07第五讲 我们周围的空气-【智乐星中考·中考备战】2025年山东省济宁市中考化学精讲本

1 2 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 重点实验探究 4 【主干知识】 放映状态下按住ctrl键， 滚动鼠标滑轮可放大图片 5 【物质网络】 1.有O2生成的化学方程式为 ①___________________；  ②___________________________；  ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑； ④ 2HgO 2Hg+O2↑； ⑤___________________；  ⑥ 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。 MnO2 △ ===== ==== △ 叶绿体 光照 ===== 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ ==== △ 2H2O 2H2↑+O2↑ ==== 通电 6 2.有O2参加反应的化学方程式为 ①_____________________________；　　　 ②S+O2 SO2；　　　　　　　　 ③4P+5O2 2P2O5；  ④_______________； ⑤2Mg+O2 2MgO； ⑥4Al+3O2 2Al2O3；  ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 C+O2 CO2(或2C+O2 2CO) ==== 点燃 ==== 点燃 2H2+O2 2H2O ==== 点燃 7 ⑦_________________； ⑧_______________； ⑨2CO+O2 2CO2；  ⑩___________________； ⑪C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。  ==== 点燃 ==== 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 2Cu+O2 2CuO ==== △ CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 8 知识点1 空气的组成及用途 1.干燥、洁净空气的成分(体积分数)及用途 空气成分 主要用途 氮气 (约 ____) 作保护气(食品包装、灯泡充气、焊接金属等)；生产硝酸和氮肥的重要原料；液态氮气作制冷剂,用于冷藏血液等 氧气 (约 ____) 供给生物呼吸；支持燃料燃烧；用于钢铁冶炼和金属焊接等 78% 21% 9 空气成分 主要用途 稀有气体 (主要为氩气, 约0.934%) 用作工业生产和科学实验中的保护气；通电时发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源 二氧化碳 (约0.038%) 植物光合作用的原料；干冰(固态二氧化碳)用于人工降雨；作灭火剂；制造汽水、纯碱等 其他气体 (约0.002%) — 10 2.空气的污染与防治 (1)主要污染物：_______________、_______________、_________ _______、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等。  (2)空气质量报告：空气质量指数(AQI)越大,空气质量指数级别越高, 空气质量越_____。  (3)防治方法：控制污染源、植树造林等。 二氧化硫(或SO2) 一氧化碳(或CO) 二氧化氮 (或NO2) 差 11 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)液态空气属于混合物( ) (2)食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期( ) (3)空气的成分是固定不变的( ) (4)空气质量指数越大,空气质量状况越好( ) √ √ × × 12 知识点2 空气中氧气含量的测定 详见本讲重点实验探究栏目 知识点3 氧气的性质 1.物理性质 在标准状况下(0 ℃,1.01×105 Pa),氧气为无色、无味、密度比空气的 略_____、_______溶于水的气体。在压强为1.01×105 Pa,-183 ℃时, 纯氧是淡蓝色的液体,-218 ℃时,纯氧是淡蓝色的雪花状固体。  大 不易 13 2.化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质都可以与氧气发生氧化反 应。氧气具有_______性,能使带火星的木条复燃,但不具有可燃性,不能作 燃料。  助燃 14 (1)氧气与非金属单质反应 白 C+O2 CO2 ==== 点燃 2C+O2 2CO ==== 点燃 15 S+O2 SO2 ==== 点燃 SO2 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 16 (2)氧气与金属单质反应 只能红热,不能燃烧 剧烈燃烧,火星四 射,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 增大铁丝与氧气的接触面积 防止高温熔 融物溅落,炸裂瓶底 17 剧烈燃烧,发出耀眼的 白光,生成白色固体 2Mg+O2 2MgO ==== 点燃 18 (3)氧气与化合物反应 CO、CH4、C2H5OH燃烧的化学方程式 CO：_______________ CH4：___________________ C2H5OH：_______________________ 2CO+O2 2CO2 ==== 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O ==== 点燃 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ==== 点燃 19 【即学即练】 下列叙述中属于氧气的化学性质,并叙述正确的是(　　) A.银白色的铁丝在氧气中点燃生成黑色物质,说明发生了化学变化 B.