 946 请回答： (1)基态N原子的电子排布式为 。N3-的空间构型为 。 (2) NaN3不稳定而分解的可能的原因是 ； 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．N与Cl可形成两种氯化物：NCl3、NCl5 B．同周期中第一电离能小于N的元素有4种 C．NH3中存在s-sp3σ键 D．∠HNH键角：NH4+＞NH3＞NH2- (4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188，则M离子的化学式为 (用元素符号表示)。与M离子最近的B原子数目为 。 18．(10分)氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。 (1)化合物X的化学式 。 (2)写出反应Ⅲ的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C．为了加快反应速率，可以加热反应I D．反应Ⅳ属于氧化还原反应 (4)通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比HNO3更易发生分解，试分析原因 。 (5)设计实验验证硝酸氯中的氯元素 。 19．(10分)乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下： 反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g) ΔH1 反应II：2C2H6(g)＋O2(g)2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2 请回答： (1)298K时，反应历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图2所示。H2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 该反应的决速步骤为 (填“反应a”或“反应b”)。图2中 。 (2)已知反应：C6H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为各组分分压。 ①在实际生产中，T℃时，向恒容密闭容器中通入乙烷和N2(作稀释剂，提高乙烷转化率)，测得容器总压()和乙烷转化率随时间变化的结果如图3所示。平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是 (填标号)。 a．压缩容器体积 b．升高温度 c．加入催化剂 d．适当增大C2H6浓度 (3)有机反应中容易产生积碳，使催化剂失活，相同反应条件下，反应相比反应不容易产生积碳而使催化剂失活的原因是 。 (4)我国科学家利用固体氧化物电解池成功实现了乙烷电化学脱氢制备乙烯，装置如图4所示，C2H6生成C2H4的电极反应式为 。 20．(10分)烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物MnO2生成。 2．合成粗产品 3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 请回答： (1)仪器A的名称是 。 (2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。 a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d．冷却、过滤、冷水洗涤 e．合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。 A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶； B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 (3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。 (4)纯度测定中，滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。 A． B． C． D． (5)滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21．(10分)某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 已知：① ② 请回答： (1)化合物F的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．若中R、R′都为H原子，所有原子都在同一平面上，则C、N都是sp2杂化 C．化合物B→C、H→依托度酸的反应类型均为取代反应 D．“依托度酸”的分子式为C17H23NO3 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②属于芳香族化合物，该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$