题型02 共价键与分子的空间结构（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型02 共价键与分子的空间结构 1．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 2．（2021-2022高二下·泉州晋江二中等五校·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为  ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 3．（2023-2024高二下·泉州晋江二中等五校·期末）某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性：Z>X>Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D．1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 4．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是 A．Ni元素位于元素周期表的d区 B．是反应的中间产物 C．若将换为，则有机产物为 D．该过程总反应方程式为＋HI 5．（2023-2024高二下·厦门市·期末）纳米催化剂可缓解阿霉素诱导的心脏毒性。下列说法错误的是 A．单质熔点：Mg>石墨 B．电负性：C>Fe C．第一电离能：N>C D．单质还原性：Mg>Fe 6．（2022-2023高二下·漳州市·期末）下列状态的硼中，失去第一个电子所需能量最大的是 A．   B．   C．   D．   7．（2023-2024高二下·福州第八中学·期末）下列表示正确的是 A．醛基的电子式：   B．的空间填充模型：   C．氯气的共价键电子云轮廓图：   D．基态的价层电子排布图：   8．（2022-2023高二下·莆田市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态碳原子的价层电子轨道表示式： B．乙烯分子的空间填充模型：   C．反—2—丁烯的结构简式：   D．的电子式： 9．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．基态的价电子轨道表示式： D．的球棍模型： 10．（2022-2023高二下·厦门第一中学·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1，3-丁二烯的分子式： B．一定条件下，与反应能生成   C．的核磁共振氢谱图：   D．铍原子最外层的电子云图为     11．（2023-2024高二下·泉州市泉港区第二中学·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12．（2022-2023高二下·泉州市永春第一中学·期末）是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．第一电离能： D．碱性强弱： 1．（2022-2023高二下·南平市·期末）下列表述正确的是 A．过氧化钠的电子式：   B．乙烷的空间填充模型：   C．基态As原子核外电子排布式： D．3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：   2．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）下列化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：   C．乙基的电子式：   D．基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：   3．（2022-2023高二下·莆田市·期末）锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径： B．第一电离能： C．单质氧化性： D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构 4．（2022-2023高二下·福州铜盘中学·期末）下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式： B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．醛基的电子式： 5．（2022-2023高二下·厦门市·期末）下列有关硼及其化合物说法正确的是 A．硼酸电离方程式： B．基态B原子价电子轨道表示式：   C．电子式：   D．的VSEPR模型：   6．（2023-2024高二下·福州第二中学·期末）原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．的基态原子价层电子排布图 C．简单氢化物沸点： D．中大键应表示为 7．（2023-2024高二下·泉州市·期末）化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍—铍键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．双铍烯中铍既形成极性键，又能形成非极性键 B．基态原子的第一电离能： C．元素的电负性： D．基态铍原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形 8．（2023-2024高二下·福州市六校·期末）我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是 A．分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C．该分子中所有原子可能在同一个平面上 D．氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能 9．（2023-2024高二下·泉州晋江二中等五校·期末）科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 10．（2023-2024高二下·福州市八县（市）协作校·期末）关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。 (1)N、P、As电负性由大到小的顺序为 。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)HCHO分子的立体构型为 形。 (5)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93o52′，而两个O—H键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 11．（2023-2024高二下·泉州市侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末）配合物不但在许多尖端领域有广泛的应用，也广泛存于生物体内。回答下列问题： (1)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。 (填“极性”或“非极性”)分子，该配合物中配位原子为 ，分子中键与键个数之比为 。 (2)铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的微量元素之一、人体血液中血红蛋白中血红素是由卟啉与形成的配合物。 ①血红素中铁微粒的基态价电子排布式是 。 ②血红素结构中含有吡咯()单元，吡咯能与盐酸的发生反应，从物质结构角度解释原因 。吡咯的沸点高于噻吩()的原因是 。 ③三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为 ，的配体为 。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③、④，该二聚体中采取的杂化类型为 (填标号)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 共价键与分子的空间结构 1．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）若某元素X的原子的最外层电子排布式为，下列有关X的说法肯定正确的是 A．X的晶体存在自由电子 B．X的简单离子一定为 C．X不可能是铁 D．X属于s区元素 【答案】A 【分析】最外层电子排布式为的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是第四周期的过渡元素，如钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍等元素，则X是第四周期的金属元素。 【详解】A．根据分析，X为金属单质，存在自由电子，A正确； B．若X为Fe，其离子可能是Fe3+，B错误； C．根据分析，X可能为Fe，C错误； D．根据分析可知，X可能为过渡元素，则不一定属于s区元素，D错误； 答案选A。 2．（2021-2022高二下·泉州晋江二中等五校·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为  ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。 【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确； C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误； D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误； 故答案选B。 3．（2023-2024高二下·泉州晋江二中等五校·期末）某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性：Z>X>Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D．1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 【答案】D 【分析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素，X形成一个共价键，则X为H元素，Z形成2个共价键，原子序数小于Na，则Z为O元素，Y形成4个共价键，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，则Y为C元素，Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为Al，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性:O>C>H，A错误； B．由分析知，Q为Al，则基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹，B错误； C．Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数:Na> Al，C错误； D．该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2CO3，1mol  NaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是 A．Ni元素位于元素周期表的d区 B．是反应的中间产物 C．若将换为，则有机产物为 D．该过程总反应方程式为＋HI 【答案】C 【来源】福建省宁德市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题 【详解】A．镍元素的核外电子排布为：，位于元素周期表的d区，A正确； B．根据反应流程，是反应的中间产物，B正确； C．若将换为，则有机产物为丙烯酸甲酯，C错误； D．根据该反应过程图示，总反应方程式为＋HI，D正确； 故选C。 5．（2023-2024高二下·厦门市·期末）纳米催化剂可缓解阿霉素诱导的心脏毒性。下列说法错误的是 A．单质熔点：Mg>石墨 B．电负性：C>Fe C．第一电离能：N>C D．单质还原性：Mg>Fe 【答案】A 【详解】A．石墨是混合型晶体，熔点很高，故熔点石墨> Mg，故A错误； B．非金属的电负性一般大于金属，故电负性：C>Fe，故B正确； C．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N>C，故C正确； D．镁的金属性强于铁，故单质还原性：Mg>Fe，故D正确； 答案选A。 6．（2022-2023高二下·漳州市·期末）下列状态的硼中，失去第一个电子所需能量最大的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【详解】A和C为失去1个电子后的+1价硼，其中C为激发态的+1价硼，故A较难再失去1个电子，而B和D为硼原子，其中D为激发态的硼原子，相比较而言，+1价的硼更难失去电子，故失去第一个电子所需能量最大的是A； 故选A； 7．（2023-2024高二下·福州第八中学·期末）下列表示正确的是 A．醛基的电子式：   B．的空间填充模型：   C．氯气的共价键电子云轮廓图：   D．基态的价层电子排布图：   【答案】C 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，电子式为：  ，故A错误； B．是直线形分子，空间填充模型为：，故B错误； C．氯气的共价键为p-p键，电子云轮廓图为：  ，故C正确； D．基态的价层电子排布式为3d7，价层电子排布图：  ，故D错误； 故选C。 8．（2022-2023高二下·莆田市·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态碳原子的价层电子轨道表示式： B．乙烯分子的空间填充模型：   C．反—2—丁烯的结构简式：   D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．碳元素的原子序数为6，价电子排布式2s22p2，价层电子轨道表示式为  ，故A错误； B．乙烯分子的空间构型为平面形，空间填充模型为，故B正确； C．2—丁烯分子中2个双键碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，其中反—2—丁烯的结构简式为，故C错误； D．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误； 故选B。 9．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．基态的价电子轨道表示式： D．的球棍模型： 【答案】D 【详解】 A．二氧化碳分子中C、O原子间共用2对电子，C、O原子最外层电子数达到8个，其电子式为，A错误； B．2-丁烯在2号碳含有1个碳碳双键，键线式，B错误； C．基态Mn2+的价电子排布式为3d5，其价电子轨道表示式为，C错误； D．分子中酰胺基，球棍模型：，D正确； 故选D。 10．