高一化学期末模拟卷（浙江专用，人教版2019必修1+必修2）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C D B C B C A D A B C C C C B C B D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(6分) (1) (1分) (1分) (2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(1分) (3) 酸性(1分) 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开(2分) 22．(10分) (1)(1分) ①②(1分) 醛基(1分) (2)BC(2分) (3)2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=COOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O(2分) (4)(1分) (5)CH3CH2COOH(1分) CH3COOCH3或HCOOCH2CH3(1分) 23．(8分) (1) ①(1分) ②(1分) (2)调节溶液呈碱性，便于后续实验(2分) (3)AC(2分) (4)葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率(2分) 24．(10分) (1)46(2分) (2)A(2分) (3)H2(1分) 0.006(2分) (4)2NH3-6e-=N2＋6H+(2分) 44.8(1分) 25．(6分) (1)NO(2分) (2) FeSO4与Fe(NO3)2(2分) (3)0.1(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择圈必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整，笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×111【/小 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LAJIBIICIIDI 6.AIIBIICIIDI 11.1AIIBIICIIDI 16.1AlIBIICIIDI 2A11B11C11D 7AIIBIICIIDI 12.A11B11C11D1 17.A1IB11C11D 3.AIIBIICIID] 81AIIBIICIIDI 13A11B11C11D1 181AIIBIICIIDI 4.1AIIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 19.JAJIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.AIIBIICIIDI 15AIIBIICIIDI 20.JA1IBIICIIDI 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.(6分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分) (1) (1分) 1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) 23.(8分) () (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) 1分) 25.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○… ……………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一、二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既是有机物又是电解质是( ) A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸 2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫D．明火 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6 C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O 4．下列物质既有极性键，又有非极性键的是( ) A．CaCl2 B．Na2O2 C．CH3OH D．C2H4 5．下列说法正确的是( ) A．126C60和146C70互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．乙醇和二甲醚(CO3OCH3)互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 6．下列表达不正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．中子数为1的氢原子为21H C．聚丙烯的结构简式为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C NaHCO3不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成168LN2(标准状况) B．有1 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠与重水(D2O)充分反应产生0.2gD2 B．25.6gS8 ()分子中所含共价键数为0.1NA C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数大于0.5NA、小于NA 10．X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．简单离子半径大小：X>Y C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 11．下列溶液中能大量共存的离子组是( ) A．澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：H+、NH4+、NO3-、Fe2+ C．含有的溶液：H+、K+、Cl-、SO42- D．能使酚酞溶液变红的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42- 12．下列“推理”结果正确的是( ) A．C在足量的氧气中反应生成CO2，故S在足量的氧气中反应生成SO3 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C．向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，故向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象 D．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 13．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 14．某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是( ) 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg A．实验1、2中电极的作用不同 B．实验1、2、3的正极反应相同，均为2H＋＋2e-=H2↑ C．实验4中电流由Al经导线流向Mg电极，再由电极经NaOH溶液流向Al电极 D．若将实验4中的NaOH溶液改为CuSO4溶液，一段时间后Al电极上有Cu析出 15．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 D．该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L (标准状况)CO2 16．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 17．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( ) A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min时，R 的分解率相等 18．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2 (原理如图2)。下列有关说法错误的是( ) A．空心球催化剂技术得到CH4与O2的物质的量之比为1：2 B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C．CH4制取H2的过程中NiFe2O4、NiO、FeO均作催化剂 D．CH4制取H2的步骤ii中化学方程式为NiO+2FeO＋H2O(g)=H2(g) +NiFe2O4 19．某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 A．固体1的主要成分有CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为N2 20．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2 B 取两支试管各加入5mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，用CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(6分)请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (3) SiO2是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。 