17第九讲 物质在水中的溶解-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 5 知识点1 溶液的形成 1.溶液及其组成 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_____、_____的 _______ 特征 _____性、_______性 组成 由_______和_______组成 质量关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 体积关系 溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和 均一 稳定 混合物 均一 稳定 溶质 溶剂 6 【温馨提示】 有关溶液的“不一定” (1)溶液不一定无色,如CuSO4溶液显蓝色,FeCl3溶液显黄色,Fe(NO3)2溶液显浅绿色。 (2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯水。 (3)溶质不一定是固体,也可以是液体或气体。 (4)溶液不一定是液体,如空气、合金。 7 2.物质溶解过程中的吸放热现象 (1)溶解过程：所有溶质分散到溶剂中形成溶液的过程均会发生两种变化：①扩散过程,吸热；②水合过程,放热。 (2)常见物质在水中溶解时溶液的温度变化 物质 名称 氢氧化 钠固体 浓硫酸 氯化钠 固体 硝酸铵 固体 温度 变化 _____ _____ _________ _____ 升高 升高 变化不大 降低 8 【温馨提示】 　　将CaO放入水中会放热,但它不是溶于水放热,而是与水发生化学反应放热。 9 3.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念 ①饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里_______继续溶解该溶质的溶液。  ②不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里还能溶解该溶质的溶液。 不能 10 (2)判断方法 ①根据溶解现象判断： 11 ②根据杯底固体情况判断 Ⅰ.有固体存在,则溶液为该温度下该物质的___________。  Ⅱ.无固体存在,溶液有两种情况： a.可能恰好为该温度下该物质的饱和溶液； b.可能为该温度下该物质的不饱和溶液。 向溶液中加适量该溶质,若溶解,则为该物质的不饱和溶液；若不溶解,则为该物质的饱和溶液。 饱和溶液 12 (3)相互转化的方法 ①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质) ②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如Ca(OH)2] 增加溶剂 升高 增加溶质 降低 升高 增加溶质 降低 13 4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 14 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)均一、稳定的液体一定是溶液( ) (2)物质的溶解过程通常会伴随能量的变化( ) (3)饱和溶液一定比不饱和溶液溶质多( ) (4)升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液( ) (5)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液( ) × √ × √ × 15 知识点2 溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数 (1)概念：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。 (2)计算公式 ①所有溶液：溶质质量分数=×100%=×100%。 ②饱和溶液：溶质质量分数=×100%(S为溶解度)。 16 ③溶质的质量=_________× _____________=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数。  ④溶液的质量= _________÷ _____________。  溶液质量 溶质质量分数 溶质质量 溶质质量分数 17 2.溶液稀释的计算 (1)依据：稀释前后_______的质量不变。  (2)计算公式：浓溶液的质量 = 所加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 (3)m浓×ω浓=m稀×ω稀 (4)m浓+m水=m稀 3.溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液(详见本讲重点实验探究栏目) 溶质 18 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)某盐酸中氯化氢的含量为36%是指100 g水中含氯化氢36 g( ) (2)溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变( ) (3)将配制好的某溶液倒出一半,则溶质的质量分数减小一半( ) (4)向某溶液中加固体,则溶质质量分数不一定变大( ) (5)某温度下,硝酸钾的溶解度为25 g,则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶 质质量分数为20%( ) (6)升高温度,硝酸钾饱和溶液(无未溶解固体)的溶质质量分数一定变 大( ) × √ × √ √ × 19 命题点1 溶液的形成10年10考　 例1(2023·青岛)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌后能得到溶液的是(　　) A.食盐 B.面粉 C.泥沙 D.花生油 【解题关键】溶液是均一、稳定的混合物。 20 练1 下列四种物质中,属于溶液的是(　　) A.牛奶 B.黄泥水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 21 练2(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　　) A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 22 练3 某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、 S四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Na+和S的离子个数比为(　　) A.1∶2 B.3∶1 C.2∶5 D.1∶10 23 命题点2 物质在溶解时的吸放热现象 10年4考 例2(2023·邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动,下列用来制作冰袋最佳的固体物质是(　　) A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 【解题关键】硝酸铵溶于水吸热。 24 练4 如图所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用, 观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合, 符合题意的是( ) A.①②⑤ B.①③④ C.①②④　 D.②③⑤ ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 过氧化氢 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 25 练5 将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成图像如下： 26 分析图像,回答问题： (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是 _______________(写名称)。  (2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示：在一定时间段内,溶液温度随时间 推移而_____(填“升高”或“降低”),其原因是_____________。  氯化钠、硝酸铵 降低 溶液热量散失 27 命题点3 饱和溶液与不饱和溶液10年9考　　 例3(2018·济宁)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是(　　) 28 ①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 【解题关键】溶液饱和与否是指在一定条件下溶质溶解的量是否达到最大量。 29 练6(2023·长沙改编) 下列关于溶液的表达正确的是(　　) A.