甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ② ③ 档次 系数 化学与环境保护：水污染，大气污染、 选择题 3 易 0.85 固体废弃物的危害和防治 基本化学用语：电子式、球棍模型、结 2 选择题 3 易 0.85 构式，有机物的名称等 选择题 物质性质和应用关系正误的判断：塑 易 0.75 料、胶原蛋白、超导体、合金 选择题 沉淀溶解平衡，物质转化 中 0.70 以硫氰化汞受热分解为载体：考查电 选择题 巾 0.65 离能、分子极性、N、共价键等 6 选择题 原电池原理的应用：电极判断、电极 3 中 0.65 反应式、电流流向等 选择题 元素推断：电负性，品体类型、空间结 中 0.65 构、元素周期律等 性质考查：实验操作、实验现象和实 选择题 中 0.65 验结论 9 选择题 离子，化学方程式 易 0.80 有机物的转化：官能团的性质，共面， 10 选择题 中 0.65 同分异构体、杂化、反应类型等 制硅工艺流程：氧化还原反应、物质 11 选择题 3 中 0.65 分离、循环利用、物质的性质等 选择题 化学反应历程能量变化图分析：涉及 12 中 0.58 催化剂、活化能、平衡移动分析等 1 GS 化学 品胞分析，化学式，第一电离能，原子 13 选择题 中 0.65 坐标，密度计算 草酸钙悬浊液中滴加盐酸为载体：考 14 选择题 查难溶电解质溶液中电离、水解及 K常数的应用、粒子浓度的比较、守 √ 难 0.55 恒式等 工艺流程：以白钨精矿制备WO为 载体，考查原料预处理、滤渣成分分 15 非选择题 15 析、最佳条件选择、陌生氧化还原方 √ 难 0.55 程式书写、产品的分离提纯、循环利 用等 化学实验：以NC的制备与纯度测 定为载体，考查操作顺序、试剂选择、 16 非选择题 14 中0.65 装置作用、方程式书写、纯度测定与 √√ √√ 误差分析等 化学反应原理：以NH,脱硝为载体， 考查焓变计算，反应自发性判断、化 17 非选择题 13 难 0.58 学反应速率计算、反应选择性分析、 用分压平衡常数K。计算等 有机化学：以聚乙烯二氧噻盼制备为 16 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 √√ 中 0.60 能团名称、同分异构体数目及书写、 有机方程式书写、合成路线设计等 ·2 GS 化学 一、选择题 6.C【解析】根据电极反应产物分析，在BiV),/NiCo 1.C【解析】废旧电池中含有铅，汞，镉等元素，回收再 电极上发生氧化反应，为电池负极，A项正确：根据 利用可减少重金属离子污染，A项正确：木材海绵有 CuO电极产物分析.电极反应式为2HO+2e一一 很强的吸附能力，用其吸收泄漏的石油和化学品可降 H2↑十2(OH,B项正确：电子仅能够在外电路（电子 低水体污染，B项正确：燃煤的固硫处理可减少SO, 导体)流动，C项错误：结合题目信息分析，该电池处 排放，进而减少酸雨的形成，SO,不是温室气体，C项 理塑料水解副产品乙二醇还能获得氧气，D项正确。 错误：垃圾分类后可根据垃圾性质进一步处理利用， 7.B【解析】X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主 减少资源浪费，也可以降低处理成本，D项正确， 族元素，且位于三个不同短周期，结合Z(YX,)及 2.D【解析】OF2的电子式为：：O:,A项错误；图示 其还原性可确定三种元素分别为H、B、NH。电负性： 为CF,的空间填充模型，B项错误：根据有机物的命 H>B>Na,A项正确：单质硼为共价品体，B项错误： 名原则命名，该有机物为酚类，硝基为取代基，名称为 根据B的价层电子及孤电子对分析，(BH,)的空间 4硝基苯酚（或对硝基苯酚），C项错误：根据C.O.C1 结构为正四面体形，C项正确：Y的最高价氧化物对 应的水化物为硼酸，能与NaOH反应，D项正确。 8.C【解析】己烯不易溶于水，向己烯的冠醚溶液中滴 的价键原则可知，光气的结构式为 ,D项 加酸性KMO,溶液时，K+与冠醚形成超分子， MnO暴露在醚外，增大己烯与MnO接触，已烯更 正确。 