20第十一讲 常见的酸和碱-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 【主干知识】 5 【物质网络】 一、酸的化学性质(以HCl为例) ①_____________________；  ②________________________；  ③__________________________；  ④____________________________；  ⑤____________________________；  ⑥________________________。  Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 6 二、碱的化学性质(以NaOH为例) ①______________________；　  ②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O； ③NaOH+HCl====NaCl+H2O； ④_________________________；  ⑤______________________________；  ⑥______________________________。  CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 7 知识点1 酸及其性质 1.酸的概念：在水溶液里解离出的阳离子全部是____________的化合物。  2.浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 HCl H2SO4 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠油状液体 打开瓶塞时的现象 在空气中形成白雾 无明显现象 H+(或氢离子) 8 名称 浓盐酸 浓硫酸 敞口 放置 量的 变化 溶质质量减小 溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数减小 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量分数减小 原因 具有挥发性 具有吸水性 用途 制药、作除锈剂等 生产化肥、农药、炸药、医药、染料及化工、除锈等 9 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：可用作_________。常用来干燥CO2、O2、H2、CH4、CO等酸性或中性气体,但不能用于干燥碱性气体,如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。  (2)强腐蚀性 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性),能够夺去纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,这属于化学变化。 ②实验时,如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用___________,然后再涂上3%～5%的__________________溶液,以防止灼伤皮肤。  干燥剂 大量水冲洗 碳酸氢钠(或NaHCO3) 10 (3)强氧化性：浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一般不生成氢气。 (4)稀释浓硫酸时,一定要将 _______沿着器壁慢慢注入_____里,并用 _________不断搅拌。  浓硫酸 水 玻璃棒 11 4.酸的化学性质 (1)与H+的反应(通性) 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变成_____,无色酚酞试液遇酸不变色 酸+活泼金属→盐+H2↑ Fe+2HCl==== __________　现象：固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4==== __________ 现象：固体溶解,有气泡产生 酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl==== ___________现象：红色固体溶解,溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4==== _________　现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 红色 FeCl2+H2↑ MgSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O 12 化学性质 化学方程式及现象 酸+碱→盐+水 2HCl+Cu(OH)2==== ____________ 现象：固体溶解,溶液由无色变为蓝色 2NaOH+H2SO4==== ___________ 酸+碳酸盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl==== _______________ 现象：固体溶解,有气泡产生 Na2CO3+H2SO4==== ________________ 现象：有气泡产生 总结：稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为溶液中都含有_______ ______。  CuCl2+2H2O   Na2SO4+2H2O CaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4+H2O+CO2↑ H+(或氢 离子) 13 【温馨提示】 　　铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液,亚铁盐溶液显浅绿色。 14 (2)与酸根离子的反应 特性 现象 化学方程式 应用 ①稀盐酸与硝酸银反应 _______________ _____________ ___________ 检验____ ②稀硫酸与硝酸钡反应 _______________ _____________ ____________ _____ 检验_____ 总结：酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的 _________不同。  有白色沉淀生成 HCl+AgNO3==== HNO3+AgCl↓ Cl- 有白色沉淀生成 Ba(NO3)2+H2SO4 ====BaSO4↓+ 2HNO3 酸根离子 S 15 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸( ) (2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口上方出现大量白烟( ) (3)浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体,NaOH固体不能干燥CO2、HCl等酸性 气体( ) × × √ 16 知识点2 碱及其性质 1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是_________________的化合物。  2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色固体、易溶于水(溶解放热)、易吸水而潮解 白色粉末状固体、微溶于水 制法 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓ +2NaOH CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O====Ca(OH)2(放热) OH-(或氢氧根离子) 17 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 密封保存 的原因 易吸收空气中的水蒸气而潮解,与空气中的CO2反应而变质 与空气中的CO2反应而变质 用途 ①用于造纸、印染、炼油、生产化学纤维、生产橡胶等；②作某些气体的干燥剂 用于生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性、土壤等 18 【温馨提示】 (1)NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2。 (2)氢氧化钠溶液变质后,溶液质量增大；氢氧化钙溶液变质后,溶液质量减小。 (3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的清水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液。 (4)氢氧化钠固体具有吸水性,因此可用作氨气(NH3)等碱性气体的干燥剂。 19 3.碱的化学性质 (1)与OH-的反应(通性) 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变成_____,无色酚酞试液遇碱变成 _______ 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2==== __________ Ca(OH)2+CO2====___________ 现象：有白色沉淀生成  碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4====___________ Ca(OH)2+2HCl====__________ 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuCl2====_______________ Ca(OH)2+CuSO4==== _______________(配制波尔多液) 现象：有蓝色沉淀生成 蓝色 红色 Na2CO3+H2O CaCO3↓+H2O Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2↓+2NaCl CaSO4+Cu(OH)2↓ 20 总结：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是溶液中都含有 ___________________。  