溶液中的溶剂只能是水 B.升高温度,饱和溶液的溶质质量分数一定不变 C.一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.饱和溶液一定不能再溶解其他溶质 30 练7(2022·台州)某同学用食盐、水和一支装有沙子的薄壁塑料管来测量新鲜鸡蛋的密度,步骤如下： (1)室温下,将食盐晶体慢慢加入水中,充分搅拌,当观察到___________ _____________的现象时,所得溶液为饱和溶液。   (2)将新鲜鸡蛋放入上述饱和溶液中,鸡蛋处于漂浮状态。然后慢慢加 水,当鸡蛋处于_____状态时,鸡蛋的密度等于食盐溶液的密度。  食盐晶体不 能再继续溶解 悬浮 31 练8(2024·菏泽二模)已知：20 ℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 90 30 90 水的质量/g 100 100 100 100 下列关于20 ℃下①～④所得溶液的说法正确的是(　　) A.①②属于不饱和溶液 B.溶液质量：②=④ C.溶质质量分数：①=③ D.溶质与溶剂的质量比：②=③ 32 练9(2024·陕西宝鸡模拟)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(　　) A.可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D.若甲中溶液为饱和溶液,则乙中剩余固体为15 g 33 命题点4 溶液的配制与溶质质量分数 10年6考 例4(2023·济宁)某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84 g·cm-3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,具有强烈的腐蚀性,能以任意比与水混溶,加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： 34 (1)通过计算,需量取5.4 mL浓硫酸,选择量筒__(填“A”或“B”)量取。  (2)若完成溶液的配制,除如图所提供的仪器外,还需用到的玻璃仪器是 _______,浓硫酸稀释时应将__中(填“a”或“b”)。  a.水注入浓硫酸　　b.浓硫酸注入水 (3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数_____ 9.8% (填“大于”“小于”或“等于”)。  【解题关键】量取液体时俯视读数,实际量取液体的体积偏小,质量偏小, 据此可判断误差。 A 玻璃棒 b 小于 35 练10(2024·济宁)某同学在实验室配制50 g质量分数为20%的NaOH溶液,步骤如下图： 36 请回答： (1)该同学实验操作过程中出现了________处错误。  (2)若完成溶液的配制,需要量取___mL的水。(常温下水的密度为1 g/mL)  (3)用量筒量取水时,若像如图所示仰视读数,所配NaOH溶液的质量分数 _____(填“大于”“小于”或“等于”)20%。  3(或三) 40 小于 37 练11 实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A.所需固体氯化钠的质量是3.0 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数,会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 38 练12(2024·菏泽鄄城二模)实验室配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液操作如下图所示。说法错误的是(　　) 39 A.该实验正确操作顺序是②①③⑤④ B.若③中倾倒时有水溅出所得溶液质量分数会变大 C.④中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D.向25 g质量分数为6%的氯化钠溶液中加25 g水也能达到实验目的 40 练13(2024·潍坊寿光三模)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,请完成下列问题： 41 (1)请写出正确的实验步骤：______(用字母表示)→装瓶→贴标签。  (2)实验操作：需称量氯化钠固体__g,量取水的体积___mL,在用量筒量取 水的体积接近刻度时,需要进行的操作是_____________________,将配制 好的溶液装在_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴上标签。请 完善如图标签内容 。  acbde 8 42 改用胶头滴管进行滴加 细口瓶 16% 42 (3)误差分析：上图操作中对配制的溶液溶质质量分数影响分析正确的是 ___(填字母)。  A.a中称量操作导致溶质质量分数偏大 B.b中量取操作导致溶质质量分数偏小 C.c中固体洒落导致溶质质量分数偏大 D.配制好的溶液转移过程中溅出,溶质质量分数无影响 (4)已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,若将50 g 16%的氯化钠溶液变为 饱和溶液,需蒸发水的质量为_____g。(结果保留1位小数)  BD 19.8 43 实验7 配制一定溶质质量分数的溶液 一、用固体药品配制溶液 1.所用仪器：托盘天平、_______、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管。  烧杯 44 2.实验装置及步骤 (1)装置 (2)步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 ②称量：用 _________称量一定质量的溶质。  ③量取：用 _____量取一定体积的水,接近所需体积时改用_________。  ④溶解：用 _______搅拌至固体全部溶解。  ⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中,并贴上标签。 托盘天平 量筒 胶头滴管 玻璃棒 45 3.误差分析： (1)质量分数偏大的原因 ①称量前天平没有调平,指针偏右。 ②量水时俯视读数。 ③量筒中的水未完全倒入烧杯。 ④使用的砝码沾有油污或生锈。 46 (2)质量分数偏小的原因 ①称量前天平没有调平,指针偏左。 ②称量时“左码右物”且用了游码。 ③溶质不纯(含杂质或水分)。 ④往烧杯中倒溶质时撒了一部分。 ⑤量水时仰视读数。 ⑥烧杯中原来有水。 ⑦使用的砝码有缺损。 47 二、用浓溶液配制稀溶液 1.所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 2.操作步骤 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水,接近所需体积时改用胶头滴管。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置。 48 3.误差分析 (1)溶质质量分数偏大 ①量取浓溶液时______(填“仰视”或“俯视”,下同)读数。  ②量取水时俯视读数。 (2)溶质质量分数偏小 ①量取浓溶液时______读数。  ②量取水时 _____读数。  ③稀释过程中有少量浓溶液溅出。 仰视 俯视 仰视 49 某同学配制50 g 3%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题： 50 (1)配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号),其中操作错误的 是___(填序号)。  (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _______,需称取氯化钠____g。  (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__(填字母),读数时视线要与量 筒内___________________保持水平。  A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ②①⑤③④ ① 广口瓶 1.5 C 液体凹液面的最低处 51 (4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是___ (填序号)。  A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 AD 52 (5)该实验中,玻璃棒的作用是______________。  (6)将溶液配制完成后,取10 g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液, 则需加水的质量为____g。  搅拌,加速溶解 10 53 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 54 $$