西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第一章第三节化学反应热的计算》课件（共18张PPT）

第一章 化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 1.内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。 如物质A变成C，有下列两种途径： 则有ΔH1＝__________。 分几步 相同 始态 终态 途径 ΔH2＋ΔH3 一、盖斯定律 2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以________为主。 3．应用：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有__________)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。 4.阅读P11-P12页应用能量守恒定律对盖斯定律进行的论证。你试试能不能对盖斯定律进行简要解释？ 物质 物质 很慢 直接发生 产品不纯 副反应发生 盖斯定律 间接 物质不同，能量就不同。 物质相同，能量就相同。 物质的变化相同，能量变化就也相同。 [思考]：已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 1. C(s)石墨+ O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393.5 kJ/mol 2. CO2 (g)= C(s)石墨+ O2(g) ΔH = + 393.5 kJ/mol [思考]298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = - 92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，为什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ [思考]如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2 O2(g)== CO(g) ΔH1=? 查P7页燃烧热表格： ①C(s)+1/2O2(g)==CO(