题型04 分子间作用力与氢键（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型04 分子间作用力与氢键 1．（2023-2024高二下·泉州市安溪县·期末）化学知识规律性强，但也有特性。下列类推的说法正确的是 A．中心原子采取杂化的分子是直线形分子，则直线形分子的中心原子一定采取杂化 B．根据“相似相溶”，易溶于水的分子一定是极性分子不考虑与水反应 C．共价键分键和键，则所有原子与其他原子形成分子时既能形成键，也可以形成键 D．晶体中含阴离子一定含阳离子，则晶体中含阳离子也一定含阴离子 2．（2021-2022高二下·厦门市·期末）下列说法正确的是 A．H3O+的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 3．（2022-2023高二下·福州市八县（市）协作校·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D．H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小 4．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是 A．C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大 B．比稳定是因为能形成氢键 C．、和HCN的中心原子均有孤对电子 D．沸点：(乙硫醇) 5．（2023-2024高二下·宁德市·期末）反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A．沸点： B．是极性分子 C．分子空间构型为直线形 D．属于酰胺类有机物 6．（2022-2023高二下·泉州市永春第一中学·期末）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．与的键角相等 C．基态Se的价层电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 7．（2023-2024高二下·泉州市侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末）由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X<Y B．键角：C—Y—C<C—X—C C．简单氢化物的沸点：X>Y D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 8．（2023-2024高二下·福州市六校·期末）吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 9．（2023-2024高二下·平台第一中学·期末）在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3)x和e-(NH3)y]，且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是 A．氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键 B．电子通过配位键和结合 C．e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为： D．钠与液氨的反应可表示为： 10．（2023-2024高二下·福州第三中学·期末）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 11．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）咔唑(  )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是 A．电负性：N>C>H B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C．咔唑的沸点比的沸点高 D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理 12．（2022-2023高二下·厦门市·期末）一种自修复HOF材料的部分结构如图，下列有关说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：N>O>C B．基态原子的未成对电子数：N>O>H C．碳原子轨道的杂化类型为 D．存在2种氢键 1．（2022-2023高二下·南平市·期末）利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。 A．键角： B．反应物的各种晶体中存在共价晶体 C．氢键作用能：O—H…O>N—H…N D．向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成 14．（2023-2024高二下·厦门第一中学·期末）2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性： B．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为4 2．（2021-2022高二下·漳浦第一中学、双十中学漳州校区·期末）有机物的性质与其结构具有密切的关系。关于图示两种物质的有关说法中，正确的是 A．化合物Ⅱ的沸点高于Ⅰ B．它们的官能团是酰胺基和碳碳双键 C．Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中Ⅱ为顺式结构 D．催化加氢时Ⅰ或Ⅱ均可以与反应 3．（2023-2024高二下·泉州市泉港区第二中学·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 4．（2022-2023高二下·晋江二中、鹏峰中学、泉港五中·期末）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 5．（2021-2022高二下·三明市·期末）下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 6．（2021-2022高二下·厦门市·期末）一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。 下列说法错误的是 A．PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键 B．PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在氢键作用 C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是存在大π键 D．将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA解离出Li+所需要的能量升高 7．（2023-2024高二下·三明市·期末）穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子 C．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 D．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 分子间作用力与氢键 1．（2023-2024高二下·泉州市安溪县·期末）化学知识规律性强，但也有特性。下列类推的说法正确的是 A．中心原子采取杂化的分子是直线形分子，则直线形分子的中心原子一定采取杂化 B．根据“相似相溶”，易溶于水的分子一定是极性分子不考虑与水反应 C．共价键分键和键，则所有原子与其他原子形成分子时既能形成键，也可以形成键 D．晶体中含阴离子一定含阳离子，则晶体中含阳离子也一定含阴离子 【答案】B 【详解】A．中心原子采取杂化的分子是直线形分子，而直线形分子的中心原子不一定采取杂化，如氢气，故A错误； B．水分子正负电荷的中心不重合，属于极性分子，易溶解极性分子溶质，如氯化氢等，可用相似相溶原理解释，故B正确； C．单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如H，故C错误； D．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故D错误； 故选B。 2．（2021-2022高二下·厦门市·期末）下列说法正确的是 A．H3O+的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2 【答案】B 【详解】A．H3O+的中心O原子价层电子对数是3+=4，中心O原子上有1对孤对电子，则其空间结构为三角锥形，A错误； B．