22．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为 ，①～⑤反应中属于加成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 。 (2)丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式 。 (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。 (5)物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X 及这些同分异构体的结构简式 。 23．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH ②5%CuSO4溶液 (2)c→c加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 24．(10分)氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 (1)工业合成氨在合成塔中进行原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知断开1molN≡N所需能量946kJ，断开1molH-H所需能量436kJ，断开1molN-H所需能量391kJ，该反应生成1molNH3(g)放出 kJ的热量。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molN-H键则说明合成氨反应已达平衡 D．催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 (3)在2L恒容密闭容器中通入一定量的N2(g)和H2(g)，在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是： ；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： mol·L－1·min－1。 (4)研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式： ；当消耗3molO2时，可产生氮气在标况下的体积为： L。 25．(6分)向2LFe(NO3)3、稀H2SO4 、CuSO4的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀HNO3＞Fe3+＞Cu2+＞H+；②Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O。 (1)产生的气体为 (填化学式)。 (2)b点溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为 mol/L。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一、二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既是有机物又是电解质是( ) A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸 【答案】D 【解析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。A项，氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；B项，碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意；D项，乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意；D项，乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意；故选D。 2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫D．明火 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸具有腐蚀性，实验时应佩戴护目镜，故不选A；B项，浓硫酸与铜反应不需要使用电源，故选B；C项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意热烫，故不选C；D项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意明火，故不选D；故选B。 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6 C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O 【答案】C 【解析】A项，芒硝为硫酸钠结晶水合物，其化学式为：Na2SO4·10H2O，A正确；B项，冰晶石为六氟铝酸钠，其化学式为：Na3AlF6，B正确；C．绿矾化学式为：FeSO4·7H2O，C错误；D项，生石膏即天然二水石膏，其化学式为：CaSO4·2H2O，D正确；故选C。 4．下列物质既有极性键，又有非极性键的是( ) A．CaCl2 B．Na2O2 C．CH3OH D．C2H4 【答案】D 【解析】A项，CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误；B项，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-之间以离子键结合，在O22-中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误；C项，CH3OH是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O、H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误；D项，C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2，在其分子中含有C-H键，C-H键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确；故选D。 5．下列说法正确的是( ) A．126C60和146C70互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．乙醇和二甲醚(CO3OCH3)互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 【答案】B 【解析】A项，126C60和146C70为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，故A错误；B项，红磷和白磷为P元素形成的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C项，乙醇和二甲醚(CO3OCH3)的分子式均为C2H6O，结构不同，所以两者互为同分异构体，故C错误；D项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3都是乙酸乙酯，即为同种物质，故D错误；故选B。 6．下列表达不正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．中子数为1的氢原子为21H C．聚丙烯的结构简式为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 【答案】C 【解析】A项，HClO电子式：，故A正确；B项，中子数为1的氢原子质量数为2，可以用21H表示，故B正确；C项，丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为：，故C错误；D项，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确；故选C。 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C NaHCO3不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温，但不能作计算机芯片，用途错误，A错误；B项，N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定，故可作保护气，B正确；C项，NaHCO3不稳定，受热易分解，也可用作治疗胃酸过多，但二者无因果关系，C错误；D项，钢的含碳量少，具有良好的延展性，但不可用钢瓶贮存和运输稀硫酸，稀硫酸与铁反应，用途错误，D错误；故选B。 8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成168LN2(标准状况) B．有1 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol 【答案】C 【解析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多7mol，则生成N2为7mol×=8mol，转移电子的物质的量为7mol×=5mol，被氧化的N原子的物质的量为7mol×=15mol。A项，标况下N2的体积为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；B项，KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误；C项，转移的电子数为5mol，故C正确；D项，被还原的N原子的物质的量为7mol×=1mol，故D错误；故选C。 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠与重水(D2O)充分反应产生0.2gD2 B．