西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第二章第三节化学平衡》课件（共56张PPT）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 一、化学平衡问题产生的原因 限度 吃饭、做事都会有限度问题。 有的化学反应也有限度问题。 (1)可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 特征 ①可逆反应发生的条件________； ②反应________进行到底，反应物________实现完全转化； ③反应体系中，与化学反应有关的各种物质___________； ④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。 相同 不能　 不能 同时存在 NH3＋H2O NH3·H2O (2)正反应，逆反应 正反应 逆反应 约定为从左向右的方向。 约定为从右向左的方向。 只论方向，不论反应物和生成物是什么物质。 例：对这个反应来说 正反应 逆反应 NH3和H2O合成为NH3·H2O NH3·H2O分解为NH3和H2O NH3 ＋ H2O NH3·H2O 例：对这个反应来说 正反应 逆反应 NH3·H2O分解为NH3和H2O NH3和H2O合成为NH3·H2O NH3＋H2O NH3·H2O (3)例：饱和溶液中溶质溶解过程 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以胆矾溶解于水为例 硫酸铜晶体 饱和硫酸铜溶液 固体 溶质 溶液中 的溶质 溶解 结晶 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 正反应速率=逆反应速率 二、化学平衡状态： 1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中 各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件