09第六讲 定量研究化学反应-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 5 知识点1 质量守恒定律及其应用 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 6 2.微观解释 (1)化学反应的实质： (2)微观解释： 在化学变化中,构成物质的原子重新组合成新的分子的过程。即在化学反应前后,原子的种类没有改变,数目没有增减,质量也没有变化,因此化学反应前后物质的总质量守恒。 7 3.理解：“六个不变,两个肯定变,两个可能变” 数目 不变 元素 8 种类 数目 化合价 9 【温馨提示】 关于质量守恒定律使用的注意事项 (1)适用范围：只适用于化学变化,不适用于物理变化。 (2)条件：参加反应。没参加反应的物质(如过量的反应物、杂质)和催化剂不计入“质量总和”中。 (3)该定律只适用于质量守恒,不适用于其他物理量的守恒,如体积、密度、分子数目等。 (4)总和：各种状态的反应物和生成物都计算在内,特别注意有气体参加或产生时要加上气体的质量。 10 4.应用 (1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。 (2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。 (3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。 (4)进行化学计算(依据：化学反应前后,物质的总质量不变；参加反应物质的质量比为定值)。 (5)批判揭露伪科学理论(如点石成金)。 5.验证(详见本讲重点实验探究栏目) 11 知识点2 化学方程式的书写及意义 1.化学方程式的概念：用_________来表示 _________的式子。  2.化学方程式表示的意义 意义 实例：2H2O 2H2↑+ O2↑ 质的 方面 反应物、生成物和条件 反应物是H2O,生成物是H2、O2,反应条件是通电 量的 方面 宏观：各物质间的质量关系(即质量比) 2H2O 2H2↑+O2↑ (2×18) ∶(2×2) ∶ 32 　　 9　 ∶　 1　 ∶ 8 微观：各物质间的粒子数关系(即粒子个数比) 　 2　 　∶　 　2 ∶ 1 ==== 通电 ==== 通电 化学式 化学反应 12 3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是要以_________为基础；二是要遵守_____________, 等号两边各原子的_______与 _____必须相同。  客观事实 质量守恒定律 种类 数目 13 (2)书写步骤：(以白磷燃烧为例) 化学式 配平 条件 14 【即学即练】 下列化学方程式书写完全正确的是( ) A.Mg+O2 MgO B.Al+H2SO4====AlSO4+H2↑ C.2NaOH+BaCl2====Ba(OH)2↓+2NaCl D.CaCO3 CaO+CO2↑ ==== 点燃 ==== 高温 15 知识点3 常见的化学反应类型及其判断 1.四大基本反应类型 基本反应类型 定义 特征(表达式) 化合反应 由 _______________的物质生成 _______物质的化学反应  多变一 A+B+…→ C 分解反应 由_____物质生成 _______________其他物质的化学反应  一变多 C→ A+B+… 置换反应 由一种_____和一种_______反应, 生成另一种_____和另一种_______ 的化学反应  单换单 A+BC→ AC+B 复分解反应 由两种_______相互交换成分生成 另外两种_______的化学反应  双交换,价不变 AB+CD→ AD+CB 两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上 单质 化合物 单质 化合物 化合物 化合物 16 2.常见非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。 (2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 (3)中和反应(属于复分解反应)：酸和碱作用生成盐和水的反应。 17 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)S+O2 SO2,化合反应( ) (2)2H2O2 2H2O+O2↑,分解反应( ) (3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,置换反应( ) (4)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,复分解反应( ) ==== 点燃 ==== MnO2 √ √ √ × 18 知识点4 化学反应中的有关计算 1.计算依据：质量守恒定律。 2.计算步骤 ①设：根据题意设未知量。 ②写：正确书写化学方程式。 ③找：找出已知量、未知量的关系。 ④列：列出比例式。 ⑤求：求出未知数。 ⑥答：写出题目要求的答案。 19 3.注意事项 (1)化学方程式要书写正确。 (2)相关物质的相对分子质量要计算正确。 (3)代入计算的量都是纯净物的质量,不能用混合物的质量。其他的量,如体积等要转化成质量后再代入计算。 (4)代入计算的量都是参加反应的物质的质量,要注意反应物是否完全反应,生成物是否完全来自化学反应。 20 【即学即练】 两份质量相等的木炭,分别生成一氧化碳、二氧化碳时,消耗氧气的质量 比是( ) A.1∶1　　　 B.1∶2 C.3∶8 D.3∶4 21 命题点1 质量守恒定律及其应用10年3考　 考法❶　质量守恒定律的理解 例1(2022·德州)下列观点符合质量守恒定律的是(　　) A.8 g碳和8 g氧气充分反应能生成 16 g二氧化碳 B.镁条燃烧后,生成的固体质量应比燃烧前增加 C.5 g食盐全部溶解到20 g水中,能得到25 g食盐水 D.甲物质燃烧有H2O生成,则甲中含有氢、氧元素 【解题关键】质量守恒定律只适用于化学变化；参与反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 22 练1(教材改编题)在化学反应前后,肯定不会变化的是(　　) ①原子的数目　②原子的种类　 ③分子的数目　④元素的种类　 ⑤物质的质量总和　⑥物质的种类　 ⑦物质的性质 A.③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑦ 23 考法❷　质量守恒定律的应用 例2(2024·济宁)火药是我国古代四大发明之一,引爆时发生S+2KNO3+3C ==== K2S+N2↑+3X反应,下列有关物质X的说法错误的是(　　) A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性 【解题关键】根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类和数目不变。 24 练2(2023·邵阳)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源, 并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程 式为C2H5OH+3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是(　　) A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2 ==== 点燃 25 练3(2024·河南)某反应的微观示意图如图,该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是(　　) A.