21微专题五 碱变质的实验探究-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 目 录 专题要点讲练 专题母题研究 4 一 NaOH变质的实验探究 同学们想要知道实验室忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液是否变质,进行了如下 探究。 1.检验NaOH溶液是否变质 (1)NaOH溶液变质原因：______________________ (用化学方程式表示)。 (2)检验NaOH是否变质的实质即检验是否含有Na2CO3。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 5 (3)实验设计：检验 试剂 现象 化学方程式 稀酸：盐酸(或H2SO4) 产生气泡 _______________ _______________ __________________ ________________ 碱：Ca(OH)2 _____________ __________________ _____________ 盐：CaCl2(或BaCl2)溶液 产生白色沉淀 ________________ _____________ ___________________ ______________ 2HCl+Na2CO3==== 2NaCl+CO2↑+H2O (或H2SO4+Na2CO3==== Na2SO4+H2O+CO2↑) 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl (或BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl) 6 2.探究NaOH是变质程度：猜想变质后的成分 猜想一：完全变质,溶质为______。  猜想二：部分变质,溶质为生成物______和剩余反应物_____。  (1)思路分析：①只需要检验样品中是否含有氢氧化钠,实质是检验OH-。 如果含有OH-,则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-,则全部变质 ——Na2CO3。 ②检验OH-,应排除C的干扰,原因是碳酸钠也能使无色酚酞试液变红。 (2)方法：先除尽C,再检验OH-。 除去C：NaOH(Na2CO3)——Ca2+、Ba2+(不能引入OH-); 检验OH-——酚酞试液或含Cu2+、Fe3+的盐溶液。 Na2CO3 Na2CO3 NaOH 7 (3)实验设计 实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论 除去Na2CO3 过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) _____________ _______________________ ____________________ __________________ 检验是否 存在NaOH 无色酚 酞试液 _________ 部分变质 ___________ 全部变质 3.反思与评价：氢氧化钠固体暴露空气中极易潮解,同时与空气中的 二氧化碳反应,故应_______保存。  产生白色沉淀 CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaCl(或BaCl2+Na2CO3 ====BaCO3↓+2NaCl) 溶液变红 溶液不变红 密封 8 二 Ca(OH)2变质的实验探究 1.Ca(OH)2变质原因：_________________________ (用化学方程式表示)。 2.实验设计 (1)检验氢氧化钙是否变质的方法 ①分析：由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否变质。 ②方法：加入足量稀盐酸,有气泡产生则说明Ca(OH)2已变质。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 9 (2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计 实验步骤 现象 化学方程式 结论 a.取少量样品于烧杯中,加入足量水充分搅拌,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 已变质 b.取少量a中的滤液于试管中,通入适量CO2 产生白色沉淀 CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O 部分变质 无明显现象 — 全部变质 3.反思：氢氧化钙应_______保存。  密封 10 【核心母题】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。 【对固体猜想】猜想Ⅰ.全部是NaOH； 猜想Ⅱ.全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ. ____________________。  NaOH和Na2CO3的混合物 核心母题 2 题序 1 3 11 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是___________________,说明 氢氧化钠_____(填“已经”或“没有”)变质,有气泡产生的反应的化学 方程式是___________________________________________。  (2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为_____(填化学式),该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。  盐酸(或稀硫酸等酸) 已经 2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑ (与前空对应) CaCO3 不能 核心母题 2 题序 1 3 12 (3)若A是CaCl2溶液。 ①现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞试液不变红色,则猜想___成立。  ②猜想Ⅲ成立的实验现象是______________________________________ _____。  【反思】(4)久置的氢氧化钠变质的原因是______________________ (用化学方程式表示)。  (5)保存氢氧化钠的方法是_________。  Ⅱ 现象a有白色沉淀产生,现象b无色酚酞变为 红色 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 密封保存 核心母题 2 题序 1 3 13 【解题模板】 第1步：明确实验目的 对氢氧化钠的变质情况进行探究。 第2步：补充猜想 可能是NaOH和Na2CO3的混合物。 第3步：加入试剂,证明氢氧化钠已变质 根据现象,加入的试剂可能为稀盐酸等酸。 核心母题 2 题序 1 3 14 第4步：改变试剂,分析现象及影响 若将CaCl2改为Ca(OH)2则会引入OH-,无法通过滴入无色酚酞试液验证NaOH是否存在。 第5步：根据现象得出结论 加入CaCl2溶液产生白色沉淀,滴入酚酞变红,固体证明是NaOH和Na2CO3的混合物。 核心母题 2 题序 1 3 15 【变式1】NaOH或KOH溶液的变质情况探究 1.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质,兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是(　　) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH>7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 核心母题 2 题序 1 3 16 2.小刚和小强在实验室发现有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们对这瓶氢氧化钾固体变质情况进行了探究。 【提出问题】氢氧化钾固体变质程度如何？ 【查阅资料】 (1)KOH与NaOH的化学性质相似。 (2)氯化钙和氯化钾溶液呈中性,不能使无色酚酞变色。 【猜想与假设】小刚猜想：部分变质,生成了碳酸钾。 小强猜想：___________________________。  氢氧化钾完全变质(合理即可) 核心母题 2 题序 1 3 17 【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案,证明了他们各自的猜想。探究过程如下： 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验结论或 化学方程式 步骤 一 取样加水配成溶液,并向其中滴加过量氯化钙溶液,充分反应后过滤 有_________生成  KOH已变质,发生反应的化学方程式：____________ ________________ 步骤 二 取上述少量滤液于试管中,滴加无色酚酞试液 无色酚酞试 液变为___色 KOH部分变质 白色沉淀 K2CO3+CaCl2 ====CaCO3↓+2KCl 红 核心母题 2 题序 1 3 18 【得出结论】小刚的猜想正确。 【表达与交流】 (1)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因：____________________。  (2)在实验室里氢氧化钾需要密封保存。除氢氧化钾外,你认为下列药品 在实验室也需要密封保存的是_____(填字母)。  A.浓盐酸　　　　　 B.浓硫酸 C.澄清石灰水　　 D.石灰石 CO2+2KOH====K2CO3+H2O ABC 核心母题 2 题序 1 3 19 【变式2】CaO或Ca(OH)2的变质情况探究 3.(2024·昆明官渡二模)兴趣小组同学取用氧化钙时,发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小明推测该瓶氧化钙已经变质。 任务一：为确定该瓶氧化钙的成分,小明取适量该样品,设计并进行了如下实验： 核心母题 2 题序 1 3 20 【交流讨论】(1)现象B为_________。  (2)小胡认为现象A不足以证明样品中含氢氧化钙,原因是_____________ _________________________。  产生气泡 样品中氧化钙 和水反应也会生成氢氧化钙 核心母题 2 题序 1 3 21 任务二：为确定该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙,并进一步确认其是否完 全变质,小组同学继续进行探究。 【提出问题】问题1：该瓶氧化钙中是否含有氢氧化钙？ 问题2：该瓶氧化钙是否完全变质？ 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2 CaO+H2O↑。 ②碳酸钙在一定温度下能分解：CaCO3 CaO+CO2↑。 ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。 核心母题 2 题序 1 3 22 【进行实验】小组同学取10.0 g该样品,用如图所示装置(装置气密性良好,夹持装置省略)进行实验： (1)实验前,通入N2一段时间后,称量装置B、C的质量。 (2)充分反应后停止加热,再继续通入N2,这样做的目的是_____________ _____________________________________。  (3)实验后测得装置B增重0.9 g,装置C增重2.2 g。 使反应生成的 水、二氧化碳全部被浓硫酸、碱石灰吸收 核心母题 2 题序 1 3 23 【实验结论】(1)装置B质量增加,说明该瓶氧化钙中含有_______(填化 学式)。  (2)通过计算,该瓶氧化钙部分变质,其中氧化钙的质量分数为____。  【交流反思】(1)若无装置D,会对样品中___(填化学式)含量的检测造 成干扰。  (2)氧化钙在保存中应该注意：_________。  Ca(OH)2 13% CO2 密封保存 核心母题 2 题序 1 3 24 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 25 $$