专题04 物质结构与性质 元素推断（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题04物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素推断 原子结构与性质题型一 1．（2025•邛崃市第一中学•二模）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 、、、都位于元素周期表区 2．（2025•四川宜宾•二模）溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 中的配位原子： B. 的结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 分子结构与性质题型二 1．（2025•成都石室中学•二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 可以和HF形成氢键缔合成 HF的浓溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 2．（2025•四川成都•二模）羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性： D. 用标记的与末标记的反应，可得到和 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A. B. C. D. 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是 A. 图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键 B. 对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键 C. C、N、O的第一电离能依次增大 D. 原子力显微镜可直接观测到氢键的本质 5．（2025•四川德阳•二模）下列有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 6．（2025•四川绵阳•二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 7．（2025•四川南充•二模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 8．（2025•四川雅安•二模）下列关于的说法正确的是 A. 该物质中NH3中心原子采用sp2杂化 B. 根据理论，该物质中的空间结构为正四面体 C. NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水 D. NH3的键角小于H2O的键角 9．（2025•四川宜宾•二模）邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C. 氮原子用轨道中的孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 10．（2025•四川宜宾•二模）物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 晶体结构与性质题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是 A. 位于构成的八面体空隙中 B. 阴离子半径 C. 晶体的密度为 D. 若将换为，晶胞参数变为0.448nm，则 2．（2025•四川成都•二模）钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 3．（2025•四川达州•二模）氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）某合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为8 C. 该合金中Au的质量分数约为75% D. 晶胞中最小核间距 5．（2025•四川德阳•二模）和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A. N的原子坐标为 B. 离子半径： C. 晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D. 晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 6．（2025•四川乐山第一中学•二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B. 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D. lmol冰晶体中最多含有2mol氢键 7．（2025•四川乐山第一中学•二模）由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式： B. C点原子的分数坐标是 C. 距离原子最近且等距的原子有2个 D. 若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中p区 B. 位于构成的正四面体中心 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 9．（2025•四川绵阳•二模）Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Au的晶体中原子的配位数为12 B. Cu晶体的密度为 C. 一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D. 有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为 10．（2025•四川南充•二模）不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A. 图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B. 图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C. 每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D. 图a变成图b结构，密度变为原来的 11．（2025•四川南充第一中学•二模）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 12．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A. 基态Mn的价电子排布式为 B. 晶体中的配位数是6 C. Mn位于晶胞的顶角和面心 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 13．（2025•四川雅安•二模）磷化铟晶体(相对分子质量为)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，下列说法不正确的是 A. 其化学式为 B. 每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C. b原子的分数坐标为 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 14．（2025•四川宜宾•二模）单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 15．（2025•四川宜宾第三中学•二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 元素推断题型四 1．（2025•成都石室中学•二模）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 2．（2025•四川成都•二模）是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是 A. Z位于ds区 B. 