25.6gS8 ()分子中所含共价键数为0.1NA C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数大于0.5NA、小于NA 【答案】A 【解析】A项，2.3g钠的物质的量是0.1mol，与重水(D2O)充分反应产生0.05molD2，质量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，A正确；B项，25.6gS8的物质的量是＝0.1mol，S8分子中所含共价键数为0.8NA，B错误；C项，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，硫酸密度减小，物质的量浓度是原来的，依据可知稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，C错误；D项，铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，NO2和N2O4的最简式均是NO2，物质的量是0.5mol，反应中得到0.5mol电子，依据电子得失守恒可知铜失去的电子数为0.5NA，D错误；故选A。 10．X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．简单离子半径大小：X>Y C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】D 【解析】X的一种核素的质子数为8，则X为O元素；X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，则Y的原子序数大于O，又Y在同周期元素中原子半径最大，则Y为第三周期Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，Z的原子序数大于Na，则Z为第三周期Si元素；W的非金属性在同周期元素中最强，W的原子序数大于Si，则W为第三周期Cl元素。A项，SiO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应：2NaOH+ SiO2=Na2SiO3+H2O，A正确；B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径大小：O2-> Na+，B正确；C项，化合物NaClO属于离子化合物，含离子键，ClO-中Cl与O之间为共价键，C正确；D项，Cl的氧化物对应的水化物中HClO属于弱酸，D错误；故选D。 11．下列溶液中能大量共存的离子组是( ) A．澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：H+、NH4+、NO3-、Fe2+ C．含有的溶液：H+、K+、Cl-、SO42- D．能使酚酞溶液变红的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，澄清透明的溶液中Fe3+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，A符合；B项，能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中H+、NO3-、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C项，含有ClO-的溶液具有强氧化性，H+、Cl-与次氯酸根离子反应生成氯气，不能大量共存，C不符合；D项，能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中NH4+不能大量共存，D不符合；故选A。 12．下列“推理”结果正确的是( ) A．C在足量的氧气中反应生成CO2，故S在足量的氧气中反应生成SO3 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C．向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，故向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象 D．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 【答案】B 【解析】A项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A错误；B项，-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故H2S与SO2能反应生成S，-3 价的N元素与+4价的N元素之间有0价的N 元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，故B正确；C项，碳酸钠溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，故C错误；D项，酸性条件下，Mg比Al易失电子，所以Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极；碱性条件下，Al比M g易失电子，所以Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极，故D错误；故选B。 13．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 【答案】C 【解析】A项，若X为氯仿，反应①为氯仿中氯原子被氟原子取代的反应，为取代反应，A错误；B项，二氟一氯甲烷为四面体结构，则二氟一氯甲烷只存在1种结构，B错误；C项，Y为四氟乙烯，碳碳双键两端的原子共面，所以四氟乙烯中所有原子共平面，C正确；D项，聚四氟乙烯中不含不饱和键，所以聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选C。 14．某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是( ) 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg A．实验1、2中电极的作用不同 B．实验1、2、3的正极反应相同，均为2H＋＋2e-=H2↑ C．实验4中电流由Al经导线流向Mg电极，再由电极经NaOH溶液流向Al电极 D．若将实验4中的NaOH溶液改为CuSO4溶液，一段时间后Al电极上有Cu析出 【答案】C 【解析】A项，实验1和2中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，Al做正极，实验2中铝比Cu活泼，Al做负极，A项正确；B项，实验1、2、3的电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的氢离子在正极上变为氢气，正极反应相同，均为2H＋＋2e-=H2↑，B项正确；C项，实验4中电解质溶液为NaOH，铝和NaOH溶液发生氧化还原反应，Al做负极，Mg做正极，电子从负极经过导线流向正极，但不经过NaOH溶液，C项错误；D项，若将实验4中的NaOH溶液改为CuSO4溶液，镁的活泼性更强，Mg与CuSO4发生反应，Al做正极，铜离子在Al电极得电子生成Cu，D项正确；故选C。 15．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 D．该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L (标准状况)CO2 【答案】C 【解析】A项，该物质结构含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键4种官能团，羟基和碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B项，由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol番木鳖酸分子多可与1molH2发生加成反应，B正确；C项，由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羟基能与金属钠反应，含有的羧基能与金属钠和氢氧化钠反应，则1mol番木鳖酸分子多可与6mol钠反应，可与1mol氢氧化钠反应，所以消耗二者物质的量之比为6∶1，C错误；D项，由结构简式可知，番木鳖酸分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1mol番木鳖酸分子多可与1mol碳酸氢钠反应生成标准状况下二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确；故选C。 16．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 【答案】C 【解析】A项，①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B项，X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确；C项，X为CH4，X分子结构是正四面体，键角为109°28′，Y为CO2，Y结构式为O=C=O、M为乙酸(CH3COOH)，C错误；D项，根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，D正确；故选C。 17．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( ) A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min时，R 的分解率相等 【答案】B 【解析】A项，根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确； B项，对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；C项，根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为0.026 mol·L－1·min－1 ，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为0.032 mol·L－1·min－1 ，C项正确；D项，在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；故选B。 