氧气性质活泼,能与许多物质发生反应,如氦气 C.氧气是一种无色无味,密度比空气略小的气体 D.硫在氧气中燃烧产生明亮的淡蓝色火焰 20 3.缓慢氧化：进行得非常缓慢,甚至不容易被察觉的氧化反应叫作缓慢氧化。例如,金属的锈蚀、动植物体的腐烂、塑料的老化、动植物呼吸等。 4.氧循环 (1)氧气的产生与消耗 ①产生：主要是绿色植物的光合作用。 ②消耗：动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。 (2)氧循环的意义 ①维持了相对稳定的大气含氧量。 ②构建了陆地、海洋和大气等环境的物质和能量平衡。 ③为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。 21 知识点4 氧气的制取 1.工业制法——分离液态空气法 (1)原理：利用液态空气中液态氧和液态氮的_______不同,采用低温蒸 发的方法,此法属于_______变化。  (2)过程： 沸点 物理 22 2.氧气的实验室制取(详见本讲重点实验探究栏目) 3.催化剂与催化作用 定　　义 在化学反应里能改变其他物质的_____________,而本身的 _____和_________在反应前后都没有发生变化的物质  催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用 注　　意 a.“改变”包括“加快”和“减慢”； b.催化剂不能增加或减少生成物的质量； c.反应前后,催化剂的“化学性质”不变,“物理性质”可能改变 化学反应速率 质量 化学性质 23 【温馨提示】 影响化学反应速率的其他因素 (1)温度：升高温度,可以加快反应速率,如食物在夏天比在冬天更易变质。 (2)反应物的浓度：增大反应物的浓度,可以加快反应速率,如可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈。 (3)反应物的接触面积：增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,如其他条件相同时,煤粉比煤块燃烧得更快。 24 命题点1 空气的组成及用途10年6考　 例1 空气是一种宝贵的自然资源,下列说法错误的是(　　) A.氧气的体积分数约为21%　 B.植树造林可以净化空气 C.氮气在焊接金属时常用作保护气 D.空气中臭氧(O3)含量少,属于稀有气体 【解题关键】掌握空气的组成及其中各组分的用途。 25 练1(2024·湖南)下列有关空气的说法正确的是(　　) A.空气是混合物 B.空气是由空气分子构成的 C.空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 26 练2(2023·淄博改编)空气看不见,摸不着。下列有关空气的描述错误的是(　　) A.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B.通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应 C.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐 D.目前计入空气质量指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等 27 命题点2 空气中氧气含量的测定10年1考　 例2(2021·东营改编)如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是( ) 28 A.要等到装置冷却至室温后再读数,否则测定结果偏小 B.该实验中的铜粉换成碳粉也能达到实验目的 C.将装置1中的气球更换为注射器(见装置2),可使空气与铜粉接触更充分,数据更加准确 D.正确操作情况下,反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的 29 练3(教材改编题)如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是(　　) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升 30 练4(2020·济宁)甲、乙、丙三个实验小组分别利用2 g铜粉“测定空气中氧气的含量”,实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况,又进行以下实验： ①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出,称量后,置于烧杯中。 31 ②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应,将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量。 相关数据见下表： 甲组 乙组 丙组 反应前固体质量 2.016 g 2.016 g 2.024 g 反应后固体质量 1.936 g 1.936 g 1.904 g 32 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________。  (2)甲、乙两组实验数据相同,残留固体中氧化铜的质量为________,丙组 残留固体中氧化铜的质量为________。  (3)兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中 氧气的含量,丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实 验中,可能存在的操作失误是______________________________________ _________________。  CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 0.08 g 0.12 g 装置气密性不好(或未待装置冷却就取出固 体称重,合理即可) 33 命题点3 氧气的性质10年7考　 例3(2023·广西)下列实验现象描述正确的是(　　) A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 【解题关键】掌握常见物质在空气中和氧气中的燃烧现象,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 34 练5(2024·天津)下列对实验现象的描述正确的是(　　) A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰 C.木炭在空气中充分燃烧,生成二氧化碳 D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰,迅速产生大量气泡 35 命题点4 氧气的实验室制取10年2考　 例4(2023·滨州)化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图,回答问题： (1)仪器①的名称是_________。  分液漏斗 36 (2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干 燥的氧气,应选用的装置组合是___(填字母序号)。该反应中二氧化锰起 _____作用,发生反应的化学方程式为__________________。  【解题关键】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置,根据制取气体的密度和溶解性选择收集装置(注意对气体的要求)。 AD 催化 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 37 练6(2023·济宁)某同学按图示装置进行实验(所需的夹持仪器已省略),能够达到实验目的的是(　　) 选项 制备气体 试剂a 试剂b A CO2 稀盐酸 碳酸钠 B O2 双氧水 二氧化锰 C H2 稀硫酸 锌粒 D O2 稀硫酸 高锰酸钾 38 练7(2023·青岛)实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质,请根据下图所示装置回答问题。 39 (1)实验室制取氧气的方法有多种。例如：①加热分解高锰酸钾固体； ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液。 若用方法①制取氧气,应选用的发生装置是__ (选填字母序号),选择时考 虑的因素是_____________________；若用方法②制取氧气,其反应原理 用化学方程式表示为__________________。  (2)可用D装置收集氧气,原因是___________________；用F装置探究氧气 性质时,发现铁丝剧烈燃烧,反应的化学方程式为_________________,由此 得出氧气具有的化学性质是_________________。  A 药品的状态和反应条件 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 氧气密度比空气的大 3Fe+2O2 Fe3O4 ==== 点燃 助燃性(或氧化性) 40 练8(2023·烟台)某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”,如图1所示,该制氧机通过A、B两种物质产生氧气,其中A是过碳酸钠白色固体,B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 41 用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加入过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内有黑色粉末翻腾,变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是__________________,  过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外,还可以起到的作用 是___(填序号)。  A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 AB 42 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：_______________________ _____________________________________。  (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气,从图2中可选用 的气体发生装置是__(填装置序号,下同),收集装置是_______。  用带火星的木条靠近导管 口,若木条复燃,则证明产生的气体为氧气 B C(或E) 43 命题点5 催化剂与催化作用10年2考　 例5 下列叙述中正确的是(　　) A.催化剂一定能加快物质反应的速率 B.二氧化锰在实验室制氧气的反应中都是催化剂 C.催化剂能增加生成物的质量 D.催化剂在反应前后其质量和化学性质均不发生改变 44 练9 某兴趣小组对氯酸钾(KClO3)分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用如图装置完成表中实验： 编号 KClO3 质量/g 催化剂 催化剂 质量/g 收集50 mL O2 所需时间/s 实验1 5 — — 171 实验2 5 MnO2 49 实验3 5 Fe2O3 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 45 (1)编号实验2中5 g氯酸钾完全分解后,MnO2的质量为______。  (2)表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是________________。  (3)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内_______________。  (4)氯酸钾在加热的条件下发生分解反应,生成氯化钾与氧气,请写出编 号实验2的KClO3分解的化学方程式：______________________。  (5)由实验1和实验4可知,KCl____(填“有”或“无”)催化作用。维持 加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s, 解释原因：________________________________________________。  0.5 g MnO2(或二氧化锰) 收集气体的体积 MnO2 △ ===== 2KClO3 2KCl+3O2↑ 有 随着反应的进行,生成的KCl越来越多,催化效果越明显 46 实验2 测定空气中氧气的含量　 1.实验原理：物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的_______,使容器 中压强______,在大气压作用下,注射器活塞移动,注射器内气体体积的 变化约等于消耗的氧气的体积。  2.实验药品：铜粉 3.反应原理：铜粉与氧气反应的化学方程式为_______________。  氧气 减小 2Cu+O2 2CuO ==== △ 47 4.实验装置 48 5.实验步骤 (1)测定硬质玻璃管的容积为V1。 (2)检查装置的气密性。 (3)在干燥的硬质玻璃管中装入过量铜粉,两端塞上带玻璃导管的橡皮塞,其中一端用气球密封,移动注射器活塞,在注射器内留下一定体积的气体,然后将注射器安装在硬质玻璃管另一端,记录此时注射器中气体的体积为V2。 (4)用酒精灯在铜粉部位加热,加热的过程中多次推拉注射器。 (5)加热足够长时间后停止加热,待玻璃管冷却至室温,将小气球内的气体全部挤出,记录注射器中气体的体积为V3。 49 6.实验现象 (1)加热过程中红色铜粉变成_____色。  (2)注射器向右移动一定距离。 (3)装置冷却后,注射器内气体减少的体积占原注射器中气体体积与硬质玻璃管容积之和的。  黑 50 7.实验分析 (1)氧气的体积为V2-V3。 (2)氧气的体积分数=注射器中气体减少的体积/(原注射器中气体体积+硬质玻璃管内气体体积)×100%= ×100%。 8.实验结论：空气中,氧气的体积约占空气总体积的___。  51 9.误差分析 偏差 原因 分析 测量结 果偏小 铜粉不足 氧气不能耗尽,导致V3偏大 注：铜粉一定要过量 装置漏气 冷却时,装置外的空气进入装置内,导致V3偏大,则消耗氧气体积偏小 注：进行实验前检查装置气密性 装置未冷却至室温就记录注射器中气体体积 装置温度偏高,压强偏大,导致V3偏大,则消耗氧气的体积偏小 注：实验结束后,玻璃管必须冷却至室温 测量结 果偏大 读数前未将气球内气体全部挤出 测量的V3偏小 注：冷却后,将气球内气体全部挤出 52 10.药品选择原则 (1)物质在空气中只能与氧气反应,不能消耗其他的气体。不能选用镁粉代替铜粉,因为镁不仅能与空气中的氧气反应,也能与空气中的二氧化碳、氮气反应,使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。 (2)物质反应时不能产生气体。不能用木炭、硫代替铜粉,因为_______ _________________________,无法形成压强差。 木炭、 硫在空气中燃烧会产生气体 53 11.实验改进 54 装置改进的方案主要有两种： (1)改变点火方式。图①通过光照使白磷在密闭的环境中燃烧；图②通过电热丝发热使白磷在密闭环境中燃烧；图③通过热水使白磷在密闭的环境中燃烧。这样改进的优点是操作简单、可以减少实验误差。 (2)改变反应物。图①②③用白磷代替铜,在密闭装置中燃烧,使白磷与氧气反应；图④⑤是通过铁生锈消耗氧气。这样改进的优点是操作简单。 55 1.铜粉在空气中受热生成氧化铜,某同学采用了如图所示装置测定空气中的氧气含量,在密闭系统中留有25 mL空气,给装有铜粉的硬质玻璃管加热,使铜粉和氧气反应,并不断推拉注射器活塞,然后停止加热,待玻璃管冷却至室温,将气球内气体全部挤出,观察密闭系统内空气体积变化。 56 (1)在加热过程中,多次推拉注射器活塞的目的是___________________ ___。  (2)玻璃管中可以观察到的实验现象为___________________,写出该实 验中反应的化学方程式：_______________。  (3)实验结束后,玻璃管中剩余的气体主要为 __________,由实验可知, 该气体的化学性质______(填“稳定”或“活泼”)。  使铜粉与氧气充分反 应 红色的铜粉变为黑色 2Cu+O2 2CuO ==== △ N2(或氮气) 稳定 57 (4)实验中某同学测得实验结果如下： 反应前系统中 气体总体积 反应后系统中 气体总体积 25 mL 21 mL 上述表格中数据计算出空气中氧气的体积分数为_____%,造成实验误差 的原因可能是 _____(填序号)。  ①推拉注射器活塞的速度过快　　 ②读数时没有冷却至室温　　 ③铜粉量太少 16 ②③ 58 (5)上述实验中常用加热铜丝或铜粉与氧气反应,而不选择铜块或铜片, 这样做的目的是通过_____________________来加快反应速率。  增大反应物的接触面积 59 与气体压强变化有关的实验 利用气体压强变化是完成实验的重要手段,请回答下列问题： 60 (1)实验1：向试管中加入硝酸铵固体,观察到 U 形管中______________ _____________。  (2)实验2：测定空气中氧气含量的实验中,向集气瓶中加入少量水的作 用是______________________________________, 若弹簧夹未夹紧,则 会导致测得空气中氧气体积分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (3)实验3：向收集满二氧化碳的集气瓶中加入氢氧化钠溶液,观察到熟鸡 蛋会被吞入瓶中,原因是__________________________________________ _____ 。  (4)实验4：观察到澄清石灰水变浑浊,则反应的化学方程式为 ______________________________。  