易被MnO,氧化，褪色更快，A项正确：向Na:S溶液 3.B【解析】耐热性塑料能够承受较高温度，应为热固 中滴加碘水产生淡黄色沉淀是因为碘置换出硫，所以 性塑料，A项错误：胶原蛋白具有良好的生物相容性， 氧化性：2>S,B项正确：在CuC溶液中存在平衡： 可被人体吸收，B项正确：金属氢做超导体是因其很 [Cu(HO),]2+(蓝色)+4C1一[CuC1,](黄色) 强的导电能力，与密度无关，C项错误：铝合金可用于 +4HO,加热后溶液变绿是因为[Cu(HO):]转化 制造高铁车厢外壳是因其密度小，强度高，D项错误。 为[CuCL]-,反应△H>O,C项错误：向卤化银沉淀中 4.A【解析】AgC1(s)一Ag(aq)+CI(aq),c(C1) 加入氨水，发生如下反应：AgX(s)+2NH·HO(aq) 或c(Ag)越大，对AgC1的溶解抻制作用越大.AgC1 [Ag(NH):]+(aq)+X(aq)+2H:O(1),该反 的溶解度就越小，A项错误：AgC】浊液中存在沉淀溶 应的K值与肉化银的K有关，D项正确。 解平衡：AgC1(s)一Ag(ag)十C1(aq),B项正确： 9.D【解析】向漓有酚酞的B阳(OH):溶液中漓加 整个过程中银元素的存在形式为AgC1(s)· NaHSO,溶液至褪色时，Ba(OH)2中的OH恰好完 [Ag(NH):]C→AgCI(s),C项正确：AgC1浊液中滴 全反应，可以设Ba(OH):为1mol,则需要加入2mol 加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH):],说明 NaHS),溶液中Ba和OH均无剩余，离子方程式 NH结合Ag的能力比CI强，D项正确 为Bg++2OH+2H++SO一BaSO,￥+ 5.D【解析】第一电离能：N>C,A项错误：CS空间 2HO,A项错误：苯酚酸性比HCO方强，所以苯酚钠 结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子， 溶液中通入少量CO,溶液变浑浊的离子方程式为 B项错误；气体所处的状况未知，不能确定N:的物质 CHO+CO2+HO一C:HOH+HCO,B项 的量，C项错误：(CN):分子结构为N=C-C=N,分 错误：Na(O2与C)的反应中，CO,既不是氧化剂也 子中参与形成。键电子个数与参与形成x键电子个 不是还原剂，O2来自于NaO:,C项错误：草酸与酸 数之比为3：4，D项正确。 性KMnO,溶液反应的离子方程式为2MnO,+ GS 化学 参考答案及解析 5HC,O+6H-2Mn2++10C0,↑+8H2O,D项 c(Ca↑)·c(H2CO)·c(HC2O斤)·c(C:O) 正确。 c2(H+)·c(HCO,)·c(C,O) 10.D【解析】X分子中的苯环能发生取代，加成、氧化 K.(CaCzO.) 10-0 KHCO)·K(H2C0)10X10 反应，A项正确：乙分子中含有甲基(CH),所有 10·,平衡常数的数量级为10·，C项错误：根据 原子不可能共平面，B项正确：Y分子中一CN、 电荷守恒：2c(Ca+)十c(H+)=c(OH)十c(C1)十 一CH,一中碳原子分别为sp、sp杂化，C项正确：根 c(HCO)+2c(C(O),因为Q点c(CO) 据X的分子式和不饱和度分析，X存在属于酚类的 c(HC,O),所以2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+ 同分异构体，D项错误。 c(C1)十3c(HCO,),D项正确。 11.B【解析】粗硅与HC反应产生三氯硅烷，四氯化 二、非选择题 硅等，可通过蒸馏进行分离，A项正确：制粗硅的副 15.(15分) 反应为碳的歧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 之比为1：2，B项错误：三氯硅烷中的H呈一1价，遇 (2分) 水发生归中反应(Si十3HCI△SiHC,+H2◆)产 (2)4F5+70,商通2Fe,0,+4S0.（2分) 生氢气，C项正确：依据各步主要反应分析，可循环 (3)MoS(2分) 利用的物质有HC,H,D项正确。 (4)1.1(2分)2.0h(2分) 12.B【解析】催化剂能改变反应的速率，不能决定反 (5)蒸发浓缩，冷却结品，过滤(3分) 应是否能发生，A项错误：该反应历程#在极性键的 (6)氨（或氨水），有机剂(2分，写上水不扣分) 断裂和非极性键的形成，B项正确：恒温恒容条件 【解析】()矿物粉碎可增大与空气的接触面积，加 下，增大甲醇的物质的量会减小甲醇转化率，C项错 快反应速率，提高原料利用率。 