2025年中考化学冲刺专题练习

1．除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 物质 含杂质 除去杂质的方法 A O2 通过浓硫酸 B 盐酸 硫酸 加入适量的氯化钡溶液 C 溶液 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧 2．为除去下列物质中的杂质，所选试剂或操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A 加入过量过滤 B 加入适量稀盐酸 C 加过量溶液、过滤 D 在混合气体中燃烧木炭 3．下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别O2和CO2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 检验人体呼出气体中是否含CO2 将气体通入澄清石灰水中，观察现象 C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸，过滤 D 分离KCl和MnO2的混合物 取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 4．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 D 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作正确的是 选项 物质(括号内物质为杂质) 选用试剂和主要操作 A KCl(MnO2) 溶解、过滤，洗涤、干燥 B CO2(O2) 将气体通过灼热的铜网 C Zn(Cu) 加足量稀盐酸，过滤 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入适量的锌粉，过滤 6．下列实验设计不能达到目的的是 实验目的 实验设计 A 比较铝合金与纯铝的硬度 铝合金片和纯铝片相互刻画 B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况 C 除去氯化钙溶液中混有的氯化氢 加入过量的碳酸钙，过滤 D 分离出含有少量NaCl的KNO3 高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤 7．下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中少量的HCl 通入到氢氧化钠溶液中 B 除去NaCl固体中的CaCO3 加水溶解，过滤，蒸发 C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸 D 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 8．在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成水和碳的氧化物。 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：含有 。 【设计实验】兴趣小组同学设计了如图装置： 【实验探究】 (2)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。 (3)装置B中盛放的药品名称为 。装置C的作用为 。 (4)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变 ，F中澄清石灰水 ，证明有气体。E中反应的化学方程式为 。 (5)装置最后酒精灯的作用是 。 【实验结论】通过探究证明：猜想3成立。 9．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 ，图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为 （填字母），化学反应方程式为 。 (2)若用锌片与稀硫酸在B装置中制备H2，化学反应方程式为 ，用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）。 (3)图中ADE装置的优点是 。 (4)用装置F和量筒收集并测量二氧化碳的体积时，若F中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 10．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，可作为燃料或用作合成石油等的原料。主要成份是一氧化碳、氢气以及少量的二氧化碳和水蒸气。某化学活动小组对水煤气成分进行检验，设计实验装置如图所示。（提示：无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝。） 回答下列问题： (1)实验装置组装完成后，首先要进行的操作是 。 (2)装置②的作用是 ；装置③是否可以省略掉 （填“是”或“否”。其理由是 。 (3)点燃④处酒精灯前必须检验装置内气体纯度，原因是 。写出此处氧化铜发生还原反应的一个化学方程式 。 (4)证明水煤气中含有氢气的实验现象是 。 (5)选择一套适合本实验的尾气处理装置 （填字母标号“A”、“B”或“C”）。 11．下图所示为实验室中常见气体的制备．干燥．收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题： (1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 (2)按要求组装仪器后，需要先进行的操作是 。 (3)用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为 。 (4)用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是 。 (5)在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有盐酸其他杂质不溶于水且不参加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验（填序号）。 A．铁 B．AgNO3溶液 C．酚酞试液 12．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含氯化铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于试管中，向其中加入足量水，过滤，得无色溶液和白色沉淀，②向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解并产生气泡，③取①中滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，请回答： (1)原溶液中一定含 ，一定不含 ，可能含 。 (2)在①中发生反应的方程式为 。 13．如图为实验室常用的实验装置。回答问题： (1)标号仪器的名称：① ；② 。 (2)B装置的优点是 ，装置G与装置 (填字母)具有同样的优点。实验室制取二氧化碳气体选择固体药品是 (填写名称)，写出反应的化学方程式 。 (3)用高锰酸钾加热制取氧气时，可选用装置 与F组合，选用F装置收集氧气的依据是 ，写出该反应的化学方程式 。向收集到气体的集气瓶中伸入带火星木条没有复燃，可能原因是 。 A．试管口没有放棉花团 B．收集氧气前集气瓶中未装满水 C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．导管口刚有气泡冒出时就开始收集 (4)用图H装置收集较干燥的O2，气体应从 端通入(选填“a”或“b”)，验满方法是 。 (5)若用图H检验某气体是否是二氧化碳时，瓶内应加入适量的澄清石灰水，则气体应从 (填a或b)通入。 14．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 Ⅰ:第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体； (1)①写出标号仪器a的名称 ； ②所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置字母序号）； ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ； Ⅱ：第二组同学用气体（含少量水蒸气），进行还原的探究实验，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象； (2)①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ； ②装置C内发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 ； 15．在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。 (1)写出装置中标号的仪器名称：① 。 (2)实验室用装置A制取氧气的反应方程式为 。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 ；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从 （填“b”或“c”）口进入。 (5)E、G装置可用来收集甲烷，据此写出甲烷的一条物理性质： 。（任写一条即可） 16．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：    资料卡片：①红磷的着火点为；②时，碳酸钠在乙醇溶液中几乎不溶解。 (1)仪器①的名称是 ，反应开始后，B中红磷一直未燃烧，说明燃烧的条件之一是 ； (2)写出装置D中发生的化学反应方程式 ； (3)E装置内发生反应的化学方程式为 ，若要检验装置内气体是否被吸收干净，可将气体通入 溶液中。 (4)装置中有干和湿的试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的试纸显示约为5，干的试纸显示为7，同学们可得到的结论是 (用化学方程式表示) (5)若装置中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是 。 17．某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 根据实验结果判断： (1)原溶液中一定含有的离子是 。 (2)若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为 。    18．某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题： (1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 。 (2)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【提出问题】滤液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：滤液中的溶质是、猜想二：滤液中的溶质是 。 猜想三：滤液中的溶质是、、猜想四：滤液中的溶质是 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的猜想是 ，理由是 (用化学方程式说明)。 【进行实验】 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量碳酸钠 无现象 猜想一正确 方案二：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑： 。 19．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl、NH4NO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）能使石灰水变浑浊的气体是 （填“B”或“E”之一）。