精品解析：湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一下学期学业水平合格性考试模拟卷化学试题

2025年普通高中学业水平合格性考试模拟卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时量60分钟，满分100分； 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mn-55 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于化学变化是 A. 火药爆炸 B. 水蒸气液化 C. 食盐溶解 D. 纸张撕碎 2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于盐的是 A. NH4Cl B. H2SO4 C. Na2O D. Ca(OH)2 3. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 4. 氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A. 8 B. 17 C. 9 D. 25 5. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 6. 将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 7. 下列有关合金的说法中，不正确的是 A. 合金一般强度大、延展性好 B. 在我国使用最早的合金材料是钢 C. 超级钢有很强的抗腐蚀性 D. 储氢合金是一种新型合金 8. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 9. 下列化学用语的表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式：O=C=O B. 硫原子的结构示意图： C. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++ D. HCl的电子式： 10. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 12. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 氨气的密度比空气大 D. 氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 13. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 甲醛可用于食品保鲜 B. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 14. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. H+向Zn极移动 D. 锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 15. 化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的 A．读取溶液体积 B．实验室制氨气 C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 16. 在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A. 再通入一定量H2，化学反应速率减小 B. 减少压强，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 17. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D. Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 18. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属及化合物是中学化学学习的重要物质。请根据题意回答下列问题： （1）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是___________(填“Al2O3”或“CaO”)； （2）碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或___________(填“纯碱”或“烧碱”)； （3）加热条件下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，该反应中的Fe是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 20. 化学与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）通常状况下，某无色气体遇到空气会红棕色气体，该无色气体可能___________(填“N2”或“NO”)； （2）用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是___________(填“Fe(OH)3胶体”或“CuSO4溶液”)； （3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“SO2”或“CO2”)。 21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果里，是一种可用于食品的合成香料。在工业上，它能够以乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料来进行合成： 请根据题意填空： （1）过量CH2=CH2通入溴的水溶液中，溴的水溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)； （2）CH2=CH2与H2O在加催化剂的条件下生成有机物A，请写出这个反应的化学方程式___________； （3）有机物B中含有的官能团是碳碳双键和___________(填“羟基”或“羧基”)； （4）有机物A与有机物B在加热、催化剂的条件下生成丙烯酸乙酯的反应属于___________(填“酯化”或“加成”)反应。 22. 部分常见元素在周期表中的分布如下： 请回答下列问题： （1）①元素符号是___________； （2）③的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)； （3）④和⑤的原子半径大的是___________(填元素符号)； （4）由④和⑥两种元素组成化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________(填“过滤”或“蒸发”)； （2）由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)； （3）工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5(催化剂)、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是___________(填“加快”或“减小”)反应速率； （4）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率___________mol/(L·min)。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 24. 某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 已知：装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； （2）为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是___________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； （3）当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)； （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________； （5）如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年普通高中学业水平合格性考试模拟卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时量60分钟，满分100分； 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mn-55 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 水蒸气液化 C. 食盐溶解 D. 纸张撕碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．火药爆炸是氧化还原反应，属于化学变化，A正确； B．水蒸气液化，无新物质生成，物质的三态变化，B错误； C．食盐溶解无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．纸张撕碎，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于盐的是 A. NH4Cl B. H2SO4 C. Na2O D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成 ，符合盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物这一定义，属于盐，A正确； B．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B错误； C．