（2022-2023高二下·厦门第一中学·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1，3-丁二烯的分子式： B．一定条件下，与反应能生成   C．的核磁共振氢谱图：   D．铍原子最外层的电子云图为     【答案】B 【详解】A．1，3-丁二烯结构简式为CH2=CHCH=CH2，其分子式为C4H6，故A错误； B．发生酯化反应是羧酸脱羧基中的－OH，醇脱羟基中的H原子，则与反应能生成CH3CO18OC2H5，故B正确； C．CH3COOH分子中只有2中H原子，数目比为3：1，核磁共振氢谱图为  ，故C错误； D．铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，即  ，故D错误； 故选：B。 11．（2023-2024高二下·泉州市泉港区第二中学·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】C 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 故答案选C。 12．（2022-2023高二下·泉州市永春第一中学·期末）是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．第一电离能： D．碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：A错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：，C正确； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误； 故选C。 1．（2022-2023高二下·南平市·期末）下列表述正确的是 A．过氧化钠的电子式：   B．乙烷的空间填充模型：   C．基态As原子核外电子排布式： D．3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：   【答案】D 【详解】 A．过氧化钠的电子式：  ，A错误； B．乙烷的空间球棍模型：  ，B错误； C．基态As原子核外电子排布式：，C错误； D．3，3-二甲基-1-丁烯的键线式：  ，D正确； 故选D。 2．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）下列化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：   C．乙基的电子式：   D．基态铯原子最高能级的电子云轮廓图：   【答案】B 【详解】 A．聚丙烯结构简式，故A错误； B．顺-2-丁烯分子的球棍模型：  ，故B正确； C．乙基的电子式 ，故C错误； D．基态铯原子价层电子排布式为6s1，其所处最高能级为s能级，电子云轮廓为球形，故D错误； 答案选B。 3．（2022-2023高二下·莆田市·期末）锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径： B．第一电离能： C．单质氧化性： D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，化合物中W可形成2个共价键，可知W为O元素,该单质为臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，Z为C元素；X只形成1个共价键，X为F元素；Y形成4个共价键、且含1个配位键，则Y最外层电子数为3，Y为B元素，以此来解答。 【详解】A．X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误； B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，故B错误； C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，故C错误； D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选：D。 4．（2022-2023高二下·福州铜盘中学·期末）下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式： B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D．醛基的电子式： 【答案】B 【详解】 A．基态氧原子核外价电子排布式为2s22p4，其价电子排布轨道表示式为，A错误； B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，根据同周期从左到右电负性依次递增，同主族从上到下非金属性逐渐减小，得到电负性：Cu<P，B正确； C．，左边是氢原子原子轨道，右边不是氢原子原子轨道，由此该原子轨道描述，不是描述氢分子中化学键的形成过程，C错误； D．醛基的电子式为，D错误； 故选B。 5．（2022-2023高二下·厦门市·期末）下列有关硼及其化合物说法正确的是 A．硼酸电离方程式： B．基态B原子价电子轨道表示式：   C．电子式：   D．的VSEPR模型：   【答案】C 【详解】A．硼酸是一元弱酸，电离方程式为H3BO3 + H2O = [B(OH)4]++H+，选项A错误； B．硼的价电子排布式2s22pl，其价电子轨道表达式为  ，选项B错误； C．NaBH4是离子化合物，由Na+和构成，中B、H原子间共用1对电子对，电子式为  ，选项C正确； D．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+= 3，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即  ，选项D错误； 答案选C。 6．（2023-2024高二下·福州第二中学·期末）原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．的基态原子价层电子排布图 C．简单氢化物沸点： D．中大键应表示为 【答案】B 【分析】原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，根据组成的结构图，W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y相差个共价键，可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素，Z是O元素。 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C<O<N，故A正确； B．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则其价层电子的轨道表达式为，故B错误； C．水形成分子间氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：CH4<NH3<H2O，故C正确； D．中环上所有原子共平面，每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子，带1个单位正电荷，所以形成键的电子数为6，应表示为，故D正确； 选B。 7．（2023-2024高二下·泉州市·期末）化学家首次实现了让两个铍原子在室温下安全地键合在一起，创造出了双铍烯，这是首个含有铍—铍键的固态化合物。“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．双铍烯中铍既形成极性键，又能形成非极性键 B．基态原子的第一电离能： C．元素的电负性： D．