18．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2 (原理如图2)。下列有关说法错误的是( ) A．空心球催化剂技术得到CH4与O2的物质的量之比为1：2 B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C．CH4制取H2的过程中NiFe2O4、NiO、FeO均作催化剂 D．CH4制取H2的步骤ii中化学方程式为NiO+2FeO＋H2O(g)=H2(g) +NiFe2O4 【答案】C 【解析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，第ⅱ步反应为：NiO+2FeO＋H2O(g)=H2(g) +NiFe2O4，总反应为：。A项，根据得失电子守恒，得到CH4与O2的物质的量之比为1：2，A正确；B项，根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确；C项，CH4制取H2的过程中NiFe2O4作催化剂，NiO和FeO在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误；D项，CH4制取H2的步骤ii中化学方程式为NiO+2FeO＋H2O(g)=H2(g)+NiFe2O4，D正确；故选C。 19．某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 A．固体1的主要成分有CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为N2 【答案】B 【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，气体不能被过量石灰水吸收的是N2、NO、CO，气体通入空气，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，通入空气但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气，防止污染空气，因此捕获剂所捕获的气体主要是CO。A项，工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则废渣的成分为主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；故A错误；B项，NO2与NO的浓度比接近1：1时发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，吸收效果最好，故B正确；C项，工业生产需要考虑成本，石灰乳比氢氧化钠价格便宜且来源丰富，故不能替代，故C错误；D项，根据分析可知，捕获产物为CO，故D错误；故选B。 20．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2 B 取两支试管各加入5mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，用CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度 【答案】D 【解析】A项，将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了NO2，A错误；B项，生成的气体是二氧化硫，易溶于水，现象不明显，应该看溶液变浑浊的时间，B错误；C项，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，无法判断Fe(NO3)2试样是否变质，C错误；D项，取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3溶液不足，充分反应后，用CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，则KI与FeCl3的反应有一定限度，D正确；故选D。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(6分)请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (3) SiO2是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。 【答案】(1) (1分) (1分) (2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(1分) (3) 酸性(1分) 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开(2分) 【解析】(1)乙醇分子式为C2H6O，官能团为-OH，结构式为；异戊二烯结构简式为，在一定条件下发生加聚反应得到聚异戊二烯； (2)浓硝酸具有强氧化性，对应的还原产物一般写成二氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，对应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O； (3)SiO2与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 22．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为 ，①～⑤反应中属于加成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 。 (2)丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式 。 (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。 (5)物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X 及这些同分异构体的结构简式 。 【答案】(1)(1分) ①②(1分) 醛基(1分) (2)BC(2分) (3)2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=COOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O(2分) (4)(1分) (5)CH3CH2COOH(1分) CH3COOCH3或HCOOCH2CH3(1分) 【解析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，A和水反应生成B，B氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化为乙醛，C是乙醛。 (1)乙烯氧化为F，F的分子式为C2H4O，且只有一种化学环境的氢，说明F结构对称，F的结构简式为；①是加成反应、②是加成反应、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是取代反应，属于加成反应的有①②，C是乙醛，所含官能团的名称为醛基。 (2)A项，丙烯酸分子中含有碳碳双键，丙烯酸与乙酸不互为同系物，故A错误；B项，丙烯酸含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故B正确；C项，丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；D项，一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误；故选BC； (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，该反应的方程式2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=COOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O； (4)据题给最简单的Dieis-Alder反应可知，以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物的结构简式为； (5)物质X是比D多一个碳同系物，X是丙酸，丙酸的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，则该同分异构体含羧基或酯基，X的结构简式为CH3CH2COOH，CH3CH2COOH在羧酸范围内无同分异构体，其同分异构体的结构简式为CH3COOCH3、HCOOCH2CH3。 23．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH ②5%CuSO4溶液 (2)c→c加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 【答案】(1) ①(1分) ②(1分) (2)调节溶液呈碱性，便于后续实验(2分) (3)AC(2分) (4)葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率(2分) 【解析】淀粉溶液在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，冷却后加入NaOH溶液中和过量的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，看到红色沉淀生成，证明有葡萄糖产生。 (1)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜悬浊液要求碱过量，具体操作如下：取洁净的试管，先加入2mL 10%NaOH溶液，再滴加5滴5%CuSO4溶液； (2)c→d加入NaOH溶液的作用是中和过量的硫酸，调节溶液呈碱性，便于后续实验； (3)a中是淀粉溶液遇碘变蓝色，c是水解后的溶液，若完全水解只有葡萄糖，部分水解有葡萄糖和未水解的淀粉存在，d中加入了NaOH溶液呈碱性，I2与NaOH溶液反应，为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量a、c两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验； (4)酿酒过程包括淀粉的水解生成葡萄糖和麦芽糖以及葡萄糖转化为乙醇两步反应，28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，可能原因是：葡萄糖分解为乙醇的反应速率大于淀粉水解为麦芽糖和葡萄糖的反应速率。 24．(10分)氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 (1)工业合成氨在合成塔中进行原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知断开1molN≡N所需能量946kJ，断开1molH-H所需能量436kJ，断开1molN-H所需能量391kJ，该反应生成1molNH3(g)放出 kJ的热量。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molN-H键则说明合成氨反应已达平衡 D．催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 (3)在2L恒容密闭容器中通入一定量的N2(g)和H2(g)，在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是： ；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： mol·L－1·min－1。 (4)研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式： ；当消耗3molO2时，可产生氮气在标况下的体积为： L。 【答案】(1)46(2分) (2)A(2分) (3)H2(1分) 0.006(2分) (4)2NH3-6e-=N2＋6H+(2分) 44.8(1分) 【解析】(1)结合数据计算，反应的焓变为，因此该反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量 (2)A项，已知该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，利用压缩机进行加压，平衡正向移动且反应速率加快，因此有利于更快更多的生产氨气，故A正确；B项，已知该反应的正反应是放热反应，热交换器可以冷却进入的原料气，从而使得体系温度降低，平衡正向移动，从而提高氨气的产率，故B错误；C项，当断裂1mol N≡N键的同时生成2mol N—H键，都描述的是正反应，不能说明正逆反应速率相等，因此无法说明合成氨反应已达平衡，故C错误；D项，使用催化剂，可加快反应速率，但是平衡不移动，因此氨的平衡产率不变，故D错误；故选A。 (3)在化学反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，由图可得，，故X为H2；反应至25分钟时，H2转化了0.3mol，平均反应速率为。 (4)由图可知，NH3转化为N2，N元素化合价从-3价升高为0价，失去电子，则电极a为负极，负极的电极反应式为2NH3-6e-=N2＋6H+；O2转化为H2O，O元素化合价从0价降低为-2价，得到电子，则电极b为正极，正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，当消耗3molO2时，转移12mol电子，可产生氮气为2mol，在标况下的体积为。 25．(6分)向2LFe(NO3)3、稀H2SO4 、CuSO4的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀HNO3＞Fe3+＞Cu2+＞H+；②Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O。 (1)产生的气体为 (填化学式)。 (2)b点溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)NO(2分) (2) FeSO4与Fe(NO3)2(2分) (3)0.1(2分) 【解析】2LFe(NO3)3、稀H2SO4 、CuSO4的混合溶液中存在H+、NO3-、Fe3+、Cu2+、SO42-离子，加入Fe粉，先与HNO3反应得到气体NO，再与Fe3+反应生成Fe2+，然后再与Cu2+反应得到Cu单质和Fe2+。 (1)经分析，开始时Fe与HNO3发生氧化还原反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O得到气体NO； (2)加入固体0~5.6g，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应，5.6~14g，固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应，加入固体质量为36.4g-14g=22.4gFe粉，固体质量增加25.6g，说明Fe与Cu2+反应，加入固体质量为42-36.4=5.6gFe粉，固体质量增加31.2g-25.6g=5.6g，反应不再发生。b点溶液中存在Fe2+和NO3-、SO42-，溶质为FeSO4与Fe(NO3)2； (3)加入固体0~5.6g，Fe的物质的量为0.1mol，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应生成Fe3+的物质的量为0.1mol，加入固体5.6~14g，Fe粉的物质的量为固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应生成Fe2+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中的Fe3+的物质的量为0.15mol×2-0.1mol=0.2mol，则原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为=0.1mol/L。 11 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【！【1【/1 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBJICIID] 6AJIBJICIID] 11[AJIBJICJID] 16[AJIBIICIID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 17AIIBIICIIDI 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 18[AI[BIICIID] 4AJ[B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 19.AJ[B]IC]ID] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 20.[A][B]IC][D] 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(6分) (1) (1分) 1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分) 1) (1分) 1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 1分) () (1分) (1分) 23.(8分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) 1分) 25.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一、二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列既是有机物又是电解质是( ) A．氯乙烷 B．碳酸 C．乙醇 D．乙酸 2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫D．明火 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6 C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O 4．下列物质既有极性键，又有非极性键的是( ) A．CaCl2 B．Na2O2 C．CH3OH D．C2H4 5．下列说法正确的是( ) A．126C60和146C70互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．乙醇和二甲醚(CO3OCH3)互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 6．下列表达不正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．中子数为1的氢原子为21H C．聚丙烯的结构简式为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 7．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C NaHCO3不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 8．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是( ) A．