18第十讲 溶解度与溶解度曲线-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 5 知识点1 溶解度 1.概念：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 2.固体物质的溶解度 (1)概念：在一定_______下,某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。  温度 6 (2)溶解度的四要素 ①条件： ___________。  ②标准：100 g_______。  ③状态：达到______(或最大溶解量时)。  ④实质：_______的质量,单位一般是__。  一定温度下 溶剂 饱和 溶质 g 7 (3)影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 增大 减小 8 (4)物质溶解度与溶解能力的对应关系 20 ℃时固体物质 的溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 9 3.气体溶解度 (1)概念：一定压强、一定温度下,1体积水中最多溶解气体的体积。 (2)影响因素 内因：气体本身的性质和溶剂的种类 10 例如：①夏天时鱼喜欢冒出水面吐泡泡,是因为温度升高,氧气在水中 的溶解度_______。  ②打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡是因为压强_______,二氧化碳的溶 解度减小。  ③喝汽水容易打嗝,是因为温度升高,二氧化碳的溶解度减小。 减小 减小 11 4.结晶 (1)定义：固体物质从它的_________中以______的形式析出的过程。结晶是物质分离的常用方法之一。  (2)结晶的方法 ①___________________________：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质,如KNO3。  ② _________：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,如NaCl。  饱和溶液 晶体 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 12 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)某物质升温后溶解度变小,该物质可能是气体( ) (2)固体溶解度的大小与溶剂量的多少有关( ) (3)配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度( ) (4)某温度时,某固体物质在50 g水中溶解a g 达到饱和状态,则该物质 的溶解度为a g( ) √ × × × 13 知识点2 溶解度曲线及其应用 1.定义：表示同一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的曲线。 2.作用：可以直观表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 3.溶解度曲线的应用(详见微专题四) 14 命题点1 溶解度10年10考　 例1(2023·云南)夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(　　) A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中 【解题关键】掌握气体溶解度的两个影响因素：温度、压强。 15 练1(2024·成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是(　　) A.拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 16 练2 在20 ℃时,将40 g 氯化钠固体加入100 g水中,充分搅拌后,有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　) A.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C.所得氯化钠溶液的质量为140 g D.将该溶液倒出一半,则溶液的浓度改变 17 练3(2022·济宁)利用20 ℃时KNO3溶液(有 少量未溶解的KNO3晶体)见图Ⅰ,进行下面 实验：①加入NH4NO3固体后,实验结果见 图Ⅱ；②加入NaOH固体后,实验结果见图Ⅲ。 分析实验过程,判断以下说法错误的是( ) A.硝酸铵溶于水时,吸收热量 B.随温度升高,硝酸钾的溶解度增大 C.图Ⅰ、图Ⅱ中,硝酸钾溶液都是饱和溶液 D.图Ⅲ中,硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 18 练4(2024·济宁邹城模拟)某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论错误的是(　　) 温度/℃ 0 20 40 60 氢氧化钙的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.66 61.9 110 氯化钠的溶解度/g 35.7 36 36.6 37.2 A.饱和澄清石灰水加热后会变浑浊 B.氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 C.常温下可配制溶质质量分数为1%的澄清石灰水 D.氢氧化钙微溶于水,硝酸钾和氯化钠都易溶于水 19 练5(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃) A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B.常见物质一般可分为溶、微溶和不溶 C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D.Ca2+、N、Cl-三种离子在溶液中能大量共存   OH- N Cl- S C Ca2+ 微 溶 溶 微 不 20 命题点2 结晶10年5考　　 例2(2023·宜宾)晾晒海水制盐在我国有着悠久的 历史,利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正 确的是(　　) A.海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B.氯化钠的溶解度受温度影响较大 C.t ℃时,氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 21 【解题关键】在溶解度随温度的升高而增大的物质中,受温度影响较大的适合用降温结晶法提纯,受温度影响较小的适合用蒸发结晶法提纯。 22 练6(2023·德州庆云模拟)要想从食盐溶液中得到食盐晶体,宜采取的方法是(　　) A.蒸发溶剂 B.冷却热饱和溶液 C.倒掉部分溶液 D.升高温度 23 练7(2024·泰安)溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为配制该氯化钠溶液的过程,结合图表信息,下列分析正确的是(　　) 24 NaCl在不同温度时的溶解度 A.图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B.图②为氯化钠的不饱和溶液 C.图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D.图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 25 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 26 $$