冰中一个H2O分子与相邻的4个H2O形成氢键，故冰中的氢键示意图：，B正确； C．违背洪特规则，基态氧原子的价电子排布图为：，C错误； D．Cr是24号元素，当原子核外电子的轨道处于全满、半满或全空时是处于稳定状态，则根据构造原理可知基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d54s1，D错误； 故合理选项是B。 3．（2022-2023高二下·福州市八县（市）协作校·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．和的空间结构均为平面三角形 C．邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D．H2S和NH3均是极性分子，且H2S分子的键角较小 【答案】D 【详解】A．过氧化氢分子的空间构型为书形，是结构不对称的极性分子；乙炔分子的空间构型为直线形，是结构对称的非极性分子，故A错误； B．硅酸根离子中硅原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形；亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，故B错误； C．分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，故C错误； D．分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，氨分子中的孤对电子对数为1，硫化氢分子中孤对电子对数为2，则氨分子的键角大于硫化氢分子，故D正确； 故选D。 4．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）科学家用、、、、、HCN、硫醇、铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是 A．C、N、O三种原子中，O的第二电离能最大 B．比稳定是因为能形成氢键 C．、和HCN的中心原子均有孤对电子 D．沸点：(乙硫醇) 【答案】A 【详解】A．C失去一个电子的价电子排布式为：2s22p1,N失去一个电子的价电子排布式为：2s22p2,O失去一个电子的价电子排布式为：2s22p3,O+为半充满状态，更稳定，故O的第二电离能最大，故A正确； B．r(O)<r(C)，则H-O键长小于H-C键长，键长越短，键能越大，物质稳定性越好，形成氢键增大分子间作用力，增大熔沸点，与物质稳定性无关，故B错误； C．中心原子氮原子的孤电子对数为1，中心原子氧原子的孤电子对数为2,HCN的中心原子碳无孤对电子，故C错误； D．形成分子间氢键增大分子间作用力，增大熔沸点，沸点：(乙硫醇)，故D错误。 答案为：A。 5．（2023-2024高二下·宁德市·期末）反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A．沸点： B．是极性分子 C．分子空间构型为直线形 D．属于酰胺类有机物 【答案】A 【详解】A．常温下，均是分子晶体，常温为气体，含有氢键键熔沸点增高，有两个氢键，有一个氢键，沸点：，A错误； B．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，B正确； C．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，C正确； D．含酰胺基，属于酰胺类有机物，D正确； 故选A。 6．（2022-2023高二下·泉州市永春第一中学·期末）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．与的键角相等 C．基态Se的价层电子排布式为 D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 【答案】C 【详解】A．中S是sp3杂化，四面体结构，没有对称中心，正电荷、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； B．为平面三角形，为三角锥形，二者的键角不等，B错误； C．硒位于第四周期ⅥA族，其基态原子价层电子排布式为，C正确； D．ⅥA族元素氢化物中，H2O分子间能形成氢键，水的熔沸点最高，D错误； 故答案为：C。 7．（2023-2024高二下·泉州市侨声中学、铭选中学、泉州九中、侨光中学四校·期末）由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X<Y B．键角：C—Y—C<C—X—C C．简单氢化物的沸点：X>Y D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 【答案】B 【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X为N、Y为O。 【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A错误； B．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，B正确； C．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，C错误； D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误； 故选B。 8．（2023-2024高二下·福州市六校·期末）吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 【答案】B 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成；吡咯形成3条σ键，杂化方式为sp2，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 故选B。 9．（2023-2024高二下·平台第一中学·期末）在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3)x和e-(NH3)y]，且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是 A．氨易液化，是由于氨分子与水分子间形成氢键 B．电子通过配位键和结合 C．e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为： D．钠与液氨的反应可表示为： 【答案】D 【详解】A．氨易液化，是由于氨分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，与氨分子与水分子间形成氢键无关，A错误； B．含有孤电子对和空轨道的原子之间容易形成配位键，NH3无空轨道，故电子不是通过配位键和氨气结合，B错误； C．e-(NH3)y中氨气分子含有孤电子对，带负电，中心的电子也带负电，同性相斥，所以氨气分子中的N原子应该朝外，所以示意图错误，Na+(NH3)x中钠离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，可以形成配位键，所以示意图正确，C错误； D．反应中钠失去电子，只能是H原子得到电子被还原为氢气，所以钠与液氨的反应可表示为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，D正确； 故答案为：D。 10．（2023-2024高二下·福州第三中学·期末）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 【答案】D 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 11．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）咔唑(  )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是 A．电负性：N>C>H B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C．咔唑的沸点比的沸点高 D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>H，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中第一电离能小于N的有：锂、铍、硼、碳、氧共5种，，B错误； C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D正确； 故选B。 12．