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液C中一定存在的酸根离子有 种。 （4）混合物A中，不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用无色溶液G进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 20．化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合， 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：    （1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 （2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： （写名称）； （3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。（写化学式） 21．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有AgNO3、NaOH、CuCl2、CaCO3、Na2SO4、BaCl2六种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）产生的气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则气体E是 （写化学式），由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是 （写化学式）。 （2）由步骤③产生的现象可判断沉淀B中的物质有 种。 （3）白色沉淀C不溶于稀硝酸，其化学式为 ，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是 。 （4）请说明原固体混合物里，上述六种物质中，一定不含的物质是哪些，井说明其中一种物质不存在的理由： 。 22．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况： ①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠；③ 。 （3）小王取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况 （填序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 现象 结论    情况①正确 小李选择了另外一种不同类别的物质 （填化学式），也得出了同样的结论。 在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。 23．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验： 步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 (1)据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同） ，一定不含有 。 (2)请写出步骤二中发生反应的化学方程式 、步骤三中发生反应的化学方程式 。 24．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。 【查阅资料】CaCl2、NaC1的溶液是中性，Na₂CO3溶液显碱性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式） （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）。 【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 （3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是 （写化学式）。 【实验探究三】同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 （4）小红认为滤液中一定不含稀盐酸，理由是 。 （5）为了证明滤液中含有Na₂CO3，请你与小红完成下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加 滤液中含有Na2CO3 25．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，他们对此产生了兴趣，并进行如下探究。 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】①玻璃的主要成分是二氧化硅（），与、有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 ②硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。 ③硅酸钠能与盐酸发生复分解反应产生白色沉淀，与氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色沉淀。 (1)根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ； 【猜想与假设】化学兴趣小组的同学根据玻璃瓶口粘结，对白色粉末做出如下猜想： (2)猜想一：；猜想二：和 猜想三： ；猜想四：、和 【进行实验】 (3)取一定量白色粉末溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 取适量样品溶液放入洁净试管中，加入足量稀盐酸 同学们认为猜想一和猜想三不成立 第2组 步骤一 取适量样品溶液放入洁净试管中，加入过量氯化钙溶液，然后静置 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分 步骤二 取步骤一的上层清液放入洁净试管中，加入酚酞试液 溶液 同学们一致认为：猜想二成立 【实验拓展】 (4)有同学认为，在第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 ； 【反思与评价】 (5)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用 塞。 26．化学兴趣小组的同学们在超市发现一种洗涤产品——“爆炸盐”，它能在短时间内去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。同学们对该产品开展了以下探究活动： 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠()。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水发生反应。 【提出问题】“爆炸盐”溶于水形成的溶液所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：和猜想二：和NaOH猜想三：、和NaOH 【实验探究】(1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 步骤二：取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有 猜想二不正确 步骤三：取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡 有 产生 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤四：取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加 溶液，振荡 无明显现象 溶液中不含氢氧化钠 猜想一正确 【交流反思】(2)步骤三中，可用 溶液代替氯化钙溶液完成探究活动； 【拓展提升】(3)“爆炸盐”溶于水后的溶液呈碱性，能有效去污：产品中不含 元素，不会造成水体富营养化，属于环保产品。 27．小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。   【作出猜想】 小明及其他同学猜想其主要成分可能是： ①  ②NaCl  ③  ④ 【查阅资料】 ①氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。 ②碳酸氢钠溶液呈碱性。 小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。 【进行实验】 (1)取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液 猜想①正确 实验②：在第二份溶液中加入 有气泡产生 猜想 正确 【交流讨论】 (2)同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是，也可能是，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是，理由是 。 (4)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是。这种说法对吗？并请说明原因： 。 28．CaH2(氢化钙)是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2(夹持装置已略去)。 【查阅资料】①在加热条件下，Ca与H2反应生成CaH2； ②Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2； ③碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (1)装置B中浓硫酸的作用是 ； (2)能不能去掉装置D，原因是 ； (3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，请计算制备CaH2的质量(写出简单计算步骤) 。 29．填空 (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……………。。”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属 的优良性能。 (2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是_____。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 (3)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。    ①步骤I所得滤液a中溶质的成分是 。(填写化学式) ②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。 ③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 30．向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。请分析并回答下面问题： (1)写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。 (2)向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则分析滤渣的成分为 。 (3)向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中可能含有的金属离子为 。 31．某化学小组用一定量AgNO3和A1(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)请写出铜和硝酸银反应的化学方程式： 。 (2)向固体乙上滴加稀硫酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生： (3)溶液甲中一定含有的离子是 (写化学式，下同)；固体乙中可能有 。 32．某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜，向该溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤： (1)若向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡冒出，则过滤出固体的成分是 。 (2)若向滤液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中的溶质是 。 (3)若滤液呈蓝色，则溶液中的溶质是 或 。 33．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题： (1)滤渣中一定含有 ，可能含有 （填化学式）。 (2)滤液中可能含有的溶质 （填化学式）。 (3)用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 。 34．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究： （1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ； （2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 ； （3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 ； （4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有 种组成情况。 35．向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种硝酸盐的混合溶液中逐步加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。 (1)写出a-b段反应的化学方程式 。 (2)c点时，溶液中的溶质（写化学式） 。 (3)经测定a点和c点溶液质量相同，请分析原因 。 36．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。第五实验中学化学课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。其设计实验方案如下图所示：    (1)固体乙的成分 ；溶液甲中溶质的成分是 （两空均用化学式表示）。 (2)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+ ═4Fe(OH)3 (3)请写出Fe(OH)3在加热条件下发生分解反应的化学方程式 。 37．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：    (1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 。 Ⅰ.加快反应速度    Ⅱ.铁的金属活动性较强    Ⅲ.使反应充分进行 (2)写出 CuO 与 H2SO4反应的化学方程式 。 (3)滤液 D 中溶质的成分有 (填化学式)。 (4)如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为滤液的浑浊的原因可能是 。 38．某工厂排出的废水中，可能含有FeCl2、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查资料】①白色Fe(OH)2沉淀在潮湿的空气中迅速转化为Fe(OH)3； ②Ba的金属活动性比Fe强。 (1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为 ，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为 ；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH﹣反应的离子有 (写离子符号)。 (2)通过以上探究得出该废水中含有的物质有 ，据此该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，现按如图所示进行实验，出现实验现象如图所述。    通过图示信息分析，下列说法中不正确的是 。 A．固体A的质量不一定大于ag B．溶液B的颜色一定为浅绿色 C．溶液C中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+ D．现象X一定有大量气泡冒出 E．现象Y为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 39．FeSO4‧7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4‧7H2O的流程如图1，请回答下列问题： (1)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。 (2)写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。 (3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是 。 (4)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4‧7H2O的质量为 (已知FeSO4‧7H2O的相对质量为278)。 40．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是 。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号 。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 41．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：    已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 (1)第①步操作的名称是 ； (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是 ； (3)滤液B中的阳离子有 (填离子符号)； (4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 42．工业上常利用石灰浆【主要成分为Ca(OH)2】制备化工原料KClO3，流程如下：    （资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下： 物质 Ca(ClO3)2 CaCl2 KClO3 KCl 溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2 (1)操作a的名称是 。 (2)反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (3)溶液A中含有的溶质为CaCl2和 （填化学式）； (4)洗涤KClO3晶体时，可选用_______。 A．饱和KCl溶液 B．饱和CaCl2溶液 C．饱和KClO3溶液 43．英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用(C6H10O5)n表示， （填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 （填“可回收”或“不可回收”）垃圾。 (2)《天工开物》中记载竹纸制造方法，其中“煮徨足火”：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰或草木灰一道蒸煮八日八夜。“煮徨足火”相当于上述流程中的步骤 。 (3)步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，实验室进行此操作常用玻璃棒，作用是 。 (4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待排放，写出该反应的化学方程式 。 (5)利用方解石（主要成分为CaCO3）为原料造纸已较为普遍，与植物纤维造纸相比利用方解石作原料生产纸张的优点是 （合理即可）。 44．生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作： 【查阅资料】I、 Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题： (1)若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 (2)气体a中含有 （填化学式）。 (3)写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式： 。 (4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、 、过滤等。 45．2023年学业水平考试化学实验操作考试中，同学们从氯化钙溶液和硝酸钾溶液中选择一种试剂鉴别失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，某兴趣小组同学收集了该实验考试后的废液并做了以下探究： (1)甲同学认为废液中一定含有氯化钠，可能含有硝酸钾、碳酸钠、氯化钙。甲同学认为可能存在硝酸钾的理由是 。 (2)乙同学认为碳酸钠和氯化钙不可能同时存在，理由是 。 (3)丙同学认为可以取出少量废液滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验是否存在氯化钙。丙同学的想法 (选填“是"或“否”)正确，理由是 。 46．工业生产高锰酸钾的流程如图所示。    (1)Ⅰ中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)请完成Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (3)Ⅱ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有 （填元素符号）；产物可循环利用的是 。 47．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaC12，和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中发生中和反应的化学方程式 。 (2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。 48．现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、KOH、BaC12、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有 （写化学式，下同）；固体部分溶解，则原固体中还含有 ； (2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含 。 49．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。 50．