误：该历程中最大能垒（正反应活化能）是 (2)“培烧”时FeS被空气氧化生成FeO,反应方程 113.9kJ·mol-1-(-65.7kJ·mol1)= 式为4Fe5+70,商湛2Fe,0,+4S02. 179,6kJ·mol1,D项错误. (3)Mo元素的价态为十6价，发生非氧化还原反应， 13.D【解析】由图可知，晶胞中含3个C,3个N、】个 则生成MoSa B,该化合物的化学式为CBN,A项正确：第二周 期元素的第一电离能介于B,N之间的有Be,C,O.B (4)根据图像分析，加1.1倍的碱时WO,浸出率较 高，再增加碱的倍数对浸取率提高不大，成本会增 项正确：根据X、Y处Ca原子的分数坐标分析，Z处 加，培烧时间2.0h时浸出率最高。 。原子的分数坐标为（合，7，子）.C项正确：每个 (5)从(NH:):WO,溶液中获得品体，可通过蒸发浓 品胞的体积为a2b×10和cm3,每个品胞的质量为 缩、冷却结品，过滤、洗涤、干燥。 (40×3+3×14十1山2g,所以该晶体的密度为 (6)加入有机剂萃取后，再加人氨水进行反萃取，分 NA 离出的有机剂可以重新利用，(NH,)2WO,分解产 1.73×102 g·cm1,D项错误 生的氨也可重新利用 abNA 16.(14分) 14.D【解析】K4(HC,O,)=cH):cHC:O2,P c(H:C2O) (1)a(1分)c(1分) 点，c(HCO,)=c(HCO),K(HCO)= (2)c(1分)C1(1分) c(H+)=10,A项错误：随着盐酸的不断加入， (3)NC1,+3H:O△NH↑+3HCIO0(2分，其他合 CzO不海被消耗，CaC:O,的沉淀溶解平衡不断向 理答案也给分) 溶解方向移动，(HC2O,),(HC,(O)增大，盐酸加 (4)PO(2分，其他合理答案也给分)吸收多余的 入到…定程度时，c(HC:())、c(HC2))会大于 C1,防止污染空气(2分) c(CO),B项错误：该反应的平衡常数K (5)①8.6m(2分) c(Ca2+)·c(HCO) ②BC(2分) c2(H) 【解析】(1)因为缺少热源，不能选择MO,+浓盐酸 ·2 GS 化学 来制取氯气：根据装置C的特点需选择NH,CI十 0.294 mol·L.·min。 Ca(OH):来制取氨气。 (2)结合信息CL和NH在酸性条件下反应，先通 ③生成N:的物质的量为n(N:)=4mol×75%× 入氯气使溶液呈酸性，再通入氨气，因为氨气极易溶 80%X 2 =1.2mol,NO共消耗4mol×75%= 于水，为防止倒吸，应从b口通入氨气。 3mol.列三段式： (3)由已知②得：水解反应的化学方程式为NCL十 4NH (g)+4N((g)+0(g)-4N(g)+6H(Xg) 3H,O2-NH:↑+3HCIO. 起始(m):4 4 2 0 0 转化(mcdD:l.2 1.2 0.3 1.21.8 (4)未反应的C1和NH有毒，不能排人大气，所以 平衡(mod):2.8 2.8 1.7 1.21.8 球形干燥管D中放入PO或无水氯化钙，作用是 2NO(g)+O2(g)-2NO2(g) 吸收多余的NH:NaOH溶液的作用是吸收C,防 起始(mol):2.8 1.7 0 止污染空气。 转化(mol):1.8 0.9 1.8 (6)①根据化学方程式可知n(NC)=司 平衡(mol):1 0.8 1.8 达到平衡时，n(总)=n(NH)十n(NO)十n(O)十 SO,)=子×mol=ol,粗品NCL的 n(N:)+n(H2O)+n(NO:)=2.8 mol +1 mol+ 浓度为mNC_品×120.5g·n 0.8mol十1.2mol十1.8mol+1.8mol=9.4mol,设 平衡后的总压强为p年衡，恒温恒容，压强之比等于气 0.021. 0.021 p平m=0.94p, 8.6mg·11。 体的物质的量之比，品品 ②锥形瓶中有少量蒸馏水不影响NC浓度，不影响 反应i的K。= 结果，A项错误：用于实验的亚硫酸钠溶液部分被氧 ×09 化，最终生成B阳SO,的质量偏大，结果偏高，B项正 号xa.94n)X .X0.94p)尸 1 确：得到的沉淀未洗涤干净，沉淀吸附了杂质，导致 18.(16分) 质量偏大，结果偏高，C项正确。 17.(13分) (1)氯乙酸（或一氯乙酸，氯代乙酸）1分) (2)取代反应（或酯化反应）(1分) (1)-1627.5(2分)任意温度(2分) (2)①MnO,(2分)c(2分) HCOOC- COOCH (3) +Br ②294(2分) t HO OH x0.94p HCOOC COOCH K.CO,/DMF -(3分) 十2HBr(3分) 受×94n)x(x0.94h 【解析】(1)m一「×4可得4NH(g)+十4NO(g)+ (4)酯基、醚键(2分)】 O,(g)一4N2(g)+6HO(g)△H=△H2-4X SH △H=-905.5kJ·mol1-180.5kJ·mol+×4= (5)4(2分) HOOC -COOH -1627.5kJ·mol1,因为脱硝反应的△S>0,任意 HO ()H 温度下该反应的△G=△H一T△S都小于0，所以任 SH SH 意温度均自发进行。 HO OH HC()) -OOCH (2)①由图可知，在脱硝反应中三种催化剂最适合的 (或HOOC COOH HO OH 是MnO,最佳温度为150℃. SH ②生成N,的物质的量为n(N2)=4×42%×70%× 2=0.588mol(N,)=0.588mol HO OH 2L.×1min HCOO (OOCH)(3分) 3 GS 化学 参考答案及解析 OH (5)根据F,EDOT的结构简式，结合F-→G的反应条 (6)HO (2分) (2分) 件和G的分子式，不饱和度等信息，可确定G的结 CI HOOC COOH 【解析】(1)A的化学名称为氯乙酸或一氯乙酸、氯 构简式为 ,G的不饱和度为6， 代乙酸。 (2)根据反应条件，结合C的分子式及B,D的结构 简式，可确定B~C发生的反应为酯化反应或取 依据分子结构中含有 SH,还余2个不饱和 代反应。 (3)根据D、F的结构简式结合E的分子式，可确定 度，结合分子仅含有两类含氧官能团，则结构简式为 SH SH COOCH E的结构简式为 ,E→F时 HOOC COOH HO OH HO OH HO OH HOOC COOH 为醇羟基与卤代烃的取代反应，反应的化学方程式 SH Br SH COOC COOCH 为 +Br HCOO OOCH HO OH HO -OH、HCOO HO OH OCH·共 COOCH 4种。 K CO,/DMF +2HBr. (6)结合已知信息、反应条件，可确定H、I、J的结构 (4)根据有机物下的结构简式确定其含氧官能团为 简式分别为入 酯基、醚键， 4 GS2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32C135.5 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与环境保护密切相关，下列说法错误的是 A.废旧电池的回收再利用可减少重金属离子污染 B.木材海绵吸收泄漏的石油和化学品可降低水体污染 C.燃煤的固硫处理可减少温室气体排放及酸雨的形成 D.垃圾分类能减少资源浪费同时降低处理成本 2.下列化学用语正确的是 AOF2的电子式：F0F B.CR,的球棍模型： C.O2N- 0H名称：1-羟基-4-硝基苯 0 D.光气(COCl2)的结构式： CI C 3.下列关于物质的性质与应用关系的说法正确的是 A.聚邻苯二酰胺属于耐热性塑料是因其热塑性好 B.胶原蛋白线可用于医疗伤口缝合是因其有良好的生物相容性 C.用高压条件获得的金属氢做超导体是因其密度非常小 D.铝合金可用于制造高铁车厢外壳是因其有良好的导电性 第1页（共8页） 4.向AgC1浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。下 列说法错误的是 A.AgCl在0.1mol·L-AgNO,溶液中的溶解度比在0.05mol·L1KCl溶液中大 B.AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)→Ag+(aq)+CI(aq) C.整个过程中银元素的存在形式为AgCI(s)→[Ag(NH,)z]C→AgCI(s) D.结合Ag+的能力：NH>CI 5.化学魔法小实验“法老之蛇”的原理是硫氟化汞受热分解：4Hg(SCN)2△4HgS十 2CS2+3(CN)2个+N:个。下列说法正确的是 A第一电离能：C>N B.CS2为极性分子 C.生成2.24LN2,转移电子的数目为0.6Na(Na为阿伏加德罗常数的值) D.(CN)2分子中参与形成。键电子个数与参与形成π键电子个数之比为3：4 6.塑料给人们生活带来便利的同时，其废弃物回收处理日益严峻，光电催化处理是目前 处理塑料水解副产品乙二醇重要研究方向。下列说法错误的是 A.BiVO4/NiCo为电池的负极 ⊙ B.Cu20电极的电极反应式为2H2O+2e H2↑+2OH FA EG:HOCH CH,OH FA:HOCH CHO C.内电路电流流向：负极→正极，电子流向与其 EG 20 相反 D.该电池投人应用将为光解水制氢提供新途径 7.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的短周期，化合物 Z(YX)一常做有机物还原剂。下列说法错误的是 A.电负性：X>Y>Z B.单质Y是金属晶体 C.(YX)一的空间结构为正四面体形 D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间能反应 8.下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴 后者褪色速率明显比前 K与冠醚形成超分子， A 加酸性KMnO,溶液，振荡 者快 增大己烯与MmO接触 向2mL0.1mol·L-1NazS溶液 B 中滴加几滴碘水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：2>S [Cu(HzO),]+转化为 向试管中加人2mL0.5mol·L1 溶液的颜色由蓝色逐新 [CuCl]-(黄色)的反 CuC2溶液，用酒精灯加热试管 变绿 应△H<0 向AgCl、AgI的悬浊液中分别加入 AgCl悬浊液变澄清，面 卤化银是否能溶于氨水 足量的相同浓度的氨水 AgI悬浊液无明显现象 与其K,有关 第2页（共8页） G图 9.下列描述实验现象的离子方程式或化学方程式正确的是 A.向滴有酚酥的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至褪色：Ba2++OH+H++ SO-=BaSO4↓+H2O B.苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊：2C6HO+CO2十H2O一2C6HOH 十C0 C.Na2O2固体遇C8O2变白色：2Na2O2+2C8O2—2Na2C03+18O2 D.草酸滴定酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪色：2MnO,+5 HzC2O4十6Ht一 2Mn2++10CO2个+8H2O 10.腈类化合物广泛用于高分子材料、药物和生物活性分子，某大学科研团队成功研究 出在光酶催化下利用下列反应通过“一锅法”高效合成了该类化合物（如图所示）。 下列说法错误的是 NCC光催化 H,0 X A.X能发生取代、加成、氧化反应 B.Z分子中所有原子不可能均处于同一平面 C.Y分子中碳原子有两种杂化方式 D.X不存在能与Na2CO3溶液发生反应的同分异构体 11.硅是电器工业中的重要半导体材料，工业制硅的流程如图所示。制粗硅的副反应： Si0,+3C高温sC+2C0个。下列说法错误的是 石微c医图职S回c区统国 焦炭 A.粗硅与HCl反应后的产物可用蒸馏法进行提纯 B.制粗硅的副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.三氯硅烷遇水发生反应会产生氢气 D.该流程中可循环利用的物质有HCl、H2 12.在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面 上的物种用标注。下列说法正确的是 160 172 日120 103.1 116.1 112.6 113.9 97.9 280 0 50.5 62.5 41.9 65.7 -22.6 CH,OH. CH;OH(g) 过渡态】 42H 过液态W 3清 过被态V A.若无钯基催化剂，甲醇制氢的反应不可能发生 B.该反应历程存在极性键的断裂和非极性键的形成 C.恒温恒容条件下，增大甲醇的物质的量会增大甲醇转化率 D.该历程中最大能垒（正反应活化能）是113.9kJ·mol-1 第3页（共8页） 13.某含钙化合物的晶胞结构、沿x轴和z轴方向的投影（重叠部分只能看到最上层的 原子)及晶胞参数如图所示，已知X,Y处C原子的坐标分别为(0,00).（分，2， 子)，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 eB A.该化合物的化学式为Ca:BNa B.第二周期元素的第一电离能介于B、N之间的有3种 Cz处Ca原子的分数坐标为号7子 D.该晶体的密度为.73X10 abNa8·cm-3 14.室温时，向草酸钙悬浊液中滴加0.1mol·L1盐酸调节pH,溶液中含碳微粒分布 系数(8)与pH关系如图所示，已知：Kp(CaC2O4)=10-9。下列说法正确的是 1.0r 08 82 606 P1.3,0.)Q4.3,0.5 0.4 0.2 PH AK1(H2C2O4)=10-4.3 B.滴加盐酸后溶液中的粒子浓度一定存在c(Cl-)>c(Ca+)>c(C2O)> c(HC2O)>c(H2C2O) C.CaC2O(s)十2H+(aq)Ca2+(aq)+HzC2O4(aq)的平衡常数的数量级为10-3 D.Q点溶液中：2c(Ca+)+c(H+)=c(OH)十c(C)+3c(HC2O,) 第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 钨广泛应用于军事、航空航天及信息工程制造等领域。一种以白钨精矿（主要含 CaWO,还含有少量的CaMoO、FeS、SiO2及磷的化合物)为原料制备WO的工艺流程如下： Na2C0g空气 MgSO4 NaS9H,0有机剂 氨水 调节 pH8-10 白鹤精r超碎塔格一西一一除硅圆一原相一奉包一反幕取玉列操作QNWO,热丝w0, 气体 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 水相有机相 回答下列问题： (1)白钨精矿“焙烧”前进行粉碎的目的是 (2)“焙烧”时FeS发生反应生成Fe2O3的化学方程式为 (3)“除钼”过程中发生非氧化还原反应，滤渣Ⅲ为 (填化学式)。 (4)实验研究表明，“焙烧”时加碱量和焙烧时间对WO3浸出率的影响如图所示： (注：碱量是按照理论化学计量数计算需要的纯碱的物质的量) 60 4000 52 0 88 46 1.0121.41.61.82.02.2 1t0i52023035405 碱量倍数 h 根据上图数据分析，综合考虑成本因素，最佳的碱量倍数及焙烧时间分别为 (5)系列操作包括 、洗涤、干燥，得到(NH4)2WO: 晶体。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 第5页（共8页） 16.(14分) 三氯化氮(NCL3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可用C2和 NH,在酸性条件下反应来制备，实验装置如图所示（搅拌、冷却和夹持装置略）： NaOH溶礼 已知：①NCl3的熔点为一40℃，沸点为70℃。 ②NCL在95℃以上易分解爆炸，不溶于冷水，在热水中发生水解得到具有漂白性 的溶液，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： I.NCl制备。 (1)从下列选项中选择适合的药品来制取原料气体，A装置制备Cl2: (填选项字母，下同)，C装置制备NH3: 0 a.漂白粉十浓盐酸 b.MnO2十浓盐酸 c.NHCI+Ca(OH) d.生石灰十浓氨水 (2)实验开始时，先从 (填“b”或“c”)口向三颈烧瓶中通入 (填“Cl2”或“NH,”)。 (3)B装置的三颈烧瓶必须放在冰水浴中进行冷却，减少NCL3水解和分解，NCl 在热水中水解的化学方程式为 (4)球形干燥管D中的试剂为 ;NaOH溶液的作用为 Ⅱ.NCl3纯度测定。 (5)准确量取20.00 mL NCl3粗品（杂质不与Na2SO3反应）于锥形瓶中，加人足量 V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，发生反应NCl,+3SO+3H20一3SO+3CI 十NH时+2H+,充分反应后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L1盐酸酸化的氯化钡 溶液，将得到的悬浊液进行过滤、洗涤、干燥后称重，质量为mg。 ①粗品中NCL3的浓度为 g/L(代数式保留一位小数)。 ②下列实验操作会导致测得NCl3浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.锥形瓶中有少量蒸馏水 B.用于实验的亚硫酸钠溶液部分被氧化 C.得到的沉淀未洗涤干净 第6页（共8页） GS 17.(13分) 氮氧化物的排放是大气污染物的主要来源之一，研究脱硝技术有助于减少污染。 NO可用NH3在催化剂作用下进行脱硝。 已知：i.N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1; i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114kJ·mol-1; im.4NH(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△H3=-905.5kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)脱硝反应4NH(g)十4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+6H,O(g)△H= kJ·mol,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)超低温脱硝有重要的应用价值，在2L刚性容器中充入4 mol NH3、4 mol NO 和2molO2,以CuOz、MnOz、Cu-MnO,作催化剂在不同温度下反应相同时间，NO的转 化率、氮气选择性关系如图所示[氮气选择性= 2n(N2) n(NO)转化 ×100%]: CuOx口MnOr■Cu-MnOi ■CuOr oMnOx●Cu-MnOx 100 100 80 0 (200,70 60 40h ON 20 20 5075100125150175200 5075100125150175200 温度℃ 温度/C 图1 图2 ①根据图1分析，在脱硝反应中三种催化剂最适合的是 ,最佳温度为 (填选项字母)。 a.50℃ b.100℃ c.150℃ d.200℃ ②200℃、CuOz作催化剂，若经过tmin达到图1、图2所示NO的转化率和N2选 择性，则0~tmin内，用N2表示的平均反应速率为v(N2)= mol·L-i·min-1。 ③125℃、MO,作催化剂时，若仅考虑发生脱硝反应和反应ⅱ，起始时反应压强 为，平衡时NO的转化率为75%，N2选择性为80%，反应iⅱ的K。= (列 出计算式即可。已知：分压=总压×物质的量分数)。 第7页（共8页） 18.(16分) 聚乙烯二氧噻吩(PEDOT)是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料，其 合成路线如下： CHOH (COOCHs) CI、COOH Na2CO3/Na2S 浓H2S04 HOOC COOH 浓H2S0 +C(C。HoO0S) CH,ONa/醇 H,COOC COOCH3 HCOOC COOCH, HC E(C:HgOS) 1)NaOH KCO/DMF 2)HCI NaO ONa 0 Cu2(OH)2CO3 HCOOH G(CsH OsS)PEG400,180 C 25℃1 EDOT PEDOT 已知：R1一Cl R2O N8R1一O-R, TsOH CH,OH →R1—O-CH3。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)E→F反应的化学方程式为 (4)F中的含氧官能团的名称为 (5)满足下列条件的G的同分异构体有 种；写出其中一种的结构简式： ①含有 SH结构（不含其他环状结构和碳碳三键）。 ②仅含有两种含氧官能团（不含一O一O一和一C一O)。 ③核磁共振氢谱有4组峰。 (6)乙烯二氧噻吩(EDOT)还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，I、J的结构 简式分别为 NaOH/H:O CH2-CH2 TsOH EDOT J(C.H2ClS)- H,ONa H CO OCH 第8页（共8页）】 GS