Na2O由钠元素和氧元素组成，属于氧化物，C错误； D．Ca(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，D错误； 故选A。 3. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 氢氧化钠与盐酸反应 D. 镁与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是常见的燃烧反应 ，燃烧过程中会释放出大量的热，属于放热反应，A错误； B．碳酸钙分解需要持续吸收热量才能进行，反应方程式为，属于吸热反应，B正确； C．氢氧化钠与盐酸发生中和反应，中和反应是放热反应，会放出热量，C错误； D．镁与稀硫酸发生置换反应，该反应过程中会释放热量，属于放热反应，D错误； 故选B。 4. 氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A. 8 B. 17 C. 9 D. 25 【答案】C 【解析】 【分析】中子数=质量数－质子数，的质量数为17，质子数为8，中子数为9。 【详解】A．的中子数为9，A错误； B．的中子数为9，B错误； C．的中子数为9，C正确； D．的中子数为9，D错误； 故选C。 5. 现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要成分是 A. 石墨 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨具有良好的导电性，常用作电极等，但不是芯片的主要成分，A错误； B．铜是良好的导体，常用于制作电线电缆等，并非芯片的主要材料，B错误； C．二氧化硅常用于制造光导纤维等，利用的是其对光的全反射等特性，不是芯片的主要成分，C错误； D．硅是良好的半导体材料，经过提纯得到的高纯硅可用于制造芯片，是芯片的主要成分，D正确； 故选D。 6. 将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 7. 下列有关合金的说法中，不正确的是 A. 合金一般强度大、延展性好 B. 在我国使用最早的合金材料是钢 C. 超级钢有很强的抗腐蚀性 D. 储氢合金是一种新型合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金具有金属性能，一般强度大、延展性好，A项正确； B．在我国使用最早的合金材料是青铜，B项错误； C．超级钢中含有Mn、Al、V等，有很强抗腐蚀性，C项正确； D．储氢合金是Ti-Fe合金和La-Ni合金等，是一种新型合金，D项正确； 答案选B。 8. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要的能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 。在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油（该反应也称为皂化反应），A错误； B．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，B正确； C．糖类在人体内经氧化释放能量，是人类最主要、最直接的能量来源，比如淀粉在人体内水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体供能，C正确； D．蛋白质中含有氮、硫等元素，被灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，可利用此性质鉴别蛋白质，D正确； 故选A。 9. 下列化学用语的表示正确的是 A. 二氧化碳结构式：O=C=O B. 硫原子的结构示意图： C. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++ D. HCl的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则二氧化碳的结构式为：O=C=O，A正确； B．硫原子核外有16个电子，原子结构示意图是，B错误； C．碳酸是二元弱酸，分步电离，C错误； D．HCl是共价化合物，HCl的电子式是，D错误； 故选A。 10. 在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. OH- B. Cl- C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧根离子、氯离子、硝酸根和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存； 故选D。 11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确； C．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 12. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 氨气的密度比空气大 D. 氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．氨气在常温常压下是一种无色、有刺激性气味的气体 ，这是氨气的物理性质，B正确； C．氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，C错误； D．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选C。 13. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A 甲醛可用于食品保鲜 B. 食品添加剂对人体无害，可以大量使用 C. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，能使蛋白质变性，会对人体健康造成严重危害，不能用于食品保鲜，A错误； B．食品添加剂在规定范围内合理使用对人体无害，但大量使用可能会对人体健康产生不良影响，比如某些人工合成色素、防腐剂过量摄入可能存在风险，所以不能大量使用，B错误； C．化肥能使农作物增产，但过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，还可能影响农产品品质，并非施用越多越好，C错误； D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，这样才能确保用药安全且达到治疗效果，D正确； 故选D。 14. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. H+向Zn极移动 D. 锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确； C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误； 故选B。 15. 化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法不正确的 A．读取溶液体积 B．实验室制氨气 C．向容量瓶中转移液体 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用量筒量取液体读数时，视线要与液体液凹液面最低处保持水平，故A选项错误； B．氯化铵与氢氧化钙受热生成的氨气密度比空气小，利用向下排空气收集，试管口放一团棉花可以减小氨气与空气的对流；故B选项正确； C．向容量瓶中转移液体利用玻璃棒引流，避免液体洒出，故C正确； D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃滤出黄光，观察方法正确，故D选项正确； 故答案选A。 16. 在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A. 再通入一定量H2，化学反应速率减小 B 减少压强，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．再通入一定量H2，反应物浓度增大，化学反应速率会增大，A错误； B．对于有气体参与的反应，减小压强，化学反应速率会减小，B错误； C．化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应仍在持续进行，C错误； D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的消耗速率和生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C. 铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D. Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B错误； C．铁粉跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C错误； D．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 故选A。 18. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. N2的摩尔质量是28g B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 17gNH3中含有的分子总数为NA D. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 金属及化合物是中学化学学习的重要物质。