（2022-2023高二下·厦门市·期末）一种自修复HOF材料的部分结构如图，下列有关说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：N>O>C B．基态原子的未成对电子数：N>O>H C．碳原子轨道的杂化类型为 D．存在2种氢键 【答案】C 【来源】福建省厦门市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A正确； B．氮原子、氧原子和氢原子的未成对电子数分别为3、2、1，则基态原子的未成对电子数为N>O>H，故B正确； C．由图可知，HOF材料中含有烷基，烷基中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．由图可知，HOF材料中含有氮氢氢键和氢氧氢键，共有2种，故D正确； 故选C。 1．（2022-2023高二下·南平市·期末）利用氧化法制备的化学方程式为，下列说法错误的是。 A．键角： B．反应物的各种晶体中存在共价晶体 C．氢键作用能：O—H…O>N—H…N D．向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成 【答案】B 【详解】A．键角：，A正确； B．反应物中CoCl2、NH4Cl是离子晶体， NH3、H2O2是分子晶体，不存在共价晶体，B错误； C．水分子中氧原子的电负性比氮原子高，因此水分子中的氢键比氨气分子中的氢键更短、更紧密，从而具有更高的强度，同时，水分子中氢键的排列方式也更加规则和紧密，增加了氢键的强度，因此氢键作用能：O—H…O>N—H…N，C正确； D．，因此向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选B。 14．（2023-2024高二下·厦门第一中学·期末）2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性： B．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 C．DHA分子间存在氢键 D．Zn溶于氨水形成配合物，的配位数为4 【答案】B 【详解】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，即电负性：，A正确； B．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，B错误； C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，C正确； D．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4，D正确； 故答案为：B。 2．（2021-2022高二下·漳浦第一中学、双十中学漳州校区·期末）有机物的性质与其结构具有密切的关系。关于图示两种物质的有关说法中，正确的是 A．化合物Ⅱ的沸点高于Ⅰ B．它们的官能团是酰胺基和碳碳双键 C．Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中Ⅱ为顺式结构 D．催化加氢时Ⅰ或Ⅱ均可以与反应 【答案】A 【分析】图示两种有机物I和II，两者互为顺反异构体，I为顺式结构，II为反式结构。I中（亚）氨基和羰基可以形成分子内氢键，沸点降低，II不能形成分子内氢键，可形成分子间氢键，沸点升高。 【详解】A．根据分析，化合物II的沸点高于I，A正确； B．它们的官能团为碳碳双键、羰基、（亚）氨基，B错误； C．根据分析，Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中I为顺式结构，C错误； D．催化加氢时 1mol Ⅰ或Ⅱ均可以与 8mol H2 反应，两个苯环消耗6mol，羰基、（亚）氨基各消耗1mol，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高二下·泉州市泉港区第二中学·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 4．（2022-2023高二下·晋江二中、鹏峰中学、泉港五中·期末）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7 B．该螯合物中N的杂化方式有2种 C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键 【答案】A 【详解】A．由题意知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知，硝酸根中的2个氧原子和C、N杂环上的4个氮原子通过螯合作用与Cd2+形成配位键，该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7，故A正确； B．硝酸根中的氮原子价层电子数为，亚硝酸根中氮原子的价层电子对数为，C、N杂环上的4个氮原子价层电子对数为3+0=3，故该配合物中的氮原子均采取sp2杂化，故B错误； C．该螯合物中基态原子的第一电离能最小的元素为Cd，故C错误； D．该配合物分子中含氧结构为NO和NO，不能和苯环上的H原子形成氢键，故D错误； 故选A。 5．（2021-2022高二下·三明市·期末）下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是 A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 【答案】D 【详解】A．温度升高时，从图中可以看出，“准液体”中水分子与下层丙连接的氢键断裂，从而使冰面变滑，A正确； B．从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网络结构，B正确； C．对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确； D．水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致H-O键稳定，高温下也很难分解，D错误； 故选D。 6．（2021-2022高二下·厦门市·期末）一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。 下列说法错误的是 A．PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键 B．PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在氢键作用 C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是存在大π键 D．将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA解离出Li+所需要的能量升高 【答案】C 【详解】A．Li+可以提供空轨道，O原子可以提供孤对电子，则Li+与PEO的O原子可形成微弱的配位键，故PEO能传输Li+，A正确； B．PEO分子中含有O-H，EFA-含有O原子，两者微粒间存在氢键作用，故PEO能降低EFA-迁移速率，B正确； C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是因为两个磺酰基的吸电子作用，C错误； D．-CF3为吸电子基，-CH3为斥电子基，将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA中的晶格能增大，解离出Li+所需要的能量升高，D正确； 故选C。 7．（2023-2024高二下·三明市·期末）穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误的是 A．第一电离能：C<O<N B．穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子 C．选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离 D．使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【详解】A．C、O、N位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：C<O<N，故A正确； B．穴醚与碱金属离子之间通过配位键形成超分子，故B错误； C．穴醚有大小不同的空腔适配不同大小的碱金属离子，选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，故C正确； D．穴醚结构中存在空穴，可容纳碱金属离子，使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$