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计不能达到实验目的的是实 选项 实验目的 实验设计 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3固体粉末，过滤 B 鉴别羊毛、棉线、涤纶 点燃，闻燃烧产生的气味 C 探究氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化 D 分离KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 先加入适量的K2CO3溶液，过滤，再向滤渣中加入适量稀HNO3，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氧气不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸来吸收氧气中的水，选项正确； B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去盐酸中的硫酸杂质，加入氯化钡溶液为适量，不会引入除杂试剂，选项正确； C、铁与氯化铜反应，与主要物质反应，不符合题除杂原则，选项错误； D、炭粉空气中灼热与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，即使部分氧化铜被碳还原，也会最终被空气中的氧气氧化生成氧化铜，能除去杂质且不有引入新的杂质，选项正确； 故选C。 2．A 【详解】A、HCI能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质过量的碳酸钠，不符合除杂原则，故选项错误； D、除去二氧化碳中的氧气，不能在混合气体中燃烧木炭，因为氧气含量较少时，木炭燃烧会生成一氧化碳，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：A。 3．C 【详解】A、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，选项正确； B、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察现象能够检验人体呼出气体中是否含CO2，选项正确； C、碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发能够分离KCl和MnO2的混合物，选项正确，故选C。 4．B 【详解】A、氧气与木炭反应生成二氧化碳，杂质除去的同时，又引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可以得到铜，符合除杂原则，故B符合题意； C、硫酸亚铁和硫酸铜均与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、氧气与铜反应生成氧化铜，二氧化碳与铜不反应，杂质可以除去，符合除杂原则，故B正确； C、稀盐酸会与锌反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C错误； D、加入锌粉后，锌粉会与原有物质硫酸亚铁反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 6．D 【详解】A、将两者相互刻画，纯铝痕迹更明显，说明硬铝硬度比纯铝大，该选项能够达到实验目的，故A不符合题意； B、加入肥皂水振荡，如果产生大量浮渣，是硬水，如果产生大量泡沫，是软水，该选项能够达到实验目的，故B不符合题意； C、过量的碳酸钙与溶液中的氯化氢即盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，通过过滤可以将剩余的碳酸钙分离出去，符合除杂原则，故C不符合题意； D、高温下配制KNO3的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的变化比较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，该选项不能够达到实验目的，故D符合题意 故选D。 7．B 【详解】A、氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，与主要物反应，不符合除杂原则，选项错误； B、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，所以可以采用加水溶解，过滤，蒸发的方法提纯氯化钠，选项正确； C、澄清石灰水和氢氧化钠均能和稀盐酸反应生成可溶性盐和水，均无明显现象，不能鉴别，选项错误； D、硝酸铵和氯化铵都含有铵根，与熟石灰研磨，都会产生刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，选项错误； 故选B。 8．(1)同时有和 (2)/二氧化碳 (3) 氢氧化钠溶液 吸收草酸产生的 (4) 红色 变浑浊 (5) 处理尾气，防止空气污染 【详解】（1）根据猜想1：只有；猜想2：只有；可推知猜想3为：、； （2）能使澄清变浑浊的气体为 （3）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B装置的药品是氢氧化钠溶液； ②C装置为检验通过B之后的气体中是否含有。 （4）①②一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以观察到：E装置中黑色粉末变红，F装置中澄清石灰水变浑浊。 ③ （5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以装置末端酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，处理尾气，防止污染环境。 9．(1) 漏斗 C (2) c (3)可以随时控制反应发生和停止 (4)偏小 【详解】（1）（1）由图可知仪器a是漏斗； （2）实验室用加热KClO3制备O2的反应物为固体，需要加热，应选用固体加热型发生装置，故填C； （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，化学方程式为：； （2）（1）锌和稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为： （2）氢气的密度比空气小，氢气从短管进，空气从长管排出，故用F收集H2时导入气体的导管端为c； （3）A、D、E，装置均能实现固液分离从而控制反应的发生与停止，B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，故不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离； （4）二氧化碳能溶于水，F中无植物油，则二氧化碳会溶于水，故测量的二氧化碳的体积会比实际生成的体积偏小。 10．(1)检查装置的气密性 (2) 检验并除去二氧化碳 否 没有装置③将水除去，会干扰氢气的检验，使⑤中无水硫酸铜变蓝的水，可能是从装置②带出的水蒸气，所以没法验证是否含有氢气 (3) CO和氢气都有可燃性，气体不纯，加热会发生爆炸 / (4)④黑色固体变红，⑤中无水硫酸铜变蓝 (5)A/B 【详解】（1）反应中有气体参加实验，则装置组装完后，首先要检查装置的气密性； （2）石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，本实验中二氧化碳是少量的，则装置②的作用是检验并除去二氧化碳；装置③中的浓硫酸具有吸水性，吸收石灰水带出的水蒸气，不可以省略掉，即填：否；其理由是没有装置③将水除去，会干扰氢气的检验，使⑤中无水硫酸铜变蓝的水，可能是从装置②带出的水蒸气，所以没法验证是否含有氢气； （3）点燃④处酒精灯前必须检验装置内气体纯度，原因是CO和氢气都有可燃性，气体不纯，加热会发生爆炸；氢气有还原性，在加热条件下能还原氧化铜产生水和铜，方程式是；一氧化碳具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜产生铜和二氧化碳，方程式是（选填一个）； （4）氢气和氧化铜加热条件下反应产生水和铜，无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝；则证明水煤气中含有氢气的现象是④黑色固体变红，⑤中无水硫酸铜变蓝； （5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可将点燃尾气或用气球收集，故选A或B。 11．(1)DEAF (2)检查装置气密性 (3) (4)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满 (5)A 【详解】（1）由于二氧化碳中可能混有挥发出的HCl气体，而HCl可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为DEAF； （2）制取气体的装置，气密性要良好，故按要求组装仪器后，需要先进行的操作是检查装置气密性； （3）澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为； （4）二氧化碳不可燃、不助燃，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满； （5）A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可用铁能验证HCl，选项正确； B、硝酸银与盐酸、氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证HCl，选项错误； C、盐酸和氯化钙溶液均不能使酚酞变色，则不能用酚酞试液验证HCl，选项错误； 故选A。 12．(1) 氯化钡和碳酸钠（或BaCl2和Na2CO3） 氯化铜和硫酸钠（或CuCl2和Na2SO4） 氯化钠/NaCl (2) 【详解】（1）实验室有一包粉末状固体，老师说可能含氯化铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。 其中氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀（可溶于盐酸的沉淀）和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（不溶于酸的沉淀）和氯化钠； ①取少量固体于试管中，向其中加入足量水，过滤，得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含氯化铜，一定含有氯化钡，碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种； ②向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解并产生气泡，说明一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠； ③取①中滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，只能说明含有氯离子，所以无法确定是否含有氯化钠； 综上分析：原溶液中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含氯化铜和硫酸钠，可能含氯化钠； （2）在①中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应方程式为。 13．(1) 分液漏斗 集气瓶 (2) 可以控制反应速率 C 石灰石 (3) A 氧气不易溶于水 BD (4) b 将带火星的小木条放在a处导管口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满 (5)b 【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是集气瓶； （2）B装置通过分液漏斗滴加液体药品，可以通过控制活塞来控制液体药品的滴加速率，以此控制反应速率； G装置可以通过控制液体药品与固体药品是否接触从而控制反应的发生和停止，与装置C具有同样的优点，装置C的多孔隔板把固液隔开，关闭活塞时由于气体增多使试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体从导管口导出使得试管内气压减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故G装置与装置C都能使反应随时发生或停止； 实验室制取二氧化碳气体选择固体药品是石灰石或大理石； 制取原理是石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）用高锰酸钾加热制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，故选择固体加热型发生装置，即装置A； 选用F装置通过排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 向收集到气体的集气瓶中伸入带火星木条没有复燃，说明氧气不纯， A、试管口没有放棉花团，会导致固体粉末进入导管堵塞导管，不会使收集到的氧气不纯，不符合题意； B、收集氧气前集气瓶中未装满水，则集气瓶中有空气，会使收集到的氧气不纯，符合题意； C、收集后集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，不符合题意； D、导管口刚有气泡冒出时就开始收集，则收集的是氧气和空气的混合气体，会使收集到的氧气不纯，符合题意。 故选：BD； （4）由于氧气密度比空气略大，所以用图H装置收集较干燥的O2，气体应从b端通入； 验满方法是将带火星的小木条放在a处导管口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满； （5）若用图H检验某气体是否是二氧化碳时，瓶内应加入适量的澄清石灰水，则气体应从b端通入，使气体和澄清石灰水充分接触。 14．(1) 集气瓶 ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 红色粉末变黑 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填集气瓶。 ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳2可能含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液，即装置D，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应除去氯化氢，再利用浓硫酸的吸水性，通过装置B干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法，即装置F收集二氧化碳，则所选装置的连接顺序为ADBF，故填D。 ③实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）①由图可知，装置E中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，出现的实验现象是红色粉末变黑，故填红色粉末变黑。 ②装置C内发生的反应是氢氧化钠与生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，装置H的作用是收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气，故填收集尾气，防止残留的一氧化碳污染空气。 15．(1)试管 (2) (3) 可以随时控制反应的发生与停止 将燃着的木条放在c端，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体 (4)b (5)难溶于水或密度比空气小 【详解】（1）①为试管； （2）A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； （3）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使右侧管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管右侧上半部分聚积，右侧U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故与B、C装置相比，D装置的突出优点是随时控制发生的发生与停止； 若选择H装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应该从长管b端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在c端，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体； （4）H内储存氧气，水从长管进入H瓶，氧气不易溶于水，会通过短管排出； （5）用E装置排水法收集氢气，说明氢气具有难溶于水的物理性质； 用G装置向下排空气法收集氢气，说明氢气具有密度小于空气的物理性质。 16．(1) 分液漏斗 温度达到可燃物的着火点 (2) (3) 硝酸银/AgNO3 (4) (5)溶液变浑浊 【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗，反应开始后，A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，使B中充满氧气，但红磷一直未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点，说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； （2）随着氧气进入C装置的增多，迫使盐酸进入D装置，D装置中石灰石的主要成分是碳酸钙，装置D中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）由于盐酸具有挥发性，从D装置制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，E装置中饱和碳酸氢钠的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若要检验 E 装置内 HCl 气体是否被吸收干净，可将气体通入硝酸银溶液中，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，说明氯化氢没有被吸收干净，若不产生白色沉淀，说明氯化氢已经被吸收干净； （4）根据湿的pH试纸显示pH约为5，显酸性，干的pH试纸显示pH为7，显中性，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸性物质，故填：； （5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后溶液变浑浊，这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，20℃ 时，碳酸钠在乙醇溶液中几乎不溶解。 17．(1)钡离子、镁离子、氯离子(或) (2) 【详解】（1）该溶液为无色溶液不含有铜离子， ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明某无色溶液中没有碳酸根离子； ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，说明溶液中含有钡离子，钡离子与碳酸根离子不共存，也说明溶液不含有碳酸根离子； ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，故溶液中含有镁离子； 溶液中要含有阴离子和阳离子，故含有氯离子，故填：钡离子、镁离子、氯离子； （2）实验①的溶液中含有稀盐酸，向此溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠现有盐酸反应，只有把盐酸用完了，氢氧化钠才与氯化镁反应，OA段反应的实质氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子，故填：。 18． 碳酸钠 、 猜想三 稀盐酸 有气泡产生 反应物是否过量 【分析】根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙进行分析解答。 【详解】（1）、A、B充分混合后发现白色沉淀明显增加，是因为A中过量的碳酸钠和B中的过量的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠； （2）、猜想一：碳酸钠过量时，滤液中的溶质是、； 猜想二：氯化钙过量时，、； 猜想三：滤液中的溶质是、、； 猜想四：滤液中的溶质是； 讨论与交流： 不合理的是猜想三，因为溶液中碳酸钙和氯化钙不能共存，会发生反应，即； 进行实验：要证明猜想一正确，就需要验证碳酸钠的存在，所以需要滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象就是有气泡产生； 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质进行分析、判断，从而得出正确结论。 19． E 2 NH4Cl、NH4NO3 取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵 【详解】铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气能使无色酚酞变红色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，所以固体混合物和氢氧化钠微热，生成的气体B能使无色酚酞变红色，所以B是氨气，A中可能含有氯化铵或硝酸铵，滤液C中加入硝酸酸化的硝酸钡，得到白色沉淀F和无色气体E，所以F中含有硫酸钡沉淀，C中含有碳酸钠、硫酸钠，所以A中一定含有碳酸钠、硫酸钠，D中加入稀硫酸会生成蓝色溶液H，所以H是硫酸铜，A中一定含有氧化铜，所以 （1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氨气不能使澄清石灰水变浑浊，所以能使石灰水变浑浊的气体是E； （2）步骤④中发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （3）滤液C中一定存在的酸根离子有碳酸根离子、硫酸根离子2种； （4）混合物A中不能确定存在的物质是：NH4Cl、NH4NO3，要进一步确定其是否存在，可用无色溶液G进行再实验，实验操作步骤、发生的现象及结论是：取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵。 故答案为：（1）E； （2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； （3）2； （4）NH4Cl、NH4NO3；取G少许，滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则一定有氯化铵，可能有硝酸铵；如果没有白色沉淀，则没有氯化铵，一定有硝酸铵。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 20． 漏斗 碳酸钙 Ca（OH）2、NaOH、KOH 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾； 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。 【详解】（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗； （2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙； （3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。 故填：Ca（OH）2、NaOH、KOH。 