请根据题意回答下列问题： （1）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是___________(填“Al2O3”或“CaO”)； （2）碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或___________(填“纯碱”或“烧碱”)； （3）加热条件下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，该反应中的Fe是___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 【答案】（1）Al2O3 （2）纯碱 （3）还原剂 【解析】 【小问1详解】 Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水 ，化学方程式为；又能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为，CaO是碱性氧化物，只能与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，不能与NaOH溶液反应，所以答案是Al2O3； 【小问2详解】 碳酸钠俗称苏打、纯碱，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以此处应填纯碱； 【小问3详解】 在反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，铁元素的化合价升高，根据氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂的规则，可知Fe是还原剂。 20. 化学与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）通常状况下，某无色气体遇到空气会红棕色气体，该无色气体可能是___________(填“N2”或“NO”)； （2）用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是___________(填“Fe(OH)3胶体”或“CuSO4溶液”)； （3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“SO2”或“CO2”)。 【答案】（1）NO （2）Fe(OH)3胶体 （3）SO2 【解析】 【小问1详解】 NO是无色气体，它极易与空气中的氧气反应，化学方程式为，生成红棕色的NO2气体，所以该无色气体是NO； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体属于胶体，用激光笔照射时会出现一条光亮的 “通路” ，即丁达尔效应，CuSO4溶液属于溶液，溶液不具有丁达尔效应； 【小问3详解】 CO2溶于水形成碳酸，但碳酸酸性较弱，且正常雨水中也会溶解CO2，CO2不是导致酸雨形成的物质；SO2排放到空气中后，会与氧气、水等发生一系列反应，最终形成硫酸型酸雨 ，反应过程为 ，，，，所以导致酸雨形成的物质是SO2。 21. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果里，是一种可用于食品的合成香料。在工业上，它能够以乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料来进行合成： 请根据题意填空： （1）过量CH2=CH2通入溴的水溶液中，溴的水溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)； （2）CH2=CH2与H2O在加催化剂的条件下生成有机物A，请写出这个反应的化学方程式___________； （3）有机物B中含有的官能团是碳碳双键和___________(填“羟基”或“羧基”)； （4）有机物A与有机物B在加热、催化剂的条件下生成丙烯酸乙酯的反应属于___________(填“酯化”或“加成”)反应。 【答案】（1）褪色 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）羧基 （4）酯化 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。 【小问1详解】 CH2=CH2中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应而使溴水褪色； 【小问2详解】 CH2=CH2与H2O在加催化剂的条件下生成有机物乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 B为丙烯酸，官能团为碳碳双键和羧基； 【小问4详解】 根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应(取代反应)。 22. 部分常见元素在周期表中的分布如下： 请回答下列问题： （1）①的元素符号是___________； （2）③的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)； （3）④和⑤的原子半径大的是___________(填元素符号)； （4）由④和⑥两种元素组成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1）H （2）HNO3 （3）Na （4）离子 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Mg、⑥为Cl。 【小问1详解】 根据元素在元素周期表中的位置，①元素是第一周期第ⅠA族元素，其名称为氢，元素符号为H。 【小问2详解】 根据元素在元素周期表中的位置，③元素是第二周期第ⅤA族元素，其名称为氮，元素符号为N，原子结构中最外层有5个电子，最高化合价为+5价，最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式为。 【小问3详解】 ④和⑤分别为Na、Mg，二者位于同一周期，根据同周期元素原子半径从左到右（除稀有气体元素）逐渐减小，则Na原子半径大于Mg，故原子半径大的是Na。 【小问4详解】 ④为Na属于活泼金属元素、⑥为Cl属于活泼非金属元素，二者通过离子键形成离子化合物，即NaCl为离子化合物。 23. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 （1）加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________(填“过滤”或“蒸发”)； （2）由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的___________(填“热分解法”或“电解法”)； （3）工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5(催化剂)、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是___________(填“加快”或“减小”)反应速率； （4）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率___________mol/(L·min)。 【答案】（1）过滤 （2）电解法 （3）加快 （4）0.05 【解析】 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析； 【小问1详解】 过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤； 【小问2详解】 Mg是活泼金属，由无水MgCl2制得Mg，电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式，这是运用了冶炼金属四种方法中电解法； 【小问3详解】 V2O5是催化剂，加快反应速率； 【小问4详解】 。 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 24. 某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 已知：装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； （2）为除去装置A中挥发出HCl气体，装置B中盛放的B溶液是___________(填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； （3）当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)； （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________； （5）如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和食盐水 （3）氧化性 （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）8.7 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，可通过饱和食盐水除去HCl，则装置B中盛放饱和食盐水，再通过KI淀粉试纸，氯气将碘化钾中碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，因氯气有毒，需用NaOH溶液进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置A中仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl的溶解度较大，则为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是饱和食盐水； 【小问3详解】 Cl2进入装置C中后，发生反应：，即KI被Cl2氧化生成，导致淀粉遇变蓝，体现了具有氧化性； 【小问4详解】 装置D中NaOH溶液用于吸收多余的，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问5详解】 标准状况下2.24LCl2的物质的量，由反应可知，，的摩尔质量为87g/mol，则至少需要固体MnO2的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$