左端液面升高, 右端液面降低 降温并吸收五氧化二磷,防止逸出污染空气 偏大 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应,使瓶内压强 减小 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 61 实验3 氧气的实验室制取　 1.发生装置及反应原理 62 63 2.收集装置 方法 排水法 向上排空气法 收集 装置 选取 依据 气体的密度及在水中的溶解性 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大 64 3.操作步骤(固液常温型) 组：按照自下而上、从左到右的顺序连接仪器。 查：检查装置的气密性。 装：向锥形瓶中装入二氧化锰固体。 定：固定实验装置。 加：向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。 收：收集氧气。 65 4.检验与验满 (1)检验：将带火星的木条_____________,如果木条复燃,即证明是O2, 如图1所示。  (2)验满：①用向上排空气法收集,将带火星的木条放在___________, 木条复燃,证明已收集满,如图2所示。  ②用排水法收集,当_______________________时,证明已收集满,如图3 所示。  伸入集气瓶内 集气瓶瓶口 集气瓶瓶口有大气泡冒出 66 5.发生装置分析 (1)使用固液常温型发生装置,选择长颈漏斗,长颈漏斗末端要伸入液面以 下,防止_____________________。  (2)选择分液漏斗的优点是_____________________________________。  (3)使用固体加热型发生装置时,试管口应略向下倾斜,防止____________ ___________。  (4)用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,以防止_____________ ___________,堵塞导气管。  气体从长颈漏斗口逸出 可通过控制滴加液体的量来控制反应速率 冷凝水回流, 使试管炸裂 高锰酸钾粉末 进入导气管 67 (5)实验室一般选用过氧化氢制取氧气,而不选用高锰酸钾或氯酸钾的原因：反应不需要加热；操作简便、安全；二氧化锰与过氧化氢易分离且不产生有害物质,符合绿色化学的理念。 68 6.收集装置分析 若要收集纯净氧气,则用排水法；若要收集干燥的氧气,则用_________ _____。  7.实验操作分析 (1)用排水法收集气体时,待_________________________时才可以收集, 当_______________________时,证明已集满。  (2)用排空气法收集气体时,导气管应伸入___________。  (3)加热高锰酸钾制取氧气时,实验结束后先撤离导管,后熄灭酒精灯的 原因是防止_________________。  向上排空 气法 导管口气泡连续且均匀冒出 集气瓶瓶口有大气泡冒出 集气瓶底部 水倒流使试管炸裂 69 8.“多功能瓶”的应用 装置 功能 排空气法 收集气体 排水法 收集气体 检验、除杂、 干燥气体 气体 进出 方向 密度大于 空气的气体 a进 b出 b进a出 a进b出 密度小于 空气的气体 b进 a出 70 2.如图是实验室常见气体制取与收集的实验装置。 (1)仪器的名称：a是_______,b是_________。  试管 酒精灯 71 (2)若用B装置制取氧气,反应的化学方程式为__________________,收集 装置可以是 __________(填标号),依据是__________________________ ______________________________________。  (3)检查B装置气密性的操作是_____________________________________ _______________________________________________________________ _________________________, 若用该装置制取氧气并能控制反应速率, 需要对装置进行的改进是_______________________。  (4)用向上排空气法收集氧气证明已收集满的方法是___________________ __________________________________________。  2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 D(或E或F) 氧气的密度比空气的大(或氧 气不易溶于水,也不与水反应,与前空对应) 用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗中加水, 使水浸没长颈漏斗下端,并使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,观 察水柱是否变化(合理即可) 将长颈漏斗换成分液漏斗 将带火星的木条放在 集气瓶瓶口,如果木条复燃,说明已满,否则不满　 72 (5)若用E装置干燥氧气,气体应从___(填“m”或“n”)端进入,该装置 中可盛放的液体是 _______。  (6)若用A装置制取氧气,并用排水法收集,实验操作步骤如下： ①点燃酒精灯并收集气体；②熄灭酒精灯；③加入药品并固定仪器； ④检查装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 ____(填字母)。  A.③④①②⑤ B.④③①②⑤ C.④③①⑤② D.①②③④⑤ n 浓硫酸 C 73 (7)某同学用(6)中步骤制取氧气,实验过程中试管发生了炸裂,请你帮他 分析试管炸裂可能的原因：______________________________________ ______________________(写一条即可)。  试管口向上倾斜(或试管底部接触到灯芯或 加热时试管外壁有水等) 74 本课件由我公司研发制作，拥有完整版权，为教师用书配套增值产品。仅供教师个人授课使用，切勿用于商业用途，未授权擅自用作商业用途者，一经发现，我公司将追究侵权者的法律责任！ 版权声明 75 $$