精品解析：河南省洛阳市九师联盟2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

洛阳强基联盟高一12月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Mn55 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.青花瓷将军罐 B.西汉素纱禅衣 C.泰山墨玉 D.后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获诺贝尔化学奖。下列有关铝原子的说法正确的是 A. 质子数为27 B. 中子数为27 C. 质量数为13 D. 原子序数为13 3. 最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A. B. C. D. 4. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 C. 是一种白色粉末 D. 属于混合物 5. 下列关于新型合金材料说法错误的是 A. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼的材料 C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D. 钾钠合金具有还原性，故可用作原子反应堆的导热剂 6. 某硬铝为合金。下列叙述错误的是 A. 硬铝为化合物 B. 硬铝具有导电性 C. 硬铝的部分成分可以与稀硫酸反应 D. 硬铝能与溶液反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于水： C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D. 作抗酸药： 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 10. 下列不能较长时间看到白色沉淀的是 A. B. C. D. 11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 溶液一定是酸溶液 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除去括号中的杂质所用试剂或操作错误的是 A. 稀盐酸 B. 加热 C. 稀 D. 溶液 14. 以某工厂废液（含有）为原料，制取和溶液的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 固体M为纯净物 B. “氧化”过程体现了的还原性 C. “除”时的离子方程式为 D. “氧化”时不可用代替 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素均为原子序数依次增大的前20号主族元素。已知W原子只有一个电子层；X的L层上有6个电子，Y的焰色为黄色，Z的单质为黄绿色，同主族。回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位置为_______。 （2）Y在X的单质中燃烧生成_______（填化学式）；形成的化合物在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）将少量M投入水中产生的实验现象为____________。 （4）将Z的单质通入溶液中的实验现象为____________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）组成的可用于自来水杀菌消毒的化合物的化学式为_______。 16. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： （1）合金_______（填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属_______（填“低”或“高”）。 （2）铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是_______（填化学式）。 （3）合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为__________。 （4）铝铁合金广泛应用于电工领域。将铝铁合金溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为_______。 （5）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式：___________。 17. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 18. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。 （3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。 ①装置中仪器A的名称是__________。 ②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。 ③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳强基联盟高一12月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Mn55 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.青花瓷将军罐 B.西汉素纱禅衣 C.泰山墨玉 D.后母戊鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青花瓷主要成分是硅酸盐，故不选A； B．西汉素纱禅衣主要成分是蛋白质，故不选B； C．泰山墨玉主要成分是硅酸盐，故不选C； D．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，故选D； 选D。 2. 科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获诺贝尔化学奖。下列有关铝原子的说法正确的是 A. 质子数为27 B. 中子数为27 C. 质量数为13 D. 原子序数为13 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为13，质量数为27，中子数为27﹣13=14，核外电子数为13，质子数等于原子序数， D正确； 故选D。 3. 最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，故选B。 4. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 C. 是一种白色粉末 D. 属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自然界中，铁主要以化合态形式存在，但在陨铁中存在游离态的铁，A错误； B．赤铁矿的主要成分是，B正确； C．是一种黑色粉末，C错误； D．有固定组成，是化合物，则属于纯净物，D错误； 故选B。 5. 下列关于新型合金材料说法错误的是 A. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼的材料 C. 形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D. 钾钠合金具有还原性，故可用作原子反应堆的导热剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，A正确； B．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，故可用来制造人造骨骼，B正确； C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状，C正确； D．在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓中子的速度，钾钠合金常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂，与其还原性无关，D错误； 故选D。 6. 某硬铝为合金。下列叙述错误的是 A. 硬铝为化合物 B. 硬铝具有导电性 C. 硬铝的部分成分可以与稀硫酸反应 D. 硬铝能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝是由Al、Mg、Cu等多种金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，合金是混合物，不是化合物，A错误； B．硬铝中含有金属，金属一般都具有导电性，所以硬铝具有导电性，B正确； C．硬铝中的Al、Mg都能与稀硫酸反应，分别生成硫酸铝、硫酸镁和氢气，C正确； D．硬铝中的Al、Mg、Cu的金属活动性都比Ag强，根据金属活动性顺序，能将溶液中的Ag置换出来，所以硬铝能与溶液反应，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6gFe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH的物质的量为0.1mol，含O原子数目为，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的数目大于，故A错误； B．在标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量；故B错误； C．铁在氯气中完全燃烧，产物为，5.6gFe的物质的量为0.1mol，在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为；故C正确； D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的的数目为，故D错误。 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 溶于水： C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： D. 作抗酸药： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．作抗酸药，与胃酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B. 将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C. 用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能在CO2中继续燃烧，故金属钠着火时，不能用二氧化碳扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．将少量钠投入氯化镁溶液中，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，无法得到金属镁，B错误； C．含有钠元素的化合物在灼烧时都会使火焰呈现黄色，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠溶液均能产生白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故答案为：C。 10. 下列不能较长时间看到白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生。因此要较长时间看到白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，C项符合题意， 故选C。 11. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式为：，A正确； B．方程式为：，B错误； C．方程式为：，C错误； D．方程式为：，D错误； 故选A。