第二电离能： C. 单质熔点： D. 电负性： 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 4．（2025•四川德阳•二模）某配合物分子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为。下列说法错误的是 A. 的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B. 此配合物中W元素为+4价 C. 简单气态氢化物分子中的键角： D. 第一电离能： 5．（2025•四川乐山第一中学•二模）一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 6．（2025•四川乐山第一中学•二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 7．（2025•四川泸县五中•二模）被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 9．（2025•四川绵阳普明中学•二模）X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C. Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D. 中含离子键、共价键、配位键 10．（2025•四川绵阳•二模）一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中的X不含孤对电子 C. 的熔沸点比高 D. 与中X的杂化形式不同 11．（2025•四川南充•二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物分子极性： D. Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 12．（2025•四川南充第一中学•二模）由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z 13．（2025•四川南充第一中学•二模）化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. YQ2与ZQ2空间构型均为直线型 B. W单质的熔点大于Y单质 C. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 14．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是 A. X元素是镁 B. M元素可形成一种温室气体 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D. Y的氧化物是铝热剂的成分之一 15．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C. Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 16．（2025•四川雅安•二模）一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Z的氯化物属于离子化合物 D. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 17．（2025•四川宜宾•二模）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 18．（2025•四川资阳安岳中学•二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04物质结构与性质 元素推断 考点概览 题型一 原子结构与性质 题型二 分子结构与性质 题型三 晶体结构与性质 题型四 元素推断 原子结构与性质题型一 1．（2025•邛崃市第一中学•二模）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 、、、都位于元素周期表区 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性，电负性：，A错误； B．基态、S、原子核外未成对电子数分别是3、2、1，B正确； C．同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：，C错误； D．元素在区，不在区，D错误； 答案选B。 2．（2025•四川宜宾•二模）溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 中的配位原子： B. 的结构示意图： C. 分子中键的电子云轮廓图： D. 基态的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中O原子含有孤电子对， 中的配位原子为：O，A正确； B．含有18个电子，结构示意图为：，B错误； C．分子中O原子是sp3杂化的，H原子的电子排布式为1s1，分子中键为sp3-s键，是s-s键的电子云，C错误； D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误； 故选A。 分子结构与性质题型二 1．（2025•成都石室中学•二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 D 可以和HF形成氢键缔合成 HF的浓溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同，根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，A错误； B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，B正确； C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确； D．HF的浓溶液酸性增强是因为和HF形成氢键缔合成，电离程度增大， D正确； 故选A。 2．（2025•四川成都•二模）羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性： D. 用标记的与末标记的反应，可得到和 【答案】D 【解析】 【分析】羟胺与亚硝酸可发生反应生成，由历程图可知，羟胺失去2个H，硝酸失去1个O，脱去1分子水，形成，再脱去1分子水形成。 【详解】A．由  (N的化合价为 −1) 与 (N的化合价为 +3) 生成（N的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， ( N 化合价为 +1) ，第二次脱水为非氧化还原反应，A错误； B．与互为等电子体，为sp杂化，分子呈直线形结构，∠NNO =180°；而 分子中氮原子为杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ONH 远小于 180°，B错误； C．的酸性远强于 （类似于，具有弱碱性），C错误； D．由历程分析可知，若用带 标记的 与不带标记的 反应，可得到和，D正确； 故选D。 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A不符合题意； B．上碳原子都是sp2杂化，B错误； C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意； D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意； 答案选C。 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）下图示中，图1是8­羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8­羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是 A. 图1中，每个8­羟基喹啉分子中含有5个π键 B. 