21． CO2 CaCO3 2 BaSO4 BaCl2 AgNO3、Na2SO4；向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，说明混合物中不含有硝酸银 【分析】氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，所以：氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，说明混合物中不含有硝酸银，因为硝酸银和氯化铜反应生成不溶于稀盐酸的沉淀氯化银； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向沉淀B中加入稀盐酸时，产生气体E，气体E是二氧化碳，是由碳酸钙和稀盐酸反应产生的，进一步说明固体混合物中含有碳酸钙； 稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，向滤液A中加入稀硫酸时，能够得到白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，是由氯化钡和稀盐酸反应产生的，从而说明固体混合物中含有氯化钡，如果含有氯化钡，则说明固体混合物中不含有硫酸钠，因为硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸钡。 【详解】解：由分析可知（1）产生的气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则气体E是CO2，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是CaCO3； （2）由步骤③产生的现象可判断沉淀B中的物质有2种； （3）白色沉淀C不溶于稀硝酸，化学式为BaSO4，由此可确定原固体混合物中一定含有的物质是BaCl2； （4）通过分析可知，上述六种物质中，一定不含的物质是AgNO3、Na2SO4，理由是：向沉淀B中加入稀盐酸时，得到蓝色滤液，是氯化铜溶液，进一步说明沉淀B中含有氢氧化铜，从而说明固体混合物中含有氢氧化钠和氯化铜，固体中含有氯化铜，说明混合物中不含有硝酸银。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 22． Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠(或NaOH) ② 取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 CO2 【分析】氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）反应是氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。 （2）判断反应后溶液中的溶质的成分：既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过滤，故结合猜想①、②，猜想③：两种反应物恰好反应完全，只有氢氧化钠（或NaOH） （3）根据盐酸的化学性质，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明没有Na2CO3，故情况②不可能。 氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠。 实验步骤 现象 结论 取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 情况①正确 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，小李选择了另外一种不同类别的物质是二氧化碳，化学式为CO2，也得出了同样的结论。 23．(1) Na2SO4、 NaOH CuSO4、Mg（NO3）2 (2) 【分析】步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在； 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁； 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在。 【详解】（1）根据分析可知，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，一定不存在硫酸铜和硝酸镁；故填：Na2SO4、 NaOH；CuSO4、Mg（NO3）2。 （2）步骤二中氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 步骤三中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。 24． CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 CaCO3 有盐酸就不会有白色沉淀 氯化钙溶液 有白色沉淀生成 【详解】（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl； （2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3； （3）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3； （4）滤液中一定不含稀盐酸，理由是沉淀为碳酸钙，盐酸能够和碳酸钙反应，有盐酸就不会有白色沉淀； （5）验证滤液中含有Na2CO3方法是，取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的沉淀碳酸钙，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Na2CO3。 25．(1)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (2)Na2SiO3和NaOH (3) 有气泡冒出且产生白色沉淀 不变色 (4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都会影响检验白色固体中的氢氧化钠 (5)橡胶 【详解】（1）因为SiO2的化学性质与CO2、SO2 相似，因此SiO2跟NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； （2）观察猜想一、二、四中的物质组合，猜想三可能是；NaOH和Na2SiO3； （3）第1组：根据实验结论猜想一和猜想三不成立，即将足量稀盐酸滴入样品溶液中，有气泡冒出且产生白色沉淀，有气泡生成，说明样品中存在碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），有白色沉淀生成（硅酸钠能与盐酸反应产生白色沉淀），说明样品中有硅酸钠，则说明猜想一、三不成立； 第2组：步骤一：取适量样品溶液放入洁净试管中，加入过量氯化钙溶液，然后静置，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，硅酸钠与氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色沉淀，所以该步骤不能判断出原固体的成分； 步骤二：根据实验结论猜想二成立，即白色粉末为硅酸钠和碳酸钠，步骤1中过量的氯化钙溶液可完全除去碳酸钠和硅酸钠，取步骤一的上层清液放入洁净试管中，加入酚酞试液，溶液不变色，说明不含有氢氧化钠，即可说明猜想二成立； （4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙都会影响检验白色固体中的氢氧化钠，所以在第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液； （5）由于氢氧化钠能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，因此氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用橡胶塞，不能用玻璃塞。 26．(1) 气泡产生，且带火星的木条复燃 白色沉淀 无色酚酞 (2)氯化钡 (3)氮和磷 【详解】（1）步骤二：根据实验结论猜想二不正确，则说明溶质中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，有气泡产生，且带火星的木条复燃，则说明生成了氧气，进而说明溶质中含有过氧化氢，故猜想二不正确； 步骤三：根据实验结论溶液中含有碳酸钠，取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，则说明溶质中含有碳酸钠，化学方程式为：； 步骤四：根据实验结论溶液中不含氢氧化钠，猜想一正确，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶质中不含有氢氧化钠，则猜想一正确； （2）步骤三中，验证碳酸钠的存在，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可用氯化钡溶液代替氯化钙溶液完成探究活动； （3）根据结论，“爆炸盐”溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能有效去污；造成水体富营养化的元素主要是氮、磷，产品中不含氮和磷元素，不会造成水体富营养化，属于环保产品。 27．(1) 产生白色沉淀 稀盐酸 ③或④ (2) (3)能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠 (4)不对，由于碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红 【详解】（1）实验①：根据实验结论是猜想①正确，该“食用碱面”的成分是硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以在第一份溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀； 实验②：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以在第二份溶液中加入稀盐酸，产生气泡，说明溶液中可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，猜想③或④正确； （2）由于碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验①中产生白色沉淀，不能得出该“食用碱面”的主要成分是 Na2SO4 ，也可能是 Na2CO3 ，反应的化学方程式为：； （3）能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠，所以通过实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是 Na2CO3 ； （4）由于碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是 Na2CO3 ，该说法是错误的。 28． 干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气 不能，防止空气中的水蒸气进入导致Ca、CaH2都易与水反应 84g 【详解】(1)由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2，所以一定要获得干燥的氢气，即装置B中浓硫酸的作用是 干燥氢气或者除去氢气中的水蒸气； (2)由于Ca、CaH2都易与水反应生成Ca(OH)2和H2；，为防止空气中的水蒸气进入，而导致Ca、CaH2都易与水反应，所以不能去掉装置D； (3)若装置C处的玻璃管中质量增加了4g，即4g氢气参加了反应，设CaH2的质量为x x＝84g。 则制备CaH2的质量84g。 29．