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取样于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 溶液一定是酸溶液 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 溶液一定是碳酸盐溶液 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 具有漂白性 D 向某溶液中滴加溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，比如等酸式盐溶液也显酸性，能使石蕊试液变红，结论错误，A错误； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（CO2），溶液中可能含，也可能含等，B错误； C．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，是因为氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸(HClO)具有漂白性，而不是本身具有漂白性，结论错误，C错误； D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色，说明生成了，即原溶液中一定含 ，被氯水氧化为，与KSCN反应使溶液变红，结论正确，D正确； 故选D。 13. 下列除去括号中的杂质所用试剂或操作错误的是 A. 稀盐酸 B. 加热 C. 稀 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，A正确； B．加热分解生成、二氧化碳和水，可以除去中，B正确； C．Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，可以用氢氧化钠溶液，C错误； D．氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D正确； 故选C。 14. 以某工厂废液（含有）为原料，制取和溶液的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 固体M为纯净物 B. “氧化”过程体现了的还原性 C. “除”时的离子方程式为 D. “氧化”时不可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】向混合液中加入过量粉，发生反应，，操作a为过滤，固体M中含有，滤液为溶液，加入、氧化得到溶液； 【详解】A．根据分析，固体M中含有，A错误； B．“氧化”过程体现了的氧化性，B错误； C．“除”时的离子方程式为，C错误； D．“氧化”时不可用代替，否则会引入，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素均为原子序数依次增大的前20号主族元素。已知W原子只有一个电子层；X的L层上有6个电子，Y的焰色为黄色，Z的单质为黄绿色，同主族。回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位置为_______。 （2）Y在X的单质中燃烧生成_______（填化学式）；形成的化合物在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）将少量M投入水中产生的实验现象为____________。 （4）将Z的单质通入溶液中的实验现象为____________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）组成的可用于自来水杀菌消毒的化合物的化学式为_______。 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） ①. ②. （3）迅速在水面上熔成光亮小球并燃烧，四处游动伴随“嘶嘶”声 （4） ①. 溶液由无色变为橙黄色 ②. （5） 【解析】 【分析】元素均为原子序数依次增大的前20号主族元素，已知W原子只有一个电子层，W为H元素，X的L层上有6个电子，X为8号元素，X为O元素，Y的焰色为黄色，Y是Na元素，Z的单质为黄绿色，Z为Cl，同主族，M为K元素，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，X为O元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族。 【小问2详解】 Y是Na元素，X为O元素，Na在O2中燃烧生成，形成的化合物HCl在水溶液中电离产生H+和Cl-，电离方程式为：。 【小问3详解】 根据少量钠和水反应的现象，则钾投入水中产生现象为：迅速在水面上熔成光亮小球并燃烧，四处游动伴随“嘶嘶”声。 【小问4详解】 Cl2的氧化性大于Br2，Cl2通入溶液中发生氧化还原反应生成Br2和KCl，实验现象为，现象为：溶液由无色变为橙黄色。 【小问5详解】 Cl和O组成的化合物具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒。 16. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题： （1）合金_______（填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属_______（填“低”或“高”）。 （2）铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是_______（填化学式）。 （3）合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为__________。 （4）铝铁合金广泛应用于电工领域。将铝铁合金溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为_______。 （5）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 能 ②. 低 （2） （3） （4） （5） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 ，所以合金能含非金属；一般情况下，合金的熔点比它的各组分金属熔点低； 【小问2详解】 熔点很高，可用于制造耐高温容器；铁的氧化物熔点相对较低，不适用于制造耐高温容器； 【小问3详解】 与NaOH溶液反应生成四羟基和铝酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 消耗HCl的物质的量，设合金中Al的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，根据反应、，可得3x+2y=0.08，且27x+56y=1.1，联立解得x=0.02，即合金中铝的物质的量为0.02mol； 【小问5详解】 ①“发蓝” 处理过程中钢铁表面生成新的致密氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； ②CO在高温下还原Fe3O4生成Fe和CO2，化学方程式为。 17. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （3） ①. 将转化为 ②. 溶液、稀盐酸 （4） （5）200 【解析】 【分析】以工厂废渣（Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程：碱浸时Al2O3溶解，过滤得到Fe3O4，然后酸溶，发生反应Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe3O4溶解，通入氧气把亚铁离子氧化为铁离子，用NaOH溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，以此分析解答； 【小问1详解】 “酸溶”时四氧化三铁溶解，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 通过“操作a”得到Fe3O4，操作方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 溶液中含有亚铁离子，通入氧气氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+；洗涤时洗去硫酸钠，洗涤时证明沉淀洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含硫酸根离子，证明洗涤干净所用的试剂是溶液、稀盐酸，若无白色沉淀则说明洗净； 【小问4详解】 在“沉铁”步骤，是向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 100g含Al2O351%的废渣中含有Al2O3的质量是m(Al2O3)=100g×51%=51g，其物质的量n(Al2O3)==0.5mol，则“碱溶”时会发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，根据物质反应转化关系，可知0.5molAl2O3在理论上需反应消耗1molNaOH，需5mol/LNaOH溶液的体积V(NaOH)==0.2 L=200mL，这时才能恰好完全反应。 18. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。 （3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。 ①装置中仪器A的名称是__________。 ②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。 ③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下 ③. 无水硫酸铜 （2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （3） ①. 吸收氯气 ②. 生成白色沉淀 （4） ①. 分液漏斗 ②. 否； ③. 氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3 ④. 0.2 【解析】 【分析】(1)~(3)由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，(4)仪器A为分液漏斗，仪器B中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水即为制备Cl2的发生装置，装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，避免发生副反应；根据n=计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，结合电子守恒计算充分反应后转移电子的物质的量，反应中HCl被氧化生成氯气，结合Cl元素守恒计算被氧化的HCl的物质的量，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由题干实验装置图可知，连橡皮管a的作用是平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下，检验水常用无水硫酸铜，则装置B中盛放的试剂是无水硫酸铜，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下；无水硫酸铜； 【小问2详解】 装置D与E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； 【小问3详解】 由分析可知，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故答案为：吸收氯气；生成白色沉淀； 【小问4详解】 ①由题干实验装置图可知，装置中仪器A的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯，故答案为：否；氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3； ③8.7gMnO2的物质的量为： =0.1mol，反应中MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的为：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $