3.3.2 醛 酮 课件-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

醛 酮 第2课时 第三节　醛 酮 1.掌握常见醛的性质及氧化过程中的定量关系。 2.认识甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。 3.掌握酮的结构特点、性质及应用。 1.常见醛的性质及氧化过程中的定量关系。 2.酮的结构特点及性质。 学习目标 学习重难点 2 情境引入——生活中的醛 卤料包中的佐料具有特殊的香味，使得卤菜香飘四溢。 环节一：认识常见醛的性质 1.醛的概念及通式 定义 通式 官能团 分类 醛基(-CHO)跟烃基（或氢原子）相连的化合物。 R－CHO C O H R －CHO 或－C－H O 饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 芳香醛 多元醛 醛 一元醛 CnH2n+1 －CHO 饱和一元醛 环节一：认识常见醛的性质 2.醛的同分异构现象 【思考】C3H6O有几种同分异构体？ 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体 如： CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH2-OH -OH 环节一：认识常见醛的性质 3.常见醛的性质 名称 甲醛 苯甲醛 结构简式 HCHO   俗称 蚁醛 苦杏仁油 物理性质 颜色 无色 无色 气味 强烈刺激性气味 苦杏仁气味 状态 气体 液体 溶解性 易溶于水 — 用途 合成多种有机化合物；福尔马林(甲醛水溶液)可用于消毒和制作生物标本 制造染料、香料及药物的重要原料 环节一：认识常见醛的性质 3.常见醛的性质 醛类的化学性质与乙醛类似，一般情况下能被还原成醇，被氧化成羧酸，可以发生银镜反应，能与氰化氢加成。 （1）氧化反应 H－C－H ‖ O 氧化 H－C－O－H ‖ O 氧化 H－O－C－O－H ‖ O 甲醛 甲酸 碳酸 环节一：认识常见醛的性质 练习 1.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应的化学方程式。 HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋4Ag↓+6NH3＋2H2O HCHO +4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O 2.写出丙醛发生银镜反应的化学方程式。 CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2] OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 环节一：认识常见醛的性质 总结规律：醛氧化过程中的定量关系 1mol－CHO ~ 2molAg 1mol－CHO ~ 2mol Cu(OH)2 ~ 1mol Cu2O 1mol二元醛 ~ 4molAg 1mol二元醛 ~ 4mol Cu(OH)2 ~ 2mol Cu2O 1mol HCHO ~ 4molAg 4mol Cu(OH)2 2mol Cu2O 两个醛基 一元醛 二元醛 甲醛 ~ 1mol HCHO ~ 环节一：认识常见醛的性质 3.常见醛的性质 （2）加成反应 HCHO＋H2 CH3OH 催化剂 △ CH3CH2CHO+HCN ―→ 也可称为还原反应 环节一：认识常见醛的性质 思考交流 1.由丙醛如何得到1﹣丙醇或丙酸？ CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 催化剂 2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH 催化剂 △ 环节一：认识常见醛的性质 思考交流 2.苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么? —CHO 2 +O2 →2 —COOH 原因：苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C一H键极性增强，易被空气中的O2氧化为羧基。 密封，与氧化剂分开存放 实验室如何保存苯甲醛试剂？ 环节二：认识甲醛对环境和健康的影响 4.甲醛对环境和健康的影响 （1）用途 （2）危害 重要的有机合成原料：制药，香料，燃料、合成酚醛树脂。 新房装修的房子会产生的多种有害气体，其中甲醛危害最大，会导致头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、胸闷、眼痛、嗓子痛、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻、记力减退以及植物神经紊乱等；孕妇长期吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡，男子长期吸入可导致男子精子畸形、死亡等。 新装修的房子，甲醛超标易诱发儿童白血病 环节二：认识甲醛对环境和健康的影响 4.甲醛对环境和健康的影响 （3）如何去除室内甲醛？ 吊兰 芦荟 活性炭 高锰酸钾球 空气净化器 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 定义 通式 官能团 代表物 羰基与两个羟基相连的化合物。 1.认识酮的结构特点 羰基（ ） —C— O ‖ 若其中R和R′均为烷基(—CnH2n+1)，则为饱和一元酮。 CnH2nO（n≥3） 饱和一元酮的通式为： 丙酮（ ） CH3—C—CH3 O ‖ R—C—R′ O ‖ 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 2.认识丙酮的结构特点及性质 （1）丙酮的结构： 空间充填模型 球棍模型 常温下，丙酮是无色透明的液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 （2）丙酮的物理性质： CH3—C—CH3 O ‖ 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 2.认识丙酮的结构特点及性质 （3）丙酮的化学性质： 1.燃烧 2.不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化 ＋H2 催化剂 △ ＋HCN 催化剂 △ 氧化反应 加成反应 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 3.认识酮的应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 思考交流 丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O。请思考并回答下列问题。 (1)它们是什么关系？ 二者互为同分异构体。 (2)在化学性质上有哪些异同点？ 化学性质相同点：都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应；不同点：丙醛可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化，而丙酮则不能。 (3)可采用哪些方法鉴别它们？ ①用银氨溶液或新制的Cu(OH)2鉴别。 ②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。 环节三：认识酮的结构特点、性质及应用 归纳整理   醛 酮 官能团 醛基: 酮羰基: 官能团位置 碳链末端(最简单的醛是甲醛) 碳链中间(最简单的酮是丙酮) 结构通式 (R为烃基或氢原子) (R、R'均为烃基) 化学性质 加成反应 均可与H2、HCN加成 氧化反应 能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化 联系 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体 环节四：课堂小结 环节五：课堂评价 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)丙醛与丙酮互为同分异构体,二者均与H2加成生成醇( ) (2)丙醛与丙酮可以用新制Cu(OH)2鉴别( ) (3)1 mol一元醛与足量银氨溶液反应均生成2 mol Ag ( ) (4)甲醛与足量新制Cu(OH)2共热可生成甲酸盐( ) √ √ × × 环节五：课堂评价 √ 2.有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体,其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 (　　) A.所含官能团为酮羰基 B.核磁共振氢谱有3组峰 C.M的同分异构体中醛基与苯环直接相连的有9种 D.能发生取代、加成、氧化、还原反应 环节五：课堂评价 3.分子式为C5H10O，且结构中含有 的有机物共有 ( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 D 4.下列有关醛的判断正确的是 ( ) A.用溴水检验CH2==CH—CHO中是否含有碳碳双键 B.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 C.对甲基苯甲醛( )使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基 D.1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag B $$