(1)硬度大、韧性好（合理即可） (2)D (3) ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 或 【详解】（1）合金比其组分纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀等优良性能，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属硬度大、韧性好的优良性能； （2）A、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，而银不与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意； B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，说明铜排在氢后，铁排在氢前，即说明铁比铜活泼，铁和铜都能和硝酸银反应说明铁和铜都排在银前，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意； C、铜不与氯化亚铁反应但能与硝酸银反应说明铜在铁后在银前，故说明铁＞铜＞银，方案可行，不符合题意； D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜、银不反应，说明铜、银排在氢后，但无法验证铜和银的金属活动性顺序，方案不可行，符合题意； 故选：D； （3）①金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，步骤I加入过量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤I所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜和过量稀稀硫酸，化学式为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4； ②滤液a中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，步骤Ⅱ加入过量锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤得到滤渣为铜和过量的锌，滤液b为硫酸锌，根据滤液b、滤液c加入适量氢氧化钠溶液，得到的是硫酸钠溶液和氢氧化锌沉淀，说明反应物是氢氧化钠和硫酸锌，故根据步骤II滤渣中的物质是过量锌和生成的铜，铜不与硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸； ③步骤IV加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和剩余的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应完全后再与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：、。 30．(1) (2)Fe、Cu、Ag (3)铜离子/Cu2+ 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应。 【详解】（1）该过程中一定发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； （2）向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明铁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤渣的成分是铁、铜、银； （3）向滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铁和硝酸镁不反应，故滤液中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故滤液中可能含有的金属离子为：Cu2+。 31．(1) (2)没有 (3) Al3+、Zn2 +、 Cu 【分析】硝酸银和硝酸铝加入铜和锌，铝的活动性最强故不发生反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，则铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则锌完全反应，固体乙中不含锌，可能含有铜，溶液中含有硝酸铜、硝酸铝、硝酸锌，据此分析。 【详解】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； （2）根据题意，本题中只有锌排在氢前，锌能与酸反应生成氢气，固体乙中不含锌，故向固体乙上滴加稀硫酸时没有气泡产生，故填：没有； （3）根据分析可知，溶液甲中一定含有的离子是铝离子、铜离子、锌离子、硝酸根离子，固体乙中可能有铜，故填：；。 32．(1)银、铜、锌 (2)硝酸银、硝酸锌、硝酸铜 (3) 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌 硝酸铜和硝酸锌 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】（1）若向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气泡冒出，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则过滤出的固体成分是：铜、银、锌； （2）若向滤液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含硝酸银，则锌不足，已经完全反应，且硝酸铜没有参与反应，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故溶液中含硝酸锌、硝酸银、硝酸铜； （3）若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜，可能含硝酸银，故溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 、硝酸银。 33．(1) Ag Fe (2)AgNO3 (3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 【分析】铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。 【详解】（1）把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁参加了反应。故滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg，可能含有Fe。 （2）滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有的溶质硝酸银。 （3）溶液变为浅绿色是因为溶液中含有硝酸亚铁，故化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行。 34． 硫酸铵 铵根离子和碱混合研磨会生成氨气 氯化钡 碳酸钠 硫酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2 【详解】铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以 （1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气； （2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡； （3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； （4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡2种情况。 35．(1) (2)Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 (3)锌和硝酸银反应后减小的溶液质量与锌和硝酸铜反应后增大的溶液质量相等 【分析】向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种硝酸盐的混合溶液中逐步加入锌粉，因为金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag，锌粉会先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸镁不反应，故ab表示锌和硝酸银反应，bc表示锌和硝酸铜反应。 【详解】（1）由分析可知，ab段是锌和硝酸银反应，故填：。 （2）c点硝酸银和硝酸铜都完全反应，溶液溶质是硝酸锌和硝酸镁，故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2。 （3）锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增大，经测定a点和c点溶液质量相同，因为锌和硝酸银反应后减小的溶液质量与锌和硝酸铜反应后增大的溶液质量相等，故填：锌和硝酸银反应后减小的溶液质量与锌和硝酸铜反应后增大的溶液质量相等。 36．(1) Cu NaCl、FeCl2 (2)2H2O (3) 【详解】（1）工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，而该流程的目的是回收铜，并得到铁红，故A应是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故固体甲中含铜和过量的铁，加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，故固体乙为Cu； 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故溶液甲中含氯化钠和氯化亚铁，故填：NaCl、FeCl2； （2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是4、10、8，生成物中含Fe、O、H的个数分别是4、12、12，故反应物中还应含2个O、4个H，故应补充2H2O； （3）由图可知，氢氧化铁受热分解生成铁红，即氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 37．(1)Ⅲ (2) (3)CuSO4、H2SO4 (4)液面高于滤纸边缘(仪器不洁净或滤纸破损) 【详解】（1）废液中含有硝酸银、硝酸铜，加入过量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故目的是：使反应充分进行。 故选Ⅲ； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，银和硫酸不反应，故滤液D中一定含硫酸铜，向滤液D中加入适量Fe，得到气体，说明滤液D中含硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液 D 中溶质的成分有：CuSO4、H2SO4； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 38．