对比图2可验证8­羟基喹啉分子间存在氢键 C. C、N、O的第一电离能依次增大 D. 原子力显微镜可直接观测到氢键的本质 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中为大π键，含氮杂环中含有两个碳碳双键，因此每个8­羟基喹啉分子中未含有3个π键，故A错误； B．根据图示，8-羟基喹啉分子间存在、等氢键，故B正确； C．C、N、O位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但N的2p层电子半充满，导致其第一电离能大于O，C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误； D．根据题意可知，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用，并不是直接观测到氢键的本质，故D错误； 故答案选B。 5．（2025•四川德阳•二模）下列有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属灼烧有焰色反应是与原子核外电子跃迁释放能量，不是吸收能量，故A错误； B．物质的稳定性，主要比较物质的键能大小，HCl和HF相比，F原子比Cl原子半径小，F与H形成的共价键键长要比H与Cl短，键长越短，键能越大，键越不容易被打断，物质越稳定，故B错误； C．氟电负性大，F－C的极性大，为吸电子基团，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性小，故C正确； D．乙烯和乙烷的活泼性比较主要由分子结构决定，乙烯分子中含有一个双键，乙烷是单键连接，碳碳双键有一条π键易断裂，导致乙烯活泼性大于乙烷，但总体双键的键能是大于单键的键能，故D错误； 答案选C。 6．（2025•四川绵阳•二模）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚通过冠醚空穴与的尺寸匹配，利用氧原子的孤对电子与形成配位键，而非离子键。离子键是阴阳离子间的静电作用，而冠醚与的作用属于配位作用，故A错误； B．加热稀溶液时，促进与结合生成绿色的络离子，导致溶液颜色加深，故B正确； C．的碱性比强，是因为甲基（）的给电子诱导效应增大了原子的电子云密度，使其更易结合质子，故C正确； D．离子液体的阴阳离子半径较大，导致离子间作用力较弱，熔融态所需能量降低，因此常温下呈液态，故D正确； 故选A。 7．（2025•四川南充•二模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，C正确； D．的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，D正确； 故选B。 8．（2025•四川雅安•二模）下列关于的说法正确的是 A. 该物质中NH3中心原子采用sp2杂化 B. 根据理论，该物质中的空间结构为正四面体 C. NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水 D. NH3的键角小于H2O的键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中，NH3的中心N原子最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，采用sp3杂化，A不正确； B．中，中心S原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，根据理论，该物质中的空间结构为正四面体，B正确； C．NH3呈三角锥形，为含有极性键的极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，依据相似相溶原理，NH3难溶于CCl4，但能溶于水，C不正确； D．NH3的中心N原子的最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，H2O的中心O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子与成键电子间的排斥作用，所以NH3键角大于H2O的键角，D不正确； 故选B。 9．（2025•四川宜宾•二模）邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与发生如下反应： 产物是橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。下列说法正确的是 A. 配离子中6个氮原子处于同一平面 B. 邻二氮菲是吡啶（）的同系物 C. 氮原子用轨道中的孤电子对与形成配位键 D. 形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个邻二氮菲分子作为配体，通过两个氮原子与配位，由于配位结构的对称性，三个邻二氮菲分子的六个氮原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A错误； B．邻二氮菲和吡啶虽然都含氮杂环，但结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同系物的定义，B错误； C．邻二氮菲中的氮原子为sp2杂化，孤电子对位于sp2杂化轨道中，而非纯p轨道，形成配位键时，氮原子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键，C错误； D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间能量差，D正确； 故选D。 10．（2025•四川宜宾•二模）物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是 选项 性质差异 主要结构因素 A 密度：干冰冰 分子空间结构 B 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 C 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 D 冠醚识别的能力：15-冠-5>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子非密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，A错误； B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，性质差异与结构因素匹配正确，B正确； C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点：正戊烷( 36.1∘C)高于新戊烷( 9.5∘C)，性质差异与结构因素匹配正确，C正确； D．15-冠-5空腔的直径与的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于的直径，所以识别的能力与冠醚空腔直径有关联，D正确； 故选A。 晶体结构与性质题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是 A. 位于构成的八面体空隙中 B. 阴离子半径 C. 晶体的密度为 D. 若将换为，晶胞参数变为0.448nm，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Mg2+位于晶胞的体心，位于面心，位于六个构成的八面体空隙中，A正确； B．由图可知，因为是面心立方最密堆积方式，面对角线是半径的4倍，即，解得，B正确； C．根据图示，MgO晶胞中的个数为，的个数为，则晶体的密度为，C错误； D．MnO也属于NaCl型晶体结构，根据晶胞的结构，晶胞的棱长是，解得，D正确。 故选C。 2．（2025•四川成都•二模）钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 【答案】B 【解析】 【分析】-钛金合金具有立方晶胞，Au原子位于晶胞顶点及体心，Ti原子位平面上，晶胞中的Au原子有，Ti原子位于每个平面上，有个，据此分析； 【详解】A．据分析可知，钛金合金的化学式为，A正确； B．