19微专题四 溶解度与溶解度曲线的分析-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 目 录 专题要点讲练 专题母题研究 4 一 溶解度曲线的分析 　　如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求完成考法1～8的相关问题。 5 考法❶　物质溶解性的判断、溶解度大小的判断及比较 (1)甲物质属于_____(填“可溶”“易溶”或“不溶”)。  (2)在___ ℃时,甲和丙的溶解度相等。  (3)50 ℃时,乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 _______ (填最简整数比)。  (4)甲、乙两种物质中_____的溶解度受温度变化的影响较大。  易溶 30 1∶2　 甲 6 考法❷　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 (1)判断：降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法。( ) (2)某温度时,将甲的饱和溶液(无固体剩余)升温______(填“一定”或 “不一定”)能形成不饱和溶液。  (3)10 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是___________________。  (4)10 ℃时,将乙溶液的状态由N点变为M点,可以选择的方法是 _____ (填序号)。  ①降低温度　②增加溶质　③恒温蒸发溶剂 × 一定 增加溶剂(合理即可) ②③ 7 考法❸　溶解度的变化趋势及提纯方法 (1)甲中含有少量乙,可用 _________的方法提纯甲。  (2)乙中含有少量甲,可用 _________的方法提纯乙。  降温结晶 蒸发结晶 8 考法❹　配制溶液后,相关量的计算 (1)50 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后,得到该温度下_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量为___g。  (2)判断：30 ℃时,可配制溶质质量分数为25%的甲溶液。( ) (3)判断：30 ℃时,将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液,所得溶液 的质量：甲<乙。( ) 饱和 75 × × 9 考法❺　相同质量的饱和溶液中相关量的比较 (1)判断：30 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大。 ( ) (2)判断：50 ℃时相同质量的甲、乙、丙饱和溶液中,丙的溶质质量分 数最小。( ) × √ 10 考法❻　改变温度,是否有晶体析出(或饱和溶液与不饱和溶液的判断) (1)判断：30 ℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到50 ℃,能析出晶体 的是丙。( ) (2)10 ℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液都升温到30 ℃,溶液仍然饱和的 是_____的溶液。  (3)将30 ℃时乙的不饱和溶液降温到10 ℃时恰好达到饱和状态,该过程 中溶质的质量______(填“减小”“不变”或“增大”)。  √ 丙 不变 11 考法❼　改变温度或恒温蒸发溶剂,析出晶体的质量比较 (1)判断：10 ℃时,分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析 出晶体的质量：甲>乙。( ) (2)判断：30 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至10 ℃,析出晶体的质 量：甲>乙。( ) (3)50 ℃时,将150 g甲的饱和溶液降温到30 ℃,析出晶体的质量为 _____。  × × 25 g 12 考法❽　溶液中溶质质量的分数的计算和比较 (1)判断：30 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为25%。( ) (2)判断：30 ℃时,乙溶液的溶质质量分数一定大于甲溶液的溶质质量 分数。( ) (3)30 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶质质量分 数由大到小的顺序为 _________。  (4)判断：丙的饱和溶液(无固体剩余)从50 ℃降温到30 ℃,溶质的质 量分数变大。( ) × × 乙>甲=丙 × 13 (5)判断：将甲的饱和溶液从30 ℃升高到50 ℃,溶液中溶质的质量分数 为20%。( ) (6)判断：30 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至50 ℃,两溶液中溶质质 量分数：甲=乙。( ) (7)50 ℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到30 ℃,溶液中溶质质量分 数由小到大的顺序是_________。  (8)30 ℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到50 ℃,溶液中溶 剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_________。  √ × 丙<甲<乙 甲=丙>乙 14 二 溶解度表的分析 下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 15 根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。回答下列问题： 16 (1)下列说法错误的是___(填字母)。  A.二者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至 10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为_______g。  C 21.9 17 【方法点拨】 ①溶解度变化趋势的判断：根据溶解度数值随温度的变化情况分析。 ②溶解度曲线与对应物质的判断：根据分析出的溶解度变化趋势或者根据某温度下的具体溶解度将物质与曲线进行对应。 ③溶解度曲线交叉点(同温度下溶解度相等)的判断：当两种物质的溶解度在t1 ℃和t2 ℃时的大小关系发生变化时,t1 ℃～t2 ℃之间一定有交叉点,溶解度的最小范围是四个数值中位于中间的两个值。 18 三 溶解实验实物图的分析 (1)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) 19 A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃时,析出晶体较多的是KNO3 20 (2)老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发)： 21 ①上述烧杯中,溶液质量最大的是____(填序号)。  ②上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的___(填序号)。  ③甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____(填序号)。  ④根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入____g的M固体。  丁 A 乙 8 22 【核心母题】(2023·济宁)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是(　　) 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 23 A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g D.t1℃时,将两个烧杯中的物质混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 24 【方法点拨】 (1)判断溶液成分：先确定实验温度和该温度下各物质的溶解度,实验温度下,将等质量的两物质加入等质量的水中,溶解度小的物质不能全溶。因此烧杯①中溶解的是氯化钾,故A正确。 (2)判断饱和溶液与不饱和溶液：烧杯中含有未溶解的物质,上层清液一定是该物质的饱和溶液；烧杯中物质全部溶解,则无法确定溶液是否是该物质的饱和溶液,故B正确。 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 25 (3)稀释溶液的相关计算：稀释溶液时,溶质的质量不变。需要水的质量为(50 g×÷5%)-50 g=150 g,故C正确。 (4)两物质混合,物质是否全部溶解：根据溶质和溶剂的质量判断。 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 26 【变式1】溶解度曲线常规分析 1.(2024·济宁嘉祥一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A.甲中混有少量的乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B.t2℃时,甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相等 C.t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍为饱和溶液 D.t1℃时将20 g丙物质溶于50 g水中,得到65 g 溶液 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 27 【变式2】溶解实验实时变化图分析 2.(2021·济宁)为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验(见图1),结合KNO3溶解度曲线(见图2)判断,下列说法错误的是( ) 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 28 A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C.溶液②、溶液③的质量：③>② D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②=④ 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 29 【变式3】溶解度数据表和曲线结合分析 3.(2024·潍坊改编)下表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度,根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g CuSO4· 5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 30 A.物质M为CuSO4·5H2O B.a点(交点)对应的温度t1在30 ℃～40 ℃ C.50 ℃时,c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D.30 ℃时,将30 g KCl溶于50 g水,充分溶解,所得溶液的质量为68.5 g 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 31 【变式4】溶解度与物质吸放热 4.(2019·济宁)生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶液影响的判断(参照下图溶解度曲线),错误的是(　　) A.反应中,石灰水始终是饱和溶液 B.反应中,氢氧化钙的溶解度增大 C.反应后,溶液的质量减小 D.反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 32 5.(2020·济宁)10 ℃时,将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况见图Ⅰ,两种物质的溶解度随温度的变化见图Ⅱ。下面对甲、乙两物质的判断,不正确的是(　　) 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 33 A.10 ℃时,甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B.温度升高至25 ℃时,甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C.甲物质对应的溶解度曲线为a D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 34 6.(2024·济宁金乡一模)如图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验,实验现象如图1所示,溶解度曲线如图2所示,下列说法正确的是(　　) 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 35 A.图1中的M物质对应图2中的溶解度曲线为a曲线 B.将NH4NO3换为CaO固体,也可观察到相同的实验现象 C.N的饱和溶液(无固体剩余)从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数变大 D.在t2℃时,M和N的饱和溶液中,溶剂的质量大小关系无法确定 核心母题 2 4 6 题序 1 3 5 36 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 37 $$