图中的单质为氧气 B.反应的产物均为无毒物质 C.反应前后元素的化合价均无变化 D.反应的化学方程式为NH3+NO N2+H2O ======= 一定条件 26 练4(2024·济宁任城校级模拟)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800 ℃,得到了多种物质,其中不可能得到的物质是(　　) A.锌 B.金 C.铜 D.二氧化碳 27 练5(2024·临沂)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.反应中甲和丁的质量比是9∶8 28 命题点2 化学方程式的书写及意义10年10考　 例3(2023·济宁)下列反应的化学方程式,书写正确的是(　　) A.铜与硝酸银溶液的反应　Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 B.高锰酸钾分解制取氧气　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 C.铁粉与稀硫酸的反应　2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑ D.制取氨气的反应　NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl+NH3↑+H2O 【解题关键】判断化学方程式正误的注意事项：是否符合客观事实；化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确；“↑”和“↓”的标注是否正确。 29 练6(2024·济宁)下列化学方程式书写错误的是(　　) A.4Al+3O2 2Al2O3 B.Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 C.MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2 D.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ ==== 点燃 30 练7(2022·济宁)用化学方程式对下列事实作出的解释,错误的是(　　) A.铝制品有良好的耐腐蚀性　4Al+3O2==== 2Al2O3 B.铁制品在潮湿环境中锈蚀　3Fe+2O2 Fe3O4 C.氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质　2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低　NH4HCO3==== CO2↑+NH3↑+H2O ==== 点燃 31 练8(2022·淄博)化学方程式是国际通用的化学语言,是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是(　　) A.木炭在氧气中燃烧：C+O2====CO2 B.铝粉在空气中燃烧：2Al+O2 2AlO C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 D.乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 32 练9(2024·济宁金乡一模)下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==== Na2SO4+H2O B.正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2==== H2CO3 C.铜片在空气中加热：Cu+O2==== CuO2 D.金属铝和盐酸的反应：Al+2HCl==== AlCl2+H2↑ 33 练10(济宁真题合集)(1)甲烷完全燃烧的化学方程式为____________ ________。  (2)通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学方程式：__________________。  (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原因是  (用化学方程式解释)。 (4)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是_________________ _______________,  配制过程中不能用铁制容器,原因是____________________(用化学方程 式表示)。  CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 MgCl2 Mg+Cl2↑ ==== 通电 Ca(OH)2+CuSO4==== Cu(OH)2↓+CaSO4 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 34 命题点3 化学反应类型10年6考　 例4(2021·济宁)下列化学方程式的书写和对反应类型的判断,都正确的是( ) A.2FeCl3+Fe==== 3FeCl2　化合反应 B.HgO Hg+O2↑　分解反应 C.CuO+CO Cu+CO2　置换反应 D.KCl+HNO3==== KNO3+HCl　复分解反应 【解题关键】熟悉化学四大基本反应类型,熟悉各反应类型的特点。 ==== △ ==== △ 35 练11(2018·济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的 是( ) A.4Fe+3O2 2Fe2O3 　　 化合反应 B.Cu+2AgCl==== 2Ag+CuCl2 置换反应 C.SiO2+3C SiC+2CO↑ 置换反应 D.BaCO3+2HCl==== BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 ==== 点燃 ==== 高温 36 练12(2022·聊城)某同学在奥运五环中填入了五种物质,该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型(　　) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 37 练13(2022·临沂)下列化学反应中,属于分解反应的是(　　) A.Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.CaO+H2O==== Ca(OH)2 D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ==== △ ==== 高温 38 命题点4 有关化学方程式的计算10年9考　 例5(2023·滨州)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数,取50 g此盐酸于烧杯中,然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 39 试计算： (1)两种物质恰好完全反应时,所得溶液的质量是_____g。  (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ 解:设该盐酸的溶质质量分数为x。 HCl+AgNO3 HNO3+AgCl↓ 36.5　　　　　143.5 50 g×x　　　 28.7 g =,x=14.6% 答:该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 81.3 40 【解题关键】(1)反应前的盐酸的质量+硝酸银溶液的质量=反应后溶液的质量+沉淀的质量。 (2)根据沉淀质量计算HCl的质量,再计算盐酸的溶质质量分数。 41 练14(2024·济宁三模)某实验室有一批石灰石,某同学取用一定质量的石灰石样品,把50.0 g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的 加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体 的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 42 (1)m的值为____。  (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(精确至0.1%)。  (3)充分反应后,产生CO2气体的总质量为_______。  0.5 92.9% 2.86 g 43 练15(2024·济宁嘉祥一模)实验室中,发现了一瓶未密封的氢氧化钙粉末,在老师的指导下,进行了如下实验： 根据实验过程和图像提供的信息,回答下列问题： (1)P点溶液中的溶质为__________(填化学式)。  (2)分析可知,该样品未完全变质,其中碳酸钙的质量为__g。  CaCl2、HCl 5 44 练16(2024·济宁)走进实验室,小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙,对其成分产生兴趣,进行了相关实验并绘制图像如下： 45 根据实验过程和图像提供的信息,请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为____g。  (2)a点溶液中的溶质是_____(写化学式)。  (3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为_____ ,样品中氢氧化 钙的质量分数为______(不要求计算过程,计算结果精确到0.1%)。  2.2 CaCl2 14.6 59.7% 46 实验4 质量守恒定律的验证 1.试剂选择的依据 (1)所选试剂能发生化学反应,且反应现象明显。 (2)若所选反应中有气体参与,则需在密闭容器内进行,若未在密闭容器中进行,则不能用于验证质量守恒定律,但化学反应本身一定是遵循质量守恒定律的。 47 2.实验设计 实　　验 一、盐酸和大理石反应 二、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 三、白磷燃烧 反应原理 ____________________ _________ ______________________ _________ ______________ 实验装置 实验现象 固体溶解,有气泡冒出,气球膨胀 _______________ 白磷燃烧产生大量 _____,气球_____,冷 却后气球_________ 实验结论 参加反应的各物质的质量总和_______生成物的各物质的质量总和 实验总结 (1)质量守恒定律适用于化学变化,不适用于物理变化。 (2)用于验证质量守恒定律的化学反应,现象要明显。 (3)若选择有气体参加或生成的反应进行实验,则反应必须在密闭容器中进行 CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 4P+5O2 2P2O5 === 点燃 有蓝色沉淀生成 白烟 鼓起 变得更瘪 等于 48 3.实验注意事项 (1)实验一：①气球的作用是密闭装置,调节气压； ②若称量时质量不相等,可能是生成了CO2,气球膨胀,装置受到一定的空气浮力。 (2)实验三中需在锥形瓶底部铺适量的细沙,防止白磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。 (3)实验三中气球的作用：①缓冲作用,防止白磷燃烧产生的热量使气体迅速膨胀而冲开橡皮塞；②密封作用,防止实验时锥形瓶内外物质发生交换。 49 质量守恒定律是初中化学重要的理论基础,结合如图探究实验回答问题。 50 (1)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______________；气球的作用是 ______________________。  (2)实验Ⅱ中的反应现象为______________________________________ _______。  (3)实验Ⅲ中的反应完成后,天平的指针向_____偏。  (4)实验Ⅳ如图,称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为m1,点燃 后用陶土网收集产物并称量二者质量总和m2,则m1 _______(填“大于” “小于”“等于”或“不确定”)m2。  4P+5O2 2P2O5 ==== 点燃 形成密闭容器,缓冲气压 铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成 浅绿色 右 不确定 51 (5)上述实验中能得出正确结论的是实验 _______(填序号),归纳后可以 发现具有_________________________________(写出一点即可)特点的 化学反应必须在密闭体系中进行。  (6)要用实验Ⅲ继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是 _____________________。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是 ___________________________________(举一例)。  Ⅰ、Ⅱ 有气体参加或生成或生成物容易扩散 反应在密闭容器中进行 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(合理即可) 52 【拓展训练】 (7)【装置创新】小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。 53 ①停止加热后冷却,可以观察到的现象是铜丝表面变黑色,___________ ______________。  ②小安根据实验现象得出：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的 总质量不相等,请你从原子的角度分析,他的结论是否正确：__________ _____________________________________________________________ _____________________________。  玻璃棒左边 下降,右边上升 不正确,因 为反应前后原子种类、个数和质量都不变,因此在化学反应中,生成物 的总质量与反应物的总质量相等 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