生成168LN2(标准状况) B．有1 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为5 mol D．被还原的N原子的物质的量为15 mol 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠与重水(D2O)充分反应产生0.2gD2 B．25.6gS8 ()分子中所含共价键数为0.1NA C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数大于0.5NA、小于NA 10．X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．简单离子半径大小：X>Y C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 11．下列溶液中能大量共存的离子组是( ) A．澄清透明的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：H+、NH4+、NO3-、Fe2+ C．含有的溶液：H+、K+、Cl-、SO42- D．能使酚酞溶液变红的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42- 12．下列“推理”结果正确的是( ) A．C在足量的氧气中反应生成CO2，故S在足量的氧气中反应生成SO3 B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 C．向Na2CO3中加入少量水，伴随放热现象，故向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热现象 D．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 13．疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 14．某化学兴趣小组探索铝电极在原电池中的作用，并设计了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示，下列说法不正确的是( ) 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg A．实验1、2中电极的作用不同 B．实验1、2、3的正极反应相同，均为2H＋＋2e-=H2↑ C．实验4中电流由Al经导线流向Mg电极，再由电极经NaOH溶液流向Al电极 D．若将实验4中的NaOH溶液改为CuSO4溶液，一段时间后Al电极上有Cu析出 15．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是( ) A．该物质结构含有4种官能团，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应 C．该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 D．该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L (标准状况)CO2 16．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 17．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( ) A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min时，R 的分解率相等 18．二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2 (原理如图2)。下列有关说法错误的是( ) A．空心球催化剂技术得到CH4与O2的物质的量之比为1：2 B．空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C．CH4制取H2的过程中NiFe2O4、NiO、FeO均作催化剂 D．CH4制取H2的步骤ii中化学方程式为NiO+2FeO＋H2O(g)=H2(g) +NiFe2O4 19．某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是( ) 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 A．固体1的主要成分有CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2 B．向气体1中通入适量X，X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C．处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D．捕获产物为N2 20．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO3反应生成了NO2 B 取两支试管各加入5mL0.1mol/L Na2S2O3 溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3 溶液和H2SO4溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，用CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 与的反应存在限度 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(6分)请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (3) SiO2是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。 22．(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为 ，①～⑤反应中属于加成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 。 (2)丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式 。 (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为 。 (5)物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X 及这些同分异构体的结构简式 。 23．(8分)观察淀粉水解的实验，思考并回答下列问题： 实验1：探究淀粉在稀硫酸催化下的水解程度，并检验水解产物中的还原性糖． 已知：淀粉、碘水混合液的颜色变化随温度变化为 (1)为检验还原性糖，需配制新制氢氧化铜悬浊液，具体操作如下：取洁净的试管，加入2mL (填序号，下同)，滴加5滴 ，得到新制的Cu(OH)2悬浊液。 ①10%NaOH ②5%CuSO4溶液 (2)c→c加入溶液的作用是 。 (3)为粗略了解淀粉的水解程度，应取等量 两支试管的溶液，加入等量的碘水进行对比实验。 A．a B．b C．c D．d E．e 实验2：酿酒过程中，监测不同温度下淀粉进行糖化发酵后总糖含量(麦芽糖、葡萄糖的质量分数总和)的变化数据(图1)，以及下淀粉糖化发酵过程中总糖含量随时间变化的数据(图2)。 (4) 28°C下淀粉糖化发酵36h后总糖含量缓慢降低，结合反应从速率角度分析可能原因 。 24．(10分)氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 (1)工业合成氨在合成塔中进行原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知断开1molN≡N所需能量946kJ，断开1molH-H所需能量436kJ，断开1molN-H所需能量391kJ，该反应生成1molNH3(g)放出 kJ的热量。 (2)下列说法正确的是___________。 A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B．热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C．当断裂1molN≡N键的同时生成2molN-H键则说明合成氨反应已达平衡 D．催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 (3)在2L恒容密闭容器中通入一定量的N2(g)和H2(g)，在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是： ；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： mol·L－1·min－1。 (4)研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许通过，请写出氨气这一极的电极方程式： ；当消耗3molO2时，可产生氮气在标况下的体积为： L。 25．(6分)向2LFe(NO3)3、稀H2SO4 、CuSO4的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。(以下气体体积均已换算为标准状况)请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀HNO3＞Fe3+＞Cu2+＞H+；②Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2O。 (1)产生的气体为 (填化学式)。 (2)b点溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)原溶液中Fe(NO3)3的物质的量浓度为 mol/L。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$