OH-(或氢氧根离子) 21 (2)与金属阳离子或N的反应(特性) ①氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为________________________ _______。  现象： _______________。  应用：工业上制NaOH。 ②Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为________________________ ____________,可用于检验铵态氮肥。  总结：碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_______不同。  4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题五) Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀产生 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+2H2O ==== △ 阳离子 22 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多( ) (2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱( ) (3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素( ) (4)碱性溶液不一定是碱溶液( ) × √ × √ 23 命题点1 酸及其性质10年10考　　 考法❶　浓酸的性质 例1(2023·武威)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是(　　) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 【解题关键】盐酸是HCl溶于水形成的溶液,浓盐酸易挥发出氯化氢气体。 24 练1(2023·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是(　　) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 25 练2(2024·甘肃武威三模)下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是(　　) A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都变小 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 26 练3(2023·东营模拟)如图所示,一天平A、B两端各放一个烧杯,两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸,此时天平恰好处于水平平衡,试问过段时间后(　　) A.天平A端上升 B.天平B端上升 C.天平仍处于水平平衡状态 D.以上情况都有可能 27 练4(2023·滨州阳信月考)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在 实验室安全之处。 (1)过几分钟后,可以观察到图1烧杯A中液体变成___色。  (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图2)正确的是___ (填“甲” 或“乙”),②随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因 是_______________；如果将浓硫酸敞口放置一段时间,它的溶质质量分 数将_____(填“变大”或 “变小”)。  红 乙 浓盐酸有挥发性 变小 28 考法❷　稀酸的化学性质与应用 例2(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： 29 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 ___色。  (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ________________________。  (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是__ (填字母序号)。  A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中 滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 ___________(填化学式,不考虑酚酞)。  红 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O C NaCl和NaOH 30 【解题关键】掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。 31 练5(2022·聊城)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( ) 32 练6(2024·辽宁兴隆台三模)分别向盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　　) A.石蕊试液 B.Fe2O3 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 33 练7 如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是(　　) A.a不可能是无色酚酞试液 B.b可能是氧化物 C.c不可能是氧化物 D.d可能是单质 34 命题点2 碱及其性质10年10考　　 例3 A是生活中常见的碱,俗称火碱。根据下图(部分产物已略去)回答下列问题： (1)A的化学式为_____。  NaOH 35 (2)滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈___色。蓝色溶液B中的溶质除石蕊外 还有___________(填化学式)。  (3)反应②的化学方程式为______________________________,基本反应 类型为___________。  (4)D是一种不含氢元素的盐,俗称_____________。  【解题关键】从题目中挖出条件,抓住突破口(现象特征、反应特征等),从而获得结论。 红 NaOH、NaCl 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 纯碱(或苏打) 36 练8(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是(　　) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标志如图 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 37 练9(2024·山西榆次二模)兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热,叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签,正确的一项是(　　) A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,触摸烧杯壁会有冰凉感 B.制作过程只发生物理变化 C.制作完成后废液可直接倒入下水道 D.制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性 38 练10(2024·包头)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是(　　) A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 39 练11 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是(　　) 40 A.实验①验证氢氧化钡溶液呈碱性 B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 41 命题点3 酸、碱化学性质的综合应用 10年10考　　 例4(2023·枣庄)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(　　) A.紫色石蕊试液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 【解题关键】解答鉴别物质题时,判断的依据是所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 42 练12(2023·青岛)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是(　　) A.紫色石蕊试液 B.生锈的铁钉 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 43 练13 【原创题】巴黎奥运会游泳项目对泳池水质要求极高。奥运比赛用人工游泳池中水质pH标准值为7.0～7.8。现有一泳池经取样测定其pH值为6.2,则下列可以用来调节水样pH达到标准范围的物质是(　　) A.稀硫酸 B.氯化钠 C.稀盐酸 D.碳酸钠 44 练14 【新考法】非常规图形 (2024·济宁)某同学学习酸、碱的知识后,构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图,图中连线两端的物质均能发生化学反应,其中X为黑色固体,Y、Z为氧化物,常温下,Z为气体。下列说法错误的是(　　) A.X为 MnO2 B.若Y与稀硫酸反应得到黄色溶液,则Y为 Fe2O3 C.X与Z发生反应的化学方程式为C+CO2 2CO D.X与Y发生的化学反应属于置换反应 45 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 46 $$