西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第二章第一节化学反应速率》课件（共14张PPT）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 →意义：定量描述化学反应__________的物理量 →表示方法：用__________内反应物或生成物的浓度 变化来表示。 →表达式：________。 →常用单位：__________或 ____________ 等。 →特点：同一化学反应中，用不同物质表示的反应速 化学反应速率 率之比等于化学方程式中各物质的 ____________ 。 化 学 反 应 速 率 快慢程度 单位时间 mol/(L·s) mol/(L·min) 化学计量数之比 化学反应速率的计算 三部曲 起始浓度c（起始） 终止浓度c（终止） 浓度变化Δ c 例：在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。 ②分别用N2 H2 的浓度变化表示的反应速率。 N2 + 3 H2 == 2 NH3 解：体积 ：2 L,时间：4min，单位：mol/L 0.4 0.8 0 x y 0.12 0.4 - x 0.8 - y 0.12 1 3 2 由 x/1=0.12/2 解得 x = 0.06 mol/L 由 y/3=0.12/2 解得y=0.18mol/L v(NH3) = (0.12 - 0)/4 = 0.03 mol/(L·min) 则：v(N2) = 0.06/4 = 0.015 mol/(L·min) 则：v(H2) = 0.18/4 = 0.045 mol/(L·min) 起始浓度 终止浓度 浓度变化 化学计量数 N2 + 3 H2 == 2 NH3 解：体积 ：2 L,时间：4min，单位：mol/L 0.4 0.8 0 0.4 - x 0.8 - y 0.12 x y 0.12 1 3 2 由 (0.4 - x)/1 = 0.12/2 解得 x = 0.34 mol/L 由 (0.8 - y)/3 = 0.12/2 解得y = 0.62 mol/L v(NH