基态铍原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形 【答案】D 【详解】A．由其结构可以看出，其含有的Be-C之间是极性键，Be-Be之间是非极性键，故A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，则基态原子的第一电离能：，故B正确； C．根据元素的性质，各元素的电负性由大到小的顺序为：，故C正确； D．基态铍原子其核外电子排布式为1s22s2，最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，故D错误； 故选D。 8．（2023-2024高二下·福州市六校·期末）我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法正确的是 A．分子中部分元素第一电离能的大小顺序：O>N>C B．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 C．该分子中所有原子可能在同一个平面上 D．氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能 【答案】D 【详解】A．N、O、C同周期，同一周期主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，N的价电子排布式是2s22p3，为半充满状态，第一电离能比O大，A错误； B．基态O的电子排布式为1s22s22p4，占据的轨道数为1+1+3=5，空间运动状态有5种，B错误； C．N为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．氢键将相邻的两条高分子链相连，增大了链与链之间的作用力，使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高二下·泉州晋江二中等五校·期末）科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 B．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素 C．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 D．福建舰的舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 【答案】D 【详解】A．氮化镓(GaN)是一种新型的无机非金属材料，故A错误； B．与的质子数不相同，故不互为同位素，故B错误； C．Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p 区元素，故C错误； D．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故D正确； 答案选D。 10．（2023-2024高二下·福州市八县（市）协作校·期末）关于化学键和分子间作用力的理论是关于物质结构的基本理论。 (1)N、P、As电负性由大到小的顺序为 。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)HCHO分子的立体构型为 形。 (5)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93o52′，而两个O—H键与O—O 键的夹角均为96o52′。 ①H2O2分子是含有 键和 键的 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②H2O2难溶于CS2，简要说明理由： 。 【答案】(1)N>P>S (2) < > < < (3)高 (4)平面三角 (5) 极性 非极性 极性 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 【详解】（1）N、P、As同主族自上而下电负性逐渐增大，所以电负性由大到小的顺序为N>P>S，答案：N>P>S； （2）第一电离能同周期从左到右增加，第ⅡA、第ⅤA高于相邻元素，第一电离能Si <S。、核外电子层排布相同，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径>。NaCl为离子晶体，Si为共价晶体，所以熔点NaCl<Si，S元素的非金属性小于Cl，其最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，答案：<；>；<；<； （3）MgO 、 BaO 均为离子晶体，半径小于，MgO离子键强，熔点高； （4）HCHO中心碳原子形成3个σ键，中心碳原子sp2杂化，无孤电子对，所以HCHO 分子的立体构型为平面三角形； （5）①H2O2分子含有的H-O键为极性键， O-O键为非极性键，正负电荷中心不重合，为极性分子； ②分子的溶解性可根据“相似相溶”规律解释，H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2。 11．（2023-2024高二下·泉州市侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末）配合物不但在许多尖端领域有广泛的应用，也广泛存于生物体内。回答下列问题： (1)Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。 (填“极性”或“非极性”)分子，该配合物中配位原子为 ，分子中键与键个数之比为 。 (2)铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的微量元素之一、人体血液中血红蛋白中血红素是由卟啉与形成的配合物。 ①血红素中铁微粒的基态价电子排布式是 。 ②血红素结构中含有吡咯()单元，吡咯能与盐酸的发生反应，从物质结构角度解释原因 。吡咯的沸点高于噻吩()的原因是 。 ③三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为 ，的配体为 。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③、④，该二聚体中采取的杂化类型为 (填标号)。 【答案】(1) 非极性 C 1：1 (2) 3d6 吡咯分子中氮原子有孤电子对与H+的空轨道形成配位键 吡咯分子间有氢键 6 H2O ③ 【分析】第一问根据相似相溶解答，且为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；一氧化碳分子存在一个键，两个键，一氧化碳分子又与形成配位键，所以分子中键与键个数之比为； 第二问是基态铁原子失去两个电子得到，基态价电子排布式是；吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键，故吡咯能与盐酸反应；吡咯中有分子间氢键，沸点高于噻吩；根据图知，二聚体中的配位数为，配体为，所以其杂化轨道是，杂化类型为。 【详解】（1）易溶于、等有机溶剂，且为正四面体结构，正负电荷中心重合，再根据相似相溶，为非极性分子，该配合物中配位原子为，分子中键与键个数之比为； （2）①是该原子失去两个电子，基态价电子排布式是； ②吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键，故吡咯能与盐酸反应；吡咯中有分子间氢键，沸点高于噻吩； ③观察图可知配位数为6，采取的杂化类型为，的配体为。 试卷第1页，共3页 / 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