20第十四讲 盐及其性质-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精练本

1 2 第十四讲　盐及其性质 3 1.(2024·白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 4 2.(2023·广东)发明联合制碱法,为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(　　) A.张青莲 B.侯德榜 C.拉瓦锡 D.道尔顿 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 5 3.(2023·盘锦)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(　　) A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品 C.CaCO3——用作补钙剂 D.NaHCO3——焙制糕点 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 6 4.(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是(　　) A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产：侯氏制碱法 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 7 5.(2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是(　　) A.H+、S、Ba2+、Cl- B.Ag+、N、Mg2+、Na+ C.Ca2+、S、N、C D.Na+、K+、N、Cl- 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 8 6.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下,某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 9 已知：①20 ℃时,几种盐的溶解度如表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加入_____g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是______,装置D的作用是_________。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程 式为____________________________。  36.0 试管 产生氨气 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 10 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是__________________ ___________________________________。  充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。 先打开装置D分液漏 斗的活塞,再打开装置A分液漏斗的活塞 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 11 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是_______ ______________________________________________________________ ___________________。  (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通 过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是____________ _______________________________。  反应生 成的NaHCO3质量较大,且在20 ℃时NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小,NaHCO3 更易以晶体形式析出 增大Cl-浓度, 生成更多NH4Cl,所以NH4Cl结晶析出 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 12 7.(2023·潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3的水溶液pH>7,在物质的分类中属于____(填“碱”“盐”或 “氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症,请根据图1分析该反应的微 观实质__________________________。  盐 H+与HC结合生成CO2和H2O 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 13 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图,请分析并推测：向 NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液,观察到的实验现象为_____________。  (3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3,其反 应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3====3Na2SO4+2X↓+6CO2↑,X的化学式为_______, 从微观角度分析,反应后溶液中减少的离子是___________(用符号表示)。  (4)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物,化学方程式为 ___________________________。  产生白色沉淀 Al(OH)3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== △ Al3+、HC 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 14 【结论】NaHCO3既能与酸反应,也能与碱反应,还能与部分盐反应,且受热不稳定。 【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC,下列物质不能与其发生反应 的是___(填字母序号)。  A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 D 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 15 拔高练 培优提升 8.【原创题】下列物质能发生反应,且恰好完全反应时,溶液中阳离子与阴离子的个数比为1∶1的是(　　) A.KCl溶液与NaOH溶液 B.NaOH溶液与稀盐酸 C.稀硫酸与Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液与MgCl2溶液 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 16 9.(2024·苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余液 (稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质 质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉 淀不断增加。下列有关说法正确的是(　　) A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中的Cl-数目保持不变 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 17 10.(2024·宜宾)二水合氯化钙(化学式为CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 18 已知：pH>9.5时,Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。 问答下列问题： (1)将石灰石粉碎的目的是______________________________________ _____。  (2)“酸溶”时,CaCO3发生的反应属于___________(填基本反应类型)。  (3)“滤渣”的成分有Mg(OH)2和_______(填化学式)。  (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、_________、过滤,得到CaCl2·2H2O 晶体。  (5)若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O,则浓盐酸中HCl 的利用率是_____%。(CaCl2·2H2O的相对分子质量为147)  增大反应物之间的接触面积,使反应更快更 充分 复分解反应 Fe(OH)3 降温结晶 90 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 19 11.(2024·新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等,食用前需要去除残留,果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】如图所示： 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 20 【查阅资料】 (1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 (2)碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水;碳酸钠受热不分解。 (3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀;浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下,碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 21 任务一 验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外,可能还有猜想1：Na2CO3; 猜想2：______________;猜想3：NaHCO3。  【实验验证】 如表一所示： Na2CO3、NaHCO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 22 表一 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水,滴加无色酚酞溶液 溶液_____ 溶液呈碱性 实验2：取样加热,将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_______ 实验3：为使现象明显,取样溶于水,并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液,加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 变红 NaHCO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 23 【交流反思】 实验3中玻璃棒搅拌的作用是___________________。  小组同学认为实验3中结论不严谨,理由是__________________________ __________________________________________________________。  加快固体物质的溶解 浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶 液中加入0.1%的氯化钙溶液,可产生白色沉淀,不能说明含有Na2CO3 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 24 【实验验证】如表二所示,为保证实验的严谨性,小组同学进一步探究。 表二 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3,化学方程式为____________ _________________ CaCl2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaCl 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 25 【实验结论】 猜想2正确。 任务二 验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料 信息写出变质所涉及的化学方程式___________________________。  2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== △ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 26 【迁移应用】 推测此类果蔬洗盐的贮存条件：_____________。  【拓展延伸】 小明的弟弟比较顽皮,将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁,请借助家 庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：_______________________ ________________________________________(写明所选物品、现象及结 论)。  低温密封贮存 取样品少量,滴加食醋,有 气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 27 12.(2024·江西)碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱,主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数,化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯,再加入50 g足量的稀硫酸,测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。(杂质不参加反应) (1)碳酸钾在农业上可用作_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥。  (2)反应过程中生成气体的质量为____g。  (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 钾 2.2 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 28 解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2CO3+H2SO4 ==== K2SO4+H2O+CO2↑ 138　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　2.2 g =,x=6.9 g 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈98.6% 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 29 (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___(填“≥”或“≤”) 9.8%。  ≥ 1 3 5 7 9 11 题序 2 4 6 8 10 12 30 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 31 $$