在任一面上的Ti为例，该晶胞Au原子，最近棱上两个Au，加上平行并置晶胞中心的Au，共4个，故Ti原子周围最近的Au原子共有4个，B错误； C．最邻近的原子间距为Ti与最近顶点的Au距离，，计算为=，C正确； D．合金硬度比成分金属的大，故该合金可作装甲，D正确； 故选B。 3．（2025•四川达州•二模）氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B不正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为pm，在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为=，D不正确； 故选C。 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）某合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 晶胞中的配位数为8 C. 该合金中Au的质量分数约为75% D. 晶胞中最小核间距 【答案】D 【解析】 【分析】晶胞中Cu位于立方体的顶点，Au位于立方体的体心，一个晶胞中含有Cu数目为,含有Au数目为1，回答下列问题； 【详解】A．由铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价层电子排布式为，A不符合题意； B．晶胞中距离Au最近的且距离相等的Cu有8个，故Au的配位数为8，B不符合题意； C．晶胞中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：，C不符合题意； D．设晶胞参数为a，的最小核间距为a，的最小核间距为 ，最小核间距>，D符合题意； 故选D； 5．（2025•四川德阳•二模）和的晶体结构[M点原子坐标为]均与相同。的熔点高于，晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得其晶胞边长为，密度为。下列说法错误的是 A. N的原子坐标为 B. 离子半径： C. 晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D. 晶体中，(设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于该晶体结构与NaCl相同，M点原子坐标为，N点在晶胞边的一半处，其原子坐标为，该选项正确； B．和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径 ，该选项正确； C．NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项错误； D．晶胞中的个数，的个数，根据密度公式，晶胞体积V，设1mol晶胞中Ni原子物质的量为xmol，O原子物质的量为1mol，则晶胞质量，，整理可得 ，该选项正确； 综上所述，答案是C。 6．（2025•四川乐山第一中学•二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A. 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B. 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D. lmol冰晶体中最多含有2mol氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过氢键作用形成冰晶体，故A错误； B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间氢键，所以是分子晶体，故B错误； C．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故C错误； D．每个水分子向外伸出4个氢键与另外四个水分子形成四面体，根据均摊法lmol冰晶体中最多含有2mol氢键，故D正确； 故答案为D 7．（2025•四川乐山第一中学•二模）由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式： B. C点原子的分数坐标是 C. 距离原子最近且等距的原子有2个 D. 若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 【答案】C 【解析】 【分析】晶胞中Cu的个数为1+8×+4×=4，Se在晶胞内部，个数为8个，Ga或In的个数为6×+4×=4个。 【详解】A．根据分析，Cu：Ga(In)：Se=1:1:2，该晶体的化学式：，A正确； B．由晶胞图可知，C点原子的分数坐标是，B正确； C．由中心的Cu原子可知，距离原子最近且等距的原子有4个，C错误； D．若晶胞中与原子数相同，则晶胞中有4个Cu，2个Ga，2个In，8个Se，晶胞的质量为g=，晶胞的体积为a2c×10-30cm3，则晶体密度为，D正确； 答案选C。 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中p区 B. 位于构成的正四面体中心 C. 该晶胞中最近的之间的距离为 D. 若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在元素周期表中位于第六周期第族，属于区，A错误； B．由图可知，位于构成的正四面体中心，B正确； C．在1个晶胞中，含有4个和4个，则该晶胞的边长，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，C错误； D．若c的原子坐标为，说明a为坐标原点，则b的原子坐标为，D错误； 故选B。 9．（2025•四川绵阳•二模）Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Au的晶体中原子的配位数为12 B. Cu晶体的密度为 C. 一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D. 有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．以顶点的Au为研究对象，与其距离最近的Au位于面心，则Au的配位数为，A正确； B．Cu晶胞中含有Cu的原子个数是，晶胞质量是，体积是，则晶胞的密度为，B错误； C．一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为，C正确； D．有序AuCu晶胞中，位于晶胞左侧面心的Cu的原子坐标为，D正确； 故选B。 10．（2025•四川南充•二模）不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是 A. 图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触 B. 图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中 C. 每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子 D. 图a变成图b结构，密度变为原来的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a属于体心立方堆积，晶胞中体对角线的三个Fe原子会接触，顶点的相邻Fe原子不会相互接触，A错误； B．由图可知，图b中Cr原子填充在Fe原子构成的六面体空隙中，B错误； C．图c中所示结构并不能无缝并置，不是晶胞的基本结构单元，需要8个这样的小立方体才能形成1个晶胞，则每个晶胞中含有个Fe原子，C正确； D．晶胞a含有的Fe原子个数为，质量为，晶胞b含有1个Fe原子，1个Cr原子，晶胞质量为，图a变成图b结构，若视为晶胞边长不变，则密度变为原来的，但铁原子替换为Cr原子后，晶胞的边长有小幅变化，D错误； 故选C。 11．（2025•四川南充第一中学•二模）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是 A. 