(1) AgCl H+、Cu2+ (2) AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 AD 【详解】（1）工厂排出的废水中，可能含有FeCl2、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，是硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，说明废水中不含FeCl2，氯化银的化学式为：AgCl；过滤后的滤液分成两份，一份加入稀硫酸溶液，产生白色沉淀，是硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明废水中不含硫酸钠，化学方程式为：；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，该过程中和氢氧根离子反应的离子有铜离子和第一步加入过量稀盐酸中的氢离子； （2）综上分析，废水中含有的溶质为AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2； 加入ag铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，得到固体A和溶液B，溶液B中一定含有硝酸亚铁和硝酸钡，溶液B加入过量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁白色沉淀和溶液C，说明溶液B中没有硝酸铜，则固体A中一定含有银和铜，若铁过量，可能含有铁；溶液C中含有硝酸钡和氢氧化钠，加入过量硫酸钠溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀； A、， ，综上分析，硝酸银和硝酸铜完全反应，若ag铁恰好完全反应，则固体A的质量大于ag，若铁过量，则固体A的质量一定大于ag，故A错误； B、综上分析，溶液B中含有硝酸亚铁不含硝酸铜，则溶液B的颜色一定为浅绿色，故B正确； C、综上分析，溶液C中含有硝酸钡和氢氧化钠，则一定含有的阳离子是Na+、Ba2+，故C正确； D、综上分析，固体A中不一定含有铁，滴加稀盐酸不一定有大量气泡冒出，故D错误； E、综上分析，溶液C中含有硝酸钡，加入过量硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀，故E正确； 故选：AD。 39．(1)有气泡产生，溶液变为浅绿色 (2) (3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 (4)4.17M 【详解】（1）由图可知：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应中观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色； （2）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：； （3）如图2可以得：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是I、除去晶体表面附着的溶于水杂质，Ⅱ、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中FeSO4‧7H2O的溶解而造成的损失。故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗。 （4）设可制得硫酸亚铁的质量为，根据题意，由化学反应：，，可得： 故填：4.17M。 40． 过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) Ni  Cu  Ag 【详解】（1）操作①将固液分离，故是过滤； （2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+； （3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑)； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。 41．(1)过滤 (2)使氧化铁完全反应 (3)Fe3+、H+ (4) 【详解】（1）通过第①步操作实现了固液分离，其操作的名称是过滤； （2）废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，加入氢氧化钠溶液，二氧化硅可以与氢氧化钠反应，故滤渣A中为氧化铁和二氧化铈，加入过量稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，二氧化铈不参与反应，因此经过过滤，去除了氧化铁，所以加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完全反应； （3）经过第②步后，硫酸过量，此时滤液B中存在硫酸和硫酸铁，故滤液B中的阳离子有Fe3+和H+； （4）若第④步加的碱为NaOH，在第④步中溶液中主要溶质为硫酸铈，因此是硫酸铈与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀，该反应的化学方程为：。 42．(1)过滤 (2) (3)KClO3 (4)C 【详解】（1）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； （2）反应2为复分解反应，氯化钾与氯酸钙反应生成氯化钙和氯酸钾，反应的化学方程式为，故填：； （3）由流程图可知，反应生成氯化钙，而氯酸钾晶体析出，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和KClO3，故填：KClO3； （4）A、KClO3晶体能溶于饱和KCl溶液中，会导致KClO3损失，故选项不符合题意； B、KClO3晶体能溶于饱和CaCl2溶液中，会导致KClO3损失，故选项不符合题意； C、KClO3晶体在饱和氯酸钾中几乎不溶，所以可以减少氯酸钾因为洗涤而损失，故选项符合题意； 故选C。 43．(1) 属于 36：5 可回收 (2)1 (3) 增大反应物的接触面积 过滤 引流 (4)Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O + CO2↑ (5)成本低、节约木材等 【详解】（1）纤维素属于糖类；纤维素的相对分子质量达到几万、甚至几十万，所以属于有机高分子化合物；纤维素由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢元素的质量之比=（12×6）：（1×10）=36：5；废办公用纸可以再利用，属于可回收垃圾； （2）将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰或草木灰一道蒸煮八日八夜。石灰或草木灰都是碱性物质，“煮徨足火”相当于上述流程中的步骤1原料加纯碱或烧碱； （3）步骤2中捣碎的目的是增大反应物的接触面积；步骤3中操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作：此操作中常用玻璃棒，作用是引流； （4）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O + CO2↑； （5）方解石是一种矿物，在地球有着广泛的分布。与植物纤维造纸相比利用方解石作原料生产纸张的优点是成本低、节约木材等。 44．(1)玻璃棒、漏斗 (2)H2、CO2/CO2、H2 (3) (4)冷却结晶 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离为过滤操作，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗； （2）铜制品中含铜绿、铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，气体a中含有氢气和二氧化碳，其化学式为：H2、CO2； （3）溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量的锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌锌和铜，得到滤渣2反应的化学方程式为：； （4）③滤渣2中含生成的铜和过量的锌，加入过量的稀硫酸，是为了出去滤渣中的锌，滤液B为硫酸锌，要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。 45．(1)不确定是否有同学使用硝酸钾进行鉴别 (2)碳酸钠和氯化钙反应 (3) 否 一定存在的氯化钠和硝酸银反应也会生成不溶于硝酸的氯化银沉淀 【分析】氯化钙不和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以鉴别出氯化钠和碳酸钠。硝酸钾不和氯化钙、氯化钠反应，不能鉴别。 【详解】（1）不确定是否有同学使用硝酸钾进行鉴别。如使用硝酸钾，硝酸钾不和氯化钠、碳酸钠、氯化钙反应则会存在废液中。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能共存。 （3）因为无论使用那种试剂检验，废液中都会有不反应的氯化钠，所以加入硝酸银，氯化钠也能和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，无法检验是否存在氯化钙。 46．(1)物理 (2) (3) / 氢氧化钾/ 【详解】（1）Ⅰ中只是固体变为熔融物，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理； （2）根据图示分析可知，Ⅱ中发生反应是二氧化锰、氢氧化钾和氧气反应生成锰酸钾和水，化学方程式为：； （3）反应前锰酸钾锰元素为＋6价，反应后生成高锰酸钾，锰元素为＋7价，水中氢元素为＋1价，生成氢气中氢元素为0价，所以发生化合价变化的元素为锰和氢两种元素，故填：锰元素和氢元素； 可循环利用的物质特点是在流程中既是反应物，又是生成物，根据流程图可以看出氢氧化钾可以循环使用，故填：氢氧化钾或KOH； 47．(1) 4/四 (2) BaSO4 H+、Na+、Cl- 【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个； 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，碳酸钡能与酸反应，不能共存，硫酸钡和酸不反应，故白色沉淀是BaSO4； 碳酸根离子、氢氧根离子能与氢离子发生反应，不能共存，故滤液中一定不含氢氧根离子、碳酸根离子，硫酸根离子、钡离子可能完全转化为了沉淀，故无色滤液中一定含Na+、Cl-、H+。 48．(1) BaC12、Na2CO3 Na2SO4 (2)KOH 【详解】（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和滤液B，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，向固体A中加入过量稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有BaC12、Na2CO3；继续滴加稀盐酸，发现固体部分溶解，则原固体中还含有Na2SO4； （2）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾。 49． Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 【详解】（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜； （2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl． 故答案为（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl； （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl． 50．C 【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。 B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线、涤纶燃烧产生烧纸的气味、特殊气味，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能说明是否变质，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、先加入适量的K2​CO3​溶液，碳酸钾能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，能分离出硝酸钾溶液和碳酸钡沉淀；再向滤渣中加入适量稀HNO3​，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，将碳酸钡转化为硝酸钡，能分离出硝酸钾和硝酸钡，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$