西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第一章第二节燃烧热 能源》课件（共25张PPT）

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出 2221.5 kJ 的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？ 【提示】 C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2221.5 kJ•mol－1 1.定义 ________时，________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量。 单位：________，ΔH____0。 2.意义 例如：C2H2的燃烧热为1300 kJ/mol。表示在 _______时，________C2H2完全燃烧生成________和________时放出 1300 kJ的热量。 3.燃烧热通常由实验测得。 一、燃烧热 101KPa 1mol 稳定氧化物 kJ/mol <0 101KPa 1mol CO2 H2O(l) 思考： 1、测定燃烧热时，温度必须固定为多少？压强必须固定为多少？ 2、你所理解的 C 完全燃烧生成什么物质才算稳定的氧化物？ H 完全燃烧生成什么物质才算稳定的氧化物？ S 完全燃烧生成什么物质才算稳定的氧化物？ 提示：25℃、101KPa 提示：C - CO2(g) H - H2O(l) S - SO2(g) 4、观察下面两个热化学方程式。你能说说 C8H18 燃烧的热化学方程式和 C8H18 燃烧热的热化学方程式有什么区别吗？ 2 C8H18(l)＋25 O2(g) == 16 CO2(g) ＋ 18 H2O(l)　ΔH＝－11036 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2 O2(g) == 8 CO2(g) ＋ 9 H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ/mol 3、如果 2mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出了1780.6 kJ 的热量，则 CH4 的燃烧热是多少？由此你能总结出燃烧热的计算公式吗？ 提示：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol |ΔH|燃烧热 == － Q/n kJ/mol 提示：燃烧的热化学方程式中可燃物的系数可以随意 燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数必须是1 当然，ΔH是必须随着化学计量数的变化而变化。 练习: 若