六方相氮化硼含有BN小分子 B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大 D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，空间结构与石墨类似，属于混合晶体，不含BN小分子，故A错误； B．六方相氮化硼层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以其质地较软，故B正确； C．立方相氮化硼空间结构为网状结构，与金刚石类似，属于共价晶体，所以其熔点高、硬度大，故C正确； D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故D正确； 故答案选A。 12．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是 A. 基态Mn的价电子排布式为 B. 晶体中的配位数是6 C. Mn位于晶胞的顶角和面心 D. 若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为25号元素，其基态原子的核外电子排布式为，基态Mn的价电子排布式为，A正确； B．据投影图可知，晶胞结构如图，晶体中的配位数是4，B错误； C．投影图可知，晶胞结构如图，晶胞中位于面心和顶角，C正确； D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有，设晶胞棱长为a cm，，a=，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D正确； 故答案为：B。 13．（2025•四川雅安•二模）磷化铟晶体(相对分子质量为)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，下列说法不正确的是 A. 其化学式为 B. 每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C. b原子的分数坐标为 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，In原子数目为4，P的原子数目，二者原子数目之比为1 : 1，则晶体的化学式InP，故A正确； B．以顶角P原子分析，其周围紧邻且距离相等的P处于晶胞面心，每个顶角围为8个晶胞共用、每个面心为2个晶胞共用，则每个P周围紧邻且距离相等的P有= 12个，故B错误； C．由几何知识可知，b原子到左侧面、后平面、下底面的距离分别为晶胞参数的、、，则b原子的分数坐标为(、、)，故C正确； D．1mol晶胞含有4molInP，1mol晶胞的质量为4molMrg/mol = 4Mrg，1mol晶胞体积为(m10-10cm)3NA，则晶体密度=， 故D正确； 答案选 B。 14．（2025•四川宜宾•二模）单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构如下图： 已知：晶胞底面是边长为a pm的菱形；2号和3号Li+均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为Li3N B. 底面上的Li+之间的最小距离为 C. 底面上的Li+中，与1号N3-最近的有6个 D. 底面上Li+的配位数为3，棱上Li+的配位数为2 【答案】B 【解析】 【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的数目为=1；Li+位于棱心和面心，则晶胞中含有Li+的数目为=3，则N3-、Li+的个数比为1:3。 【详解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的个数比为1:3，则该化合物的化学式为Li3N，A正确； B．2号和3号Li+均处于底面正三角形的中心，则底面上的Li+之间的最小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距离，由于底面是边长为apm的棱形，且内角为60°，底面上Li+之间的最小距离为，而不是，B错误； C．底面上1号N3-被6个晶胞共用，也被3个底面共用，每个底面有3个Li+与N3-的距离相等，则与1号N3-最近的Li+有6个，C正确； D．2号和3号Li+均处于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位数为3，棱上Li+与同一条棱上的2个N3-距离最近且相等，所以Li+配位数为2，D正确； 故选B。 15．（2025•四川宜宾第三中学•二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确； C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误； D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误； 故选B。 元素推断题型四 1．（2025•成都石室中学•二模）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子半径最大，M为Na元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故A项正确； B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+，故B项错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误； D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故D项错误； 故答案选A。 2．（2025•四川成都•二模）是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是 A. Z位于ds区 B. 第二电离能： C. 单质熔点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低，可推知X的简单氢化物为甲烷（水的沸点因有氢键而不是最低），则X、Y为C和O，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18，每个CO与Z配位提供2个电子，所以4个CO共提供8个电子，故Z有10个价电子，可推知Z为Ni，据此分析； 详解】A．Ni价电子排布式：，属于d区，A错误； B．的价电子排布式，的价电子排布式，的2p轨道半充满，更加稳定，失电子需要更多能量，则第二电离能，B错误； C．金属Ni的熔点高于氧气，故单质熔点：，C正确； D．同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，D错误； 故选C。 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<W<M B. 电负性：Z<Y<X C. 第一电离能：M<W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离于应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，M的价电子排布式为3s23p5，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键。由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl； 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，因此简单离子半径：Al3+<N3-<Cl-，A项错误； B．元素非金属性越大，电负性越大，非金属性：H<C<N，则电负性：X<Y<Z，B项错误； C．W为Al，属于金属元素，其第一电离能较小，M为Cl，是非金属元素且非金属性较强，第一电离能不会是最小，故C错误； D．由上述分析可知，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D项正确； 故选D。 4．（2025•四川德阳•二模）某配合物分子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为。下列说法错误的是 A. 的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B. 此配合物中W元素为+4价 C. 简单气态氢化物分子中的键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】根据分子结构，M形成1个共价键且M与Z形成氢键，Z形成2个共价键，则M为H，Z为O。X形成4个共价键，Y形成3个共价键和1个配位键，结合原子序数顺序可知X为C，Y为N。基态W原子的价层电子排布为，则W为28号元素Ni。综上，依次为H、C、N、O、Ni。 【详解】A．Y的简单氢化物是NH3，液氨是一种常见的制冷剂，A正确； B．根据配合物的结构可知，该配合物中与H形成氢键的O只形成1根共价键，O原子本应形成2根共价键，说明该O原子得到一个由Ni提供电子。这种O原子有2个，则共从Ni得到2个电子，因此Ni为+2价，B错误； C．CH4的中心原子C的价层电子对数为，则中心原子采取sp3杂化，孤电子对数为0，NH3的中心原子N的价层电子对数为，则中心原子采取sp3杂化，孤电子对数为1，H2O的中心原子O的价层电子对数为，则中心原子采取sp3杂化，孤电子对数为2，由于孤电子对数越多，键角越小，则键角：CH4＞NH3> H2O，即，C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但是第ⅤA元素的第一电离能大于第ⅥA元素的第一电离能，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C，即Y＞Z＞X，D正确； 故选B。 5．（2025•四川乐山第一中学•二模）一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子一半，则W可能为Li(排除)、P，说明四种元素均为第三周期元素。根据添加剂的结构示意图可知，X形成4个共用电子对，X为C，Y形成2个共用电子对，Y为O，则Z为F，据此分析判断。 【详解】A．为PF3，只存在共价键，属于共价化合物，故A错误； B．同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，O的非金属性大于P，即非金属性：，故B错误； C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，故C错误； D．水分子和HF分子间均存在氢键，甲烷分子间不能形成氢键，且常温下水为液体，HF为气体，因此简单氢化物的沸点：，故D正确； 故选D。 6．（2025•四川乐山第一中学•二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是，会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是；乙和丁的组成元素相同，则丁是；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是，丙是，则甲是硫化物；X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。 A．沸点：，热稳定性：，选项A错误； B．能和反应生成，选项B正确； C．、两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，选项C错误； D．基态氧原子核外未成对电子数为2，选项D错误； 答案选B。 7．（2025•四川泸县五中•二模）被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。 【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确； B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确； C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确； D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。 综上所述，答案为D。 8．（2025•四川绵阳普明中学•二模）化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 9．（2025•四川绵阳普明中学•二模）X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C. Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D. 中含离子键、共价键、配位键 【答案】C 【解析】 【分析】X元素的原子半径是元素周期表中最小的，X为H元素；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体，Y为N元素，Z为O元素；M元素是短周期元素中金属性最强的元素，M为Na元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子，Q为Cu元素。 【详解】A．Y、Z、M的简单离子分别是，电子层结构相同，依据“序大径小”原则，简单离子半径为，A错误； B．H、N、O形成化合物为离子化合物，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性：，故氢化物的稳定性：，再根据常温下和的状态可知，熔沸点：，C正确； D．中只含共价键、配位键，D错误； 答案选C。 10．（2025•四川绵阳•二模）一种洗衣粉增白剂的阴离子结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为11.W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中的X不含孤对电子 C. 的熔沸点比高 D. 与中X的杂化形式不同 【答案】C 【解析】 【分析】、、、是原子序数依次增大的短周期元素，W有1条化学键，W为H，X有4条化学键，能形成4条化学键的有很多，如B、C、N等，Y有2条化学键，Y可能为O、S等，阴离子带2个单位负电，则Z带一个单位正电，则Z为Na，则Y一定是O元素，W、X、Y与碳元素形成的化合物常用作木材防腐剂，由此可知，X形成三条键，结合四种元素的最外层电子数之和为11进行推断，X为B元素，阴离子中B的四条键中存在1条配位键，因此：W为H、X为B、Y为O、Z为Na，据此解答。 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大的趋势，第一电离能：O>B，金属钠的第一电离能最小，故第一电离能：，A正确； B．由分析可知，B形成的4条共价键中，其中一条是配位键，其不含有孤对电子，B正确； C．是硼酸，其能形成分子间氢键，沸点比[]的高，C错误； D．中B有3条键，无孤对电子，为杂化，而中B有4条键，为杂化，D正确； 故选C。 11．（2025•四川南充•二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物分子极性： D. Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，则Z为Na元素，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源，该化合物为过氧化钠，则Y为O元素，Y与W同主族，则W为S元素，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，则X为C元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S； 【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能递减，则第一电离能：，即，A正确； B．同主族元素从上到下离子半径递增，电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞O2-＞Na+，(即)，B不正确； C．同主族元素从上到下元素电负性递减，电负性：，则简单氢化物分子极性：，C正确； D．Y形成的臭氧分子由三个氧原子组成，是由极性键构成的极性分子——V字形结构，中心氧原子和两个端位氧原子的电负性不同，导致电子分布不均匀，D正确； 选B。 12．（2025•四川南充第一中学•二模）由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，基态M原子有3个未成对电子，则M为P元素；X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，则X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为Na>P>O，故A错误； B．氢元素和氧元素的第一电离能均大于磷元素，故B错误； C．氧元素的单质氧气和臭氧都是分子晶体，而金属钠是金属晶体，所以钠的沸点高于氧气和臭氧，另外单质磷的沸点也高于氧气的，故C错误； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氢元素，则电负性大小顺序为O>H>Na，故D正确； 故选D。 13．（2025•四川南充第一中学•二模）化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. YQ2与ZQ2空间构型均为直线型 B. W单质的熔点大于Y单质 C. Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O元素，由结构图可知：X、Y、Z所成共价键的键数目分别为1、4、3、2，则它们分别为H、C、N，而W能形成稳定的一价阳离子，则其为Na。 【详解】A．CO2的空间构型为直线型，NO2中心原子价层电子对数为2+ =3，空间构型为V型，故A错误； B．C单质的熔点高于Na，故B错误； C．由结构式可知，C、N的价层电子对数都是4，杂化方式均sp3，O的价层电子对数是3，为sp2杂化，故C错误； D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3，故D正确； 故选D。 14．（2025•四川攀枝花第三高级中学•二模）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是 A. X元素是镁 B. M元素可形成一种温室气体 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D. Y的氧化物是铝热剂的成分之一 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝； 【详解】A．X元素是镁，A正确； B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确； D．Al是铝热剂的成分之一，D错误； 故选D。 15．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，X的核外电子有4种空间运动状态；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 C. Q的结构存在配位键，除M外的原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 含X、Y、Z等元素的化合物具有较高的熔沸点 【答案】D 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的核外s能级电子数等于p能级电子数，电子排布式为，Y为O；X的核外电子有4种空间运动状态，电子排布式为，X为C；M形成+1价阳离子，故为Li；Z形成1对共用电子对， W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，W为B，原子序数之和为31，31-3-5-6-8=9，Z为F，据此分析； 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，A正确； B．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，B正确； C．Q的阴离子中硼原子与O、F原子形成的4个共价键中有1个是配位键，M为Li满足2电子稳定结构，其他原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； D．含X、Y、Z等元素的化合物属于有机化合物，具有较低的熔沸点，D错误； 故选D 16．（2025•四川雅安•二模）一种新型微孔材料由三种短周期元素组成。质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两元素的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. Z的氯化物属于离子化合物 D. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为，为氧元素或镁元素，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，若Y为三周期，由于第三周期两种元素的原子序数和最小为11+12=23，的质子数之和等于Z的质子数，则对应的元素Z不是短周期元素，所以Y为第二周期的氧元素，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，Y为氧元素，则X为硼，那么Z为铝元素。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，故电负性大小为：，B错误； C．的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，C错误； D．的氢化物为过氧化氢或水，水中氢元素化合价能降低、氧元素化合价能升高，水既具有氧化性又具有还原性，过氧化氢中氧元素化合价处于中间价，既能升高又能降低，过氧化氢既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选D。 17．（2025•四川宜宾•二模）某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．电负性：，故A错误； B．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故B错误； C．非金属性O>N，简单氢化物的热稳定性：，故C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4。基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，故D正确； 选D。 18．（2025•四川资阳安岳中学•二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，L中Y形成共价键的数目为2，则Y为O元素或者S元素，由于Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，所以Y不是S元素，Y为O元素；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q核电荷数大于O元素，Q为Al元素；X形成共价键的数目为4，核电荷数小于O元素，X为C元素；W核电荷数小于O元素，形成一个价键，为H元素；Z核电荷数大于O元素，小于Al元素，形成一个价键，Z为F元素。 【详解】A．铝原子的价电子数为3，只能形成3个共价键，由阴离子结构可知，阴离子中铝原子形成4个共价键，则离子中一定含有配位键，故A正确； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的价电子排布式为2s22p2，氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为2s22p4，则碳原子和氧原子的基态原子核外未成对电子数均为2，故B正确； C．氯化铝是熔沸点低的分子晶体，故C正确； D．甲烷和四氟化碳都是分子晶体，空间结构均为正四面体，甲烷的相对分子质量小于四氟化碳，分子间作用力小于四氟化碳，沸点低于四氟化碳，故D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$